Натрий роданид

Натрий роданид см. Натрий роданистый [c.347]

Вольфрамат натрия Вольфрамат калия Роданид натрия Роданид калия Гидроокись натрия [c.8]

Реакции трехвалентного железа. Раствор хлорного железа испытать в отдельных пробах растворами едкого натра, роданида калия, желтой кровяной соли и сульфида аммония. Отметить изменения и выразить их соответствующими уравнениями. [c.326]

Комплексная соль золота (в пересчете на металл) Желтая кровяная соль Карбонат натрия Роданид калия Сегнетова соль [c.194]

При анализе фенолятов обычно определяют содержание фенолов, свободного едкого натра, углекислого натрия, и в случае необходимости, сульфида натрия, роданидов. [c.411]

Переносят держатель с посудой в обычную камеру и помещают в него четыре чистых сосуда, которые тут же заполняют раствором едкого натра, роданида калия, 8-оксихинолина и уксусной кислоты. [c.96]

Мукохлорная кислота Муравьиная кислота Мышьяка оксиды Натрия карбонат Натрия роданид Нафталин [c.162]

Тиоцианат натрия роданид натрия 0,16 по веществу 0,1 в пересчете на СК8 с.-т. [c.672]

Бромид калия. Иодид калия. Карбонат натрия Нитрат натрия Нитрит натрия Роданид калия Силикат натрия Сульфат аммония Сульфид натрия Сульфит натрия Тетраборат натрия Тиосульфат натрия Фосфат натрия. Фторид калия. . Хлорат калия. . Хлорид натрия. [c.629]

Натрия роданид (технический).............. [c.420]

Для определения содержания кобальта переносят 3 мл раствора в пробирку с пробкой емкостью 25 мл или в колбу и добавляют 5 мл раствора ацетат натрия—роданид калия, 1 мл раствора гексаметафосфата натрия и 4 мл раствора три-н-бутил-амина. Закрывают пробирку или колбу и энергично встряхивают [c.205]

Построение калибровочного графика. Аликвотные части рабочего стандартного раствора кобальта по О—10 мл, содержащие по О—50 мкг кобальта, отбирают пипеткой в отдельные стаканы емкостью 50 мл. Выпаривают растворы досуха, добавляют в каждый стакан по 3 мл 0,2 н. соляной кислоты и нагревают до растворения осадков. Переносят в пробирки или колбы, добавляют по 5 мл раствора ацетат натрия — роданид калия, по 1 мл раствора гексаметафосфата натрия, по 4 мл три-н-бутиламина и экстрагируют комплекс кобальта, как описано выще. Измеряют оптические плотности экстрактов при 625 нм в кюветах / 1 см и строят график зависимости оптической плотности от концентрации кобальта обычным путем. [c.205]

Натрий роданид см. Натрий роданистый Натрий роданистый [c.339]

Приборы и реактивы секундомер, термометр до 150 С, технохимические весы, прибор для получения углекислого газа (см, рис, 16), фарфоровая ложка, микроскоп, стеклянная пластинка, воронка, спиртовка, фарфоровая чашка, часовое стекло, фильтровальная бумага, стаканы фарфоровые емкостью 150 мл и 500 мп, пробка с отверстием для термометра, цилиндр мерный емкостью 50 мл, колба коническая емкостью 250 мл, бюретка емкостью 25 мл, "кипелки, сухой теплоизолирующий материал (асбестовая крошка, опилки, стекловата), известь-кипелка, гцпс природный и синтетический, вазелин. Растворы соляной кислогы эквивалентной концентрации - 1 моль/л и J = 1,19 г/см фенолфталеина сульфата аммония с массовой допей 10 % гидроксида кальция (насыщ.) карбоната натрия, роданида калия - 0,5 мопь/л. [c.110]

Оборудовапие и реактивы. Установка для определения концентрации хлора (рис. 35). Водяной термостат, обеспечивающий температуру в пределах 30—40° С. Стеклянный ртутный термометр, электроконтактный с пределами температур от О до 100" С. Хлорид натрия. Роданид калия. Тиосуль- [c.134]

Натрия пропионат см. Натрий пропионовокислый Натрия изо-пропоксид см. Натрия ызо-пропилат Натрия рицииолеат см. Натрий рициноловокислый Натрия роданид см. Натрий роданистый Натрия родизонат см. Натрий родизоновокислый Натрия салицилат см. Натрий салициловокислый Натрия себацинат см. Натрий себациновокислый Натрия селенат см. Натрий селеновокислый Натрия селенид см. Натрий селенистый Натрия селенит см. Натрий селенистокислый Натрия сорбат см. Натрий сорбиновокислый Натрия стеарат см. Натрий стеариновокислый Натрия сукцинат см. Натрий янтарнокислый [c.370]

В методах оааждения и комплексообразования наибольшее распространение получил серебряный электрод, который не имеет недостатков, присущих большинству других металлических индикаторных электродов. С серебряным электродом легко определять прежде всего ионы серебра, применяя для титрования, например, рабочие растворы хлорида натрия, роданида калия, цианида калия и другие в соответствии с уравнениями [c.463]

Выделение урана по этому варианту фосфатного метода проводится в соответствии с методикой, разработанной Ю. А. Черниховым и В. Ф. Лукьяновым [184]. Анализируемый раствор разбавляют водой до 200 мл, прибавляют 3 мл концентрированной соляной кислоты, 10—15 мл 10%-ного раствора двузамещенного фосфата натрия, роданид аммония из расчета 2,5 г на 0,1 г железа, 0,5 N раствор хлорида хрома (II) до исчезновения красной окраски роданида железа и сверх этого еще 3 мл, 4—5 мл раствора хлорида тория, содержащего 20—25 мг тория, немного бумажной массы и далее поступают так же, как и в первом варианте фосфатного метода. [c.271]

Хлорид серебра Ag l — белый творожистый осадок, встречается в природе под названием роговое серебро (кераргирит). Хлорид серебра плавится без разложения при 455° С. Нерастворим в воде, легко растворяется в растворах цианистого калия, тиосульфата натрия, роданида калия, аммиака, в концентрированном растворе нитрита калия, а также в концентрированных растворах соляной кислоты и нитрата серебра с образованием комплексных ионов различного состава. При кипячении с концентрированной серной кислотой медленно разлагается с выделением хлористого водорода и образованием нерастворимого в серной кислоте сульфата серебра. При сплавлении Ag l с карбонатами щелочных металлов происходит разложение с выделением металлического серебра [c.23]

Калия гидроксид КОН Натрия роданид NaS N Производные бетаина [c.277]

Крестинская В. Н. и Кондрар Ф. А. Исследование коллоидных растворов вольфрамовой кислоты в системе вольфрамат натрия — роданид аммония — серная кислота [в связи с колориметрическим определением вольфрама]. Тр. Хим. ин-та (Киргиз, филиал АН СССР), 1947 [изд. 1948 г.], вып. 2, с. 85—93. Библ. 8 назв. 4421 Крешков А. П. технологическом [химикоаналитическом] контроле производства иа азотных заводах США. Хим. пром-сть, [c.175]

Раствор ацетат натрия—роданид калия. 75 г ацетата натрия СНзСООМа ЗН2О и 2,5 г гидроксиламинхлорида растворяют в воде, содержащей 50 мл 6 н. соляной кислоты, и разбавляют до 250 мл водой. Растворяют также 17,5 г роданида калия в воде и разбавляют до 250 мл. По мере надобности смещивают равные объемы этих растворов pH раствора после смещения должен быть в интервале 4,9—5,1. [c.204]

Катализаторами служат персульфаты, бромиды, меркаптаны, амины, тиомочевина, ЗОг, Нг8, миперальпые кислоты и ряд других химических соединений. Например, смеси соляной и азотной кислот [103], НВг, Н1, броматы в присутствии персульфатов [100]. В качестве катализаторов используются также тиосульфат натрия, роданид аммония и калия [117], тиомочевина [93], серу- [97] и азотсодержащие [91] соединения. [c.68]

В работе [254] исследовали влияние pH на подвижность многих катионов и анионов в растворах нитрата натрия, роданида калия и винной кислоты. В аналогичных работах [257, 258] исследована электромиграция элементов почти всех групп периодической системы в 0,1 М растворе , -диаминодиэтилового эфира N, N -тетрауксусной кислоты при рН = 2—12. В работе [106] сообщается подвижность 31 элемента в 1 я. растворе лимонной кислоты, а в работе [627] исследована подвижность 32 ионов в 0,1 jW растворе а-гидроксиизомас-ляной кислоты в интервале pH = 2,7—в,8. В работах [255, 256, 623, 628] проведено обширное исследование по электромиграции многих элементов в различных растворах. [c.141]

Галоидопроизводные бенз-2,1,3-тиадиазола, содержащие нитрогруппу в орто- или пара-положении, легко вступают в реакции замещения галоида с различными нуклеофильными реагентами, например алкилатами натрия, роданидом натрия, аммиаком, диэтиламином, анилином, гидразином и др. [48, 63—65]. [c.11]

Натрия роданид Натрия тиоцианат ЫаЗСК 2621120661 [c.358]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.365 ]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.227 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.365 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.507 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.390 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.454 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.227 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология