О классификации веществ по типам химической связи

Металлы и неметаллы в Периодической системе. Периодический закон как основа химической систематики дает возможность проанализировать положение простых веществ с учетом особенностей их свойств. Все простые вещества, как известно, подразделяются на две категории металлы и неметаллы. Эта классификация основана на существенно различном характере физических и химических свойств веществ, принадлежащих к разным классам. Принимая во внимание, что свойства веществ являются функцией химической связи, следует сделать вывод, что причины различий между металлами и неметаллами кроются в разном типе межатомного взаимодействия при образовании простых веществ. [c.241]

Следует вспомнить, что Эванс [196] считал возможным положить в основу кристаллохимической классификации веществ тип химической связи. Условность такой классификации — ввиду возможности существования проме/куточных типов связи и разных типов связи в одном соединении — отмечали Бокий [33] и другие ученые. Однако нам представляется, что без приложения (на первой стадии качественно, а в последующем и количественно) современных представлений о химической связи невозможно глубоко познать химические процессы и установить причину проявления веществом определенных свойств, в частности вяжущих. [c.131]

Чаще всего за основу классификации экстрагентов, применяемых для реакционной экстракции принимается тип экстрагента нейтральный, кислотный, основный. Но подобная классификация слишком условна, т.к. многие экстрагенты меняют свои свойства в зависимости от состава водного раствора. Выпадают из этой классификации хелатообразующие экстрагенты, имеющие одновременно кислотные и основные группы. Поэтому более рациональной является классификация экстрагентов по природе до-норных атомов, ответственных за образование химической связи с экстрагируемым веществом, и по структурному подобию молекул экстрагентов. По этим признакам можно выделить пять основных классов экстрагентов кислород-, азот- и серосодержащие, хелатообразующие и макроциклические. [c.158]

Предложена классификация форм связи влаги с материалами по энергетическому принципу [1], согласно которой существуют формы связи трех типов химическая, физико-химическая и физикомеханическая. Химически связанная влага, количество которой определяется соответствующим-и стехиометрическими соотношениями, удерживается веществом наиболее прочно и в большинстве случаев при тепловой сушке не удаляется из влажных материалов. Физико-химически связанная влага удерживается на внутренней поверхности пор адсорбционными силами. Ее количество может быть различным в зависимости от пористости материала и внешних условий — температуры и влажности окружающей среды. Физико-механически связанная влага — это жидкая фаза, находящаяся в крупных капиллярах, а также влага смачивания, которую принимает тело при непосредственном контакте с жидкостью. Удаление этой влаги при сушке требует наименьших затрат энергии, равных теплоте парообразования жидкости. [c.125]

Рассмотрим классификацию основных типов химической связи. Отметим сразу, что крайних типов химической связи в природе реализовано очень мало. Так, к ионным веществам можно отнести не более 10, к ковалентным-не более 100, к металлическим-порядка 1000 соединений. Всего же природных и искусственных химических соединений известно около 10 млн., следовательно, подавляющее большинство химических веществ построено с помощью промежуточных химических связей-ионно-ковалентных, ковалентно-металлических, ионно-металлических. Рассмотрим кратко экспериментальные критерии этих связей. [c.195]

Несмотря на принципиальное отличие структуры, кристаллические и аморфные тела можно противопоставлять друг другу в основном лишь при сравнении их механических свойств. Для физической же химии твердого тела наибольшее значение имеют транспортные свойства, связанные с явлениями переноса вещества и электричества и определяющими подвижность частиц во внешних полях—химическом, электрическом, тепловом и др. Такие свойства в значительной мере общи для кристаллических и аморфных тел и определяются, главным образом, характером химической связи, который в свою очередь непосредственно связан со строением электронных оболочек атомов, образующих твердое тело. Поэтому тип химической связи обычно кладут в основу физико-химической классификации твердых тел [1, 2]. [c.11]

Кристаллические тела классифицируются или по симметрии кристаллов, например кубические, тетрагональные, ромбические, гексагональные, или по осуществляемому в них типу химической связи ионные, ковалентные, металлические, вандерваальсовы. Оба этих вида классификации взаимно дополняют друг друга. Классификация по симметрии более удобна при оценке оптических свойств кристаллов, а также каталитической активности кристаллических веществ. С другой стороны, оценку теплот плавления, твердости, электропроводности, теплопроводности, растворимости удобнее проводить на основании типа связи в кристалле. [c.73]

Типы кристаллов. Многие физико-химические свойства кристаллических веществ определяются типом химической связи между образующими их частицами. В соответствии с этой классификацией кристаллы подразделяют на молекулярные, ковалентные, ионные, металлические и смешанные. [c.66]

Некоторые авторы (например Р. Эванс) считают возможным положить тип химической связи в основу кристаллохимической классификации веществ. Несостоятельность подобной классификации вытекает из сказанного нами выше о промежуточных типах связи в реальных структурах. Объективного критерия для выбора из двух или трех типов связи одного, определяющего группу, в которую следует отнести соединение, нет, а, следовательно, отнесение таких соединений в ту или иную группу не является объективным. Надо также иметь в виду, что мы до СИ1 пор не имеем простых, хорошо разработанных методов, позволяющих надежно определять тип химической связи. Это еще больше затрудняет применение классификации, основывающейся на типах химической связи. Однако это обстоятельство не должно умалять той огромной роли, которую играет теория химической связи в кристаллохимии. [c.209]

О классификации веществ по типам химической связи [c.210]

При сближении атомов между ними начинается взаимодействие, характер которого существенно зависит от структуры их электронных оболочек, причем решающую роль играют электроны внешнего слоя — валентные электроны. Участие в химических процессах электронов следующего слоя значительно слабее, а электроны, расположенные на внутренних оболочках, практически не оказывают влияния на химические свойства атомов. Следовательно, в общем случае, если энергия взаимодействующих атомов А и В меньше суммарной энергии изолированных атомов, то между атомами преобладают силы притяжения и они образуют устойчивую молекулу АВ. Силы, действующие между атомами, являются силами электрического взаимодействия, в котором основную роль играют валентные электроны. Поэтому классификация веществ по типу химических связей носит качественный характер, и оперирует такими понятиями, как число валентных электронов, конфигурация связей, валентные углы и межатомные расстояния. [c.29]

Для выбора катализатора необходимо ответить на три основных вопроса какие свойства материала катализатора влияют на протекание реакции, как именно влияют и каково взаимное влияние компонентов катализатора на протекание реакции. Чтобы ответить на эти вопросы, необходимо провести стехиометрический и термодинамический анализы, иметь классификацию реакций, классификацию химических связей между компонентами вещества, модели механизмов процессов, протекающих на поверхности катализатора. Необходимая информацию является неоднородной, или гибридной, по типам подзадач, по методам, используемым для их решения. Некоторые подзадачи формализуемы, существуют алгоритмы их решения, которые должны быть включены в ЭС. [c.251]

Учение о периодичности позволяет по-новому рассмотреть вопрос о взаимосвязи всех объектов химии. В этом свете понятие хими-ческий элемент является самым общим или наиболее абстрактным понятием. Конкретные понятия— простое и сложное вещество — с ним связаны как частное с общим. Критерии их классификации могут быть либо общими (тип связи, тип кристаллов), либо отличаться, если в основу классификации положены какие-либо физические или химические свойства, объединяющие соединения по [c.48]

Что же касается общетеоретических вопросов, то при описании многих тем школьного курса химии учение о периодичности позволяет глубже раскрыть их содержание. Так, при изучении водных растворов следует обратить внимание на свойства растворителя (вода) и свойства растворяемых веществ (типы связи, строение молекулы, степени окисления), которые определяют такое свойство веществ, как их растворимость, поведение в воде (электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление—восстановление). При описании состава химических соединений следует обратить внимание на взаимосвязь классификации соединений по составу с положением элементов в системе (совокупность свободных атомов, номер группы и периода). Это дает возможность устанавливать связи между разными классами соединений (оксиды, фториды, хлориды, гидриды, интерметаллиды) и видеть особенности каждого из них по составу (насыщенные или ненасыщенные молекулы), по агрегатному состоянию и строению (водородные соединения неметаллов, как правило, газообразны при обычных условиях, гидриды типичных металлов — ионные кристаллы) и т. п. [c.71]

Ниже приведена классификация соединений, в виде которых элементы могут переходить в органическую фазу. Эти соединения отличаются не только по своему химическому составу, но также по механизму их образования и перехода в слой органического разбавителя. Одни из них заранее существуют или преимущественно образуются в водном растворе, и поэтому для их извлечения пользуются, как правило, чистыми разбавителями. Другие, наоборот, образуются в процессе самой экстракции за счет взаимодействия находящегося в органической фазе реагента с катионами металлов, содержащимися в водном растворе. К первому типу соединений принадлежат простые вещества с ковалентной связью и кислоты. Основными представителями второго типа являются хелатные (внутрикомплексные) соединения и ионные ассоциаты. [c.572]

У гомодесмических веществ из всех пяти категорий структурных типов могут быть только координационные структуры. Все остальные будут характерны для гетеродесмических. Характер связи для последних четырех категорий заведомо должен быть иным внутри мотива структуры и между мотивами. Напомним, что при описании типов химической связи указывалось, что ковалентную связь по целому ряду признаков, как, например, по ее направленности и насыщенности, можно противопоставить трем остальным металлической, ионной и Ван-дер-Ваальсовой. При классификации структурных типов вновь встречаемся с этим противопоставлением. В самом структурном мотиве наиболее характерным типом химической связи будет ковалентная, часто дающая постепенные переходы к ионной. Между структурными мотивами будут дейс1-вовать остаточная, металлическая или ионная связи, причем из этих трех наиболее характерной будет остаточная. В тех случаях, когда между мотивами осуществляется остаточная или металлическая связь (например, в структуре графита), между структурными мотивами нет дополнительных атомов. Эти мотивы уже сами по себе являются валентно-насыщенными и электростатически нейтральными. Их поэтому условно можно назвать молекулярными (в том смысле, что они не будут нести заряда, т. е. будут нейтральными, как молекулы). Если же связь между мотивами будет ионной, то в проме- [c.237]

Классификацию веществ (схема 3.9.) нельзя дать только на основе какого-то одного критерия. Это сильно обеднит представления учащихся о веществе. Так, например, неорганические вещества учащиеся классифицируют вначале по составу. После изучения электронного строения вещества появляется новый принцип классификации веществ по строению вещества — по видам химической связи и по типам кристаллической решетки. Этот принцип классификации веществ получает свое развитие в темах Теория электролитической диссоциации, где разбирается донорно-акцепторный механизм ковалентной связи, а также в теме Металлы, где изучаются металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. [c.259]

После изучения теории электролитической диссоциации вещества рассматриваются с позиции ионных представлений, развивается понятие о ионах. В разделе Ионная связь приводились как пример только простые ионы. Теперь уже говорится о сложных ионах, образованных разными элементами, например сульфат-ионе 804 , нитрат-ионе N03 и т. п. Вводятся новые принципы классификации веществ на электролиты и неэлектролиты, на сильные и слабые электролиты. Отмечается влияние типа химического строения на поведение веществ в растворе. С позиции теории электролитической диссоциации учащиеся изучают свойства электролитов в растворах, химические свойства кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей, совершенствуя понятие об этих классах веществ. Их свойства рассматривают в процессе выполнения лабораторных опытов и при решении экспериментальных задач. Изучается также поведение веществ в окис-лительно-восстановительных реакциях. