Неон тройная точка

Точка кипения равновесного водорода Точка кипения неона Тройная точка кислорода Точка кипения кислорода Точка плавления водяного льда Точка кипения воды [c.284]

Неон Тройная точка 24,54 [c.266]

Плотность. В критической точке р = 0,484 мг/м в тройной точке р = = 1,444 мг/м1 Газообразный неон при 273 К и 0,1 МПа имеет плотность р=0,89994 кг/м8 в жидком состоянии вблизи тройной точки р= = 1,207 Мг/м В твердом состоянии в интервале 24—2 К плотность изменяется от 1,4394 до 1,5073 Мг/м , [c.533]

Твердый неон теплопроводность вблизи тройной точки Х,= =0,3105 Вт/(м-К). [c.534]

Из своих данных о давлении пара в зависимости от температуры Бигеляйзен и Рот [109] вычислили параметры тройных точек изотопов неона. Клузиус и сотр. [110] непосредственно измерили давление пара в тройных точках этих изотопов, причем получили результаты, хорошо согласующиеся с работой [109]. По данным [109], тройной точке N0 соответствует 24,73 К и 327, 33 рт. ст., а N6 24,58° К и 324,95 лл рт. ст. [c.18]

Изменены значения И вторичных реперных (постоянных) точек, а именно — тройные точки неона и азота, точка кипения азота, точки затвердевания (плавления) ртути, эвтектики Си —А1, сурьмы, алюминия, меди, кобальта, платины и вольфрама. В число вторичных ре- [c.467]

К-точка жидкого гелия Точка кипения гелия Тройная точка параводорода Точка кипения параводорода Тройная точка неона Точка кипения неона Фазовый переход в твердом азоте [c.133]

В принципе процесс разделения неоно-гелиевой смеси с применением жидкого водорода может быть сделан непрерывным, что, однако, сопряжено с менее четким разделением смеси. Действительно, в этом случае необходимо, чтобы неон не переходил в твердое состояние при охлаждении его жидким водородом, а оставался жидким. Для этого нужно поддерживать температуру поверхности конденсации несколько выше температуры тройной точки неона (равной 24,56° К). Так как температура плавления неона слабо зависит от давления [49], то температуру кипения водорода можно принять равной 25,7° К, чему соответствует давление 3,61 атм [50] тогда при разности температур 3,7° жидкий неон будет иметь температуру 29,4° К, чему отвечает 152 [c.152]

Сжижение неона. Развитие некоторых направлений радиоэлектроники потребовало получения и поддержания в течение длительного времени низких температур порядка 25—30° К. Так как применение для этих целей водорода исключается по соображениям взрывоопасности, то единственным подходящим хладоагентом является жидкий неон, который позволяет получать температуры в интервале 24—43° К. По сравнению с водородом неон имеет некоторые существенные преимущества, а именно при испарении неона можно отвести в 3,3 раза больше тепла, чем при испарении того же объема жидкого водорода жидкий неон легко переводится в твердое состояние — температура тройной точки для неона всего на 2,7° ниже нормальной температуры его кипения и достигается откачкой паров над жидким неоном (в тройной точке упругость пара составляет 323 мм рт. ст., т. е. сравнительно высока) использование скрытой теплоты плавления неона увеличивает полезную холодопроизводительность неона на 20%. Характер соотношения между температурой жидкого неона и упругостью паров над ним позволяет с большой точностью регулировать температуру, поддерживая давление на определенном уровне при изменении температуры с 32 до 40° К упругость паров неона возрастает с 3,67 до 14,9 атм и изменению температуры на 0,1° соответствует изменение давления на 1,7% в указанном интервале. [c.160]

Различия в содержании отдельных компонентов в воздухе (см. табл. 1 главы 1) и в температуре их кипения (см. приложение 1) обусловливают и их влияние на процесс низкотемпературной ректификации. Неон, гелий, криптон и ксенон не влияют на процесс ректификации в связи с очень малым содержанием их в воздухе и с значительным отличием их температур кипения от температуры кипения основных компонентов — азота и кислорода. Количество этих редких газов учитывается лишь в том случае, когда их извлекают из воздуха. Аргон же, несмотря на его небольшое содержание, значительно влияет на процесс ректификации воздуха. Объясняется это тем, что точка кипения аргона (87,29° К) лежит между точками кипения азота (77,36° К) и кислорода (90,19° К). Поэтому при расчетах процесса ректификации с получением чистого кислорода воздух следует рассматривать как тройную смесь, состоящую из 20,95% кислорода, 0,93% аргона и 78,12% азота. [c.84]

В табл. 3 приведены электронные конфигурации двухатомных молекул элементов с порядковыми номерами от 1 до 10. При рассмотрении таблицы следует обратить внимание на то, что действие связывающих и разрыхляющих сил в гелии, бериллии и неоне в точности уравновешивается. Это является следствием полной занятости 5- или р-орбиталей такие молекулы неустойчивы. Двухатомная молекула лития очень схожа с молекулой водорода. Двухатомные молекулы бора и углерода должны быть более устойчивыми, чем свободные атомы но они наблюдаются лишь при очень высоких температурах. Фтор, кислород и азот в обычных условиях существуют в виде двухатомных молекул. Во фторе действие связывающих 05-, яру- и ярг-орбиталей в точности уравновешивается соответствующим действием разрыхляющих орбиталей, а связь осуществляется с помощью арх-орбитали (см. рис. 16). Такой вид связи называют одиночной или а-связью. В молекуле азота, если пренебречь заполненными -уровнями, заняты только три связывающие орбитали (все разрыхляющие орбитали свободны), поэтому атомы удерживаются вместе одной а- и двумя л-связями (тройная связь). Такая молекула с перекрывающимися атомными орбиталями (см. рис. 15) более устойчива, чем молекула фтора, что соответствует различным химическим активностям этих двух элементов. [c.65]

Применение сопла Лаваля, работающего как газовый затвор, позволяет вместе с воздухом вывести из откачиваемого объекта 1 значительную часть гелия, водорода и неона, которые наиболее трудно откачиваются крионасосами. Концентрация этих газов в камере 5 повышается, но они не могут пройти в обратном направлении через сверхзвуковой поток в сопле Лавале и вернуться в откачиваемый объект 1. Следует отметить, что в качестве хладагента, применяемого в насосе, может быть использован не только жидкий водород, но и жидкий неон, а щ первом этапе откачки даже жидкий азот, кипящий под разрЖением. Рассмотренный конденсационный насос может работать ограниченное время при давлении ниже, чем в тройной точке, так как растущий слой десублимата со временем снижает эффективность конденсатора. Для длительной непрерывной откачки объектов в форвакуумном диапазоне давлений требуется как минимум два параллельно включенных насоса, один из которых регенерируется и подготавливается к работе, в то время как другой находится в действии, )06 [c.106]

Тепловые и термодинамические. Критическая точка неона лежит при температуре —228,6 °С и давлении 2.56 МПа, тройная точка — при —248,34 °С и 31,86 МПа, Температура кипения А,ип=—245,93 °С температура плавления 248,52 °С характеристическая температура неона 6с = 74,6 К, удельная теплота плавления ДЯпд=16,6 кДж/кг, удельная теплота испарения в точке кипения ДЯисп = 85,9 кДж/кг, удельная теплота сублимации при О К ДЯсуол = 92,9 кДж/кг. [c.533]

Аналогичный рассмотренному характер зависимости теплоты адсорбции неона на угле БАУ от величины адсорбции (см. рис. 17, кривые 9, 10) получен в работе [53]. Большое различие в абсолютных значениях теплоты адсорбции, вычисленных при температурах 14 и 20,4° К, объясняется тем, что экспериментальные изотермы не являются истинными, и скорость установления равновесия очень сильно зависит от температуры. В связи с этим авторами работы [53] высказано предположение, что существует некоторая оптимальная температура (близкая к тройной точке соответствующего газа), ниже которой не имеет смысла охлаждать адсорбент. Значения теплоты адсорбции аргона на угле БАУ, вычисленные по экспериментальным изотермам в интервалах температур 80—87 и 80—60° К, составляют соответственно около 6300 и 1560 кал/моль для близких величин адсорбции, примерно 3 и 5 л мм рт. ст. [53]. В обоих случаях давление, равное 10 —10 мм рт. ст., на два порядка превышало фоновое. Очень низкая теплота адсорбции (около 1560 кал/моль), близкая к теплоте испарения аргона, свидетельствует о неравно-весности изотермы адсорбции при 60° К. [c.88]

Жидкий неон, как хладоагент, может быть использован в области температур от тройной точки (24,5° К) до нормальной точки кипения (27,5° К) в криостатах с нормальным давлением идо 42,5° К в криостатах с повышенным давлением. В области температур от 32 до 40° К давление в криостате изменяется от 0,4 до 1,5 Мн1м . Откачкой паров над твердым неоном можно достичь температур до 21° К, т. е. приблизиться к температуре жидкого водорода. При этом работа с жиДким неоном совершенно безопасна и, кроме того, в жидком неоне отсутствуют характерные для жидкого водорода переходы изомерных форм, сопровождающиеся тепловым эффектом и дополнительными потерями холода. [c.97]

Температуры, получаемые при сублимации твердых криопродуктов (считая от тройной точки до температуры, соответствующей давлению паров над кристаллом примерно 20—100 Па), лежат в нижеследу-дащих диапазонах для водорода — от 14 до 8 К неона —от 25 до 14 К азота —от ФЗ до 42 К аргона — от 84 до 48 К метана— от 91 до 60 К аммиака — от 195 до 148 К диоксида углерода — от 216 -до 125 К. [c.365]

Температура кипения водорода при атмосферном давлении 20,4° К а неона 27,2° К. Поэтому сковденсировать неон лри помощи жидко ГО водорода не представляет затруднения. Однако следует иметь в виду, что температура неоиа в тройной точке равна 24,6° К, т. е. выше температуры кипения водорода при 1 ата. Поэтому необходимо соблюдать предосторожность, чтобы не понизить температуру неона ниже тройной точки и тем самым не превратить его в твердое состояние и закупорить трубки. Во избежание возможных случайностей нелесообразно поддерживать давление кипящего водорода в 3 ата, что дает возможность увеличить температуру кипения выше температуры тройной точки для неона. [c.323]

Приведенные в таблице значения температуры плавления соответствуют в большинстве случаев температуре тройной точки, хотя для некоторых менее летучих веществ приводятся температуры плавления при 1 ата. Данные заимствованы из материалов НБС [4], кроме точки кипения неона, которая взята у Хоуга [51. Таблица не является исчерпывающей и не рассматривается как список всех фиксированных температур она лишь дает представление о том, какое вещество можно использовать при низкотемпературных исследованиях. [c.308]

Разделение неоно-гелиевой смеси с помощш жидкого водорода. При температуре кипения водорода при атмосферном давлении (20,4° К) чистый неон находится в твердом состоянии (температура тройной точки для неона равна 24,56° К). Очевидна возможность разделения неоно-гелиевой смеси путем охлаждения ее жидким водородом, которое будет сопровождаться затвердеванием неона гелий при этом останется в газообразном состоянии. Однако при кипении водорода при атмосферном давлении температура охлаждения неоно-гелиевой смеси не может быть ниже 20,4° К при этой температуре упругость насыщенного пара над твердым неоном [45 ] составляет 37,3 мм рт. ст., вследствие чего в отводимой газообразной фракции оказывается заметная примесь неона, что уменьшает степень извлечения неона и снижает четкость разделения смеси. Создавая вакуум над жидким водородом, можно понизить температуру его кипения до 14° К, что позволяет отобрать гелий с ничтожными примесями неона, а также извлечь практически весь неон в виде продукта очень высокой чистоты. [c.150]

Принятые методы расчета числа теоретических тарелок воздушноразделительных колонн требуют внесения существенных корректив вследствие того, что воздух не является бинарной смесью. Если редкие газы неон, криптон, ксенон не оказывают влияния на процесс ректификации воздуха, то в отношении аргона этого сказать нельзя. Аргон значительно ухудшает процесс ректификации воздуха, главным образом в отгонной секции, где в некоторых сечениях колонны содержание аргона достигает 10—12%. Поэтому для точного расчета числа теоретических тарелок следует рассчитывать процесс ректификации воздуха, как для тройной смеси. В следующей главе будет рассмотрен метод расчета процесса ректификации тройной смеси, в частности ректификация системы N,2—Ог—Аг. [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология