Ангидрид сернистый угольный

Эллис и Андерсон показали [62], что константы диссоциации у кислот, например фосфорной и уксусной, которые при переходе из водной фазы в газовую не меняют своей структуры, слабо зависят от давления, а у кислот, переходящих в газовую фазу в форме ангидридов, например угольной, - сильно. Зависимость константы диссоциации сернистой кислоты от давления занимает промежуточное положение между указанными выше крайними случаями. По мнению авторов, этим подтверждаются данные о существовании сернистой кислоты в виде 502 Н2О и о слабом взаимодействии оксида серы (IV) и воды. [c.26]

Сернистый ангидрид Сероводород. . . . Угольный ангидрид. [c.407]

Окислы элементов, образующие с водой кислоты, называются кислотными окислами, или ангидридами соответствующих кислот, например, СОз — ангидрид угольной кислоты, ЗОз— ангидрид сернисто кислоты, РгОд — ангидрид фосфорной кислоты и т. д. (ангидрид значит безводный). [c.83]

Благодаря способности образовывать с водой кислоты кислотные окислы получили название ангидридов. Например, угольный ангидрид, сернистый ангидрид, фосфорный ангидрид. [c.96]

Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой а) сернистого ангидрида, б) угольного ангид- [c.89]

Л еталл Длитель- ность угольный ангидрид сернистый ангидрид и воздух сероводород [c.115]

Слабые кислоты, как угольная, также медленно разлагают серноватистокислый натрий, поэтому при изготовлении рабочего раствора пользуются водой, освобожденной от СО . Выделяющийся при реакции (6) сернистый ангидрид таклсе может быть восстановителем [c.404]

Напишите формулы ангидридов кислот серной, сернистой, азотной, азотистой, угольной, фосфористой дайте им названия. [c.22]

Свинец обладает высокой стойкостью против атмосферной коррозии. Сухая и влажная атмосфера с примесями сернистого газа, сероводорода, угольного ангидрида практически ие оказывает влияния на свинец. [c.197]

При проектировании газоочистных установок необходимо учитывать проблему утилизации образующейся угольной ныли и сточных вод. На тонну уловленного сернистого ангидрида получают около 100 кг угольной мелочи. Эта мелочь может не только сжигаться в пылеугольных топках, но и найти более квалифицированное использование. [c.278]

Далее раствор по разбавлении водой фильтруют, промывают стакан и фильтр и сполна удаляют бром током угольного ангидрида. Раствор снова насыщают сероводородом и фильтруют, собирая осадок на взвешенный фильтр или, что лучше, в тигель Гуча затем промывают холодной водой и спиртом. Осадок для удаления серы обрабатывают сернистым углеродом Далее Sa удаляют, промывая остаток алкоголем и эфиром, и по испарении эфира сушат фильтр с осадком (или тигель Гуча) при 100 до постоянного веса. [c.151]

Открытие SO, основано на поглощении его окислителями и констатировании образующейся при этом серной кислоты . При исследовании различных объектов (внутренностей, копченого мяса, консервов и т. д.) их помещают в колбу, заткнутую пробкой с двумя трубками, одна из которых, доходящая до дна колбы, соединена с промывной склянкой аппарата Киппа для получения угольного ангидрида, другая—с приемниками для поглощения сернистого ангидрида. Последние представляют две склянки Дрекселя с раствором иода в присутствии иодистого калия. [c.272]

Известно, что многие газы, в том числе водород, кислород, азот, воздух, метан, остаются при обычной температуре в газообразном состоянии даже при очень значительном повышении давления другие газы, например аммиак, угольный ангидрид (углекислота), сернистый ангидрид, а также пропан и бутан (из числа нефтяных газов), переходят в этих условиях в жидкое состояние. [c.15]

ЗОа — сернистый ангидрид, или сернистый гаа,. СОа — угольный углекислый газ РьОг, — фосфорный ангидрид. [c.93]

Несколько кристаллов сернистого натрия растворить в воде. Разлить раствор в три пробирки. Испытать действие раствора сернистого натрия на индикаторы (фенолфталеин, лакмус). Как объяснить происходящее явление Через раствор, находящийся в третьей пробирке, пропустить ток угольного ангидрида. Отметить запах выделяющегося при этом газа. Написать уравнение реакции. [c.105]

Твердый угольный ангидрид (уд. вес около 1,4), несмотря на свою весьма низкую температуру, может быть безопасно положен на кожу, потому что постоянно отделяет газ, не допускающий прикосновения к коже но если кусок снегообразной углекислоты сжать между пальцами, то происходит сильное отмораживание, сходное с обжогам. Смешивая снегообразную углекислоту с эфиром, получают полужидкую массу, могущую служить средством для искусственного охлаждения. Такая смесь может служить для превращения в жидкость многих других газ )В, напр. хлора, закиси азота, сернистого водорода и других. Под колоколом воздушного насоса испарение такой смеси происходит гораздо быстрее, и вследствие того, охлаждение еще больше. В этом случае сжижаются многие газы, другим способом не превращенные в жидкость, как, напр маслородный газ, хлористый во- [c.569]

Сера представляет очевидно кислотный характер не только в своих соединениях с водородом и кислородом, но и с другими элементами. В особенности хорошо изучено соединение серы с углеродом, представляющее и по элементарному составу и по химическому характеру большую аналогию с угольным ангидридом. Это вещество есть так называемый сернистый углерод или сероуглерод S — соответствует СО . Первые опыты получения соединений серы с углеродом были неудачны, потому что хотя сера и соединяется прямо с углеродом, но для успешного образования требуются совершенно определенные условия. Если серу смешать с углем и накаливать, то сера просто перегоняется, и не получается ни малейших следов сернистого углерода. Для образования этого соединения требуется первоначальное накаливание угля до краснокалильного жара, но не выше, и тогда должно пропускать пары серы или бросать в массу накаленного угля куски серы, но малыми порциями, чтобы не понизить чрез то температуру угля. Если уголь будет накален до белокалильного жара, то количество образующегося сернистого углерода уменьшается. Это зависит, во-первых, от того, что сернистый углерод при высокой температуре разлагается [550], диссоциирует. Во-вторых, Фавр и Зильберман показали, что при горении 1 г сернистого углерода (продукты будут СО и 250 ) выделяется 3 400 единиц тепла, т.-е. при горении частичного количества сернистого углерода выделяется 258400 единиц тепла (по Вертело 246 000). Из частицы S можно получить 12 ч. угля, отделяющих при горении 96 000 единиц тепла, и 64 вес. ч. серы, отделяющей при горении (в 50 ) 140 800 единиц тепла. Отсюда видно, что составные начала выделяют менее тепла (237 ОСЮ единиц тепла), чем S, т.-е. при его распадении должно выделяться (при обыкновенной температуре), а не поглощаться, теплота, т.-е. образование S из угля и серы сопровождается, по всей вероятности, поглощением тепла. Оттого немудрено, что сернистый углерод, подобно другим телам, происшедшим с поглощением тепла (О №0, НЮ и т. п.), есть тело непрочное, легко превращающееся в первоначальные вещества, из которых может быть получено. И действительно, пары сернистого углерода, пропущенные чрез накаленную трубку, разлагаются, т.-е. подвергаются диссоциации, образуя серу и уголь. Это разложение совершается при той температуре, при которой S образуется, подобно тому как при температуре [c.224]

АНГИДРИДЫ (ангидриды кислот, греч. anhydros — безводный) — соединения элементов с кислородом, образующие при взаимодействии с водой кислоту. А. образуются при отщеплении воды от соответствующих кислородных кислот. К А. относят оксиды неметаллических элементов, а также высшие оксиды некоторых металлов. Например SO3 — ангидрид серной кислоты, или серный ангидрид SOj — сернистый, ангидрид, Oj— угольный ангидрид, PjOj — фосфорный ангидрид, NaOj — азотный ангидрид. А. органических (карбоновых) кислот — продукты дегидратации органических кислот [c.25]

Мы уже обсуждали ряд ангидридов кислот. Диоксид углерода является ангидридом угольной кислоты, диоксид серы-ангидрид сернистой кислоты, а триоксид серы-ангидрид серной кислоты. Уравнения реакций каждого из этих ангидридов с водой, в результате которых образуется соответствук щая кислота, имеют следующий вид [c.369]

Циаиистая ртуть выделяет наряду с окисью углерода ангидриды сернистой и угольной кислот, потому что она при тем-пе,ратуре кипения серной кислоты распадается на циан и металлическую ртуть последняя растворяется в горячей серной кислоте с (выделением сернистого газа и образованием сернокислой соли окиси ртути [c.363]

Этот метод заключается в сжигании угольной пробы в электрической печи ири температуре 1200—1250° С в присутствии фосфата железа или при температуре 1300—1350° С в присутствии окиси алюминия. Образующиеся серный и сернистый ангидриды поглощаются перекисью водорода, и их концентрацию определяют ацидометри-ческим методом, за вычетом соляной кислоты, которая образуется, если уголь содержит хлор. В случае угля с высоким выходом летучих веществ сжигание его можно осуществлять в две стадии, заключающиеся в удалении летучих веществ в аргоне с последующим сжиганием их в кислороде, затем сжиганием и образующегося коксового остатка [38]. Такой способ работы более прост, чем способ непосредственного сжигания всей пробы угля. [c.50]

Для получения наиболее простого и часто применяемого представителя этого класса соединений дифенилтиомочевины, тиокарб-анилида ( eHjNHjo S, пользуются взаимодействием сероуглерода Sa (сернистого аналога угольного ангидрида) на анилин, причем реакция протекает с выделением сероводорода [c.323]

Классические работы по статике газовых реакций принадлежат Сент-Клер Девиллю и Г. Лемуану [40]. Нри этом состояние равновесия при диссоциации угольного и сернистого ангидридов и хлористого водорода изучал Сент-Клер Девилль (1863 г.). Лемуан изучал реакцию образования иодистого водорода из паров иода и водорода и установил, что при 265° С (масляная баня) время, необходимое для установления равновесия, исчисляется месяцами, при 350° С (кипящая ртуть) — днями, при 440° С (кипящая сера) — часами. Он показал, что равновесие системы не зависит от путей ее достижения, т. е. от того, исходят ли из паров иода и водорода или из иодистого водорода и избытка одного из продуктов его диссоциации. Он нашел, что состояние равновесия этой системы не зависит от давления. [c.29]

По физическим свойствам окислы разнообразны. Среди ххих имеются газы (наиример, сернистый и угольный ангидридх т), жидкости (азотистый ангидрид) и твердые тела (серный, фосфорный и другие ангидриды, а также все основххые ох ислы). [c.103]

НГИДРИДЫ (ангидриды кислот) — кислородные соединения, к-рые могут быть получены отнятием воды от кислородных к-т, превращаются в к-ты при взаимодействии с водой, fi А. относят( я окис.пы элементов, обладающих не,мега.ллич. свойствами, а также высшие окислы нек-рых тяжелых металлов (см. Гидроокиси). А, неорганич, к-т по.лучают 1) взаимодействием простых веществ с кислородом (напр., образование угольного А, СО3, фосфорного Р2О5, сернистого SOj при горении угля, фосфора или серы) [c.111]

Выполнение анализа. Пробу твердого вещества величино11 с чечевицу (или каплю насыщенного раствора сернистокислой или 5%-ного раствора сернистой соли) помещают в прибор для поглощения газов (рис. 60) и смешивают с 2 каплями перекиси водорода и 2 каплями разбавленной серной кислоты. Прибор закрывают пробкой, на шарике которой помещена капля раствора фенолфталеина. Выделяющийся угольный ангидрид обесцвечивает реактив. [c.391]

А. Баха (1893), происходит из угольной при действии света на растения именно так, как (по далее указанной схеме) серная из сернистой с образованием углерода, остающегося в виде гидратов углерода ЗН СО = 2№СО + СН-О. Вещество это СН-О выражает состав муравьиного алдегида (формалде-гида), который хорошо известен, и, по мнению Байера, полимеризуясь и изменяясь далее, дает гидраты углерода (СН О) и пр. и служит первым продуктом, происходящим в растениях из СО . Бертело (1872) уже ранее, единовременно с получением надсерной (гл. 20) и надазотной кислот, упоминал об образовании непрочного надугольного ангидрида СО . Таким образом, при всей гипотетичности предшествующего равенства, оно может быть допущено, тем более, что тогда объяснится сравнительное изобилие перекиси водорода (Шёне, гл. 4) в воздухе именно в период усиленного роста растений (в июле), потому что надугольная кислота должна, как все перекиси, легко давать Н-О . Сама надугольная кислота вероятно не может существовать и ее, С№0. можно рассматривать как соединение Н-О с СО соли же ее, повидимому, существуют, как непрочные продукты действия Н-О на углекислые соли, но сведения о них еще нельзя считать полными. [c.574]

Сернистый углерод вступает во многие соединения, часто чрезвычайно сходные с соединениями угольного ангидрида. В этом отношении сернистый углерод есть тно-ангидрид, т.-е. имеет свойства кислотных ангидридов, как и С0 с тою разницею, что кислород этого последнего заменен серою. Тио-соединениями вообще называются такие соединения серы, которые отвечают кислотным с заменою кислорода серою. Так, серноватистая кислота есть монотиосерная, т.-е. серная, в которой один атом S замещает один атом кислорода. С сернистыми металлами щелочей и щелочных земель сернистый углерод образует солеобразные вещества, отвечающие углекислым солям, и эти тела можно называть тиоуголь-ными солями. Напр., соль натрия имеет состав Na- S совершенно, как сода. Образуются они прямым растворением сернистого углерода в водном растворе сернистых металлов но они трудно получаются в кристаллическом виде, потому что легко разложимы. Однако поташная соль может быть получена в кристаллах, содержащих кристаллизационную воду. При значительном сгущении раствора таких солей начинается уже распадение, сопровождающееся выделением сернистого водорода и образованием углекислой соли, причем вступает в действие вода, напр., K S- ЗНЮ = К СО - -3№S. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология