Хлор изотопы

Каждый изотоп элемента характеризуется порядковым номером (суммарным числом протонов), массовым числом (суммарным числом протонов и нейтронов) и атомной массой (массой атома, выраженной в атомных единицах массы). Поскольку дефект массы при образовании атома очень мал, массовое число обычно совпадает с атомной массой изотопа, округленной до ближайшего целого числа. (Например, атомная масса хлора-37 равна 36,966, что после округления дает 37.) Если в природе встречается несколько изотопов одного элемента, то, разумеется, экспериментально наблюдаемая атомная масса (естественная атомная масса) должна быть равна средневзвешенному значению атомных масс отдельных изотопов. Это средневзвешенное значение определяется соответственно относительному содержанию изотопов в природе. Хлор существует в природе в виде смеси из 75,53% хлора-35 (атомная масса 34,97 а.е.м.) и 24,47% хлора-37 (36,97 а.е.м.), поэтому средневзвешенное значение масс этих изотопов равно [c.19]

Сколько различных видов молекул содержится в четыреххлористом кремнии SI I4 и каковы их молекулярные массы (Учесть явление изотопии. Атомные массы изотопов кремния 28 и 30, изотопов хлора 35 и 37.) [c.45]

В природных соединениях хлор находится в виде изотопов [75,5 % (масс.)] и С1 [24,5% (масс.)]. Вычислить среднюю атомную массу природного хлора, [c.51]

В природных соединениях хлор находится в виде изотопов С (75,53%) и С1 (24,47% ). Кроме того, искусственно получены его радиоактивные изотопы ( l, С1, С1 и С1). [c.286]

Вычислите ожидаемую атомную массу изотопа хлора, содержащего 20 нейтронов. Сравните ее с действительной атомной массой этого изотопа, приведенной в табл. 1-2. [c.19]

Электролиз расплавов широко используется для получения легких, тугоплавких и редких металлов, фтора, хлора и бора, для рафинирования металлов и получения сплавов. Новой областью применения электролиза расплавленных электролитов является разделение изотопов. [c.464]

Однако определение изотопного эффекта при нуклеофильном замещении в ароматическом ряду — очень трудная задача. В данном случае мы имеем д ело не с замещением водорода, изотопы которого в 2—3 раза различаются по массе, а с замещением элементов типа хлора, изотопы которого отличаются по массе незначительно и, следовательно, столь же мало различаются по легкости разрыва связей. [c.799]

В работе [131] описан метод, в котором п-хлоранилин- С1 используется для прямого изотопного разбавления после превращения анализируемой карбоновой кислоты, ангидрида или )(лор-ангидрида в нерадиоактивный п-хлоранилид. Меченый п-хлоранилин получают путем хлорирования ацетанилида элементарным хлором (изотоп С1) и последующего гидролиза образующегося п-хлор-ацетанилида- С1 концентрированной соляной кислотой. После этого приготавливают чистое меченое производное анализируемой кислоты. Кислоты, содержащиеся в анализируемой пробе, количест- [c.158]

Хлор. Изотопом хлора, который применялся до настоящего времени в качестве индикатора, является СР . Период полураспада его равен 37,29 мин. Этот изотоп дает три группы -лучей, имеющих исключительно большую жесткость, а также жесткое у-излучение (см. рис. 152). [c.260]

Такие различные атомы одного и того же элемента называются изотопами. На рис. 1-1 схематически изображены четыре различных изотопа гелия (Не). Все атомы хлора (С1) имеют 17 протонов, но существуют изотопы хлора, имеющие от 15 до 23 нейтронов. В природных условиях [c.16]

Указанный изотоп хлора содержит 17 протонов и 20 нейтронов. [c.19]

Хлор, бром и иод содержатся в виде галогенидов в морской воде, а также в соляных отложениях. Копией грация иода в подобных источниках очень мала. Однако иод накапливается в некоторых водорослях эти водоросли собирают, сушат, сжигают и из золы извлекают иод. В промышленных масштабах иод получают также из водного раствора, выходящего вместе с нефтью из нефтяных скважин, например в Калифорнии. Фтор входит в состав таких минералов, как флюорит, криолит и фторапатит. Только первый из этих минералов является промышленным источником фтора для химической индустрии. Все изотопы астата радиоактивны. Наибольшей продолжительностью жизни из них обладает астат-210 этот изотоп, имеющий период полураспада 8,3 ч, распадается главным образом в результате электронного захвата. Астат был впервые получен в результате бомбардировки висмута-209 альфа-частицами высокой энергии реакция осуществляется по уравнению [c.289]

Массовое число изотопа хлора [c.28]

Хлор на 75% состоит из изотопа , С1 и 25% изотопа поэтому округленно атомная масса хлора равна 35,5 [c.105]

Исследование природных соединений различных элементов показывает, что существование устойчивых изотопов наблюдается у большинства элементов периодической системы. Так, например, совсем не было обнаружено атомов хлора с массой 35,46, отвечающей его атомному весу 35,46, а было установлено, что хлор в любых его соединениях состоит из атомов с массой 34,980 (их относительное количество 75,4%) и атомов с массой 36,977 (они составляют 24,6%). Наблюдаемый же нами атомный вес хлора 35,46 отвечает средней величине, получаемой из масс изотопов в соответствии с их процентным содержанием. [c.46]

Метод меченых атомов нашел дальнейшее развитие, когда научились искусственно получать новые радиоактивные изотопы и тех элементов (натрия, хлора, брома, серы, фосфора и других), природные изотопы которых нерадиоактивны. Это в несколько раз увеличило число элементов, используемых при методе меченых атомов, и вместе с тем во многих случаях позволило значительно повысить чувствительность метода, так как присутствие радиоактивного изотопа может быть обнаружено, даже если концентрация его очень мала, и часто довольно доступными способами. Преимущества эти настолько существенны, что наряду с дейтерием нашел применение и искусственно получаемый радиоактивный изотоп водорода—тритий. [c.542]

Сколько различных видов молекул будет находиться в хлористом водороде, если входящие в его состав хлор и водород состоят из двух изотопов с атомными массами соответственно 35 и 37 1 и 2 Каковы молекулярные массы этих разновидностей хлористого водорода [c.56]

В природных соединениях хлор находится в виде изотопов (75,53%) и a l (24,47%). Кроме того, искусственно получены его радиоактивные изотопы С1, 411, l, С1 и 01. [c.301]

В настоящее время для точного определения атомной массы в первую очередь используются методы масс-спектрометрии. В масс-спектрометре газообразный ионизированный поток вещества попадает в электрическое и магнитное поля, расщепляется в зависимости от соотношения заряда и массы и регистрируется (см. руководства по физике). Расшифровка спектра дает также возможность установить относительное содержание изотопов. Для хлора, например, установлено следующее процентное содержание изотопов 75% С1 и 25% С1. Отсюда атом-нгя масса хлора [c.38]

Эффект ЯКР может наблюдаться на ядрах ограниченного числа элементов (несколько десятков ядер, включая разные изотопы). Среди них такие распространенные элементы, как В, N, С1, Вг, I, AI, Си, As, Sb и др. В то же время ядра Н, С, F, Р и ряда других важнейших элементов не имеют квадрупольного момента и не дают спектров ЯКР. Наиболее часто методом ЯКР исследуются галогеносодержащие соединения и несколько реже соединения азота. При этом примерно для половины изучавшихся соединений с азотом и - 20% соединений с хлором эффекта ЯКР наблюдать не удалось, [c.89]

F 1 70,7) до 2 (РеСЬ 2,37) МГц. Поскольку оба изотопа хлора имеют спин /= 2, то, как было сказано выше, обычно по спектру ЯКР нельзя определять параметр асимметрии поля т). Этот недостаток в какой-то степени компенсируется свойствами хлора, образующего в органических соединениях практически только ст-связи, когда в хорошем приближении можно принимать Т1 = 0. Но во всяком случае, согласно уравнениям (IV. 13), имеется слабая зависимость v от т]. [c.99]

Атомная масса хлора равна 35,453. Хлор имеет два изотопа 17 С1 с массой 34,969 и 17 С1 с массой 36,966. Как объяснить, что атомная масса хлора меньше атомных масс обоих изотопов [c.22]

Атомную массу элементов при наличии изотопов вычисляют как среднее значение атомных масс их отдельных изотопов. Например, природный хлор состоит из двух изотопов, массы атомов которых соответственно равны 34,940 и 36,961 и содержание каждого из них (мае. доли, %) 75,53 и 24,47. Тогда атомная масса элемента хлора [c.32]

Число атомов хлора и брома Суммарная масса легких изотопов Положение и интенсивность пика [c.322]

Ядра всех агомоа данно -о элемсггга имеют одинаковый заряд, т. е. содерл<ат одинаковое число протонов. Но число нейтронов в ядрах этих атомов может быть различным. Атомы, обла/и иощие одинаковым зарядом ядра (и, следовательно, тождественными химическими свойствами), но разным числом нейтронов (а значиг, и разным массовым числом), называют изотопами. Так, природный хлор состоит из двух изотопов с массовыми числами 35 и 37, магний — из трех изотопов с массовыми числами [c.105]

Для обозначения изотопов пользуются обычными символами соответствующих элементов, добавляя к ним слева вверху индекс, указывающий массовое число изотопа. Так, изотопы хлора обозначают С1 и С1, изотопы магния — 2 Mg, и Mg и г. д. При необходимости слева внизу ставят индекс, указывающий порядковый номер (заряд ядра) изотопа, например y l, iaMg и т. д. [c.105]

В настоящее время изучен состав всех изотопов природных химических элементов. Установлено, что, как правило, каждый элемент представляет собой совокупность нескольких изотопов. Именно этим объясняются значительные отклонения атомных масс многих элементоа от целочисленных величин. Так, природный хлор на 75,53% состоит из изотопа i и на 24,47% из изотопа С1 в результате средняя атомная масса хлора равна 35,453. [c.105]

При действии на уран избытка Рг образуется гексафторид иРб—бесцветное, легко возгоняющееся кристаллическое вещество (давление его пара достигает 101 кПа при 56,5 °С). Это единственное соединение урана, существующее в газообразном состоянии при низкой температуре, что имеет большое практическое значение, поскольку необходимое для получения атомной энергии разделение изотопов и осуществляют с помощью различных процессов, протекающих в газовой фазе. При растворении в воде ирб гидролизуется, образуя иОгр2 и НР. Тетрафторид ир4 получают действием НР на иОз- С хлором уран образует [c.609]

Изотопы. Протонно-нейтронная теория позволила разрешить и еще одно противоречие, возникшее при формировании теории строения атома. Если признать, что ядра атомов элементов состоят из определенного числа нуклонов, то атомные массы всех элементов должны выражаться целыми числами. Для многих элементов это действительно так, а незначительные (отклонения от целых чисел можно объяснить недостаточной точностью измерений. Однако у некоторых элементов значения атомных масс так сильно отклонялись от целых чисел, что это уже нельзя объясннгь нелочностью измерении и другими случайными причинами. Например, атомная масса хлора равна 35,45. Установлено, что приблизительно три четверти существующих в природе атомов хлора имеют массу 35, а одна четверть — 37. Таким образом, существующие в природе элементы состоят из смеси атомов, имеющих ра и ые массы, но, очевидно, одинаковые химические свойства, т. е. существуют разновидности атомов одного элемента с разными и притом целочисленными массами, Ф. Астону удалось разделить такие смеси на составные части, которые были названы изотопами от греческих слов изос и топос , что означает одинаковый и место (здесь имеется в виду, что разные изогоны одного элемента занимают одно место в периодической системе), С точки зрения протонно-нейтронной теории изотопами являются разновидности элементов, ядра атом.ов которых содержат различн-je число нейтронов, но одинаковое число протонов. Химическая природа элемента обусловлена числом протонов в атомном ядре, ко- [c.22]

Для различных изотопов применяготсч названия и символы самих элементов с указанием массового числа, которое следует за названием элемента или обозначается в виде индекса вверху слева от символа, например хлор-35 или С1. Для изотопов водорода, однако, приняты специальные названия. Легкий изотоп водорода с массовым числом 1 (ядром его атома является один протон) получил название прогий, но особого символа для него нет и его обозк-ачают И. Изотоп водорода с массовым числом 2 (ядро его атома содержит один протон и один нейтрон) получил название дейтерий и символ О. Изотоп с массовым числом 3 (в ядре один протон и два нейтрона) назвали тритий, и его символ Т. [c.23]

Если применяется графитовый анод нри электролизе в хлорнощелочной водной среде, то присутствие ванадия в графите недопустимо, так как в этом случае хлор обогащается водородом и в результате может образоваться взрывчатая водородно-хлорная газовая смесь. Самая высокая степень чистоты требуется при производстве графита, применяемого в атомной промышленности, так как некоторые элементы, содержащиеся в графите в крайне низких концентрациях, могут поглощать нейтроны. Кроме того, под влиянием нейтронной радиации в некоторых элементах возникает активационный эффект, способствующий образованию радиоактивных изотопов. [c.256]

Реакция хлороксида фосфора, меченного изотопом 0, с (—)-эфедрином приводит к реакционноспособному пятичленному циклическому соединению, атом хлора в котором с отличным выходом можно заместить при взаимодействии с 0-меченым гидроксидом лития. Образуется прекрасный фосфорилирующий агент, пятичленный цикл которого напряжен и который содержит кислотолабильную фосфамидную связь. Бензильная связь образующегося ациклического фосфомоноэфира чувствительна к каталитическому гидрогенолизу, в результате которого образуется хиральный АТР. [c.139]

Большую отрасль современной химической промышленности составляет электросинтез неорганических и органических соединений. При помощи электрохимических методов могут быть получены водород, кислород, персульфаты, перхлораты, хлор, фтор, щелочи, адипо-динитрил, фармацевтические препараты, перфторированные органические соединения и ряд других веществ, которые или используются затем непосредственно, или являются промежуточными в процессе приготовления различных продуктов. Электролиз воды, при помощи которого разделяются изотопы водорода, используется для получения тяжелой воды. Производство таких важных полимеров, как полихлорвинил и перхлорвинил, в значительной степени базируется на электрохимическом производстве хлора. Промышленные методы обогащения атомного горючего были бы неосуществимы без гексафторида урана, для получения которого необходим продукт электролиза — свободный фтор. Следует также отметить, что многие процессы, которые осуществляются обычным химическим путем, могут быть реализованы электрохимическими методами, и критерием при выборе того или иного пути служат экономические соображения. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология