Температура равновесия

НИТЬ влиянием двух противоположно направленных воздействий. С одной стороны, всякая диссоциация протекает с поглощением тепла, и следовательно, при повышении температуры равновесие должно смещаться в сторону большей степени диссоциации. С другой стороны, при повышении температуры диэлектрическая проницаемость воды, служащей растворителем, уменьшается, а это способствует воссоединению ионов. Максимального значения константа диссоциации достигает при той температуре, при которой влияние второго фактора начинает преобладать. [c.462]

Итак, при проведении адиабатической реакции температура равновесия составит 524 К, а равновесная степень превращения 0,43. [c.121]

Образование большого количества этилена объясняется тем, что для разрыва связи С—С нужно значительно меньше энергии (62,5 ккал/моль) [38], чем для разрыва связи С—Н (87 ккал/моль для первичной связи, 85,8 ккал/моль для вторичной и 83 ккал/моль для третичной). Реакция дегидрирования является равновесной, при повышении температуры равновесие сдвигается вправо. [c.11]

При повышении температуры равновесие смещается в сторону получения [c.20]

Примем, что при данных давлении и температуре равновесие наступает, когда прореагирует 00% азото-водородной смеси, т. е. [c.177]

Наиболее общим современным способом определения температур равновесия между твердыми и жидкими фазами является метод термического анализа, который не требует ни механического разделения, ни химического анализа находящихся в равновесии фаз. [c.378]

Поэтому при повышении температуры равновесие в системе Н2—N2—N 13 сдвигается влево — в сторону разложения аммиака, так как этот процесс идет с поглощением теплоты. [c.189]

Поэтому при повышении температуры равновесие в системе N2—О2—N0 сдвигается вправо — в сторону образования N0. [c.189]

ЭТОГО вещества. При повышении давления оно смещается так, что давление в системе снижается прн повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции — температура в системе падает. [c.190]

Анализ данных табл. 29 показывает, что при низких температурах равновесие несколько сдвинуто в сторону образования [c.189]

Конечно, переход от формулы (IX.3) к (IX.5) возможен только в том случае, если равновесная температура, соответствующая данному составу, существует и кинетические функции / (С), g (С) правильно описывают кинетику процесса в окрестности равновесия. Формулы (IX.3), (IX.5) показывают, что оптимальная температура, так же, как и температура равновесия, снижается с увеличением степени превращения. Так как при малых степенях превращения обе величины неограниченно возрастают, в сечениях, близких к входному, оптимальная температура не может быть достигнута и температуру реакции следует фиксировать на верхнем пределе Т. В частности, в случае реакции первого порядка равновесная температура обращается в бесконечность при степени превращения т] = = 1 — С/С о, равной [c.368]

Температура 0° С отвечает равновесию между льдом и водой, насыщенной воздухом, при давлении р= 1 атм-, при удалении растворенного воздуха и при понижении внешнего давления до 4,6 мм рт. ст. температура равновесия между льдом и еодой повышается на 0,0100 градуса. [c.249]

Анализируя эти уравнения, нетрудно убедиться, что они В количественной форме выражают вывод, вытекающий из общего принципа смещения равновесий ( 87), о том, что при повышении температуры равновесие всегда смеш,ается в направлении эндотермического процесса. [c.271]

Не надо упускать из вида, однако, что эта характеристика нейтральности относится только к температуре около 25° С. Для всех температур справедливо, что в нейтральной среде а + =. Но реакция (ХП, 15) эндотермическая = 3337 кал/моль при бесконечном разбавлении), поэтому с повышением температуры равновесие в ней смещается вправо, т. е. степень диссоциации воды возрастает. Следовательно, в любом данном растворе концентрации и активности ионов водорода и гидроксила при более [c.402]

Как показывают опытные данные, при кристаллизации из чистой жидкости скорость роста кристаллов при температуре равновесия между фазами равна нулю и увеличивается по мере понижения температуры до некоторого предела. При значительной теплоте отвердевания и при малой теплопроводности вещества выделяющаяся теплота способствует установлению на поверхности раздела температуры равновесия, и только отвод теплоты от системы приводит к одностороннему течению процесса. Чем больше скорость этого отвода теплоты, тем больше, до известного предела, и скорость кристаллизации. Если теплопроводность материала невелика, то процесс может тормозиться недостаточной скоростью передачи теплоты от поверхности соприкосновения фаз к источнику охлаждения. В таких системах перемешивание жидкости, [c.487]

Для каждой обратимой реакции может существовать температура, соответствующая температуре 1455 К рассмотренной реакции. (Конечно, реально такая температура может быть недостижима, например, вследствие разложения одного из компонентов при более низкой температуре.) Мы будем называть эту температуру температурой равновесия в стандартных условиях и обозначать Т (см. 34). [c.65]

С повышением температуры равновесие сдвигается в сторону образования циклопарафинов. Данные об изменении стандартной энергии Гиббса (в кДж/моль) приведены ниже [c.244]

Гидроформинг-процесс проводится сейчас в прохмышленности также методом псевдоожиженного слоя. Хотя в процессе гидроформинга в результате дегидрирования освобождается водород, и дегидрирование и гидрирование представляют собой равновесный процесс, гидроформинг ведут под давлепием водорода. В присутствии водорода под давлением коксообразование значительно меньше, чем в отсутствие водорода, а благодаря высокой температуре равновесие сильно сдвинуто в сторону дегидрирования. Регенерация катализатора при работе методом псевдоожиженного слоя происходит непрерывно. [c.104]

Алкилирование и полимеризация—реакции, противоположные крекингу, протекают по карбений ионному механизму. При гемпературах ниже 400 °С они доминируют над крекингом, а при высоких температурах равновесие смещается в сторону деалкили — ро вания и деполимеризации. [c.121]

Процесс испарения будет итти с повышением температуры до тех пор, пока фигуративные точки остатка и равновесного ему пара не придут соответственно в Л и и составы фаз не приобретут значений х У1 уе. Как только это состояние системы будет достигнуто, темпера ура перегонки станет равной температуре равновесия трехфазной системы, и, действительно, в этой точке появляется первая микроскопическая капля второй жидкой фазы В состава хв. [c.59]

В конденсаторе происходит полная конденсация верхних паров обеих колонн за счет их смешения с холодной начальной смесью и образуется гетерогенный в жидкой фазе конденсат, при температуре более низкой, чем эвтектическая температура равновесия трехфазной жидкопаровой системы. Конденсат поступает в отстойник, где разделяется на два жидких слоя, которые непрерывно направляются в соответствующие отгонные колонны, с низа которых отходят практически чистые компоненты айда. [c.71]

ДО полного совпадения, приближается к концентрации а состав паровой фазы прпбли/кается к концентрации г/е- Как только эти концентрации достигаются, температура перегонки становится равной температуре равновесия трехфазной системы и, действительно, в этой точке появляется первая капля второго жидкого слоя В с концентрацией х . [c.127]

Опыты при 25° С были проведены в запаянных стеклянных ампулах, содержащих известное количество смеси бутанов с добавкой бромистого алюминия как катализатора. Опыты при 100° С были проведены в автоклаве с хлористым алюминием в качестве катализатора. Для исследования реакции изомеризации при 150° С авторы восполъзоваяись реактором проточного типа, заполненным катализатором (хлористый алюминий на носителе), через который пропускали с постоянной скоростью под давлением 99 ат смесь бутанов приблизительно равновесного состава. При всех температурах равновесие было достигнуто как со стороны нормального бутана, так и со стороны изобутана. [c.296]

При возрастании температуры равновесие сдвйгаетсй в сторону исходных веществ, и скорость реакции падает за счет уменьшения концентрации молекул NO I2. Качественно этот же результат получается и при рассмотрении зависимости числа тронных столкновений от температуры с ростом температуры возрастает скорость сталкивающихся молекул озав и уменьшается время жизни сталкивающейся пары тав. Таким образом, число тройных столкновений должно несколько уменьшаться с температурой. Однако теоретические расчеты не совпадают с опытными данными. [c.177]

При некоторой температуре равновесие в системе 2NU2 2N0 + Ог установилось при следую- [c.102]

В тех пробирках, в которых находится раствор, представляющий собой одну фазу, опыт надо начинать с охлаждения и признаком гетерогенности следует считать выделение кристаллов фенола или льда (или помутнение раствора). При изучении участка диаграммы, отвечающего малым концентрациям фенола, поиски температур равновесия следует вести при низкой температуре при помощи охлад1ггельиой смеси (смесь соли со снегом). Если приходится работать с одним термометром, то рекомендуется последовательно менять состав, приливая воду к первоначально взятому количеству фенола. Результаты каждого опыта записывать в таблицу по образцу [c.215]

Россини с сотр. [40, 41] рассчитали состав изомеров, которые могут образовываться г,о фракции С4— 8 при достижении термодинамического piiB-новесия, и изменение этого состава в зависимости от температуры равновесия (табл. 1 и 2). Данные табл. 1 и 2 показывают, что в случае проведения процесса алкилироваиия при высокой температуре вероятна низкая концентрация три-метилпентанов во фракции С( продуктов алкилироваиия. [c.32]

Для образования полиэтилена До<0, ДЖО и АТ>0 при увеличении давления приближенно величина До/ДЯ=1,4 см кДж. Это означает, что температура равновесия между мономером и полимером тем выше, чем выше давление. Рост давления повышает Т р и позволяет проводить полимеризацик> при более высоких температурах, хотя нужно отметить, что проведение технической полимеризации при высоких давлениях ( 100 МПа) связано с преодолением кинетических затруднений. Поскольку [c.272]

Указанное явление происходит потому, что с повыи1ением те.мпературы неодинаково увеличиваются скорости прямого и обратного процессов. Скорость эндотермической реакции возрастает сильнее. Это и вызывает смещение равновесия до состояния, при котором скорости прямой и обратной реакций станут опять равными между собой. С понижением температуры равновесие будет смещаться в сторону образования аммиака. [c.237]

Это одновременно показывает, что при повышении температуры всегда сильнее увеличивается скорость эндотермического направления реакции, так как энергия активатги его больше. Этим и объясняется то, что с повышением температуры равновесие всегда смещается в направлении эндотермического процесса и тем в большей степени, чем выше тепловой эффект, т. е. чем больше разница в энергиях активации прямой н обратной реакций. [c.478]

Обратимся теперь к самой кинетике таких процессов. Рассмотрим, как протекают процессы при отсутствии готовых центров выделения новой фазы, например при замерзании воды, не содержащей таких загрязнений, которые могли бы служить центрами кристаллизации при СС или при температурах, немною более низких (рис. 166). В таком случае вода может быть охлаждена до этих температур без замерзания при более же глубоком охлаждении в ней начнут образовываться кристаллики сначала очень малых размеров, постепенно увеличивающиеся. По отношению к таким более крупным кристаллам вода является уже переохлажденной и начинает интенсивно на них кристаллизоваться это сопровождается более интенсивным выделением теплоты и приводит к повышению температуры до 0° С — температуры равновесия между водой и крупными кристаллами льда. После этого процесс протекает уже обычно при постоянной температуре с той или другой скоростью, определяемой скоростью отвода теплоты. [c.490]

При комнатной температуре эта смесь содержит в равновесной смеси небольшую концентрацию НОг и смесь бесцветна. При нагревании смеси при повышенной, но постоянной температуре, равновесие сдвигается вправо и смесь приобретает желтобурую окраску. Если смесь охладить до комнатной температуры, то окраска смеси снова исчезает, то есть система возвращается к исходному состоянию равновесия. [c.188]

Процессы гидрирования из термодинамических соображений следует проводить при возможно более низкой температуре, позволяющей, однако, достичь приемлемой скорости реакции. В промышленной практике температура колеблется от 100 до 350— 400 °С (в зависимости от активности катализаторов и реакционной способности исходного вещества). В области относительно низких температур равновесие, как видно из рис. 134 и 135, практически полностью смещено в сторону гидрирования, поэтому реакцию можно провести почти нацело при атмосферном давлении. Поскольку при гидрировании (ввиду поглощения водорода) всегда 1роисходит уменьшение объема, то для увеличения равновесной тепени конверсии очень часто (особенно при сравнительно высо- [c.464]

Всегда возможно точно определить реакционную способность кокса для данной реакции с известным механизмом и при строго определенных условиях его проведения это то, что делают, например, при определении реакционной способности по отношению к углекислому газу одним из методов, о которых мы будем говорить ниже. При этом удается классифицировать различные коксы в порядке возрастания их реакционной способности, и с этой классификацией все в основном согласны. Но этим проблема определения реакционной способности не решается, так как точно неизвестло, какие соотношения существуют между определенной таким образом ре-акционной-способностью и поведением кокса в промышленном агрегате, в котором он используется. Например, почти установлено, что в вагранках куски кокса реагируют исключительно по внешней поверхности и что количество кокса, подвергшегося газификации, зависит главным образом от механического дробления кусков кокса по мере опускания их в вагранке, при котором величина внешней поверхности для легко дробящегося кокса значительно увеличивается. При доменной плавке не очень важно констатировать, что кокс А в два раза более реакционноспособен, чем кокс В, если кокс А таков, что температура равновесия в зоне газификации доменной печи устанавливается на 30 или 40° С ниже температуры, которая была бы достигнута с коксом В, что приводит почти к той же самой скорости газификации в обоих случаях. [c.191]

Псиользуют II другие методы иолучення магния восстановление его и , магнезита или доломита карбидом кальция, кремнием нли нз оксида магния — углем в электропечах. При высокой температуре равновесие смещается в сторону В1)1дслсш1я свободного магния в виде иароь, удаляемых из сферы реакции и конденсируемых при последующем охлаждении. [c.251]