Серебро нодид

Приборы и реактивы. Тигелек. Капиллярная трубка. Лупа (х5). Предметное стекло. Фильтровальная бумага. Водяная баня. Паяльная трубка. Ступка фарфоровая с пестиком. Фарфоровая пластинка. Фарфоровая чашечка. Кисточка. Вазелин. Хром. Бихромат аммония. Бихромат калия. Хлорид хрома(III). Оксид хро-ма(1И). Хромовый ангидрид. Феррохром. Сера (порошок). Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Едкий натр. Диэтиловый эфир. Крахмальный клейстер. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Растворы сульфата хрома (III) или хромовых квасцов (0,5 н.) хромата калия (0,5 и.) бихромата калия (0,5 н.) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н. плотность 1,2 г/см ) соляной кислоты (6 н. плотность 1,19 г/см ) уксусной кислоты (2 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 и.) нитрата свин-ца(П) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.) нодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.288]

Константа этого равновесия сильно изменяется при разных температурах, но во всех случаях она чрезвычайно мала (3,8- 10" при 18° 5,1 при 60°). Другими словами, равновесие так сильно сдвинуто влево, в сторону образования свободного иода, что в слабокислых растворах гидролиз иода нельзя обнаружить аналитическими методами. Но если к раствору иодида прибавлять соль серебра, образуется нерастворимый нодид серебра и равновесие сдвигается вправо. [c.339]

Микроопределение иодидов. Согласно М. И. Коренману хлорид ртути (II) можно применять и для микроопределения иодидов. По предложенному им методу к 3 мл приблизительно 0,01 н. раствора иодида (нейтрального или очень слабокислого) прибавляют 1 нл 0,5%-ного раствора крахмала, служащего индикатором, и 3 капли 0,02%-ного водного раствора иода. Титрование производят 0,001 М раствором хлорида ртути (II), прибавляя его из микробюретки до обесцвечивания раствора (стр. 339). Метод И. М. Коренмана применим также для микро-определения серебра и ртути раствор пробы разбавляют до определенного объема в мерной колбе, наливают его в микробюретку и титруют им титрованный раствор нодида, содержащий крахмал и свободный иод. [c.428]

Растворимость галогенидов серебра падает от фторида к нодиду, [c.172]

Образование галогеиида серебра идет по реакции двойного соляного обмена между нитратом серебра и соответствующим га-логенидом (бромидом, хлоридом, смесью бромида с нодидом и т. п.) калия, реже натрия, ио уравнению [c.22]

Распространены соли серебра (I) AgNOg хорошо растворяется, трудно растворимы галогениды — Ag l (белый), AgBr и Agi (светло-желтые). Нитрат серебра служит исходным продуктом для приготовления остальных соединений серебра. Хлорид, бромид и нодид серебра под действием света разлагаются с выделением серебра. Поэтому их широко используют для нанесения светочувствительных слоев на фотобумаге, пленке и т. д. [c.416]

Смесь центрифугируют. Катионы серебра открьшают в отдельных порциях центрифугата реакциями с конценфнрованной HNO3 (выпадает белый осадок хлорида серебра Ag l — раствор мутнеет) и с раствором иодида калия (выпадает желтый осадок нодида серебра Agi — раствор также мутнеет). [c.315]

Соосаждать серебро с графитом можно ш роданидных, иодидных и сульфатно аммлакатных электролитов. Из роданидного электролита при введенни в него графита 50—500 г/л можно получить темные шероховатые осадки с содержанием графита 1,8—2,8 % (объомн ) В нодид иом члектролите при pH=2,2—4,7 и содержании графита 100 г/л образовывались темно-серые шероховатые покрытия с содержанием гра фита 3.8 % (объемн ) [c.194]

Количественное определение производят титрованием 0,1 н. раствором нитрата серебра по Фольгарду. 1 мл 0,1 н. раствора ншрата серебра соответствует 0,01499 натрии нодида. [c.37]

В случае прибавления эквивалентного количества раствора AgNOg, необходимого для осаждения нодида, концентрация оставшихся в растворе ионов серебра может быть вычислена по формуле [c.236]

Прекрасным основным веществом, которое может быть использовано п для установки титра тиосульфата и для установки титра кислот, является ИОД.ПТ калпя. Если восстановить раствор йодата калия раствором чистой сернистой кислоты и прокипятить до удаления избытка сернистого газа, то в результате получается раствор нодида калия точно известной концентрации, который может быть пр] мснен для установления титра перманганата (потенцио.метрически или методом Ланга в присутствии цианида) и для установления титра нитрата серебра (потенциометрически или методом Фаянса с адсорбционным индикатором). Таким образом йодат калия близко подходит к тому, чтобы быть универсальным основным веществом, [c.53]

Метод Шнайдера . Нитрат палладия (П) в присутствии модид-ионов образует красно-коричневый осадок иодида палладия (II). Поэтому его можно применять в качестве индикатора при титровании серебра титрованным раствором иодида калия. Индикатор приготовляют растворением нитрата палладия (И) (в количестве, отвечающем содержанию 0,06 г палладия) в ЮОлм 16%-ной азотной кислоты. При добавлен и 0,25 мл такого раствора к 10 мл воды, содержащей 0,007 мг иодид-ионов (концентрация— 0,7 мг,1л или приблизительно 5-10 М), получается заметное окрашивание. Когда в растворе имеется осадок иодида серебра, чувствительность индикатора равна только 2 мг/л нодид-ионов. [c.371]

Из весовых методов наиболее распространено взвешивание осадка в форме пертехнетата тетрафениларсония [204, 239]. Осаждение его производят из нейтральных растворов избытком хлористого тетрафениларсония (СбН5)4А5С1 [174]. При помощи специальной микротехники удалось осадить и взвесить 1,95 мкг технеция с относительной ошибкой 4% [240]. Определению мешают перренаты, фториды, нодиды, бромиды, окислители, роданиды, ртуть, висмут, свинец, серебро, олово и ванадил-ион, а также высокие (выше 0,5 моль) концентрации нитрат-иона. [c.93]

К числу простейших ионных сверхпроводников относится высо-1ютемпсратурная к-модификация нОдида серебра, устойчивая в интервале температур от 147°С до температуры плавления (555 С) и обладающая разупорядочениой катионной подрешёткой. Низкотемпературные модификации - и y-Agl обладают значи- [c.104]

Реакции, применяемые для обнаружения в растворе отдельных анионов или катионов, отличаются своей чувствительностью. Так, сопоставляя реакции обнаружения ионов серебра при действии хромат-, хлорид- и сульфид-ионов и образования малорастворимых соединений Ag2 r04, Ag l и Ag2S (сравните их ПР), приходим к выводу, что наиболее чувствительным реактивом является сульфид-ион, а из трех галогенид-ионов (С1 , Вг- и 1 ) наибольшей чувствительностью к иону Ag+ обладает нодид-ион. [c.223]

Дпизоцианаты, хлор, хлористый водород мешают определению. Влияние хлора и хлористого водорода устраняют, задерживая последние тампонами ваты, пропитанными нодидом калия и нитратом серебра. [c.65]