Выражение концентрации в грамм-эквивалентах на

Пересчет концентрации растворенного вещества, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л раствора (Сд), в мольные проценты — концентрацию, выраженную в грамм-молекулах вещества на 100 г-мол раствора (ТУ), можно сделать по формуле [c.13]

Нормальностью раствора называется концентрация его, выраженная числом грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Близок к этому способ выражения состава раствора молярностью его, когда концентрация выражается числом молей растворенного вещества в 1 л. Титром большей частью называется состав раствора, выраженный числом граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора. [c.296]

В заключение коротко остановимся на вычислении ошибок тнтрования в методах осаждения. Их вычисляют так же, как ошибки титрования в методах кислотно-основного титрования. Предположим, Ад+-ион титруют с индикатором, чувствительность которого к этому иону отвечает концентрации а, выраженной в грамм-эквивалентах на 1 л. Если объем раствора в конце титрования (в мл) равен V, то число грамм-эквивалентов Ag+ будет равно аУ/ 000. Можно принять, что это число эквивалентов Аё и отвечает ошибке титрования. Если первоначальный объем титруемого раствора составлял V мл и имел нормальность Ы, то общее число эквивалентов Ag которое было оттитровано, равно Л У/100. Отсюда ошибка титрования в процентах равна [c.329]

Пересчет состава многокомпонентного водно-солевого раствора, выраженного в грамм-эквивалентах ионов, на концентрацию, выраженную в грамм-эквивалентах отдельных солей, производят, допуская существование в растворе тех или иных солей. [c.13]

В аналитической химии число молей растворенного вещества относят к 1 литру раствора, т.е. указывают молярность раствора (моль/л, или М). Концентрацию, выраженную в грамм-эквивалентах на литр раствора, называют нормальностью (г-экв./л, или и.). Концентрация в молях на литр и грамм-эквивалентах на литр, так же как и объем, зависит от температуры и давления, и в этом отношении такой способ выражения концентраций менее удачен, чем если концентрация указана в мольных долях или как отношение количества вещества к массе растворителя (более подробно и последовательно о способах выражения концентрации см. в гл. 21). [c.207]

Если в анализируемом растворе содержится смесь катионов или анионов, то описанным методом можно определить только их суммарную концентрацию Л ан, выраженную в грамм-эквивалентах на литр, рассчитывая по формуле [c.194]

Если с — концентрация раствора, выраженная числом грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора, то с = —, откуда [c.94]

Отсюда следует, что отношение концентраций в этих двух растворителях ( w/ b), выраженных в грамм-эквивалентах на литр, определяется соотношением [c.43]

Нормальность раствора. Концентрацию раствора, выраженную числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора, называют нормальностью. [c.73]

Концентрации в грамм-ионах на литр можно заменить концентрациями, выраженными в грамм-эквивалентах на литр. Тогда концентрации станут одинаковыми для обоих ионов. Обозначив эквивалентную концентрацию через С, получим [c.124]

Нормальный электродный потенциал представляет собой потенциал, возникающий между металлом и раствором электролита в том случае, если концентрация ионов металла в растворе, выраженная в грамм-эквивалентах, равна единице (1 г-экв в 1 л). [c.353]

Нормальностью называется концентрация раствора, выраженная числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. [c.24]

Нормальность — концентрация, выраженная числом грамм-эквивалентов вещества, содержащихся в 1 л раствора. [c.14]

Концентрация растворов, выраженная числом грамм-эквивалентов, содержащихся ъ л раствора, называется нормальностью.. [c.100]

Концентрацию раствора, выраженную количеством грамм-эквивалентов растворенного вещества в литре раствора или количеством миллиграмм-эквивалентов в миллилитре раствора, называют нормальностью. [c.29]

Если мы обозначим через С1 и Сг начальные концентрации раствора АВ и реагента СВ, выраженные в грамм-эквивалентах на литр, а через W и V соответственно — начальный объем раствора и объем прибавляемого реагента, то [c.174]

НОРМАЛЬНОСТЬ РАСТВОРА - концентрация раствора, выра.женпая числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Способ выражения концентрации растворов через Н. р. широко используется в аналитической химии. 1 л I н. раствора содержит 1 г-экв растворенного вещества. [c.177]

Проводимость электролитов чаще характеризуют эквивалентной электропроводностью. Она определяется отношением удельной электропроводности к концентрации т], выраженной в грамм-эквивалентах в 1 мл, [c.240]

Определения в объемном анализе сводятся к точному измерению объемов растворов — исследуемого и реактива, содержащих одинаковое количество эквивалентов реагирующих веществ. Раствор реактива, концентрация которого точно известна, называется титрованным раствором. Содержание реактива в 1 мл раствора называется титром. Титр может быть выражен в грамм-эквивалентах, миллиграмм-эквивалентах, граммах и миллиграммах растворенного вещества. При объемном анализе титрованный раствор из бюретки приливают к [c.54]

Титр, выраженный в грамм-эквивалентах и умноженный на 1000, представляет собой нормальность раствора, то есть концентрацию, выраженную в грамм-эквивалентах на литр. Поэтому в приведенном выше уравнении титр можно заменить нормальностями [c.55]

Определения в объемном анализе сводятся к точному измерению объемов растворов — исследуемого и реактива, содержащих одинаковое количество эквивалентов реагирующих веществ. Раствор реактива, концентрация которого точно известна, называется титрованным раствором. Содержание реактива в 1 мл раствора называется титром. Он может быть выражен в грамм-эквивалентах, миллиграмм-эквивалентах, граммах и миллиграммах растворенного вещества. При объемном анализе титрованный раствор из бюретки приливают к определенному объему исследуемого раствора (или наоборот) до тех пор, пока количество прибавленного вещества будет эквивалентно количеству определяемого вещества, что устанавливают по изменению окраски раствора. Это—основная операция в объемном анализе, она называется титрованием. [c.45]

Более удобной величиной является эквивалентная электропровод н о с т ь, представляющая собой электропроводность одного грамм-эквивалента электролита. Она определяется отношением удельной электропроводности к концентрации т], выраженной в грамм-эквивалентах в 1 мл. [c.136]

Нормал ьностью раствора называется концентрация его, выраженная числом грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Близок к этому способ выражения состава раствора молярностью его, когда концентрация выражается числом молей растворенного вещества в1 л. Титром [c.275]

В тех случаях, когда коррозионный процесс контролируется скоростью восполнения какого-нибудь важного реагента (например, кислорода или ионов водорода), никакие электрохимические факторы не входят в уравнение, выражающее скорость коррозии. Это не значит обязательно, что механизм перестал быть электрохимическим, а говорит только о том, что скорость электрохимических процессов приспосабливается к скорости восполнения этого реагента, как это объяснено на стр. 789). Как правило, скорость коррозии на поверхности А, выраженная в грамм-эквивалентах, можно выразить в виде СОА/Ь, где О — коэффициент диффузии основного реагента, С — его концентрация в объеме электролита (также выраженная в грамм-эквивалентах), а 6 — толщина неподвижного диффузионного слоя (б уменьшается с увеличением скорости перемешивания). Если не принимаются специальные меры для поддерживания постоянства С, то скорость коррозии со временем падает, поскольку реагент используется и раствор постепенно обедняется им. Процесс обеднения иногда выражают через [c.760]

Пример. Исходный раствор содерлшт 28,81 г Na l и 13,01 г N32804 на 100 3 воды. Требуется найти концентрацию раствора, выраженную в грамм-эквивалентах соли (экв. %) и грамм-молекулах воды, приходящихся на 100 г-экв суммы солей. [c.17]

На рис. 182 представлена зависимость величины коэффициента распределения уранилнитрата от концентрации высаливателя, выраженной в грамм-эквивалентах иона КОз в 100 г раствора при 15°. Концентрация уранилнитрата бралась по возможности малой. для исключения его самовысаливающего действия. [c.393]

Если в растворе присутствуют два электролита, имеющие один общий ион, то говорят, что они имеют одноименный ион. Например, в растворе, содержащем НС1 и КС1, ион С1 общий или в растворе СН3СООН и Hs OONa общий ион СН3СОО-. Если в растворах двух электролитов с одноименным ионом степень диссоциации одинакова и одинакова концентрация, выраженная в грамм-эквивалентах на 1 л, то при смешивании этих растворов степень диссоциации каждого электролита почти не изменится. [c.23]

Концентрация, выраженная в граммах растворенного вещества на 1 мл р створа (Г1мл), называется титром раствора концентрация, выраженная в грамм-эквивалентах растворенного вещества на 1 л раствора, называется нормальностью раствора. [c.16]

Концентрацию, выраженную числом молей растворенного вещества на 1 л раствора, называют молярностью раствора. Различают растворы одномолярные (1 М), двумолярные (2 М), полумолярные (0,5 М), де-цимолярные (0,1 М), сантимолярные (0,01 М) и т. д. Концентрацию, выраженную числом грамм-эквивалентов растворенного вещества на 1 Л раствора, называют нормальностью раствора. [c.8]

Вычисление. Вычисление проводят, пользуясь выражением концентрации через титр по определяемому веществу. Прежде всего вычисляют, чему равен титр перманганата по железу, т. е. сколько граммов Ре + может окислить перманганат, содержащийся в 1 мл данного раствора. Если нормальность КМПО4 равна 0,02025, то в мл его содержится 0,02025 1000 г-экв КМПО4 при реакции окисляется столько же грамм-эквивалентов Ре. Так как грамм-эквивалент железа равен 55,85 г то [c.386]

Это выражение концентрации широко применяется в аналитической химии, особтпо как эквивалентно-объемная концентрация, г. е. число грамм-эквивалентов компонента в литре раствора. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология