Практические методы измерения растворяющей способности

Для проведения реологических исследований при высоких давлениях и различных скоростях сдвига — в частности, при скоростях сдвига, встречающихся в практических условиях в диапазоне высоких давлений, — требуются сложные аппаратура и методы измерения. При этом необходимо учитывать значительную способность испытуемой среды растворять газы под давлением, так как растворенные газы могут снижать вязкость до 1/200 от вязкости чистой жидкости 12.42) [c.32]

Вода практически не должна поглощать в ультрафиолетовой области при длинах волн >190 нм, хотя коэффициент экстинкции воды был измерен в интервале длин волн 230—185 нм. Однако существует несколько методов анализа, основанных на использовании веществ, которые либо сами способны поглощать в данной области спектра, либо реагируют с водой с образованием соединений, поглощающих в УФ-области спектра. В ряде случаев косвенный метод определения воды в органических растворителях может быть основан на уменьшении люминесценции раствора комплекса Ве(НОз)2 с салициловым альдегидом (в соотношении [c.362]

Для определения ККМ иногда может быть применено измерение точки замерзания раствора [12, 96]. С термодинамической точки зрения измерение осмотического коэффициента представляет большой интерес, однако обычные ПАВ недостаточно растворимы при температуре замерзания растворителя, и точки Крафта их находятся выше 0°. Таким образом, значения ККМ или осмотического коэффициента, получаемые этим методом нри температурах, близких к точке замерзания растворителя, не представляют большого практического интереса, если иметь в виду, что такие важные поверхностные свойства растворов, как пенообразующая способность, устойчивость пен и ряд других, сильно изменяются с температурой. [c.22]

Величина электропроводности растворов имеет большое значение для протекания электрохимических процессов. На ее основе можно сделать рациональный выбор состава электролита, при котором непроизводительные затраты электроэнергии будут минимальными. Знание электропроводности растворов необходимо при составлении энергетических и тепловых балансов электролизеров и химических источников тока. С величиной электропроводности связана рассеивающая способность гальванических ванн, т. е. возможность получения равномерного осадка металла на участках покрываемого изделия, различно удаленных от анода. Однако использование данных по определению электропроводности не ограничивается только электрохимией. Кондуктометрия находит самое широкое применение как метод химического анализа, производственного контроля и научного исследования. Она обладает рядом преимуществ перед химическими методами анализа, так как позволяет определить содержание индивидуального вещества в растворе простым измерением электропроводности раствора. Для этого нужно только иметь предварительно вычерченную калибровочную кривую зависимости электропроводности от концентрации вещества. Кроме того, в процессе измерения электропроводности анализируемый раствор практически не изменяется, благодаря чему можно проводить повторные измерения и, сохранив его, в любое время проверить полученные результаты. [c.104]

Наиболее удобным методом определения коэффициентов вращательной диффузии является измерение дисперсии диэлектрической проницаемости, т. е. зависимости диэлектрической проницаемости от частоты приложенного поля. Диэлектрическая проницаемость возрастает при увеличении дипольного момента молекулы и практически линейно зависит от концентрации (разд. 2 гл. И1). Способность молекул изменять свою ориентацию в соответствии с изменением направления приложенного электрического поля позволяет рассчитать их время релаксации. Молекулы сферической формы характеризуются одним значением времени релаксации. В случае асимметричных молекул рассматриваемый метод позволяет определить два значения времени релаксации, если дипольный момент молекулы имеет отличные от нуля компоненты по обеим осям. Метод дисперсии диэлектрической проницаемости может быть использован для измерения малого времени релаксации порядка 10 сек, однако область его применения ограничена растворами с низкой удельной проводимостью. [c.179]

Интервал определяемых концентраций 10 —10 М, нижний предел определений в методе с, линейной разверткой напряжения и в переменнотоковой полярографии достигает 10 и в инверсионной вольтамперометрии—10 М, при определении малых концентраций погрешность не превышает 3%. Метод достаточно селективен разрешающая способность по потенциалам (полярографические волны не сливаются) в классической полярографии 100—150 мВ, в переменнотоковой и в полярографии с линейной разверткой напряжения — 30—50 мВ. Разрешающая способность может быть увеличена, если регистрировать кривую AIlAE = f E). При этом на полярограмме при E = Ei/ наблюдается максимум, высота которого пропорциональна концентрации. Дополнительного разделения полярографических волн можно достичь, используя в качестве фонового электролита комплексо-образующий реагент. Например, раздельное определение ионов Со2+ и N 2+ в смеси на фоне 1 М раствора КС1 затруднительно Ei/ =—1,2 и —1,1 В соответственно), тогда как на фоне 1 М раствора KS N эти значения изменяются до —1,3 и —0,7 В. Метод быстр в исполнении единичные измерения занимают несколько минут и могут быть повторены для одного и того же раствора многократно (практически истощение деполяризатора в растворе не происходит). Ограничения метода полярографического анализа связаны с использованием ртутного электрода. [c.144]

Первый общий метод, основанный на относительной реакционной способности различных карбониевых ионов, редко представляет практический интерес, поскольку, если ион карбония настолько устойчив, что может присутствовать в растворе в аналитически определяемых количествах (как это требуется в кинетических опытах), то проще применить в этом случае метод равновесия. Поэтому эксперименты в этом направлении представляют интерес главным образом в связи с другими данными. Сравнение скоростей отрыва гидрид-иона трифенилметил-кати-оном и его 4,4, 4"-триметоксианалогом [56], при котором было найдено, что последний ион примерно в 1000 раз менее реакционноспособен, чем трифенилметил-катион, подтверждает данные по их относительной стабильности, полученные при изучении равновесий. С другой стороны, ди-(4-метоксифенил метил-ка-тионы реагируют немного быстрее, чем трифенилметил-катионы, хотя индикаторные измерения на соответствующих спиртах указывают на большую стабильность первого из этих ионов. Это расхождение может быть объяснено стерическим эффектом, но оно показывает, что к интерпретации таких результатов следует подходить с осторожностью [438]. [c.110]

Как мы видели выше, и в промышленности и в химической практике для обесцвечивания и очищения растворов пользовались преимущественно костяным углем, считая его более деятельным, более активным. Древесный уголь находил себе применение нри фильтрации спиртового вина-для освобождения его от сивушных масел и сообщения вкусовых достоинств. Практически было установлено, что древесный уголь после повторного накаливания в ретортах, или так называемого оживления угля , улучшал свои качества, нужные для спиртоочистного дела. При этом не было и речи об измерении или о каком-либо общем критерии активность угля. Лишь с того момента, как нами был дан метод определения активности по хлороемкости, стало возможным сравнение адсорбирующей силы различных углей и наметилась проблема увеличения адсорбирующей способности для углей со слабо выраженными поглотительными свойствами. Процесс обработки угля, увеличивающий его поглощающую способность, мы назвали активированием угля термин этот впервые появляется в литературе об угле. [c.110]