Азот температура точка кипения

Эффект Джоуля—Томсона находит практическое применение при сжижении газов. При последовательном сжатии, охлаждении и расширении газа и многократном повторении этого цикла температура газа постепенно понижается до его точки кипения, когда он превращается в жидкость. При сжижении воздуха получается смесь жидкого азота и жидкого кислорода, которую можно разделить, пользуясь различием в их температуре кипения. Азот, имеющий температуру кипения —195,8 °С, испаряется из жидкого воздуха раньше, чем кислород (температура кипения [c.162]

Обычно в качестве стандартного состояния элемента (простого вещества) выбирается такое состояние, при котором данный элемент устойчив при 1 атм. Выбор стандартного состояния для шести из рассматриваемых здесь девяти элементов очевиден — углерод в виде графита, водород, кислород, азот, фтор и хлор в состоянии идеального двухатомного газа при 1 атм во всем интервале температур от 298 до 1000° К. Бром, иод и сера стабильны в конденсированных фазах при 1 атм в интервале температур от 298° К до точек кипения этих элементов. Поэтому мы приняли в качестве стандартных состояний эти конденсированные фазы до нормальных точек кипения, а выше этих температур — состояния идеального двухатомного газа. Необходимо отметить, что это обусловливает при температурах фазовых переходов разрыв непрерывности изменения энтальпии образования всех соединений, в состав которых входят данные элементы. В случае серы наблюдается также небольшой разрыв непрерывности изменения энергии Гиббса для процессов образования, поскольку пар, находящийся в равновесии с жидкой серой при температуре кипения, представляет собой сложную смесь многоатомных молекул (х=к, 6, 8, причем возможны и другие значения). Испарение с образованием молекул За при 1 атм и 717,75° К не является равновесным процессом и, следовательно, связано с изменением энергии Гиббса. [c.228]

В последнее время оказалось возможным нитровать также и высокомолекулярные углеводороды благодаря наблюдению Грундмана [6], который установил, что при достаточно высоких температурах— уже при 160—180°—происходит очень быстрое нитрование парафиновых углеводородов в жидкой фазе перегретыми парами азотной кислоты или двуокисью азота. Оказалось, что реакция эта не зависит от концентрации азотной кислоты. При этом необходимо, чтобы применяемые для нитрования углеводороды или техническая смесь углеводородов обладали начальной точкой кипения выше 180°. [c.266]

Вообще степень адсорбции данным адсорбентом понижается с летучестью вещества. Поскольку адсорбция, несомненно, зависит от величины межмолекулярных сил притяжения молекул, каждая физическая величина, зависящая от этого фактора (см. гл. I), должна изменяться параллельно с адсорбцией на данном адсорбенте. Такими физическими свойствами являются, например, ван-дер-ваальсовский коэфициент а, точка кипения и критическая температура , Так Дьюар установил, что количество водорода, азота и кислорода, адсорбированное при атмосферном давлении древесным углем при температурах, соответствующих точкам кипения этих веществ, приблизительно равно, составляя 260 см /г [27]. Эти правила, конечно, не лишены исключений, но для данного адсорбента степени адсорбируемости [c.84]

Видно существенное различие между значениями предельных объемов адсорбционного пространства для различных газов. Вывод здесь, по нашему мнению, может быть только один изменяется не объем адсорбционного пространства, а плотность адсорбированной фазы. Если считать истинное значение предельного объема адсорбционного пространства по бензолу — = 0,40 см /г постоянным для всех адсорбируемых газов, то можно отметить, что степень заполнения адсорбционного пространства зависит от размера молекул, свойств криогенных газов и температуры опыта. Например, азот и аргон адсорбируются при температуре, близкой к их точке кипения, и плотность адсорбата (в расчете на 1 о = 0,40 см г) почти в полтора раза выше плотности нормальной жидкости при этой же температуре. По-видимому, в силу малости линейных размеров молекул это свойство должно наблюдаться у всех исследуемых газов при температурах, близких к температуре кипения. Низкое значение Ц7о для гелия и неона объясняется высокой температурой адсорбции, значительно превышающей критическую для указанных газов. [c.27]

Отделение друг от друга жидкостей с близкими температурами кипения осуществляется обычно в разделительных колоннах. Основной задачей такой колонны является создание потока пара (П), направленного вверх, и потока жидкости (Ж), стекающей вниз (рис. И-7). Для обоих потоков при помощи специальных приспособлений — тарелок — обеспечиваются условия наиболее тесного соприкосновения, что ведет к постоянному обмену молекулами. При этом у вещества с более низкой точкой кипения (например, азота) молекулы чаще попадают в поток пара, а с более высокой (например кислорода)— в поток жидкости. Ко лонна работает непрерывно и тем полнее разделяет оба вещества, чем больше в ней тарелок . Обща схема колонны для разделения воздуха показана и а рис. П-18. м [c.40]

Наиболее просты закономерности, наблюдающиеся при адсорбции газов. Как правило, газ адсорбируется тем лучше, чем выше его критическая температура. Так как температура кипения приблизительно пропорциональна критической (составляя около /з ее, если считать по абсолютной шкале), ту же закономерность можно выразить и иначе вещество обычно поглощается из газовой фазы тем лучше, че.м выше его точка кипения. Этим объясняется, почему при прохождении сквозь противогаз воздуха, содержащего хлор,. задерживается именно хлор, а не кислород или азот. Этим же обусловлено поглощение поверхностью твердых тел из воздуха главным образом водяных паров, а не каких-либо других газов. На практическом использовании подобных различий основаны некоторые важные методы разделения газовых смесей, в частности получение из воздуха криптона н ксенона путем их адсорбции при низких температу- [c.268]

Неправильно. Кислород кипит при — 183°С. Точка кипения азота — 196°С. Если жидкий воздух, имеющий температуру — 200°С, медленно нагревать, он начинает кипеть при — 196°С. Это выкипает азот. После того как весь азот испарится, температура жидкого воздуха снова медленно повышается, пока не будет достигнута температура — 183°С, при которой начнется кипение кислорода. [c.325]

Несмотря на очевидность различия между этими понятиями, даже в учебной и научной литературе допускают их смешение, употребляя например, такие выражения, как "элементарный азот", "взаимодействие элементарного цинка с кислотой" и т.п., хотя речь идет о простых веществах, а не об элементах. При образовании простых веществ из элементов возникают объекты, характеризующиеся качественно иным набором свойств, чем изолированные атомы. Даже в тех случаях, когда в результате взаимодействия атомов образуются газообразные молекулы, их свойства существенно иные. Например, хорошо известно, что атомарный азот принадлежит к числу наиболее активных неметаллов, в то время как в молекулярной форме простое вещество — азот — характеризуется малой химической активностью. Это обусловлено большим значением энергии химической связи в молекуле азота. По той же причине все газы в атомарном состоянии существенно более активны химически, чем их молекулы. Еще резче качественное отличие простого вещества от соответствующего химического элемента при образовании конденсированной фазы с немолекулярной структурой. Конденсированное состояние характеризуется свойствами, которые принципиально неприменимы к атомам, например твердость и температура плавления (для кристаллов), вязкость и температура кипения (для жидкостей), электрическая проводимость и т.п. [c.240]

Введение окислов азота в азотную кислоту несколько снижает температуру ее кипения. Так, 20% растворы окислов азота в азотной кислоте кипят при температуре примерно бО С, в то время как чистая азотная кислота лишь ири температуре 86° С. Понижение температуры кипения окислителя ухудшает его эксплуатационные свойства, но одновременно окислы азота значительно понижают температуру затвердевания окислителя, чем существенно улучшают его экслуатационные характеристики. Температура выпадения твердых частиц из смеси азотной кислоты с 20% окислов азота равна минус 70° С, концентрированная же азотная кислота замерзает при температуре минус 41°С. [c.45]

