Изобарного уравнение изотермы реакци

Наиболее важным и общим методом расчета изменения изобарно-изотермического потенциала AGr является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. [c.18]

Соотношение между изменением изобарного потенциала реакции и константой равновесия. Уравнение изотермы реакции. Выведем соотношение между изменением изобарного потенциала реакции и константой равновесия методом термодинамических потенциалов, аналогично выводу уравнения (IX.2). Рассмотрим реакцию в газах [c.135]

Изобарный потенциал химической реакции связан с константой ее равновесия и начальными активностями исходных и конечных веществ уравнением изотермы химической реакции Вант-Гоффа (гл. П1) [c.173]

ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО — термин, применявшийся для характеристики способностп данных веществ к химич. взаимодействию между собой пли для характеристики степени устойчивости получающегося при этом соединения в отношении разложения на исходные вещества. В разное время X. с. пытались оценивать по разным параметрам реакцпй. В середине 19 в. в качестве меры X. с. началп использовать количество теила, выделяющегося при реакции (см. Бертло-Томсена принцип). Однако существование самопроизвольно протекающих эндотермических реакций показало ограниченную применимость этого положения. Вант-Гофф, применив второй закон термодинамики, доказал (1883), что направление самопроизвольного теченпя реакции определяется не тепловым эффектом реакции, а максимальной работой ее. При этом он вывел уравнение, количественно выражающее зависимость этой величины от концентрации веществ, участвующих в реакции (см. Изотермы, реакции уравнение), и зависимость направления самопроизвольного течения реакцпй от соотношения между этими концентрациями. В настоящее время вместо максимальной работы рассматривают изменения изобарно-пзотермич. потенциала (энергии Гиббса) А2 для реакций, происходящих при постоянных темп-ре и давленип, или изменение изохорно-изотермич. потенциала (энергни Гельмгольца) АР для реакций, происходящих при постоянных темп-ре и объеме. Понятие о X. с. при этом уже не применяется. [c.331]

Если все реагирующие вещества подчиняются законам идеального газа, то уменьшение изобарно-изотермического потенциала, которое будет наблюдаться при обратимом протекании реакции до состояния равновесия (при постоянных температуре и давлении), может быть представлено уравнением изотермы реакции [c.143]

Уравнение изотермы реакции. При изучении химической реакции чрезвычайно важно знать, будет ли она вообще протекать, а если будет, то в каком направлении. На эти вопросы можно ответить, применяя к химическим реакциям второй закон термодинамики. О)гласно этому закону всякий самопроизвольный процесс, в том числе и химическая реакция, в изолированной системе протекает в направлении увеличения энтропии и, соответственно, в направлении уменьшения величины свободной энергии или термодинамического изобарного потенциала. [c.321]

Направление процесса определяем по изменению изобарного потенциала АО, которое вычисляем по уравнению изотермы химической реакции (IV,12). [c.96]

Самсонов [6] сделал попытку дать вывод обобщенного уравнения изотермы сорбции моноаминомонокарбоновых кислот на Н-формах ионита, предполагая при этом, что сорбция аминокислоты происходит по схемам (17) и (19) одновременно. Вычислены изменения изобарно-изотермического потенциала (точнее, химического потенциала, так как берутся величины термодинамических активностей компонентов реакции) при сорбции одного моля аминокислоты. При этом принимается, что доля молей сорбируется по схеме (17) и (1—а) молей по схеме (19) [c.105]

Уравнение (14.16) называют уравнением изотермы химической реакции. Из общих положений о направлении самопроизвольного изобарно-изотермического процесса следует, что реакция будет протекать в прямом направлении, если правая часть выражения (14.16) будет отрицательна, и в обратном ( г <0), если правая часть (14.16) будет положительна. [c.217]

Уравнение (14.16) называют уравнением изотермы химической реакции. Из общих положений о направлении самопроизвольного изобарно-изотермического процесса следует, что реакция будет проте- [c.250]

Подставив уравнение изотермы химической реакции (VI. 17) для стандартного изменения изобарно-изотермического потенциала- А0° и его производную по температуре в первое из уравнений, имеем (У1.21) [c.183]

Количественная зависимость изменения изобарного потенциала от соотношения реагирующих веществ выражается так называемым уравнением изотермы химической реакции, общий вид которого сейчас рассмотрим. [c.137]

Уравнение (II, 23) называют уравнением изотермы химической реакции. Оно показывает изменение изобарного потенциала системы, отвечающее данной реакции, при переходе от произвольных активностей к равновесным при постоянных общем давлении и температуре. [c.39]

После соответствующих преобразований уравнений изотермы химической реакции AZ° = —НТ пкр (У1.60) и изобарного потенциала А2° = Я°д —получим [c.206]

Как видно из рис. 4, с увеличением 5 скорость прогрессивно растет, а индукционный период резко падает вблизи 8 = 0,5 для циклогексана и 0,85 для декалина. Можно предположить, что эти значения близки к концентрации тиомочевины, отвечающей началу комплексообразования, при котором И. П.->со. Графическое изображение зависимости Д1 = 1(з) при 5< 1 дает прямую линию рис 3), при экстраполяции которой до пересечения с осью 5 получено значение, совпадающее с равновесной концентрацией тиомочевины в растворе в долях от концентрации насыщения. Это же значение можно получить и построением графика зависимости изменения изобарного потенциала от концентрации 5. Изменение изобарного потенциала Дг определяли по уравнению изотермы химической реакции [c.263]

Константа равновесия, выраженная через суммы по состояниям. При р, Т = onst изменение стандартного изобарного потенциала газовой реакции ЬВ + dD = gQ + rR определяется уравнением изотермы реакции (IX.9) [c.139]

Наиболее важный и общий метод расчета изменения изобарно-изотермического потенциала — определение его из данных химического равновесия, по уравнению изотермы химической реакции. Для наиболее распространенного процесса газовой коррозии металлов — реакции окисления металла кислородом [c.21]

Из уравнения изотермы химической реакции (III, 5) видно, что величина и знак изобарного потенциала реакции зависят от относительных величин Пр и Кр (при p = onst, T = onst) [c.134]

Следовательно, со вторым началом термодинамики совместимо только одно (из двух возможных) направление процесса, протекающего необратимо, а именно то, которое находится в соответствии с уравнением (1.43). Если процесс (реакция) в изотермо-изобарной системе протекает без изменения энергии G, что соответствует знаку равенства в (1.43), то это означает, что процесс идет обратимо и протекания его и в прямом, и в обратном направлении равновероятны. Это значит, что система по отношению к этому процессу находится в равновесии, а уравнение [c.35]

На основе указанных данных для всех реакций были составлены следующие уравнения изменения изобарно-изотерми-ческого потенциала с температурой. [c.66]

Отсюда, в полном соответствии с тем, что было сказано на стр. 20 по поводу уравнения (30), вытекает, что при изотермо-изобарных реакциях полезная работа может производиться только за счет химического сродства и не может превышать [c.26]

Уже простая смесь ионнопостроенных солей с общим ионом содержит две частицы, будь то катион или анион, обладающие различной силовой характеристикой (плотность заряда, радиус иона). Это приводит к усилению связи между ионом с большей плотностью заряда и общим ионом, в результате чего снижается подвижность этого иона, наблюдается некоторое увеличение объема и снижается поверхностное натяжение смеси. Появление в такой смеси еще одного постороннего иона усиливает этот эффект, т. е. расплав типа А, ВЦХ, Y будет обладать более выраженным ионным взаимодействием сравнительно со смесью А, ВЦХ или АЦХ, Y, так как появляется возможность парного взаимодействия между про-тивоионами с близкими энергетическими характеристиками. К примеру, в системе Na l — K l эквивалентная электропроводность описывается простейшим уравнением [6], частичная замена хлорида натрия на бромид натрия, кстати, имеющий близкую электропроводность, приводит к появлению минимума на изотерме свойства, а отклонение опытного значения эквивалентной электропроводности от рассчитанной для простейшего случая (эквимолярный состав при 800° С) достигает — 5,9% [4]. Для системы Na, KII 1, I расчет изобарного потенциала реакции обмена при 800°С дает величину 3,0 ккал. Оказывается, что обменная реакция находит отражение на изотермах ряда физико-химических свойств для пары Nal — K l (нестабильной) отклонение мольного объема от [c.71]

Кроме вычисления констант равновесия и максимальной работы с помощью уравнений изобары и изотермы реакции, существует метод расчета, основанный на определении изобарного (или изохор- [c.134]

Отрицательная величина изобарного потенциала указывает на то, что реакция салюпроизвольно протекает в сторону образования хлористого водорода. Константа равновесия для реакции при стандартных условиях рассчитывается по уравнению изотермы [c.99]

В этом уравнении ДО—изменение изобарного потенциала системы при химическом превращении такого числа молей реагирующих веществ, которое соответствует стехиометрическому уравнению реакции (это превращение предполагается протекающим в столь большой массе смеси, что неравновесные давления остаются постоянными). Величина А(5 называется изобарным потенциалом реакции. Уравнение (VIII, 19) носит название изотермы химической реакции. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология