Неон температура кипения

Видно существенное различие между значениями предельных объемов адсорбционного пространства для различных газов. Вывод здесь, по нашему мнению, может быть только один изменяется не объем адсорбционного пространства, а плотность адсорбированной фазы. Если считать истинное значение предельного объема адсорбционного пространства по бензолу — = 0,40 см /г постоянным для всех адсорбируемых газов, то можно отметить, что степень заполнения адсорбционного пространства зависит от размера молекул, свойств криогенных газов и температуры опыта. Например, азот и аргон адсорбируются при температуре, близкой к их точке кипения, и плотность адсорбата (в расчете на 1 о = 0,40 см г) почти в полтора раза выше плотности нормальной жидкости при этой же температуре. По-видимому, в силу малости линейных размеров молекул это свойство должно наблюдаться у всех исследуемых газов при температурах, близких к температуре кипения. Низкое значение Ц7о для гелия и неона объясняется высокой температурой адсорбции, значительно превышающей критическую для указанных газов. [c.27]

Неон имеет очень низкие температуры кипения (—245,9°) и плавления (—248,6°), уступая лишь гелию и водороду. По сравнению с гелием у неона несколько большая растворимость и способность адсорбироваться. Твердый неон в отличие от гелия имеет кубическую гранецентрированную решетку. [c.610]

С увеличением молекулярных (атомных) радиусов возрастает поляризуемость их молекул. Увеличение поляризуемости молекул в ряду Не — Ne — Аг — Кг — Хе характеризуется следующими соотношениями 1 2 3 12 20, т. е. поляризуемость молекулы Хе в 20 раз выше, чем Не. Рост поляризуемости сказывается на усилении межмолекулярного взаимодействия, а это последнее — на возрастании температур кипения и плавления криптона и его аналогов по сравнению с неоном и аргоном. В ряду Не—Ne—Аг—Кг—Хе—Rn усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т. д. В твердом состоянии, подобно Ne и Аг, криптон, ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку. [c.613]

Переход атомов в возбужденное состояние требует значительной затраты энергии. Гелий и неон имеют самые высокие ионизационные потенциалы и низкие температуры кипения и плавления среди благородных газов. При изучении химии благородных газов, как установлено в результате экспериментальных исследований и теоретического обсуждения полученных фактов и данных, приме- [c.349]

Законы идеальных газов наиболее применимы к газам, которые трудно сжижаются (водород, гелий, неон). При условиях, близких к нормальным, эти законы довольно хорошо описывают поведение и таких газов, как азот, кислород, аргон, оксид углерода, метан, температуры кипения которых не особенно отличаются от температуры кипения воздуха. Значения величины pV для этих газов отклоняются от значения RT не более чем на 5% даже при повышении давления до - 5 МПа. Для легко сжижаемых газов диок-, сида углерода, аммиака, хлора, диоксида серы, пропилена и других — уже при атмосферном давлении реальное значение pV отличается от теоретического на 2—3%. [c.81]

Инертные газы и теперь еш,е нередко фигурируют как примеры веществ без химического взаимодействия. Их атомы имеют наиболее устойчивые электронные оболочки и приближенно могут быть уподоблены шарам. Теплота испарения сжиженных инертных газов мала. При нормальной температуре кипения у Не она составляет всего 24,7 Дж/моль у Не —85 Дж/г-атом у неона—174 Дж/моль у аргона— 6480 Дж/моль у криптона — 9050 Дж/моль и у ксенона — 12 620 Дж/моль. Если между атомами инертных газов и действуют химические силы, то они должны быть очень слабыми. [c.77]

Свойства. Благородные газы существуют в виде одноатомных простых веществ. При нормальных условиях это газы без цвета и запаха. Они имеют низкие температуры кипения и плавления, повышающиеся при переходе от гелия к радону. Так, температура кипения гелия —268,9 °С, неона —246,0°С, а радона —61,9°С. [c.106]

Выпускаемая промышленностью неон-гелиевая смесь (ТУ МХП 4195—54) также может быть применена для раздельного получения гелия и неона. Смесь содержит не менее 20% неона и гелия, около 1% кислорода и около 79% азота. Разделение может быть проведено методом адсорбции а активированном угле прп охлаждении жидким азотом, над которым создается разрежение для понижения его температуры кипения и создания максимального охлаждения. Непоглощенный газ откачивают он представляет собой гелий с примесью неона. [c.293]

После открытия в XIX столетии радия (Ra), полония (Ро) н других радиоактивных элементов при исследовании продуктов радиоактивного распада были обнаружены две разновидности свинца, одинаковые по свойствам, но различающиеся по атомному весу . Эти разновидности были названы изотопами, поскольку,согласно периодической системе элементов, они занимают в таблице одно и то же место. В 20-х годах В. Астон открыл, что существуют два вида неона (Ne), несколько отличающихся по температурам кипения, с атомным весом 20 и 22, Он сконструировал масс-спектрограф — прибор для качественного и количественного анализов, в котором поток ионов проходит через магнитное и электрическое поля, и в результате заряженные частицы с одинаковым отношением массы к заряду mje фокусируются в одно небольшое пятно, которое регистрируется на фотопластинке. Таким способом были определены отношения т/е для многих элементов. [c.38]

Бонд и Спенсер [18] в качестве адсорбата выбрали неон из-за малого размера его молекулы. Измерение изотерм адсорбции они проводили при комнатной температуре, которая гораздо выше температуры кипения неона (—246°), так что скорость переноса молекул неона через сужения при комнатной температуре должна быть высока. При комнатной температуре величины адсорбции настолько малы, что измеренная изотерма адсорбции полностью лежала в пределах области Генри. Таким образом, весьма вероятно, что адсорбция ограничена монослоем на стенках пор и поэтому объемное заполнение пор не происходило. В то же время низкие величины адсорбции обусловливают экспериментальные трудности и необходимость необычайно высокой степени точности измерений. [c.246]

Законы идеальных газов лучше всего отражают поведение тех газов, которые наиболее трудно сжижаются, например водорода, гелия, неона. Довольно хорошо эти законы описывают поведение в обычных условиях и при не слишком высоких давлениях таких газов, как азот, кислород, аргон, окись углерода, метан, температура кипения которых близка к температуре кипения жидкого воздуха. [c.107]

Водородные насосы. При температуре кипения водорода, составляющей 20,4° К, конденсируются основные составляющие воздух газы, а количество неконденсируемых газов относительно мало. В воздухе содержится 0,01% водорода, 0,00046% гелия и 0,00161% неона —газов, которые не будут конденсироваться при температуре кипения водорода. Для откачки этих газов из системы при работе водородного насоса требуется устанавливать дополнительный диффузионный насос относительно небольшой производительности. Если производить откачку не воздуха, а каких-либо других газов с более высокой температурой ки- [c.499]

Для получения еще более низких температур, чем температура жидкого воздуха, применяют жидкий водород, температура кипения которого —253°. При этой температуре, как известно, неон был сразу превращен в твердое состояние, не переходя в жидкость. [c.87]

Температура кипения. Все инертные газы при комнатной температуре существуют в газообразном состоянии. Гелий имеет самую низкую из известных температуру кипения, равную 4,2° К. Неон стоит на третьем месте — он кипит при 27,2° К (на втором месте — водород На, который кипит при 20,4° К). Температура кипения аргона все еще очень низкая (87,3° К), но уже не такая, чтобы его можно было отличить от некоторых двухатомных газов (температура кипения азота N2 77,4° К, фтора Рг [c.135]

Следует отметить также, что в расплавленном состоянии щелочные металлы устойчивы в широком интервале температур. Например, натрий плавится при 37Г К и кипит при 1162° К, т. е. почти на 800° выше. Неон плавится при 24,6° К, а кипит только на 2,6° выше — при 27,2° К. Вот насколько различны температуры плавления и температуры кипения щелочного металла и инертного газа, хотя их порядковые номера отличаются всего на единицу. [c.141]

Содержащиеся в атмосферном воздухе инертные газы распределяются в воздухоразделительной колонне двукратной ректификации соответственно их температурам кипения (рис. 140, 141). В газообразном состоянии остаются лишь неон и гелий, температуры кипения которых значительно ниже температур кипения кислорода и [c.163]

К I группе относят неон и гелий — легкие инертные газы, температуры кипения которых при одинаковых давлениях значительно ниже, чем кислорода и азота. Следовательно, при температурах и давлениях в ректификационной колонне они находятся в газообразном состоянии и не могут быть сконденсированы. [c.326]

Газовая смесь, очищенная от МНз и Н2О, поступает при давлении приблизительно 4,5 МПа в теплообменник 1, где охлаждается выходящими из установки продуктами разделения до 85 К и частично конденсируется. Образовавшийся конденсат, состоящий из компонентов с более высокой температурой кипения (азота, аргона и метана), отделяется в сепараторе 2 и направляется на разделение в колонну 18. Отводимая из сепаратора газовая фаза направляется на дополнительную очистку в промывную колонну 3, где промывается жидким метаном. В результате промывки поток, уходящий из верхней части колонны, содержит кроме водорода, гелия и незначительного количества неона около 1 % метана. Во избежание выпадения метана в твердом виде в аппаратах, где осуществляется разделение этой смеси, он удаляется в низкотемпературных адсорберах 4. Далее этот поток, очищенный от метана, охлаждается в теплообменнике 5 до 85 К испаряющимся жидким азотом. Дальнейшее охлаждение этой смеси и ее обогащение гелием производятся в узле разделения смеси Н2 — Не, принципы построения которого во многом повторяют те, которые использованы в аналогичном узле схемы, показанной на рис. 63. [c.182]

Неон имеет очень низкую температуру кипения (—245,9° С) и плавления (—248,6° С), уступая лишь гелию и водороду. [c.583]

Основное отличие его от Не обусловливается относительно большей поляризуемостью атома, т. е. несколько большей склонностью образовывать межмолекулярную связь. Неон имеет очень низкие температуры кипения (—245,9°С) и плавления (—248,6°С), уступая лишь гелию и водороду. По сравнению с гелием у неона несколько большая растворимость и способность адсорбироваться. [c.495]

Уравнение [70.44] по форме совпадает с обычно употребляемыми уравнениями для определения упругости паров жидкостей при разных температурах. Более строгой проверкой явилось бы вычисление при помощи этого уравнения температур кипения различных жидкостей. Б табл. 27 приведены результаты подобных расчетов для неона, азота и аргона. Согласие между наблюдаемыми на опыте и рассчитанными температурами кипения вполне удовлетворительное. Расчеты, основанные на классической статистике, не могут, конечно, применяться к водороду и гелию, однако можно заметить, что расчет дает для температуры кипения водорода величину 26,4° К, тогда как на опыте находим 20,3° К. [c.571]

Адсорбция па данном адсорбенте при данной температуре газов, близких по температурам кипения и критическим температурам, но отличающихся по характеру вандерваальсовых сил, например инертного газа и газа с двухатомными молекулами (адсорбция неона и водорода нз угле БАУ при 20,4° К (адсорбция аргона и кислорода на угле БАУ при 80° К) (рис. 3). [c.414]

Адсорбция на данном адсорбенте при одной температуре однотшь ных газов (например, инертных), но обладающих различными температурами кипения и критическими температурами (адсорбция неона и аргона на угле БАУ при 60° К) (рис. 4). [c.415]

Криоконденсационной откачкой называется способ получения вакуума в результате процесса конденсации газов на поверхности твердого тела, охлажденной до криогенных (<120 К) температур. Обычно криоповерхности охлаждают до температур, соответствующих температурам кипения таких хладагентов, как жидкий азот (77,36 К), жидкий неон (27,1 К), жидкий водоро (20,38 К) или жидкий гелий (4,21 К). Молекулы газа при соударении с криоповерхностью конденсируются на ней, образуя твердую или жидкую фазу и, как следствие этого, происходит по- [c.84]

Большое практическое значение имеет возможность изменять область температуры, при которой проводится разделение. Например, для разделения путем разгонки неоно-гелиевой смеси требуется применение температуры зпачительпо более низкой, чем температура кипения азота, что представляет существенные технические трудности. Для разделения смеси пеопа и гелия применялись различные варианты адсорбционного метода (95, 451 ]. Благодаря применению активированного угля оказалось возможным разделить эту смесь при температуре жидкого азота. [c.10]

Тепловые и термодинамические. Критическая точка неона лежит при температуре —228,6 °С и давлении 2.56 МПа, тройная точка — при —248,34 °С и 31,86 МПа, Температура кипения А,ип=—245,93 °С температура плавления 248,52 °С характеристическая температура неона 6с = 74,6 К, удельная теплота плавления ДЯпд=16,6 кДж/кг, удельная теплота испарения в точке кипения ДЯисп = 85,9 кДж/кг, удельная теплота сублимации при О К ДЯсуол = 92,9 кДж/кг. [c.533]

В первую очередь должен выделиться газ, имеющий наиболее низкую температуру кипения,— гелий, он кипит при тбдМ пературе —269°, затем в газообразное состояние перейдет водород, температура кипения которого равна —252,7°, за ним испарится неон, кипящий при температуре—246,3°. После них начнет выделяться азот, кипящий при температуре—195,8°. Вслед за ним, когда температура поднимется на 10°, закипит аргон. Кислород пока останется в жидком состоянии, так как его температура кипения равна—183°. После того как кислород перейдет в газообразное состояние, при температуре—156,6° начнет выделяться крипто , я последним, при температуре —111,8° испарится ксенон. На дне сосуда останется небольшое количество белого снегообразного вещества. Это затвердевшая двуокись углерода, температура плавления которой —97,6°, а температура кипения —78,5°. [c.21]

Неон — один из благородных, т. е. инертных, не окисляющихся газов. Химический символ Ые. Атомный вес 20,183. Валентность 0. Удельный вес 0,9. Тем1Пвратура плавления равна 248,6°С температура кипения равна 245,9 С. [c.124]

Температура кипения и температура плавления. Мы уже сравнивали физические свойства галогенов и инертных газов. Сравнение приводит к предположению, что после образования двухатомных молекул способность атомов галогенов к взаимосвязыванию исчерпывается . Остаточные силы притяжения, действующие между двумя такими двухатомными молекулами, отчасти обусловливают сжижение инертных газов. Действительно, температуры плавления галогенов возрастают с увеличением порядкового номера (вспомните, что для щелочных металлов наблюдается обратная зависимость), и в жидком состоянии они устойчивы лишь в узком интервале температур. Фтор и хлор при нормальных условиях представляют собой газы, бром — жидкость, иод — твердое вещество. Различия в физическом состоянии связаны с нормальными условиями , которые не везде одинаковы. Так, на планете с нормальной температурой 25° К все галогены находились бы в твердом состоянии, в то время как неон представлял бы собой жидкость, гелий — газ, а аргон, криптон и ксенон — твердые вещества. [c.145]

Метод получения чистой неоногелиевой смеси. Схема установки для обогащения и очистки пеоногелиевой смеси приведена на рис. 153, Неоногелиевая смесь с суммарным содержанием неона и гелия около 3 % (остальное азот) под давлением 0,6 МПа нижней колонны поступает из конденсатора 1 в дефлегматор 2, состоящий из двух секций нижней, охлаждаемой азотом, который кипит под давлением 0,14 МПа, соответствующим давлению верхней колонны, и верхней, охлаждаемой азотом, который кипит в вакууме, создаваемым и поддерживаемым вакуумным насосом 3. В верхней секции дефлегматора поддерживается температура кипения жидкого азота 63. .. 65 К-Содержание азота в газе, выходящем из дефлегматора 2, не превышает 10 %. [c.182]

Неон находит все более широкое применение в криогенной технике как хладоагент благодаря низкой нормальной температуре кипения и большой теплоте парообразования. Неоновые газосветные лампы дают красный свет, хорошо видимый в туман и не1погоду. [c.326]

Для повышения точности расчетов при использовании таких газов, как гелий, водород и неон, рекомендуется на графиках вместо р р и Ткр для этих газов принимать соответственно ркр -I- 8 и Тхр + 8. Таким о а-зом, если бы принцип соответственных состояний был количественно точным, то диаграмма приведенных свойств, составленная на основании экспериментальных дргаых для одного вещества, давала бы возможность определять свойства другого, для которого известны значения тех же свойств в критическом состоянии. Однако рассмотренные выше зависимости, полученные на основе принципа соответственных состояний, не являются достаточно точными, и по ним могут быть получены лишь приближенные значения соответствующих свойств. Значения величин, полученных исходя из принципа соответственных состояний, наиболее хорошо согласуются с экспериментальными тогда, когда рассматриваются вещества с близкими температурами кипения или в пределах одного гомологического ряда. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология