Температура влияние на изобарный потенциал реакции

Влияние на константу равновесия температуры, энтальпийного и энтропийного факторов. Константа равновесия связана с изменением стандартного изобарно-изотермического потенциала химической реакции АО простым уравнением [c.226]

Влияние-, температуры на константу равновесия химической реакции определяется зависимостью от температуры стандартного изобарного потенциала реакции AGr и связью последнего с константой равновесия. Таким образом, объединяя формулы (V.74) и (V.117), непосредственно получаем выражение [c.142]

В работе [171] проведен термодинамический анализ и приведена химическая схема процесса получения железо-никелевых пленок карбонильным методом. Известно, что металлические пленки и покрытия, полученные из карбопилов, содержат примеси углерода и кислорода. Анализ диаграмм состояния Ni — О, Ni — С, Ре — О, Fe — (] показынает, что при температурах 200 — 300° С возможно образование соединений МО, Ni j , Fe., ()., и Fe., . Расчет изменения изобарно-изотермического потенциала реакции но различным схемам проведен в интервале температур 300 — 700° К. Проведена также оценка глубины превращения указанных реакций с учетом влияния давления в камере покрытия. Показано, что наряду с основными реакциями [c.463]

Проведенный термодинамический анализ дает возможность проследить влияние температуры на равновесие приведенных выше реакций, а также получить сравнительную картину вероятности преимущественного протекания того или иного процесса. Полученные результаты расчетов позволяют сделать вывод о нереальности прямой диссоциации agPgOs и Са4Р20д (реакции I и III) при температурах до 1700° С без вакуума. Гораздо меньшие значения изобарно-изотермического потенциала для реакции [c.25]

Данный способ нахождения АС реакции вполне аналогичен нахождению АЯ реакции по величинам энтальпий образования веществ (гл. V, 4). Однако здесь следует учитывать, что изменение изобарного потенциала зависит не только от температуры и давления, но и от концентраций всех веществ в реакционной смеси. Чтобы исключить влияние этого фактора при сравнении величин АО в различных реакциях, в понятие стандартного состояния для химической системы включено условие равенства одной атмосфере парциального давления каждого газообразного вещества в течение всего хода реакции . Таким образом, для любой реакции [c.112]

Влияние температуры на протекание химических реакций неоднозначно. В общем случае оценку можно провести на основе рассмотрения температурной зависимости термодинамических функций. Для процессов, протекающих при постоянном давлении, чаще всего используют энтальпию Н и энергию Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) G. Они связаны между собой соотношением [c.38]

На равновесие реакций ионизации оказывает влияние температура и давление. Для заключения о возможности осуществления коррозионного процесса при изменении внешних параметров необходимо определить знак изменения изобарного потенциала. [c.35]

В нем Д0° соответствует изменению стандартного изобарно-изотермического потенциала при Р 0,1 МПа (1 кгс/см ). Таким образом, введение понятия активности позволяет свести учет не-идеальности газов к вычислению некоторой величины /Су, зависящей от стехиометрии реакции и коэффициентов активности реагентов. Последние находят из данных по сжимаемости реальных газов и выражают как ф ункции приведенного давления л = =Робщ/Ркр и приведенной температуры 0 = Г/Гкр, где Ркр и Гкр — критические давление и температура данного газа, Робщ — общее давление (а не парциальное давление газа, так как его молекулы испытывают влияние и других компонентов смеси). Использование приведенных параметров, вытекающее из принципа соответственных состояний, позволяет применять один и тот же график или одинаковые табличные данные для расчета коэффициентов активности любых газов и паров. [c.238]

Сказанное позволяет легко качественно объяснить влияние одних компонентов шлака на реакционную способность других. Действительно, образование химических соединений между FeO и Si02 или СаО и Si02 понижает реакционную способность FeO и СаО и уменьшает тем самым окислительную и обессеривающую способность шлаков. Что касается количественно оценки этого влияния, то она может быть в какой-то мере осуществлена методами формальной. термодинамики. Как известно, для этого необходимо найти при выбранной температуре изобарный потенциал (AZ°) или константу (К) равновесия реакции, а также зависимость активностей компонентов от состава шлака. [c.137]

Известно, что при сплавлении окиси алюминия с кислым сульфатом калия получаются квасцы . Можно показать термодинамически, что реакция взаимодействия АЬОз с К2504 и 50з протекает с образованием квасцов в широком интервале тем-перапф (величины изобарно-изотермического потенциала этой реакции при 0° С и 700° С соответственно равны 111,63 и 13,28 ккал). Рассчитать же термодинамически реакции взаимодействия кремнезема с отдельными составляющими активного компонента невозможно из-за отсутствия необходимых данных. Поэтому необходимо экспериментально доказать предположение о связывании К2О носителем. Для этого была исследована активность моделей катализаторов при разных температурах. В качестве носителей использовались природный кварц, кварцевое стекло, корунд и карборунд, которые сохраняют постоянную поверхность и дают возможность изучить влияние химических процессов, в чистом виде . Первые три вещества моделируют главные компоненты носителя, а карборунд был выбран как инертное вещество, не способное вступать во взаи- [c.51]

Одной из возможных причин увеличения скорости испарения при добавлении Na l является протекание химических реакций в кратере электрода. Для проверки этой возможности применяли термодинамический расчет изобарно-изотермического потенциала. Расчет показал, что при температурах 1000—1200° С возможна реакция хлорирования отдельных примесей, а также самих РЗЭ. Кроме того, добавление носителей сглаживает влияние различных окислов РЗЭ (основы). Проведенные исследования позволили рекомендовать наиболее эффективные носители для всего ряда окислов РЗЭ и предложить количественные методы спектрального определения Си, Мп, Сг, Со, N1, Ее, А1, Са в ряде окислов РЗЭ с чувствительностью 10- —10 % (табл. 1) [16—18]. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология