Тетраметиламмония бромид

Как из метанола и неорганических соединений можно синтезировать а) бромид тетраметиламмония б) метилэтиламин [c.76]

Кинетика полимеризации акрилонитрила полярографическим методом исследовалась также в работе [142]. В работе [151 приведены данные по полярографическому поведению метакри-лонитрила, которое весьма сходно с поведением акрилонитрила (для метакрилонитрила 1/2 =—2,35 В). На фоне 0,1 М водного раствора бромида тетраметиламмония для этого мономера получено значение 1/2=—2,07 В (отн. нас. к. э.) [161]. Здесь же, кстати, приведена методика количественного определения метакрилонитрила в присутствии ненасыщенных альдегидов и алифатических нитрилов, что не могло быть достигнуто другими методами. Ошибка определения 37о (отн.). [c.114]

Бромид тетраметиламмония, 2 М раствор. [c.145]

На фоне 0,1 М водного раствора бромида тетраметиламмония другим автором [74] получено для этого мономера значение 1/2= [c.75]

Бромид тетраметиламмония, 2 н. раствор. [c.108]

Для осуществления межфазной поликонденсации фосген растворяют в метиленхлориде, диоксисоединение — в водном щелочном растворе. В качестве катализатора добавляют ацетат натрия, бромид или хлорид тетраметиламмония. Реакция протекает при энергичном перемешивании при комнатной температуре, в простейшем оборудовании. [c.119]

Электролиз при контролируемом потенциале с использованием в качестве анода пластины из пробы стали позволяет растворить основу сплава-железо. При этом оксиды, карбиды, нитриды, сульфиды, фосфиды и другие включения остаются в остатке [146, 263]. В качестве электролитов применяют смеси, состоящие из 10% ацетилацетона, 1% хлорида тетраметиламмония в метаноле 15% цитрата натрия, 30% лимонной кислоты и 1,2% бромида калия в воде (pH = 3,0) 7% хлороводородной кислоты, 3% хлорида железа (III) в этиленгликоле. После завершения [c.82]

Пористые полимерные сорбенты были использованы также для изучения газового обмена в системе почва—атмосфера [75, 76], для анализа газообразных пестицидов [77, 78], для определения окиси этилена в пищевых продуктах [79, 80], для идентификации микро количеств продуктов пиролиза ониевых соединений [81], таких, как хлорид тетраметиламмония, бромид Ы-этилпиридина, иодид 1,1,4,4-тетраметилпиперазидина, для разделения газов, выделяемых микроорганизмами [82], и некоторых реакционных газов [83], для определения продуктов оксихлорирования бутана [84], для контроля за атмосферой городов и промышленных предприятий [85—87], для газохроматографического исследования респираторных и анестезирующих газов [88—90]. Использование порапака Р в сочетании с пламенно-ионизационным детектором позволило определять концентрации халотана вплоть до 0,01 ррм. [c.117]

Ускоряющее действие этих эмульгаторов в щелочной среде объясняется образованием третичного амина в результате гофма-новского расщепления [135, с. 606], которое протекает в данном случае при низких температурах, по-видимому, в связи с эффектом мицеллярного катализа [72]. О гофмановском расщеплении алкамонов свидетельствует уменьшение концентрации четвертичных аммониевых групп после введения в реакционную смесь щелочного агента [136]. Доказательством протекания реакции только в мицеллах может служить отсутствие влияния тетраметиламмоний-бромида, являющегося аналогом алкамонов, но не способного к мицеллообразованию, на распад гидроперекиси кумола. [c.38]

Разложение илидов. Илиды характеризуются наличием отрицательно заряженного атома углерода, связанного с группой, способной к уходу в виде нуклеофильной частицы. Они склонны образовывать карбены в результате двухстадийной реакции -элиминирования. Тетраметиламмоний-бромид при обработке смесью фениллития и фенилнатрия дает илид, который Далее распадается на метилен и триметиламин [c.215]

Данные по полярографированию эфиров метакриловой кислоты на фоне 0,1 М бромида тетраметиламмония в 50%-м этаноле показывают, что 1/2=—1,92-7-2,05 В (отн. нас.к.э.) [142]. Полученные результаты были использованы для изучения кинетики блочной полимеризации бутилметакрилата в присутствии инициатора — пероксида бензоила. Предложенный метод полярографического определения мономера состоит в растворении реакционной массы в диоксане, осаждении полимера метанолом и полярографировании фильтрата. При описании этого метода авторы [142] особое внимание обращают на оставшийся моно- [c.107]

Фталевые кислоты также могут быть определены полярографическим методом. Как показали Риволова и Гануш [216], фталевая кислота на фоне буферных растворов образует три волны, по-разному проявляюш иеся при различных pH первая волна соответствует восстановлению молекул фталевой кислоты, находящихся в растворе в виде катиона (за счет присоединения протона), вторая — восстановлению недиссоциированных молекул и третья — одновалентного аниона. По полярографической волне фталевой кислоты можно количественно определять фталевый ангидрид в алкидных смолах. По Гарну и Хэллайну [202], образец смолы омыляют спиртовым раствором КОН, в котором алкоголят фталата выпадает в осадок. Осадок растворяют в водном растворе серной кислоты и полярографируют на фоне бромида тетраметиламмония (рН= 1,5- 1,6). При этом образуется хорошо выраженная волна с 1/2 = — 1,2ч-1,3 В, которая служит для полярографических измерений. Образовавшиеся в процессе омыления другие кислоты не мешают определению. В присутствии нитроцеллюлозы проводят предварительный электролиз при потенциале —1,02 В для удаления нитропроизводных, волны которых мешают точному определению фталевой кислоты. [c.140]

Гарн и Гильрой [306] разработали методику определения малеинового ангидрида в полиэфирных смолах путем омыления полиэфиров щелочью и определения малеинового ангидрида в виде малеиновой кислоты. С целью исключения изомеризации малеиновой кислоты авторы предлагают проводить омыление в гетерогенной среде. Для этого полиэфир растворяют в бензоле или хлороформе и встряхивают с 1 М раствором NaOH в течение 3 ч. Аликвотную часть нейтрализованного раствора прибавляют к фону, содержащему 0,025 М серной кислоты и 0,2 М бромида тетраметиламмония, и полярографируют. Этот метод дает удовлетворительные результаты только при анализе полиэфиров, содержащих низкомолекулярные спирты (например, этиленгликоль), так как при наличии спиртов с большей молекулярной массой (диоктиловый) гидролиз полиэфиров в этих условиях практически не идет. [c.203]

Для определения мышьяка предложен [687] фон, содержащий 0,2 моль л бромида тетраметиламмония и 0,02 моль л гидроокиси тетраметиламмония. Описаны случаи использования сильнощелочных растворов для определения мышьяка по анодной волне окисления As(III) до As(V). Например, в 0,5 М КОН анодная волна наблюдается при —0,25 в (нас. к. э.) и диффузионный ток ирямопропорционален концентрации мышьяка(1П). [c.83]

Предложено определение 1-10 % некоторых элементов в СеС14 и 81014. Концентрирование проводят на стационарном Нд-электроде при 50° Си — 2,8 в, полярографируют на фоне 0,05 М раствора бромида тетраметиламмония в метаноле. для Си, РЬ, Т1, С(1 и 2п —0,25 —0,43, — 0,45, — 0,60в и —1,04 в соответственно [60] [c.111]

Пеитаметил-4,5-дигидро-1,2,4-триазин-3-ои [819]. 0,01 моль 2,5,5.6-тетраметил-4,5-дигидро-1,2,4-триазин-3-она и 4 Мл 18 М раствора метилата натрия в метаноле, содержащего 0,05 г бромида тетраметиламмония, смешивают с раствором 1 г бромистого метила в 40 мл бензола и нагревают в течение 36 ч при 60° С. После отстаивания органический слой экстрагируют 20 мл воды. Экстракт нейтрализуют конц. НС1 и экстрагируют H lj. Органический слой сушат над безводным NaoSOi, растворитель отгоняют. Выход продукта с т. пл. 71—72° С составляет 50%. [c.229]

Восстановлением ионов бария на ртутном капельном электроде на фоне хлорида тетраметиламмония воспользовались Гейровский и Березицкий 2 для определения бария при помощи титрования его сульфатом лития. Эта работа была вообще первой работой по полярографическому , как назвал его Гейровский, титрованию. Сульфат лития применяют для определения бария и сейчас, но ведут титрование на фоне этанольно-водного раствора бромида тетраэтиламмония — этим достигается более высокая чувствительность определения вследствие уменьшения растворимости осадка и улучшения условий восстановления ионов бария на ртутном капельном электроде при 2 в (Нас. КЭ). Метод применим для определения следовых количеств бария в радиоактивных растворах. [c.176]

Приведенные в работе Матыски и Клира [53] данные по поля-рографиррванию эфиров метакриловой кислоты на фоне 0,1 н. бромида тетраметиламмония в 50%-ном этаноле показывают, что Е>/2=—1,92- —2,05 в (относительно н. к. э.). Полученные результаты эти авторы использовали для изучения кинетики блочной полимеризации бутил метакрилата в присутствии инициатора—перекиси бензола. Предложенный метод полярографического определения мономера состоит в растворении реакционной массы в диоксане, осаждении полимера метанолом и полярографировании фильтрата. При описании этого метода авторы особое внимание обращают на оставшийся мономер в полимере, рекомендуя несколько раз промывать последний для полноты извлечения мономера метанолом. На аналогичное обстоятельство обращено внимание и в работе [183] по этилакрилату. [c.63]

Костаняном с сотрудниками [212] предложен полярографический метод определения кротонового альдегида в винилацетате-ректификате. В буферном растворе (pH = 6,8), состоящем из гидроокиси и бромида тетраметиламмония, восстановление кротоно-Вого альдегида происходит с образованием дв ух -волн ( >/2= =—1,54 в и —1,95 в). Только первая волна в винилацетате, по мнению авторов, соответствует восстановлению кротонового альдегида, поэтому определяют последний по первой волне методом [c.98]

Гарн и Халине [145] по полярографической волне фталевой кислоты проводили количественное определение фталевого ангидрида в алкидных смолах. Образец смолы омыляли спиртовым раствором едкого кали, в котором алкоголят фталата калия выпадает в осадок. После растворения осадка в водном растворе серной кислоты проводят полярографирование на фоне бромида тетраметиламмония (pH = 1,5—1,6). При этом образуется хорошо выраженная волна с 1/2 = — 1,2н—1,3 в, которая и служит для полярографических измерений. Образовавшиеся в процессе омыления другие кислоты не мешают определению. В присутствии нитроцеллюлозы проводят предварительный электролиз при потенциале —1,02 в для удаления нитропроизводных, волны которых мешают точному определению фталевой кислоты. [c.104]

В литературе встречаются данные об образовании в результате реакции между стиролом и кислородом перекисных соединений и об определении их полярографическим методом. В работе Барнеса и Элофсона [48] приводится значение потенциала полуволны для перекиси стирола в растворе бромида тетраметиламмония,. содержащем 58% бензола, 37% этанола и 5% воды ( 1/2=——, Ъв). [c.188]

Было найдено также, что при добавлении хлорида тетраметиламмония в качестве катализатора скорость изотопного обмена между тионилхлоридом и сернистым ангидридом почти вдвое больше, чем при добавлении сравнимой концентрации хлорида рубпдпя. Подобное влияние на реакцию обмена 3 между тионилбромидом и сернистым ангидридом оказывает добавление бромида тетраметиламмония и бромида рубидия. Скорость реакции обмена между сернистым ангидридом и тионилхлоридом почти в 7 раз превышает скорость реакции с тионилбромидом при одинаковых концентрациях, несмотря на очевидно большую энергию активации (14,7 ккал1молъ для реакции в хлоридных растворах и 13,2 ккал1молъ для реакции в бромидных растворах). Вполне возможно, что в случае тионилхлорида равновесие реакции [c.259]

Электростатическая теория высаливания, основанная на рассмотрении диэлектрической проницаемости раствора, была развита Дебаем, Кирквудом и другими. Диэлектрическая проницаемость, безусловно, должна влиять на растворимость, однако макроскопическая диэлектрическая проницаемость слишком приближенно характеризует сольватационную способность растворителя при изменении ее в более или менее широких пределах. Теории этого типа обладают двумя серьезными недостатками во-первых, они не объясняют больших различий в высаливающей способности различных солей во-вторых, они не объясняют всаливания неполярных соединений под действием некоторых солей (рис. 4). В табл. 3 сопоставлены экспериментально найденные константы высаливания для бензола с данными, вычисленными по теории Дебая и по модифицированному Кирквудом варианту этой теории. Очевидно, эти теории предсказывают слабые различия между разными солями, и, что особенно характерно, из них следует, что бромид тетраметиламмония должен вести себя как обычная соль, хотя в действительности он всаливает бензол [25, 45]. Электростатические теории могут быть улучшены путем учета дополнительных факторов. Допускают существование оболочки жесткоориентированных молекул гидратной воды вокруг небольших с высокой плотностью заряда ионов, из которой полностью исключены молекулы органических веществ [46]. Производится также оценка си.[ взаимодействия Ван-дер-Ваальса — Лондона между солью и растворенным органическим веществом. К сожалению, эти модификации теории не устраняют всех трудностей, если рассматривать достаточно широкий ряд солей. [c.290]

Подобное соотношение успешно объясняет последовательность изменения эффективности различных солей в высаливании бензола и после поправки на фактор примерно 3, который имеет свое обоснование [49], приводит к теоретически рассчитанным величинампрекрасно согласующимся с найденными экспериментально для ряда солей при высаливании бензола (табл. 3). Плотность заряда на поверхности достаточно большого иона меньше, чем на концах диполя воды, поэтому такие ионы будут взаимодействовать с молекулами воды слабее, чем молекулы воды между собой, и будут приводить к уменьшению плотности когезионной энергии и внутреннего давления раствора. Добавление солей таких ионов должно, следовательно, облегчать растворение неполярных веществ в воде. Наиболее важное достижение теории, основанной на использовании внутреннего давления, заключается в предсказании всаливания бензола бромидом тетраметиламмония, который имеет положительный объем растворения (т. е. разность V— VI отрицательна, табл.З). Кроме того, эта теория позволяет удовлетворительно объяснить увеличение констант высаливания с ростом объема растворенного вещества, а также тот факт, что большие ионы тетралкиламмония, вплоть до тетрапропиламмония, обладают сильно выраженным всаливающим действием по отношению к бензолу [45]. [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология