Угольный ангидрид

Через несколько минут после начала пропускания угольного ангидрида выделяется осадок труднорастворимой кислой натриевой соли мочевой кислоты. Посмотрите под микроскопом характерные игольчатые кристаллы кислого урата натрия (см. рис. 37). Подобно фенолятам еноляты мочевой кислоты легко разлагаются угольной кислотой, что указывает на крайне слабо выраженные кислотные свойства мочевой кислоты. [c.154]

Необходимо, однако, отметить, что некоторые простые углеродсодержащие вещества (угольный ангидрид, угольная кислота и ее соли, окись углерода и т. п.) настолько близки по свойствам к минеральным соединениям, что их обычно относят к неорганической химии. Это указывает на тесную связь органической химии с химией неорганических соединений. [c.13]

СОа — соединение прочное. Разложить его удается лишь с помощью некоторых металлов (щелочных металлов, магния). Горящая лента магния, опущенная в угольный ангидрид, продолжает гореть за счет кислорода СОа, причем выделяется уголь [c.437]

Теплота образования из простых веществ жидкого анилина СбНзЫНг в стандартных условиях при 298,15° К равна 7,2 к/сал/л<оль. Найти теплоту сгорания паров анилина в тех же условиях, если теплота его парообразования 104,04 кал г, а теплоты образования угольного ангидрида и воды соответственно —94,052 и —68,317 ккал моль. Ответ. — 820,33 ккал моль. [c.74]

Азот, угольный ангидрид (углекислота) — газы инертные, Углекислота с успехом применяется для тушения огня. [c.18]

Раствор гашеной извести в воде (известковая вода) показывает резко щелочную реакцию. На воздухе этот раствор мутнеет вследствие образования с угольным ангидридом воздуха нерастворимого карбоната кальция СаСОд. Гашеная известь, взболтанная с водой, образует жидкость, по цвету напоминающую молоко ( известковое молоко ). [c.414]

Двуокись углерода. Двуокись углерода (угольный ангидрид, углекислый газ) образуется при самых разнообразных процессах горении, дыхании, брожении, гниении и т. д. Содержание СОа в воздухе может колебаться в довольно широких пределах. В среднем же оно равно 0,03%. Значит, в 10 ООО л воздуха содержится всего лишь 3 л СОа. [c.436]

Температура равновесия между твердым угольным ангидридом и его паром [c.53]

Доказать экспериментально, что в данном сосуде находится угольный ангидрид. Привести уравнение проделанной реакции. [c.93]

АНГИДРИДЫ (ангидриды кислот, греч. anhydros — безводный) — соединения элементов с кислородом, образующие при взаимодействии с водой кислоту. А. образуются при отщеплении воды от соответствующих кислородных кислот. К А. относят оксиды неметаллических элементов, а также высшие оксиды некоторых металлов. Например SO3 — ангидрид серной кислоты, или серный ангидрид SOj — сернистый, ангидрид, Oj— угольный ангидрид, PjOj — фосфорный ангидрид, NaOj — азотный ангидрид. А. органических (карбоновых) кислот — продукты дегидратации органических кислот [c.25]

Важным представителем серосодержащих соединений является сероуглерод СЗа— аналог угольного ангидрида [c.131]

Как получают двуокись углерода (угольный ангидрид) в лабораториях ив технике Из каких природных веществ он может быть получен Укажите физические свойства двуокиси углерода, ее отношение к воде и щелочам и области ее практического применения. [c.231]

Угольный ангидрид СОа — бесцветный газ, слегка кисловатого вкуса, в IV2 раза тяжелее воздуха (его можно переливать, подобно воде). При 31,Г и давлении 73 атм сжижается. При быстром испарении жидкого СОа образуется твердая снегообразная масса, которая при —78,5° сублимируется (превращается непосредственно в газ, минуя жидкое состояние). Твердый угольный ангидрид растворяется в эфире. [c.436]

Угольный ангидрид в твердом состоянии под названием сухой лед применяют для охлаждения скоропортящихся продуктов и для хранения мороженого. Преимущество сухого льда состоит в том, что он дает более низкую температуру и при испарении не оставляет никакой жидкости. Ввиду этого сухой лед широко применяют на железнодорожном транспорте в специальных вагонах-холодильниках для перевозки мяса, рыбы и других скоропортящихся продуктов. [c.437]

Растворимость угольного ангидрида в воде относительно невелика 1 объем воды при 0° растворяет 1,7 объема, а прг. 0°— 0,9 объема СОа. [c.437]

Водный раствор диоксида углерода окрашивает синий лакмус в красный цвет. 3i o обстоятельство указывает на наличие в водном растворе ионов водорода угольной кислоты, известной по ее многочисленным солям (поэтому СО2 иногда называют угольным ангидридом). [c.470]

В пробирку со второй частью раствора фенолята натрия (оп.127) опустите стеклянную трубку, конец которой оттянут в виде капилляра, и пропустите через нее ток угольного ангидрида из аппарата Киппа (рис. 34). Через несколько минут раствор помутнеет от выделившегося свободного фенола. [c.125]

Вода не должна также содержать примесей хлоридов, сульфатов, ионов кальция и тяжелых металлов, угольного ангидрида, нитратов и нитритов (в присутствии последних возникает синее окрашивание по реакции) [c.21]

Оксид у г л е р о д а(1У), или углекислый газ, угольный ангидрид, СОа. Молекула СО2 [c.355]

Двуокись углерода (другие названия углекислый газ, угольный ангидрид) образуется в природе при горении и гниении. Содержится в воздухе (0,03% по объему), а также во многих минеральных источниках (нарзан, боржоми и др.). Вьщеляется при дыхании животных и растений. [c.259]

Свинец обладает высокой стойкостью против атмосферной коррозии. Сухая и влажная атмосфера с примесями сернистого газа, сероводорода, угольного ангидрида практически ие оказывает влияния на свинец. [c.197]

Оксиаминокислоты. Опубликованные данные о применении метода с использованием угольного ангидрида с оксиаминоки-слотами (серии, треонин, оксипролин) ог1заничсны. Карбобен- [c.186]

С помощью пипетки поместите 4 капли раствора средней двузамещенной натриевой соли мочевой кислоты (см. оп, 173) в пробирку и пропускайте через раствор ток угольного ангидрида из аппарата Киппа (см. рис. 34). [c.154]

УГЛЕРОДА ДИОКСИД (углекислый газ, угольный ангидрид, углекислота) СО2. При 20 °С сжижается под давл. 5,11 МПа faoar —78,50 °С раств. в воде (с образованием угольной к-ты), орг. р рителях. Содержится в воздухе (0,03% по объему) и в водах минер, источников. Получ. побочный иродукт при обжиге известняка, сжигании кокса и спиртовом брожении в лаб.— разложение мрамора НС1 в аппаратах Киппа. Примен. в пронз-ве сахара (для очистки сока), соды, карбамида, оксикарбоновых к-т для приготовления газиров. вод, лечебных углекислых ванн компонент огнетушащих составов в газовых лазерах твердый СОа — хладагент ( сухой лед ). ПДК 30 мг/м . [c.603]

Некоторые авторы (см. D е i s s. hem. Ztg., 34, 781, 1910) предполагают, что из соды выделяется угольный ангидрид, который окисляет серу (и уголь), восстанавливается до окиси углерода, а окись магния благоприятствует удалению СО. Это предположение об активной роли двуокиси углерода не обосновано. При прокаливании в вакууме не получают того результата, который получается при прокаливании в воздухе. [c.160]

Формула угольного ангидрида (GO2), правильная формула метана СН4, установленная Ш. Жераром, и другие подобные соединения позволили А. Кекуле и Г. Кольбе в 1857 г. установить четы-рехвалентность углерода. [c.174]

Угольный ангидрид — очень слабый электрофил, не способный реагировать с ароматическими углеводородами. Однако реакционная способность ароматического кольца фенолятов настолько велика, что их можно ввести в реакцию с углекислым газом, в результате которой образуются очень важные гидроксиаренкар-боновые кислоты (реакция Коль-бе-Шмитта). [c.140]

При восстановлении ангидридов двухосновных кислот рассчитанным количеством LtAlHi могут образоваться лактоны [167] Аналогичным образом реагирует угольный ангидрид, чем можио воспользоваться при синтезе метилового спирта, меченного С [102] [c.228]

D присутствии влаги превращение гндрокарбоната натрия в карбонат натрня протекает быстро, поэтому растворы гидрокарбоната иатрия выделяют угольный ангидрид уже при встряхивании. При 70° гидрокарбонат натрня в Водных растворах быстро переходит в полуторную соль — КаНСОз-Naj Oa , при 100° большая часть соли превращается в Na Oj. [c.60]

При быстром нагревании с концентрированной H2SO4 щавелевая кислота разлагается с выделением угольного ангидрида, окиси углерода и воды [c.99]

КЯОР, эфиры Угольный ангидрид [c.1020]

Получение а-кетонитрилов из ациламинокислот через смешанные угольные ангидриды в литературе не описано, однако имеются цан (ыс, что к-кетокитрилы ацилируют амины 1138,139]. [c.201]

Для получения тиоловых кислот раствор смешанного угольного ангидрида насыщают сероводородом при комнатной температуре в присутствии 1 экв триэтиламина. Раствор оставляют на ночь, затем растворитель удаляют в вакууме, остаток растворяют в воде и лодкисляют разбавленной соляной кислотой [339, 340, 351]. [c.272]

Тиофениловый эфир карбобензилокси-р-аланииа (получение тиофенилового эфира через смешанный угольный ангидрид) 336]. Раствор 3 г карбобензилокси-р-аланина и 1,53 г К -этил-пвпёридина в 13,5 мл тетрагидрофурана охлаждают до 0° и затем к нему прибавляют по каплям 1,5 г этилового эфира хлоругольной кислоты. Сразу же выпадает осадок хлористого N-этилпиnepидиIшя. После того как исчезнет запах хлорангидрида (через 10—15 мин) прибавляют 1,52 г тиофеиола и смесь выдерживают 4 час при комнатной температуре. Растворитель удаляют при пониженном давлении и оставшуюся сиропообразную массу размешивают с водой, чтобы вызвать, кристаллизацию. После перекристаллизации из воды получают 3,7 г (90%) препарата с т. пл. 77°. [c.275]

Угольный ангидрид (углекислота) СОа Окись углерода СО Кислота фосфорная орто-Н3РО4 Кислота мета-(НРОз) [c.416]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.3 , c.7 , c.355 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.0 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.603 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.603 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.41 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.272 , c.273 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.0 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.408 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.6 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.282 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.329 , c.330 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.355 , c.357 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.174 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.215 , c.217 , c.243 , c.293 , c.304 , c.306 , c.311 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.204 ]

Коррозия металлов Книга 1,2 (1952) -- [ c.0 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.0 ]

Коррозия металлов Книга 2 (1952) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология