Химическая связь простая

Метод расчета теплот образования газообразных или парообразных органических соединений по энергиям связей отличается малой точностью и состоит в том, что простые вещества разделяют мысленно на газообразные атомы. Затем из этих атомов образуют органическое соединение. При этом затрачивается теплота на разрыв химических связей простых веществ и выделяется теплота при образовании новых химических связей. Энергия связи представляет собой долю энергии, которая поглощается при диссоциации молекулы на атомы и приходится на данную связь. При использовании метода расчета по энергиям связей приближенно полагают, что энергия связи данных двух атомов в разных органических молекулах, например, С—С, С = С, С=С, С—О, О—Н, одинакова. Приближенно теплоты образования газообразных соединений можно рассчитать по уравнению [c.96]

Дальнейшее развитие теории химической связи относится к разработке метода молекулярных орбиталей, который возник в конце 20-х гг. и получил отражение вначале в исследованиях Ф. Хунда (1896) — гейдельбергского физика и Дж. Э. Леннард-Джонса (1894) — английского химика. Ф. Хунд представлял химическую связь как сумму функций двух электронов, принадлежащих различным атомам, вступающим в соединение. Ф. Хун-ду принадлежит также известная классификация типов химических связей. Вначале он предполагал существование нескольких типов связей, обозначавшихся им греческими буквами с индексами. В 30-х гг. он пришел к выводу о существовании двух основных типов химических связей — простой, или а-связи (обычно обозначаемой черточкой), и так называемой л-связи. а-Связь [c.229]

Если реакция образования соединения из простых веществ происходит в газовой фазе, то, в соответствии с законом Гесса, энтальпия образования соединения, Н(г) + С1(г) определяется изменением. . 1/ . энергии при диссоциации Н (г) + С1г(г) и образовании химических связей простых веществ [c.96]

В я-комплексе нитроний-катион еще не связан с каким-либо атомом химической связью просто осуществляется электростатическое взаимодействие между нитроний-катионом и л-электронным облаком ароматического ядра. Далее л-комплекс превращается в 0-комплекс [c.260]

Электрону, находящемуся па связываюшей орбитали, соответствует электронное облако с повышенной электронной плотностью в межъ-ядерном пространстве, в результате чего энергия взаимодействия электрона с ядрами оказывается ниже, чем энергия того же электрона на исходной атомной орбитали, где он взаимодействует только с одним ядром. Поэтому нахождение электрона на связывающей молекулярной орбитали приводит к сближению ядер до некоторого расстояния, на котором его связывающее действие уравновешивается возрастающей при сближении ядер силой их электростатического отталкивания. В результате этого между атомами возникает химическая связь. Простейшей частицей с химической связью является молекулярный ион Нг, в котором один электрон на связывающей орбитали взаимодействует с двумя ядрами водорода (протонами). [c.10]

Процессы атомизации и разрыва связей. Энергия атомиза-ции АН — это энергия, необходимая для разрушения молекул газообразных веш,еств на свободные атомы, она представляет собой энергию разрыва химических связей. Простейшими примерами процессов атомизации служат реакции диссоциации двухатомных молекул гомо-соединеиий, например, [c.47]

Если реакция образования соединения из простых веществ происходит в газовой фазе, то, в соответствии с законом Гесса, энтальпия образования соединения, определяется изменением энергии при диссоциации и образовании химических связей простых веществ и соединения. Это позволяет рассчитывать энергию связей по энтальпиям образования соединений. Так, процесс образования Рис. 7.1. Эитальпийиая диаграм- H I, из простых веществ ма образования НС из простых веществ [c.96]

Модель разрыва химических связей твердого тела, который связан с переходом через потенциальный барьер, по-видимому, впервые была четко рассмотрена Гиббсом и Катлером [6.6], а затем Стюартом и Андерсоном [6.7], которые ввели понятие о барьере, исходя из представлений Эйринга о переходе через потенциальный барьер, происходящем при разрыве химических связей простых молекул. Модель Эйринга является одноуровневой и, строго говоря, применима только к отдельным невзаимодействующим молекулам, а не к твердому телу. Двухуровневую модель разрыва химической связи в вершине трещины впервые предложили Стюарт и Андерсон [6.7]. [c.146]

Как видно уже из этих формул, атомы электроотрилательных элементов и в этом случае предполагаются окруженными, подобно агомам инертных газов, кольцом из восьми электронов , называемым октетом, откуда и произошло название самой теории. Но, как уже сказано, самым характерным положением этой теории является предположение, что химическая связь (простая) осуществляется парой электронов. В соответствии с этим было предложено изображать простую связь не валентной черточкой, а двумя точками. [c.52]

В л-комплексе нитроний-капюн еще не связан с каким-либо ато.мом химической связью просто осуществляется [c.318]

В зависимости от типа химической связи простые вещества могут быть металлами и неметаллами. Для металлов характерна металлическая связь, для н е м е т а л -л о в—ковалентная. Как нет резкого различия между металлической и ковалентной связью, так и не может быть резкой границы между металлическими и неметаллическими простыми веществами. К металлам примыкают металлоподобные простые вещества, у которых наряду с металлической связью заметно проявляется и ковалентная связь. К неметаллам примыкают неметаллоподобные простые вещества, у которых, как и у неметаллов, проявляется ковалентная связь, но в отличие от типичных неметаллов эта связь более или менее легко разрушается. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология