Приведенное уравнение

Приведенное уравнение является частным случаем более общего основного уравнения капиллярности Юнга — Лапласа [c.188]

Аналитические зависимости для кривых ИТК позволяют проводить вычисления отгонов до заданных температур, включая и такие, которые при обычной лабораторной ректификации нельзя получить без большого искажения результатов анализа. Кроме того, по составу дегазированных нефтей, используя приведенные уравнения, можно определить состав пластовой нефти, а также состав и объем выделившихся при сепарации попутных нефтяных газов. [c.35]

В интервале давлений от 66 Па до 0,1 МПа приведенное уравнение обеспечивает среднее относительное отклонение расчетных данных от экспериментальных в пределах 0,31%. Для удобства расчета температур кипения в табл. 1.1 приведены значения Г,/Гкип в зависимости от давления перегонки Я,-, рассчитанные по этому уравнению. [c.23]

Расчет по приведенным уравнениям выполняют в поверочном варианте с задаваемой трассой трубопровода и его диаметром. Расчет выполняют также при заданных параметрах потока на выходе из печи максимальной температуре нагрева мазута в печи и давлении, обеспечивающем испарение мазута с долей отгона паровой фазы, равной сумме дистиллятных фракций. Расчет проводят методом последовательного приближения, принципиальная блок-схема расчета показана на рис. 1-36. Для повышения точности расчета трубопровод следует разбить на несколько участков. [c.75]

Если теплоемкости компонентов заметно изменяются с температурой, следует применять уравнения (111,2) и (111,3). В случае фазовых превращений необходимо учитывать скрытую теплоту перехода. В приведенных уравнениях теплового баланса не учитывается теплоемкость аппаратов, растворителей и инертных веществ в общем случае их теплоемкостями нельзя пренебрегать и соответствующие члены необходимо вводить в уравнения теплового баланса. [c.94]

Из приведенных уравнений, определяются частные температурные напоры, которые выражаются следующими зависимостями [c.154]

В приведенных уравнениях N1 — число мольных долей компонентов в смеси для паровой фазы 1/ и для жидкой фазы хг, Тир.1 и Ркр./ — критические температура и давление компонентов значения коэффициентов Л/, В/ и С/ для азота и углеводородов приведены в табл. 1.4 и 1.5. При содержании азота в смеси с природным газом с большим содержанием метана можно принять dN =d . [c.46]

В приведенных уравнениях может быть использована относительная плотность при 20 или 15 °С р или plf. [c.47]

Как видно из приведенного уравнения при = ср.м е = А—С. [c.73]

Пример. Определить эффективность колпачковых тарелок по приведенным уравнениям для следующих условий 1/У=1,7 а=2 /и=1,5 ц=1000 Па-с М = [c.86]

Из приведенных уравнений видно, что один атом магния эквивалентен двум молекулам о-оксихинолина, каждая из которых эквивалентна четырем атомам брома. Следовательно, атом магния эквивалентен восьми атомам брома. Поэтому 1 грамм-эквивалент магния в этой реакции [c.415]

Приведенное уравнение выражает закон сохранения энергии, т. е. означает, что сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (или над нею) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте. Так, если теплота сообщается газу в цилиндре, закрытом поршнем, то газ, во-первых, нагрев.ается, т. е. его внутренняя энергия и возрастает, а во-вторых, расширяется, т. е. производит работу подъема поршня А. [c.159]

В приведенных уравнениях и в последующих примерах не учитывается влияние теплообмена лучеиспусканием между поверхностью нагрева и нагреваемой или греющей средой. В то же время доля тепла, передаваемого лучеиспусканием, может представлять собой весьма существенную часть общего количества переданного тепла, например при теплопередаче в газовой среде. Этот способ теплопередачи будет рассмотрен в дальнейших главах и приведенные примеры расчетов конвективного теплообмена будут дополнены расчетами теплообмена лучеиспусканием. [c.40]

Влияние направления теплового потока учитывается в приведенных уравнениях показателем степени при критерии Прандтля. [c.64]

Согласно ранее приведенным уравнениям [c.162]

При ПОМОЩИ-приведенных уравнений можно рассчитать объем данного газа при различных давлениях и температурах. Обычно для этой цели пользуются готовыми таблицами. [c.234]

Для принятых условий — концентраций водяного пара и двуокиси углерода (значения а и Ь соответственно) и температуры Т, а следовательно, известных значений К и Кз (интерполированных) — можно решить систему двух приведенных уравнений для К[ и Кз (например, методом проб и ошибок) и найти вначения а1 и 2, т, е. искомые степени превращения, и состав смеси после реакции, [c.111]

Из приведенных уравнений следует, что константа скорости реакции пропорциональна [c.220]

Приведенные уравнения скорости реакции окисления выражают зависимость скорости лишь от некоторых переменных факторов. Более полный анализ всей реакции включает не только идентификацию носителей цени и конечных продуктов, но также продолжительность жизни и концентрацию этих промежуточных продуктов. Так как концентрация про-мен<уточных осколков не превышает 10 молей на 1 литр, то концентрацию следует вычислять косвенными методами [77]. [c.289]

Просуммировав только что приведенные уравнения от г = 1 до к и от к - - 1 до п, соответственно получим [c.20]

Природа функции / определяется законом действия масс, обсуждаемым в настоящей главе. Однако следует подчеркнуть, что приведенные уравнения скорости применимы только к простым реакциям. Если реакция протекает через несколько стадий, включающих химические и физические процессы, один параметр к может оказаться недостаточным для определения скорости, и часто невозможно отделить параметры, входящие в уравнение скорости, рт концентраций или относительных количеств реагирующих в еств, как это сделано в уравнении (I, 4). [c.21]

После приведения уравнений (11,26), (П.27) к безразмерным переменным, определяемым формулами (11,21), получим [c.44]

Для определения границ возможного испарения воды в потоке воздуха для предельного случая, когда парциальное давление водяных паров равно давлению насыщенных паров, используем ранее приведенное уравнение теплового баланса. [c.231]

Принимая во внимание, что д = р1/д и интегрируя приведенное уравнение, получим [c.26]

В табл. XII, 2 приведены различные формы кинетических уравнений для мономолекулярной и бимолекулярной (относительно исходных веществ) гомогенно-каталитических реакций. Из приведенных соотнощений видно, что правило прямой пропорциональности между скоростью и концентрацией катализатора выполняется во всех случаях, независимо от механизма образования активного комплекса. Кинетический же закон в общем случае зависит от принятого механизма образования и состава активного комплекса. Исключение составляют только два попарно кинетически неразличимых механизма образования активного комплекса в мономолекулярной (относительно исходных веществ) каталитической реакции. Из сказанного следует, что установление кинетического закона на основании экспериментальных данных часто дает возможность выяснить механизм реакции и определить состав активного комплекса. Способы практического применения приведенных уравнений будут рассмотрены ниже. [c.280]

Приведенное уравнение позволяет находить любую нз указанных величии, если известны остальные. [c.12]

Если в приведенном уравнении заменить константы Л и их численными значениями, а натуральный логарифм десятичным (переводной коэффициент 2,303), то, примените,пыю к температуре 25 С (7" = 298 К), оно примет следующий вид [c.160]

Из приведенного уравнения следует, что одной молекуле глюкозы требуется 6 молекул кислорода. Следовательно, 10 молекулам глюкозы — 60 молекул кислорода. Однако после израсходования всех 10 молекул глюкозы останется еще 40 молекул кислорода. Поскольку первой исчерпывается глюкоза, то она — лимитирующее вещество. После исчерпания 10 ее молекул реакция заканчивается, и для ее продолжения нужно добавить глюкозы. [c.255]

Однако сумма массовых чисел и суммы атомных номеров в ядерных реакциях сохраняются. В приведенном уравнении сумма массовых чисел реагентов равна сумме массовых чисел продуктов 226 = 4-1-222. Точно так же сохраняется сумма атомных номеров продуктов и реагентов. Оба этих соотношения верны для любых ядерных реакций. [c.323]

Из сопоставления уравнения (7) с ранее приведенным уравнением [c.62]

В приведенных уравнениях V2o и тдо — вязкость при 20 и 50 °С соответственно, мм /с ВУзо, ВУюо —условная вязкость при 80 и 100 °С. [c.51]

Приведенное уравнение справедливо для широкого диапазона концентраций. Вещество А может присутствовать в водном растворе и органическом растворителе в различных формах (например, в виде простых и комплексных ионов, между которыми существует равновесие). Поэтому с практической точки зрения важна величина кажущейся константы распределения, т. е. отношение yм apнoй концентрации всех форм вещества А в органическом растворителе к суммарной концентрации всех форм вещества А в водном растворе. [c.129]

Как видно из приведенного уравнения, реакция идет с участием Н+-И0И0В, и поэтому ее следует проводить в кислой среде. Однако для количественного протекания реакции далеко не безразлично, с какой кислотой вводят Н+-ионы. Опыт показывает, что при титровании в сернокислой среде расход перманганата строго соответствует содержанию i e2+ и результат определения получается правильным. Наоборот, при титровании в присутствии НС1 или хлоридов наблюдается повышенный расход КМПО4. Это указывает на то, что он затрачивается на какую-то побочную реакцию. Если учесть, что титруемый раствор пахнет хлором, станет ясным, что эта реакция протекает следующим образом [c.375]

В случае примесных полупроводников, пока содержание примесных атомов невелико, остаются в силе основные соотношения, полученные для собственно полупроводников. С ростом содержания примесей поведение системы полупроводник— раствор уже не может быть описано приведенными уравнениями и зависит от природы примесных атомов. Так, в пределе для примесного л-полупр6 -водника, особенно ири высокой плотности поверхностных состояний, электрические свойства границы его с раствором приолнжаются к свойствам системы металл — раствор. [c.275]

VII. Какие пз приведенных уравнений реакции имеют место прп х([ми сской деа.эрацни воды [c.127]

Приведенное уравнение позволяет по величине ДО" вычислить К, а затем и равновесные концентрации (парциальные давления) реагентов. Большим отрицательным значениям (ДС < 0) отвечают большие значения /< (/(> 1), т. е. в равновесной смеси преобладают продукты взаимодействия. Г1ри больших положительных значениях ДС< (ДС > 0) в равновесной смеси преобладают исходные реагенты (К С ) Если учесть, что [c.179]

Как видно из приведенного уравнения реакции, одновременно с Са(С10)2 образуется ada- Поэтому получаемый в технике продукт — белильная или хлорная известь — можно рассматривать как сметанное соединение Са(С10)С1, т. е. гипохлорит — хлорид кальция. Содер-+1 [c.291]

В приведенном уравнении п — количество метана в литрах в минуту при температуре 21° С и давлении в 1 ат, и) — вое псевдоожиженного катализатора в граммах в минуту, р — парциальное давление в атмосферах, Л — газовая постоянная, Т — температура в градусах Кельвина. Результаты опытов, в которых смеси метана с двуокисью углерода или водой при 815,5° С пропускались через псевдоожиженный слой восстановленной окиси меди на силикагсле, точно вырагкаются данным уравнением. При добавлении к восстановленной окиси меди на силикагеле около 1% никеля наблюдалось некоторое увеличение скорости реакции. [c.313]

Аналогично находят величины 0 , 0 и 0 . Если адсорбция сопровождается диссоциацией вещества В, в приведенные уравнения вместо члена КьРь необходимо подставлять член У ьРь- [c.210]

Это уравнение, известное как уравнение Марка — Куна — Ху-винка, уже было приведено нами в начале настоящей главы в качестве эмпирического уравнения для определения молекулярной массы полимеров. Из приведенных уравнений видно, что, во-пер-вызс, параметры К VI а специфичны для данной системы полимер--раетворитель и, во-вторых, величина показателя степени а является характеристикой качества растворителя. Обычно для [c.35]

Е5 то время как величина с постоянна во всем объеме система, число п радикалов в 1 см 1шкогда ие бывает одинаковым из-за потери эиергии, иониз [рующей частицы вдоль трека. Характер и степень этой неоднородности следует учитывать прп рассмотрении приведенного уравнения, которое, очевидно, дает только качественную характеристику процесса. [c.269]

Для уяснения физического смысла такого подхода вспомним, что волновая функция соответствует амплитуде волнового процесса, характеризующего состояние электрона (см. 26). Каи известно, при взаимодействии, например, звуковых или электромагнитных волн нх амплитуды складываются. Как видно, приведенное уравнение равносильно предположению, его амплитуды молекулярной электронной волны (т. е. молекулярная волновая функция) тоже образуется слол<ением амплитуд взаимодействующих атомных электронных волн (т. е. сложением атомных волновых функций). При этом, однако, иод влиянием силовых полей ядер и электронов соседних атомов волновая фущ ция каждого атомного электрона изменяется по сравнению с исходной волновой (])упкнней этого электрона в изолированном атоме. В методе МО ДКАО эти изменения учитываются путем введения козф( зн-циентов Сь С2 и т. д., так что при нахождении молекулярной волновой функцни складываются не исходные, а измененные амплитуды — С( ф , С2Ф2 и т. д. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология