Ионы в водном растворе

Таблица 2.12. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водном растворе при 25

Таблица 2.3. Стандартные теплоты образования некоторых ионов в водном растворе

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах при 25 °С [c.262]

Константа диссоциации комплексного соединения указывает на степень распада комплексного иона в водном растворе [c.87]

Теплоты растворения твердых веществ, в том числе ионных кристаллов, состоят из поглощаемой теплоты разрушения кристаллической решетки с удалением образовавшихся частиц на расстояния, отвечающие объему раствора, и выделяемой теплоты сольватации (в частном случае — гидратации ионов в водных растворах) молекулами растворителя. Каждый из этих эффектов достигает сотен и тысяч кДж/моль. Сумма их имеет порядок единиц и десятков кДж/моль. Знак суммарного теплового эффекта зависит от того, какое из двух слагаемых больше по абсолютному значению. Если растворяемое вещество в индивидуальном виде состоит из молекул, а в растворе диссоциирует на ионы (минеральные и органические кислоты и основания), то в теплоту растворения входит теплота диссоциации. [c.47]

Энтальпии образования ионов в водном растворе вычисляются исходя из условно принятой за нуль теплоты образования протона в растворе. Однако, учитывая, что все-таки величина стандартной энтальпии образования протона отличается от нуля, уравнение (161.1) можно переписать [c.452]

Для выяснения состояния определяемого иона в водном растворе, т.е. его гидролизуемости, склонности к полимеризации с изменением концентрации и pH раствора, привлекают обычно литературные данные. Кроме того, изучают спектр поглощения растворов определяемого иона. [c.481]

Таблица 4 2. Электролитические подвижюсти ионов в водных растворах при бесконечном разбавлении при 25° С, См м моль-

Вычислите теплоту нейтрализации при 298 К, используя данные таблицы стандартных термодинамических величин для ионов в водных растворах электролитов [М.]. [c.300]

T. e. произведение подвижности (a следовательно, и электропроводности) на коэффициент вязкости является величиной постоянной и, следовательно, температурный коэффициент подвижности должен быть равен величине, обратной температурному коэффициенту вязкости. Действительно, температурный коэффициент подвижности большинства ионов в водных растворах равен 2,3—2,5%, в то время как величина, обратная температурному коэффициенту вязкости воды, равна 2,43%. [c.438]

Ниже даны произведения растворимости различных модификаций сульфида никеля a-NiS 3-10-21, -N13 МО-26, N13 ЫО-2. Что произойдет, если в сосуд с водой поместить смесь всех трек модификаций сульфида никеля Вычислите концент- рации ионов в водном растворе после установления, равновесия. [c.113]

Здесь в скобках сокращенно указано физическое состояние каждого сорта частиц (тв.-твердое, водн.-гидратированный ион в водном растворе, г.-газ, ж.-жидкость). Уравнение (2-6) указывает, что твердый карбонат кальция реагирует в водном растворе с двумя гидратированными протонами (ионами водорода) с образованием гидратированных ионов кальция, газообразного диоксида углерода и жидкой воды. Хлорид-ионы остаются в результате реакции гидратированными в растворе, и поэтому их можно не указывать в уравнении. Уравнение (2-5), подобно другим полным уравнениям реакции, позволяет определить количество каждого из участвующих в реакции веществ, но ничего не говорит о молекулярном механизме реакции. Уравнение (2-6) дает лучшее описание происходящего на микроскопическом уровне, но менее удобно для подсчета количества веществ, участвующих в реакции. [c.73]

Активности водородных и гидроксильных ионов в водных растворах связаны соотношением [c.170]

Следующие сильные кислоты найдены в кислотном дожде. Для каждой напишите название и реакцию диссоциации (образования ионов) в водном растворе [c.427]

Сокращение (водн.) напоминает о том, что ионы гидратированы, однако на самом деле оно не обязательно, поскольку любой ион в водном растворе гидратирован, и поэтому в дальнейшем мы не будем указывать его. Однако следует всегда помнить, что в растворе имеются молекулы воды, окружающие каждый ион и помогающие ему удерживаться в растворе. [c.80]

В этом процессе вода непосредственно не является ни реагентом, ни продуктом, но она взаимодействует с ионами, удерживая их в растворе. Каждый ион в водном растворе гидратирован, т. е. окружен полярными молекулами воды, как показано на рис. 5-1,г. Если центральный ион несет положительный заряд (катион), молекулы воды ориентируются вокруг, повернувшись к нему отрицательно заряженными атомами кислорода если центральный ион несет отрицательный заряд (анион), молекуль воды сближаются с ним своими положительно заряженными атомами водорода. [c.209]

Ионы Н+ и 0Н , как и все прочие ионы, в водном растворе гидра тируются. Имеется много фактов, свидетельствующих о том, что ион водорода интенсивно взаимодействует с одной молекулой воды [c.271]

Ионы в водном растворе образуют гидратные комплексы [c.605]

Ионы Н и ОН , как и все прочие ионы, в водном растворе гидратируются. Гидратация иона водорода отличается от гидратации других ионов. Имеется много фактов, свидетельствующих о том, что ион водорода интенсивно взаимодействует с одной молекулой воды [c.234]

Некоторые степени окисления -элементов, проявляемые ими во вполне устойчивых кристаллических веществах, неизвестны или нехарактерны для ионов в водных растворах. Это обусловлено процессами диспропорционирования (например, для соединений Мп+ ) и, ири малых восстановлением Н2О до М2 (в частности, для Сг+ ). При контакте с воздухом возможно и окисление растворенных соедииеиий кислородом. [c.492]

В результате, если процесс перехода кристаллического цинка в состояние иона в водном растворе является экзотермическим (АЯ°29в = [c.23]

Вычислите ионное произведение воды К к = н+ Оон- при 298 К, используя данные таблицы стандартных термодинамических величин для ионов в водных растворах электролитов А(Зн,о = = — 237,25 кДж/моль. [c.300]

Вычислите произведение растворимости Са (ОН) при 298 К, использовав данные о термодинамических свойствах индивидуальных веществ и ионов в водных растворах. [c.307]

Поверхностно-активные вещества можно разделить на три основные группы анионоактивные, катионоактивные и неионогенные, Анионо- и катионоактивные вещества в водных растворах диссоциируют на ионы, неионогенные вещества ионов в водных растворах не образуют. [c.128]

Электрон 1ая поляризуемость ионо в водных растворах [c.385]

Одноатомные ионы в водных растворах [c.912]

Измерения, проводимые при номощи рН-метров, основаны на измерении концентрации водородных ионов в водном растворе. Измерительный электрод определяет разность pH в двух растворах — в промышленном потоке и в стандартном растворе. Эти приборы применяются как для управления, так и для контроля. [c.11]

В последнее время возрос интерес к неорганическим реакциям гидрирования, при которых происходит восстановление металлических ионов в водных растворах. Р еакции этого типа нашли важное применение в металлургии в качестве метода выделения металлов из растворов, полученных после выщелачивания [14, 15]. Проводилось кинетическое изучение процесса восстановления ионов N12+, Со2+, исГ и Все эти реакции оказались гетерогенными и протекающими в присутствии гидрирующих катализаторов обычного тина, а именно мелко раздробленного металлического никеля или кобальта. [c.196]

Диссоциацию кислоты на ионы характеризует константа диссоциации кислоты. Отрицательный логарифм константы диссоциации кислоты называется силой кислоты рКд. Чем меньше рКд, тем сильнее кислота диссоциирует на ионы. В водном растворе соляная кислота — сильный электролит (рКд = 0,4), а в этаноле — слабый электролит (рКд = 1,95). [c.421]

Ионы в водных растворах также совершают трансляционное движение по пустотам льдоподобного каркаса как вместе с ближайшими молекулами воды, так и без них. Активированные скачки без молекул воды, как правило, совершают ионы, дающие отрицательный вклад (NHt, К.+, С5+, С1 , 1 ), и, напротив, ионы, ослабляющие трансляционное движение (АР+, Mg2+, 2п2+, СО3 Р ), перемещаются вместе со связанной водой. Это важно учитывать при рассмотрении диффузионных процессов в скважине, оценке обменных реакций в буровых растворах и т. п. [c.26]

В непосредственной близости от активных центров днпольные молекулы воды ориентируются осями перпендикулярно к поверхпости активных центров. Поэтому молекулы воды, находящиеся под воздействием силового поля поверхности, можно сопоставить с молекулами, которые упорядочены воздействием ионов в водных растворах (рис, 11.15). [c.59]

Неионогенные ПАВ не образуют ионов в водных растворах и их растворимость в [c.186]

Для измерения активности указанных ионов в водных растворах применяют соответствующие стеклянные электроды, предварительно выдержанные в течение 8 ч в 0,1М растворе хлорида соответствующего щелочного металла или А ЫОз. Настройку рН-метра рН-121 проводят по стандартным растворам. [c.120]

Известны и многие другие тепловые эффекты теплоты полиморфных и агрегатных превращений (см. гл. IV), образования ионов в водных растворах, ионизации газов, разрыва связей и диссоциации молекул в газообразном состоянии, адсорбции и др. [c.50]

Вредное влияние меди, железа, никеля сказывается также, если они находятся в виде ионов в водном растворе, вследствие их катодного осаждения на алюминии. Поэтому в замкнутых полиметаллических системах, в которых циркулируют водные растворы, наблюдается усиление скорости коррозии алюминия и его сплавов, даже если они не находятся в электрическом контакте с элементами из меди. При определенных условиях они склонны к специфическим видам коррозионного разрушения — питтингу, межкристаллитной коррозии, растрескиванию, расслаиванию. Склонность алюминиевого сплава к питтипгообразованию определяется разностью между потенциалом активирования п.т и стационарным потенциалом E . Чем больше эта разность, тем больше стойкость сплава к питтингообразованию и меньше вероятность, что незначительные изменения условий эксплуатации (анодная поляризация сплава за счет неодинакового распределения кислорода, попадание окислителя и др.) выведут сплав из пассивного состояния. [c.55]

Стирн и Эйринг [8], исходя из модели переходного комплекса, попытались подсчитать значение для реакций, большинство из которых идет с участием ионов. Хотя во многих случаях получено очень хорошее согласие с опытом, для стадий, в которых происходит изменение общего числа зарядов, это следует рассматривать лишь как случайное наложение ошибок . Лейдлер [29] попытался предсказать для реакций, включающих общее изменение заряда ионов, путем использования эмпирической формулы для частичного молярного объема ионов в водных растворах. Этот метод приемлем как чисто качественный, количественно же он может давать расхождения в два раза. [c.442]

Экспериментальные данные показывают, что в концентрированной серной кислоте и в некоторых органических растворителях ион нитрония является эффективным нитрующим агентом. Однако маловероятна возможность образования нитроний-иона в водном растворе или в основных органических растворителях. Известно, что многие реакционноспособные соединения, как бензол, фенол и анилин, можно нитровать разбавленной азотной кислотой. Вероятно, в этих случаях нитрующим агентом является нитрацидиум-ион или молекулярная азотная кислота. Нерастворимость этих соединений в воднол растворе затрудняет изучение кинетики этих реакций. [c.563]

Произведение предельной подвижности иона (i/o, Vo) на вязкость т о растворителя почти не изменяется в широком диапазоне температур. Например, для ацетат-иона в водном растворе произведение V otio практически постоянно [c.438]

В течение ряда лет по данным, относящимся к 25,00 °С, основным был справочник Россини, Уагмана и др. выпущенный в 1952 г. Этот справочник состоит из двух частей. В первой дана сводка значений ДЯf, о, AЯf, 298, AGf, 298, 1 Д г. 298, и Ср. 298 для неорганических и простейших органических веществ, а также для многих ионов в водных растворах различной концентрации. Во второй части этого справочника приведены параметры различных фазовых переходов для тех же веществ. Они включают данные о температурах этих переходов, их тепловых эффектах, изменениях энтропии и изменениях теплоемкости. [c.75]

Амперометрическое титрование. - Хлорид-ион в водном растворе оттитровывается амперометрически стандартным раствором нитрата серебра, используя каломельный электрод в качестве электрода сравнения. Строится кривая зависимости диффузионного тока от количества добавленного раствора азотнокислого серебра конечная точка титрования определяется, как точка пересечения двух прямолинейных участков графика. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология