Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Изменение изобарного потенциала и константа равновесия реакции

    Особенно важна связь между константой равновесия и изменением изобарного потенциала реакции ДО. Исходя из соотношения [c.112]

    Напишите формулы, связывающие а) изменение изобарного потенциала и константу равновесия, б) изменение изобарного потенциала и э. д. с. гальванического элемента. Выведите формулу для вычисления константы равновесия окисли-тельно-восстановительной реакции по значению равновесной э. д. с. гальванического элемента. [c.246]


    ИЗМЕНЕНИЯ ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА И КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ [c.17]

    Если Б гальваническом элементе активности всех ионов, участвующих в реакции, равны друг другу и равны единице, то по значению э. д. с. можно рассчитать константу равновесия реакции, и стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала [c.302]

    По известному значению эдс реакции можно вычислить изменение изобарного потенциала и константу равновесия. Воспользовавшись известными формулами [c.333]

    Выразите константу равновесия, изменение изобарного потенциала, изменение энтальпии и энтропии реакции [c.52]

    Величина константы равновесия связана с изменением изобарного потенциала в рассматриваемой реакции, так что при температуре Т [c.22]

    Изменение изобарного потенциала, эдс и константу равновесия реакции с участием нонов можно рассчитать, воспользовавшись табличными значениями ЛН° и 5° участвующих в реакции веществ. [c.333]

    Путем потенциометрических измерений можно определять также различные термодинамические параметры химических окислительно-восстановительных реакций. Наибольшее значение имеет определение изменения изобарного потенциала и, следовательно, константы равновесия данной реакции. [c.442]

    Соотношение между изменением изобарного потенциала реакции и константой равновесия. Уравнение изотермы реакции. Выведем соотношение между изменением изобарного потенциала реакции и константой равновесия методом термодинамических потенциалов, аналогично выводу уравнения (IX.2). Рассмотрим реакцию в газах  [c.135]

    Константу равновесия реакции Kt можно вычислить по изменению изобарно-изотермического потенциала реакции  [c.216]

    Изменение изобарного потенциала связано с константой равновесия реакции следуюш,им уравнением  [c.22]

    Количественные характеристики и закономерности протекания химических реакций во времени неразрывно связаны с их механизмом. В этом состоит важнейшее отличие временных (кинетических) характеристик химической реакции от термодинамических характеристик — изменения энтальпии, энтропии и изобарного потенциала, константы химического равновесия, не зависящих от пути, по которому протекает химическая реакция. В силу этой неразрывной связи в предисловии к настоящему курсу химическая кинетика определена как учение о механизме химического процесса и закономерностях его протекания во времени. [c.32]


    Здесь давления выражены в атмосферах. Рассчитать константу равновесия и изменение стандартного изобарного потенциала для следующих реакций  [c.153]

    Вычислить и сравнить стандартные изменения изобарно-изотермического потенциала при реакцин, протекающей в элементе, и константу равновесия реакции. [c.157]

    Выразите константу равновесия /С, изменение изобарного потенциала А(3°, изменение энтальпии АН° и энтропии Д5° реакции [c.103]

    Уравнение (11.39) позволяет рассчитать изменение стандартного изобарного потенциала, а следовательно, и константу равновесия реакции по стандартным изобарным потенциалам ее участников. Однако абсолютное значение изобарного потенциала вещества так же, как его энтальпия, неизвестно в связи с неопределимостью так называемой нулевой энергии. [c.41]

    Выразите константу равновесия К, изменение изобарного потенциала АС,.изменение энтальпии АН и энтропии AS реакции [c.117]

    Тогда константу равновесия для реакции можно вычислить по уравнению типа (5.40). Способ расчета изменений изобарного потенциала для реакций, протекающих при других температурах, с помощью величин, относящихся к 25°С, рассмотрен в одном из следующих разделов. Использование табл. 5.3 для расчета изменений изобарного потенциала и констант равновесия иллюстрируется примером 5,7. [c.163]

    Рассчитать изменение изобарного потенциала и константу равновесия, выраженную через мольные доли, при 25° С для реакции [c.177]

    Как видно из уравнения (10), изменение изобарного потенциала реакции зависит от константы равновесия и от начальных парциальных давлений исходных веществ и парциальных давлений конечных продуктов реакции. Если парциальные давления конечных продуктов /)д<,. .., р уменьшаются, а парциальные дав- [c.22]

    Из выражения (18), зная численные значения изменения стандартного изобарного потенциала, полученные по одному из приведенных в первом разделе методов, определяем величины константы равновесия реакции при различных условиях. Из полученных величин констант равновесия определяем выходы реакции при равновесии. [c.43]

    Стандартное изменение изобарного потенциала реакции связано с ее константой равновесия уравнением  [c.197]

    Соотношение между изменением изобарного потенциала реакции и константой равновесия можно вывести двумя способами при помощи так называемого. ящика равновесия и непосредственно при помощи термодинамических соотношений. Выберем второй путь. [c.129]

    Учитывая связь константы равновесия реакции с изменением изобарно-изо-термического потенциала  [c.247]

    На основании уравнений Бренстеда можно сделать вывод,, что изменение энергии активации в ряду аналогичных реакций должно происходить параллельно с изменением изобарного потенциала. Действительно, константу равновесия рассматриваемой реакции можно выразить через изменение стандартного изобарного потенциала [c.95]

    Определение термодинамических функций по изобаре химической реакции сводится к определению констант равновесия реакций комплексообразования или коэффициентов раснределения (Я) при нескольких температурах. По экспериментальным результатам рассчитывают изменение изобарного термодинамического потенциала АО, кДж/моль [c.142]

    Учитывая, что стандартное изменение изобарного потенциала реакции связано с ее константой равновесия (см. 68) соотношением [c.273]

    Чрезвычайно важно соотношение А0° = —ПТ1пК, позволяющее из константы равновесия вычислять изменение изобарного потенциала и наоборот. Это соотношение верно не только для окислительно-восстановительных реакций, но и для всех других процессов, имеющих константу равновесия. Напишите формулы для вычисления Д( ° 1) образования газообразной воды из простых веществ, 2) испарения воды, 3) диссоциации воды на ионы, 4) восстановления РезОч водородом до железа, 5) диссоциации карбоната кальция, [c.160]

    Задача 2. Требуется определить изменение изобарного потенциала реакции образования метана из элементов при стандартных условиях, а также константу равновесия Д р при температуре 25° С, если известны следующие данные  [c.150]

    Уравнения (270) и (271) позволяют из термохимических данных вычислять изменение изобарного потенциала реакции, а следовательно, и константы равновесия. Это имеет большое практическое значение, так как экспериментальное изучение равновесий в лаборатории длительно и требует значительных затрат. Кроме того, в ряде случаев рассчитанные по термохимическим данным константы равновесия более достоверны, чем экспериментальные, в силу целого ряда причин. [c.165]

    Вычисленные на основании изменения изобарного потенциала системы константы равновесия для трех возможных термических реакций бензола  [c.183]

    Для выявления возможных причин углеродообразования были рассмотрены некоторые реакции углеводородов с водяным паром, распад углеводородов на элементы и некоторые другие. Данные об изменении избранного потенциала, констант равновесия и теплового эффекта этих реакций представлены в таблице. При температуре 1000° С и выше вероятность протекания реакции окисления, по сравнению с реакцией разложения одинаковых углеводородов, значительно больше. Таким образом, из сопоставления термодинамических данных изменения величин изобарного потенциала, констант равновесия и температурных границ углеродообразования следует, что при проведении конверсии углеводородов с водяным паром при температуре 700° С и выше углеродообразование при соотношении Н2О С >1,3 не должно наблюдаться. Сопоставление величин тепловых эффектов реакций распада углеводородов И их взаимодействия с водяным паром показывает, что если первые имеют относительно небольшой положительный тепловой эффект в среднем около 10 ккал/г-ат углерода для гомологов метана (причем эта величина уменьшается с увеличением молекулярного веса и непредельности углеводорода), то вторые — весьма значительный отрицательный, составляющий примерно 35—45 ккал1г-ат углерода. [c.43]


    Катализатор не влияет на константу равновесия химической реакции. Для доказательства этого утверждения рассмотрим реакцию, в которой исходные вещества и продукты наз ятся в стандартном состоянии. Проведш реаШйю один без катализатора и другой раз с катализатором. Стандартное изменение изобарного потенциала в обоих случаях будет одинаковым, так как он является функцией состояния. Поэтому и константа равновесия, которая связана со стандартным изменением изобарного потенциала уравнением [c.405]

    Пользуясь табличными значениями стандартных электродных потенциале по водородной шкале для одного из следующих гальванических элементов, составленных из электродов 1) 2п и Ag , 2) Аи и Ад 3) каломельного и хлор-сереб-ряного 4) каломельного и (—) Ре +, Ре + (-Ь) 5) 2п и Аи 6) С1г и 2п 7) хлор-серебряного и ТР+, Т1+ 8) Со и Сё 9) А1 и Хп 10) Сс1 и Ag И) Со и Аи 12) Ае и N1 13) Т1 и 2п 14) 5п н 2п 15) Аи и А1 16) Ag и Си 17) С<1 и N1 18) водородного и хлорного 19) водородн( ГО и медного 20) водородного и цинкового 21) кислородного и водородного 22) хингидронного и хлор-серебряного 23) хингидронного и водородного 24) водородного и хлор-серебряного 25) каломельного и серебряного, вычислить %. . Написать уравнения электродных реакций. Установить, знаки электродов. Написать уравнение реакции, протекающей п гальг.аническом элементе при его работе. Вычислить константу равновесия реакции при 25° С. Вычислить стандартную максимально полезную работу и изменение изобарно-изотермического потенциала в процессе реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.156]

    Решение. Выводим для реакции (1) зaви им tь константы равновесия /Ср, от температуры. Для этого складываем уравнения реакций (2) и (3). Для определения Кр, х производим аналогичное арифметическое действие со стандартными изменениями изобарного потенциала  [c.115]

    Газы СО, СЬ и СОСЬ находятся в резервуарах объемом каждый 10 м (10 л) под давлением 2-10, З-Ю и 0,5-10 н/м (0,197 0,296 и 0,049 атм) соответственно. По ]0 кмоль (10- моль) СО и I2 переведено в сосуд такого же объема с равновесной смесью и из сосуда с равновесной смесью выведено 10 5 кмоль С10 2 моль) O I2. Все процессы проведены идеально обратимо при температуре 700 К- Константа равновесия реакции при этой темпе1)атуре равна 1,0685-10 ж /н (10,827 атм ). Определить изменение изобарно-изотермического потенциала при протекании реакции СО + СЬ СОСЬ- [c.241]

    Как для лабильных, так и для инертных комплексов идут только термодинамически возможньк процессы. Изменение изобарного изотермического потенциала АО связано с константой равновесия реакции К выражением [c.192]

    Уравнение (2.49) имеет большое значение, потому чтоАЯ и А5 можно определить непосредственно из калориметрических измерений, не прибегая к измерениям равновесия, и тогда можно вычислить АС. Изменение изобарного потенциала используется для расчета констант равновесия химических реакций и электродвижущей силы гальванических элементов. [c.62]

    Определите константу равновесия реакции 2К02(г) N204(г) при 25 С, исходя из изменения изобарно-изотермического потенциала системы в результате реакции. AG°298(N204) = 93,8 кДж/моль  [c.57]

    Задача 3. Требуется найти для реакции НС1 + /402= /2С12+ 72Н20 значение изменения изобарного потенциала при стандартных условиях и константу равновесия Кр для температуры 25° С, если известно, что для хлористого ва- [c.153]

Смотреть страницы где упоминается термин Изменение изобарного потенциала и константа равновесия реакции: [c.513]    [c.302]    [c.157]    [c.225]    [c.218]    [c.155]   
Смотреть главы в:

Основы разработки комплексных химических процессов и проектирования реакторов -> Изменение изобарного потенциала и константа равновесия реакции

Основы разработки комплексных химических процессов и проектирования реакторов -> Изменение изобарного потенциала и константа равновесия реакции



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Изобарный изменение

Изобарный потенциал изменение

Изобарный потенциал реакции

Константа равновесия

Константа равновесия реакции

Константы равновесия реакци

Потенциал изобарный

Потенциал изобарный Изобарный потенциал

Потенциал реакции

Равновесие константу, Константа равновесия

Равновесие реакций

Реакция изобарные

Реакция константа



© 2025 chem21.info Реклама на сайте