Бромиды и нодиды

F, — I, —Br. —J -N3 Фторид, хлорид, бромид, нодид Азид [c.149]

Обнаружение хлорид-, бромид- и нодид-ионов можно проводить как в растворе, не содержащем N , оставшемся в приборе для обнаружения газов, так и, в отсутствие N , в центрифугате после осаждения СаРг. Ионы N можно удалить, просасывая через раствор воздух с помощью резиновой груши (осторожно H N ), [c.58]

Для разделения иодид- и бромид-ионов и их количественного оиределения используют различную величину окислительно-восстановительных потенциалов м ред-окс систем. Нодид-ионы (потенциал 0,54 в) окисляются ранее, чем бромид-ионы (потенциал 1,06 в). Выделившийся [c.315]

Реакция обратима наиболее легко она протекает с нодидами и бромидами, труднее с хлоридами и практически не идет в случае фторидов. [c.1477]

Водородные соединения HF фторо- водород (фторид водорода) НС1 моро- водород (хлорид водорода) НВг бромо- водород (бромид водорода) Н1 иодо- водород (нодид водорода) [c.375]

Образование галогеиида серебра идет по реакции двойного соляного обмена между нитратом серебра и соответствующим га-логенидом (бромидом, хлоридом, смесью бромида с нодидом и т. п.) калия, реже натрия, ио уравнению [c.22]

Калия бромид, . нодид гексацианоферроат гексацианоферризт роданид Натрия хлорид [c.169]

Л етод определения в виде BIF3 неприменим в присутствии других сое неиий вис.мута (гидролизуются), а также хлоридов, бромидов, нодидов, nv фатов и фосфато1В [406]. [c.28]

Распространены соли серебра (I) AgNOg хорошо растворяется, трудно растворимы галогениды — Ag l (белый), AgBr и Agi (светло-желтые). Нитрат серебра служит исходным продуктом для приготовления остальных соединений серебра. Хлорид, бромид и нодид серебра под действием света разлагаются с выделением серебра. Поэтому их широко используют для нанесения светочувствительных слоев на фотобумаге, пленке и т. д. [c.416]

Соединения элементов с галогенами. Международные названия соединений элементов с галогенами, где галоген электроотрицателен, строятся по общему правилу для двойных соединений (см. стр. 30). Например, Na l — хлорид натрия, КВг — бромид калия, Rbl — нодид рубидия. [c.32]

Ртутьорганическне бромиды и иодиды можно получать и прямьш взаимодействием металлической ртути с органическими бромидами или нодидами. Однако эта реакция не является общей и в основном используется для синтеза соединешш бегаильного и аллильного трша, например [c.1523]

Реакция. Получение эфиров фенолов реакцией с алкнлгалогевнданв (бромидами нли нодидами) в присутствии карбоната калня в ацетоне Смесь 85,6 г (0,40 моль) бензоата пирокатехина 0-1а. [c.436]

Из весовых методов наиболее распространено взвешивание осадка в форме пертехнетата тетрафениларсония [204, 239]. Осаждение его производят из нейтральных растворов избытком хлористого тетрафениларсония (СбН5)4А5С1 [174]. При помощи специальной микротехники удалось осадить и взвесить 1,95 мкг технеция с относительной ошибкой 4% [240]. Определению мешают перренаты, фториды, нодиды, бромиды, окислители, роданиды, ртуть, висмут, свинец, серебро, олово и ванадил-ион, а также высокие (выше 0,5 моль) концентрации нитрат-иона. [c.93]

В кристаллическом состоянии ЛЮ , пС и Т1С18 имеют несколько искаженную слоистую решетку типа хлорида хрома (см. гл. 29.В.3) с октаэдрически координированным атомом ккталла. Бромиды, иодиды, а также 03 01 [51 образуют решетки с димерными молекулами (рис. 18.1), и, поскольку межмолекулярные силы в этих решетках не особенно велики, эти соединения имеют низкие точки плавления. В парообразном состоянии хлорид алюминия также димерен, т. е. при парообразовании происходит существенное изменение координационного числа. Эти структуры с ковалентными связями существуют в парообразной фазе при температурах, не слишком превышающих точку кипения. При достаточно же высокой температуре наблюдается диссоциация с образованием плоских треугольных мономеров, аналогичных галогенидам бора. Весьма вероятно, что д-1я нодида галлия эта диссоциация заметна даже в точке кипения. Галогениды элементов III группы легко растворимы во многих неполярных растворителях, таких, как бензол, в которых они существуют в виде димеров. Энтальпия диссоциации А18Хв(г) = [c.288]

Изменение типа решетки существенно влияет на сжимаемость. Так, несмотря на больший радиус цезия (1,65 А) по сравнению с рубидием (1.49 А), сжимаемость хлорида, бромида и нодида цезия (тип s l) не больше, а даже несколько меньше, чем соответствующих солен рубидия (тип Na l). [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология