Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение изменения стандартного изобарного потенциала реакции

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ СТАНДАРТНОГО ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА РЕАКЦИЙ [c.36]

    Для определения изменения стандартного изобарного потенциала реакции необходимо знать значения теплоты реакции и энтропии веществ, участвующих в реакции. Теплота реакции может быть получена либо по теплотам горения, либо по теплотам образования. Однако эти методы для термодинамических расчетов являются неточными. [c.72]


    Термодинамические расчеты равновесных химических реакций и определение благоприятных условий их протекания основаны на следующей зависимости между изменением стандартного изобарного потенциала и константой равновесия, выведенной во второй главе (формула 11)  [c.36]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ СТАНДАРТНОГО ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА РЕАКЦИИ ГИДРАТАЦИИ ЭТИЛЕНА ПО ДАННЫМ РАВНОВЕСИЯ И ТЕПЛОТЕ РЕАКЦИИ [c.161]

    Таким образом, очевидно, что при определении благоприятных условий протекания химической реакции прежде всего необходимо определить изменение стандартного изобарного потенциала реакции, а затем перейти к полному решению задачи с помощью константы равновесия, [c.36]

    В первом приближении для грубых расчетов можно считать, что величины теплового эффекта реакции и изменение энтропии реакции от температуры не зависят. Для большинства веществ в литературе имеются значения. теплот образования из элементов и энтропии, определенные при температуре 25°С (298,16° К), Тогда изменение стандартного изобарного потенциала реакции в зависимости от температуры определится по выражению [c.37]

    В таблице дана также величина М-ч для случая, когда в уравнения теплоемкостей входят члены, содержащие Т (таблица 1). Благодаря этой таблице уравнение (14) очень удобно для определения изменения стандартного изобарного потенциала реакиии при расчетах равновесных реакций. [c.40]

    По изменению стандартного изобарного потенциала для любой реакции можно составить мнение об осуществимости реакции, не прибегая к дальнейшим вычислениям. Так, если /1 = 0 при данной температуре, то К =1, и ясно, что реакция до достижения равновесия должна проходить в значительной степени. Положение становится менее благоприятным, когда Д2 растет в положительном направлении, но нет определенного значения, которое можно было бы выбрать как ясно указывающее на то, что реакция с точки зрения промышленного использования будет неосуществима. При 600° К для реакции синтеза метанола ДZ равна + 11 ООО, и все же при этой температуре реакция бесспорно возможна. В этом случае неблагоприятное изменение изобарного потенциала в стандартном состоянии частично нейтрализуется высоким давлением, применяющимся для смещения равновесия. Для этой цели можно также употребить и другие средства, например изменение соотношения между реагирующими веществами или изъятие одного из продуктов реакции. [c.566]


    Если реакция проводится так, что реагенты поступают в систему при определенных концентрациях (или давлениях), отличающихся от стандартных, а продукты удаляются из системы при некоторых концентрациях (или давлениях), также отличных от стандартных, то изменение изобарного потенциала будет отличаться от AG . Способ расчета такого изменения будет описан ниже на стр. 236. [c.231]

    IV. СОПОСТАВЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЯ СТАНДАРТНОГО ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА И ОПТИМАЛЬНЫХ УСЛОВИЙ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЬСКОЙ РЕАКЦИИ РАЗЛИЧНЫМИ МЕТОДАМИ [c.158]

    Пример 1. Ньютон и Додж [177] определили константу равновесия Кр для реакции С04-2Нг = СНз0Н при достаточно низком давлении для т >го, чтобы можно было без большой ошибки считать все реагирующие вещества идеальными газами. Большое число определений при 250° С дало среднее значение / = 2,32X10 . Чему будут равны изменение стандартного изобарного потенциала и константа равновесия для этой реакции при 500° С  [c.559]

    Более точное значение I можно получить на основании косвенных методов определения стандартного изменения изобарного потенциала реакции (1,6). Исследование процессов диссоциации Ag20, HgO ь окисления НС1 кислородом показывает, что для стандартных условий (1 ат и 298 К) AZ° == = —56560 кал. [c.23]

    Решение. Выводим для реакции (1) зaви им tь константы равновесия /Ср, от температуры. Для этого складываем уравнения реакций (2) и (3). Для определения Кр, х производим аналогичное арифметическое действие со стандартными изменениями изобарного потенциала  [c.115]

Смотреть страницы где упоминается термин Определение изменения стандартного изобарного потенциала реакции: [c.118]    [c.210]   
Смотреть главы в:

Основы разработки комплексных химических процессов и проектирования реакторов -> Определение изменения стандартного изобарного потенциала реакции

Химия технология и расчет процессов синтеза моторных топлив -> Определение изменения стандартного изобарного потенциала реакции

Основы разработки комплексных химических процессов и проектирования реакторов -> Определение изменения стандартного изобарного потенциала реакции



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Изобарный изменение

Изобарный потенциал изменение

Изобарный потенциал реакции

Изобарный потенциал стандартный

Изобарный стандартное

Потенциал изобарный

Потенциал изобарный Изобарный потенциал

Потенциал определение

Потенциал реакции

Потенциал стандартны

Реакция изобарные

Реакция определение

Стандартные изменение



© 2024 chem21.info Реклама на сайте