Создание сверхпроводящих материалов с критической температурой выше точки кипения жидкого азота (77 К=-196"С) произвело бы настоящую революцию в технике. Поскольку современные сверхпроводники из сплава олова с ниобием, позволяющие без потерь передавать энергию на любые расстояния, необходимо охлаждать жидким гелием. А жидкий азот в этом отношении - в сотни раз дешевле. Однако важен еще один параметр сверхпроводника - величина критического тока. К сожалению, этот показатель пока еще недостаточно высок. [c.153]

Свежеполученный жидкий воздух имеет температуру кипения —194,4 °С. Поскольку, однако, при кипении преимущественно испаряется азот, температура кипения постепенно повышается (т. кип. О2 —183,0°С). Жидкий азот кипит при температуре —195,8 °С, но, если его испарять при пониженном давлении (вакуумный насос), спустя короткое время получают азотный снег (температура тройной точки —210,0°С). Охлаждающая способность жидкого азота несколько хуже, чем жидкого кислорода, так как его теплота испарения и плотность меньше. Несмотря на это, всегда, когда можно, следует использовать жидкий азот. Контакт жидкого кислорода с горючими веществами или даже только пропитывание их жидким кислородом может привести к разрушительным взрывам. Если все же необходимо охлаждать горючие вещества жидким кислородом, следует изолировать охлаждаемый стеклянный сосуд от жидкого кислорода непроницаемым защитным кожухом из листовой меди. Это нужно делать, в частности, при охлаждении сосудов с активированным углем, если его нельзя заменить силикагелем или молекулярными ситами. [c.65]

В газо-жидкостной хроматографии неподвижной фазой служит нелетучая жидкость (силиконовое масло, высококипящие углеводороды), смачивающая частицы твердого инертного носителя (керамика, стекло, полимеры и пр.), которым заполнена хроматографическая колонка. Последняя представляет собой длинную и тонкую металлическую трубку и-образной или спиральной формы, изготовленную из нержавеющей стали, алюминия или меди (рис. ХП1.7). Подвижной фазой (элюентом) яв-ля ется газ (гелий, аргон, водород, азот или диоксид углерода), пропускаемый через колонку с постоянной скоростью. С помощью термостата в колонке можно поддерживать высокую постоянную температуру, выбранную исходя из данных о температуре кипения определяемых компонентов, и их термической устойчивости. Обычно эта температура чуть выше точки кипения самого высококипящего компонента в анализируемой смеси. [c.422]

Природа продуктов сгорания. Двуокись углерода и двуокись азота при сожжении получаются с хорошими выходами, окись углерода встречается лишь в особых случаях. При использовании схемы А (см. табл. 1) установлено, что н-парафины с низкими точками кипения дают около 1 % окиси углерода при температуре в чистой камере 638°С. В процессе сожжения окиси углерода лишь 4,2% ее не превращалось в двуокись при 638°С и 2,57о—при 700°С. [c.215]

Криостат, показанный на рис. 1. 2, испаряет в рабочих условиях 1 дм жидкого водорода за 30 ч. При заполнении водородного бачка жидким азотом можно проводить исследования при температуре на 5—10° выше точки кипения азота (80—85° К). [c.13]

Ход определения. Определение в отсутствие нитратов, нитритов, азосоединений, гидразина, цианидов и др. Помещают 0,35—3,5 г, в зависимости от содержания азота, измельченного до частиц размером 35 меш й = 0,42 мм) или тоньше материала в колбу Кьельдаля емкостью 500—600 мл. Прибавляют 10 г измельченного в порошок сульфата калия, 0,5—0,7 г окиси ртути [приготовленной мокрым способом (стр. 109), но не из нитрата ртути], или 0,6—0,65 г металлической ртути и 20—25 мл серной кислоты. Тщательно перемешивают жидкость и помещают колбу в отверстие в асбестовом картоне, наклонив ее под углом около 60° С. Отверстие в картоне должна быть такого размера, чтобы при нагревании пламя не охватывало колбу выше уровня жидкости. Нагревают при температуре ниже точки кипения кислоты до прекращения образования пены. [c.863]

Как следует из сказанного выше, совершенно бесцветный жидкий азот имеет то преимущество, что не образует взрывчатых смесей. Кроме того, применение жидкого азота дает более глубокое охлаждение и температуру можно держать на постоянном уровне, определяемом температурой кипения азота. При обычных лабораторных работах жидкий азот не поглощает заметных количеств кислорода из воздуха. [c.84]

Отклонение водорода и азота при 0° от идеального поведения, как видно из рис. 114, не превышает 10%, если давление не превышает 300 атм. Кислород, гелий и другие газы с низкими точками кипения также отличаются небольшими отклонениями от законов идеального газа. Для этих газов при комнатной или более высоких температурах и при давлении, пе превышаю-п ем 10 атм, законы идеального газа соблюдаются с точностью до 1 %. [c.254]

Методика получения и поддерживания температур в диапазоне между точками кипения жидких гелия и азота описана в [2, 14, [c.304]

При атмосферном давлении пары, содержащие 26 мол.% (или больше) перекиси водорода (остальное—инертный газ, например кислород, азот или водяной пар), могут быть взорваны от искры, за счет контакта с каталитически активными веществами первоначально при комнатной температуре, или с некаталитическими материалами, например алюминием, но нагретыми до температуры около 150° или выше [59]. Ряд доказательств свидетельствует о том, что взрывы, которые, по имеюш имся данным, происходили при нагревании чистых водных растворов перекиси водорода до температур, близких к точке кипения, в действительности могли происходить в паровой фазе, а не в жидкой этим [c.157]

Опыт 1. Чтобы показать, чт о серная кислота имеет точку кипения выше воды, на песчаную баню ставят два стакана с равными объемами воды и серной кислоты. Вода быстро закипает, а серная кислота нет. Опускают в кипящую воду и в серную кислоту пробирки с азотнокислым свинцом температура разложения его 200°. В пробирке, помещенной в кипящую воду, никакого изменения не происходит в пробирке, опущенной в серную кислоту, появляются пары двуокиси азота, хотя сама кислота еще не кипит. [c.181]

Возможная схема установки (рис. 6. 2). Чистый газообразный аммиак поступает из правого отделения двойного резервуара, содержащего жидкий аммиак если желательно, то рабочее давление может гр /бо контролироваться по температуре аммиака в резервуаре. Аммиак прокачивается через зону облучения. Выходящая смесь гидразина, аммиака, азота и водорода проходит очистку в левом отделении резервуара для аммиака. Гидразин и аммиак остаются, а азот и водород выводятся из системы. Общее количество аммиака в резервуаре поддерживается постоянным за счет подпитки свежим аммиаком, чтобы компенсировать образование азота и водорода. За счет очень большой разницы в летучести гидразина и аммиака (точка кипения гидразина 113,5° С, аммиака —33,3° С) система может работать до тех пор, пока смесь в резервуаре не будет значительно обогащена гидразином, и даже тогда газ, который берется из резервуара, будет [c.263]

Известно, что парообразная сера также состоит из нескольких равновесных форм, причем полагают, что наиболее важными из них являются 85, 5в, 84 и 82. За исключением первой и последней структуры, другие промежуточные формы точно не известны. Если предположить, однако, что все формы присутствуют одновременно, то данные по измерению плотности пара при 450° и 500 мм рт. ст. требуют, чтобы перечисленные выше формы содержались в следующих количествах 8д 54% 8,.37% 84 5% 8., 4%. С повышением температуры или уменьшением давления растет содержание 8,, а при очень высокой температуре становится заметной диссоциация 82 на атомы. В интервале от 25° до точки кипения пар содержит ощутимые количества всех форм 8 с 2 < 10, и есть основания предположить, что частицы 8з—8ю являются скорее циклическими, чем линейными [41. Если пар серы при температуре и давлении, соответствующих высокому содержанию 8,, быстро охладить в жидком азоте, то образуется густо окрашенное твердое парамагнитное вещество, неустойчивое при температуре выше —80°. Оно состоит из молекул 8. , подобных О2, и молекула 83 является парамагнитной с двумя неспаренными электронами [51. [c.381]

ИМ-5 (смесь углеводородов с преобладанием алифатических), смесь гетероциклических соединений азота, имеющих точку кипения в интервале температур 93— 398 °С, экстрагированных из минерала гилсонита этинилвинилалкиловые эфиры и диалкиловые ацетали тетролового альдегида Аэропромоторы 3302 и 3461 (аллиловые эфиры соответственно изоамил-и изобутилксантогеновых кислот) [c.59]

С, точка кипения при —196 °С. Растворимость его в воде мала —около 2 объ-емн. %. Молекула азота двухатомна и заметно не распадается на атомы даже при очень высоких температурах. [c.383]

Г. В. Курдюмовым и советской школой металлофнзиков создана общепринятая в настоящее время теория мартен-Ситных превращений, как особого класса фазовых превращений. Общим с обычными фазовыми превращениями у мартснситных превращений является то, что они протекают путем образования и роста зародышей новой фазы внутри старой. Своеобразие же таких превращений, согласно Г. В. Курдюмову состоит в том, что оно ...состоит в закономерной перестройке решетки, при которой атомы не обме1шваются местами, а лишь смещаются один относительно другого на расстояния, ие превышающие межатомные . Г. В. Курдюмов показал, что мартенситные превращения не ограничиваются сплавами железо — углерод, а представляют собой широкий класс фазовых превращений. Так, мартенситные превращения характерны и для сплавов цветных металлов, например сплавов медь — алюминий, и являются одним из основных видов фазовых превращений в твердом состоянии. Так как при мартенситном превращении кристаллы новой фазы образуются путем согласованного кооперативного перемещения атомов старой фазы, то оно приводит сначала лишь к микроскопическим сдвигам кристалликов обеих фаз друг относительно друга. Ввиду малых расстояний, на которые перемещаются атомы при таком механизме превращения, его скорость не ограничивается скоростью диффузии. Следовательно, важная особенность кинетики мартенситных превращений состоит в том, что они являются бездиффузионными. Зародыши новой фазы при таких превращениях образуются с большой скоростью и могут возникнуть при столь низких температурах, при которых диффузия атомов практически не происходит. Например, образование мартенсита в углеродистых сталях наблюдается при температурах, немного более высоких, чем точка кипения жидкого азота (—195 °С). [c.517]

Прибор для определения максимальной температуры растворения бутанов, (рис. 91) состоит из стеклянной ампулы (диаметром 5 мм и длиной 50 мм), термометра с делением на О,Г, стакапа или широкой пробирки и электроплитки. Применяемый для анализа нитробензол необходимо высушить и перегнать с отбором одноградусной фракции (точка кипения 209° С), Полученный таким образом нитробензол при помощи градуированной на 0,01 мл пипетки вводят в ампулу в количестве 0,2 Л1л. После охлаждения ампулы твердой углекислотой или жидким азотом в нее в одят из бюретки с ртутным 31атваром через осу-180 [c.180]

Свободную от пузырьков газа суспензию твердого носителя с диаметром частиц I мк в растворе неподвижной фа.зы помещали в капиллярную трубку. Один конец трубки закрывали. Затем капилляр открытым концом вдвигали с постоянной скоростью в воздушный термостат и испаряли растворитель. Твердый носитель, нронитанный неподвижной фазой, оставался па стенках трубки в виде тонкого слоя. Чем больше перепад давления по всей длине капилляра, тем больше должна превышать температура термостата точку кипения растворителя. После того как капиллярная трубка будет нагрета вплоть до закрытого конца, этот конец открывают и через капилляр пускают медленный ток азота для удаления остатков растворителя. [c.332]

Жидкий кислород можно охладить до температуры инже, чем температура его кипения. Переохлажденный кислород не кипит, поэтому потери его на испарение до тех пор, пока он не нагреется до температуры минус 183°, будут очень небольшими. Бремя, в течение которого кислород будет нагреваться до температуры кипения, зависит от степени его переохлаждения. Так, если в бак ракеты емкостью 2,3 г залит кислород, переохлажденный до температуры минус 193°, т. е. на десять градусов ниже температуры кипения, то ракета может стоять в полностью заправленном состоянии без подпитки ее кислородом в течение 80 мин. За это время кислород в топливном баке нагреется на 10°, после чего он опять начнет интенсивно испаряться. Переохлаждение жидкого кислорода можно произвести с помощью более ннзкокипящих жидкостей (жидкого азота — температура кипения минус 195° или жидкого гелия — температура кипения минус 269°), прокачивая их через змеевики, помещенные в емкость с жидким кислородом. [c.36]

Адсорбция газов электродами и диспергированными твердыми телами происходит под влиянием физических и химических сил притяжения, действующих на поверхности этих тел. Подобным же образом, если раствор привести в контакт с твердым телом, в случае инертного растворителя возможна адсорбция растворенного вещества. К силам, ответственным за физическую адсорбцию, относятся дисперсионные (лондоновские) силы, короткодействующее отталкивание и дипольные силы в твердых телах теплота реакции имеет тот же порядок величины, что и теплота конденсации газов, т.е. приблизительно от 1 до 10 ккал моль . В случае хемосорбции происходит переход электронов между твердым телом и адсорбированным слоем, в котором принимают участие силы валентности, и теплота этого процесса фавнима с теплотой химических реаидда (10-100 ккал моль 1). Физическая адсорбция обратима, тогда как химическая необратима. Как в случае адсорбции газа, так и в случае адсорбции из раствора количество адсорбированного вещества на грамм твердого тела зависит от природы адсорбента и адсорбата, условий равновесия, включая температуру, давление, концентрацию. Физическая адсорбция газов на твердых телах максимальна вблизи точки кипения адсорбатов. Это обстоятельство широко используется для измерения поверхности и структуры пор в электродах. Химическая адсорбция в большинстве случаев происходит при таких значениях температуры, давления и соотношениях адсорбата и твердого тела, при которых можно ожидать начала химической реакции между адсорбатом и поверхностью твердого тела. Согласно Зммету [1], "химическая адсорбция имеет место в процессе посадки водорода на металлы, азота на поверх- [c.303]

До последнего времени жидкий водород получали охлаждением сжатого до 140 ат водорода жидким воздухом или азотом с последую-Ш,им расширением водорода [39]. Однако такая система высокога давления не оправдала себя. Сейчас разработана система низкого давления с использованием циркулируюш,его газообразного гелия и поддерживающего на холодном конце системы температуру, немного ниже точки кипения водорода [39]. В результате этого водород, находящийся под давлением несколько выше атмосферного, охлаждается и сжижается. Гелиевые установки просты в обслуживании, их легко монтировать, и они могут быть использованы в полевых условиях. Первый завод для производства жидкого водорода построен в США в 1957 г. [8]. В настоящее время жидкий водород получают в больших количествах. [c.636]

Получение диметилбериллия (методом циркуляции эфира ) [41]. Синтез проведен в приборе, изображенном на рис. 11, в атмосфере сухого водорода или азота, который вводился через трубку А. 8 г (0,1 моля) безводного хлористого бериллия растворены в 50 мл абсолютного эфира при охлаждении проточной водой. После фильтрования полученный раствор добавлен при встряхивании в колбу В емкостью 250 мл, в которой помещено 75 мл 4 N раствора иодистого метилмагния (0,3 моля). Эфир удален нагреванием на масляной бане до 150° С при выключенном холодильнике С. При медленном токе воды в холодильнике отгонка при 150—200° С продолжена в течение 6—15 час. Эфирный раствор диметилбериллия собран в приемнике О. Тепла, отходящего от масляной бани, достаточно, чтобы поддерживать в приемнике температуру выше точки кипения эфира и тем самым предохранять от конденсации большего количества эфира, чем требуется для поддержания диметилбериллия [c.477]

Для удаления воздуха из углеводорода резервуары Т соединяются с газовым резервуаром А, и углеводороды в Т охлаждаются жидким азотом (или охлаждающей смесью из твердой углекислоты — для тех углеводородов, точки замерзания которых лежат выше —60° С). После того как углеводород заморожен и его температура снизилась до точки, -где упругость его паров имеет незначительную величину, что определяется количеством углеводорода, необходимого для заполнения газового пространства при данном давлении (обычно это соответствует температуре на 160—200° С ниже нормальной точки кипения соединения), краны и на резервуарах Т закрываются, и соединяющие линии откачиваются. Газовый резервуар А тювторно соединяется с резервуарами Т (еще при низкой температуре), отключается от них и затем откачивается до остаточного давления 0,0001 мм Hg или ниже, насколько это возможно. Углеводороду дают нагреться (если углеводород находится в кристаллическом состоянии, то только до начала плавления его, если же в стеклообразном — то до комнатной температуры), и замораживание и откачка повторяются. Двух последовательных замораживаний и откачек достаточно, если углеводороды кристаллизуются, если же не кристаллизуются, то требуется три или более замораживания и откачки в резервуаре. При операциях нагревания важно, чтобы углеводород плавился сверху вниз, чтобы избежать появления натяжения, которое может разорвать резервуар, если углеводород на дне расплавится раньше, чем твердая верхняя часть его отойдет от стенок резервуара. Если в качестве охладителя применяется кашица твердой углекислоты, то плавление можно провести безопасно, удалив из сосуда 8 большую часть охладителя и опустив его так, чтобы уровень углеводорода в резервуаре Т на 2-3 см, был выше края сосуда 8. При использовании в качестве охладителя жидкого азота (или жидкого воздуха) наиболее безопасной процедурой будет частичное испарение охладителя без понижения уровня сосуда 3. Когда распла-йится около половины углеводорода, сверху вниз, сосуд 3 вынимают, а резервуары погружают в воду при комнатной температуре для ускорения плавления. Ампулы заполняются углеводородом под давлением собственных паров в результате перехода его из резервуаров Т через газовую фазу при комнатной температуре в отдельные ампулы. В течение этой операции краны ловушки Р, осушительной трубки I и газового резервуара А закрыты, а краны резервуаров Т и краны, ведущие к разветвленному трубопроводу В, открыты. Резервуар Т окружается водой при комнатной температуре, первая ампула на одном из разветвлений охлаждается соответствующим охладителем (обычно суспензией твердой углекислоты, см. выше), и угле-подород проходит через линию при комнатной температуре в виде паров из резервуара в ампулу. Иногда перекачку углеводорода прекращают из-за накопления в связующей линии небольших количеств воздуха, который не был полностью удален во время дегазации. Для удаления этого воз- [c.263]

К другим достоинствам ДМФА и ДМА относятся их полная смешиваемость с водой, что позволяет легко выделять многие органические продукты высокая термическая стабильность и высокие точки кипения, что дает возможность, когда это необходимо, проводить реакции при высоких температурах (150—200°С) [211], Например, ДМФА и ДМА оказались очень удобными растворителями при нуклеофильном замещении СЫ , N0" карбанионами и анионами азота, а также при присоединении галогеиоводородов к олефинам [211], Однако нужно иметь в виду, что ДМФА и ДМА [c.449]

В качестве определения вещества, которое согласовалось бы с определением химии, может служить следзжщее вещество есть конкретный вид материи, характеризующийся при данной температуре и данном давлении плотностью, величиной диэлектрической проницаемости, величиной коэффициента преломления, величиной магнитной проницаемости, а также точкой плавления, точкой кипения, не меняющихся соответственно при плавлении и кипении, и рядом других физических свойств. Данное определение охватывает только индивидуальные вещества (азот, кислород, двуокись углерода, хлористый натрий и др.), поскольку любая их смесь, например газовая смесь (воздух), раствор, в подавляющем большинстве случаев не имеет неизменные при постоянных внешних условиях точки плавления и кипения. [c.7]

Если газообразный кислород пропустить через жидкий воздух, он скоидецоируется, выделив при это м теплоту в виде скрытой теплоты конденсации. Теплота, выделенная при конденсации кислорода, сразу же израсходуется на испарение азота, температура кипения которого на 12,8° ниже температуры кипения кислорода. Так как скрытая теплота конденсации кислорода приблизительно равна скрытой теплоте испарения азота, то из жидкого воздуха при пропускании через него кислорода выделится по объему примерно столько же азота, сколько сконденсируется кислорода. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология