Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Изобарно-изотермический потенциал и направление химических реакций

    С точки зрения термодинамики направление химической реакции между металлом и окружающей средой определяется изменением изобарно-изотермического потенциала ДС. Рассмотрим в качестве примера несколько реакций окисления металла при температуре 25 С  [c.19]

    На основании законов термодинамики возможно не только количественно охарактеризовать превращение химической энергии в электрическую, но и установить связь между химическими и электрическими величинами. Направление химической реакции термодинамически выражается изменением изобарно-изотермического потенциала. В случае электрохимических реакций константа равновесия окислительно-восстановительной системы (К) определяется уравнением  [c.80]


    Почему изобарно-изотермический потенциал может рассматриваться как критерий при оценке направления самопроизвольно протекающей химической реакции  [c.59]

    Таким образом, изменение изобарно-изотермического потенциала реакции становится равным изменению энтальпии. Расхождение между этими функциями состояния увеличивается с повышением температуры. Другими словами, с повышением температуры направление химической реакции зависит уже от двух факторов — от знака изменения энтальпии и от значения изменения энтропии. [c.78]

    Термодинамический анализ дает возможность судить об оптимальной для выхода продукта температуре реакции. Направление химической реакции определяется знаком изменения изобарно-изотермического потенциала АО (энергии Гиббса) или изохорно-изотермического потенциала АЛ (энергии Гельмгольца), происходящего в Системе в результате реакции. [c.49]

    ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ И НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.99]

    Изобарно-изотермический потенциал. Отдавая должное фактору энтропии, при этом, однако, следует подчеркнуть, что в термодинамике химических реакций энтальпийный фактор (принцип Бертло — Томсена) сохраняет свою большую роль. Оба этих фактора действуют во взаимно противоположных направлениях, и течение химической реакции определяется тем, какой из них преобладает в данном конкретном случае. [c.173]

    Итак, самопроизвольное течение химических процессов возможно только в направлении уменьшения изобарно-изотермического потенциала (ДО<0) пределом течения такого процесса служит достижение минимального значения От системы при данных условиях- Это одна из формулировок второго закона термодинамики для химических процессов. Она говорит о принципиальной возможности, направлении и пределе самопроизвольного протекания химических реакций. [c.269]

    При изучении химической реакции чрезвычайно важно знать, в каком направлении возможно протекание реакции. На поставленный вопрос можно ответить, применяя к химическим реакциям второй закон термодинамики. Согласно этому закону всякий самопроизвольный процесс, в том числе и химическая реакция, в изолированной системе протекает в направлении увеличения энтропии и соответственно уменьшения изобарно-изотермического (или изохорно-изотермического) потенциала. Когда энтропия достигает максимума или изобарно-изотермический потенциал—минимума, наступает химическое равновесие. [c.143]


    Определив изменение изобарно-изотермического потенциала реакции АО, т. е. разность значений между алгебраическими суммами изобарно-изотермических потенциалов продуктов реакции и исходных веществ, можно количественно вычислить направление и глубину протекания той или иной химической реакции. В тех случаях, когда АО<0, т. е. имеет отрицательное значение, реакция возможна только в прямом направлении, слева направо. Другими словами, если О в процессе реакции уменьшается, то процесс слева направо возможен, и, начавшись, он протекает самопроизвольно. Подробнее об этом можно прочитать у М. X. Карапетьянца ( Введение в теорию химических процессов . М., Высшая школа , 1970). Там же на стр. 55 приведена таблица стандартных изобарно-изотермических потенциалов (Л0° 99а )образования многих веществ. [c.36]

    Итак, направление химической реакции определяется изменением изобарно-изотермического потенциала. Величина [c.38]

    Направление химической реакции определяется стремлением системы к достижению равновесия и термодинамически выражается изменением изобарно-изотермического потенциала (свободной энергии Гиббса) ДО при переходе системы из начального состояния в конечное. Для окислительно-восстановительной системы одним из способов определения этой величины является установление соотношения между изменением изобарно-изотермического потенциала и электродвижущей силой (э. д. с.) гальванической ячейки. В гальванической ячейке (элементе), содержащей электролит и два электрода, замкнутые через внешнюю цепь, самопроизвольно протекает химическая реакция. Так, если в качестве электродов выбрать цинковую н платиновую пластины, помещенные в разбавленные растворы 2п504 и Н2ЗО4 соответственно (рис. 2.4), то в результате химического взаимодействия [c.46]

    Для того, чтобы ответить на вопросы, будет ли принципиально протекать та или иная химическая реакция, в каком направлении, необходимо к химическим реакциям применить второй закон термодинамики. Этот закон в приложении к химическим процессам может быть сформулирован следующим образом всякий самопроизвольный процесс (т. е. без затраты работы извне), в том числе и химическая реакция, может протекать в том направлении, при котором в системе происходит уменьшение той части полной энергии, которая определяет ее работоспособность. Эту энергию называют энергией Гиббса и измеряют величиной изобарно-изотермического потенциала О. [c.36]

    В работах Гиббса и Гельмгольца, Вант-Гоффа и других ученых был решен вопрос об определении возможности химической реакции и найдена количественная мера этой возможности. Мерой способности вещества вступать 8 химическое взаимодействие, возможности самопроизвольного протекания реакции в данном направлении является величина АО — изменение изобарно-изотермического потенциала. [c.269]

    Направленность процесса. Из рассмотренного следует, что в процессе химических реакций одновременно действуют две тенденции стремление частиц объединиться в более сложные, что уменьшает энтальпию, и стремление частиц разъединиться, что увеличивает энтропию. Суммарный эффект этих двух противоположных тенденций в процессах, протекающих при постоянных Т и Р, отражает изменение изобарно-изотермического потенциала G (сокращенно G называют просто изобарным потенциалом), [c.168]

    В лаборатории термохимии им. Лугинина МГУ совместно с ВНИИВом (Всесоюзный научно-исследовательский институт искусственного волокна) и Институтом химической физики АН СССР, в течение нескольких лет проводится систематическое исследование реакции гидролитической полимеризации гомологического ряда лакггамов. Эти исследования выполняются в двух. направлениях. Одним из них является изучение термодинамики процесса, т. е. определение изменения энтальпии (АЯ), энтропии (Д5) и изобарно-изотермического потенциала (AZ) процесса полимеризации лактамов. Другим направлением является детальное изучение кинетики с целью выяснения механизма протекания этого процесса. [c.194]

Смотреть страницы где упоминается термин Изобарно-изотермический потенциал и направление химических реакций: [c.100]    [c.126]   
Смотреть главы в:

Общая химия в формулах, определениях, схемах -> Изобарно-изотермический потенциал и направление химических реакций

Общая химия в формулах, определениях, схемах -> Изобарно-изотермический потенциал и направление химических реакций

Общая химия в формулах, определениях, схемах -> Изобарно-изотермический потенциал и направление химических реакций



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Изобарно-изотермический

Изобарно-изотермический изобарный

Изобарно-изотермический потенциа

Изобарный в химических реакциях

Изобарный потенциал реакции

Изобарный потенциал химической реакции

Направление химических реакци

Потенциал в химической реакции

Потенциал изобарно-изотермический

Потенциал изобарный

Потенциал изобарный Изобарный потенциал

Потенциал реакции

Потенциал химическии

Потенциал химический

Реакции направление

Реакция изобарные

Химическая направленность

Химические направление

Химические реакции направление

Химический потенция



© 2025 chem21.info Реклама на сайте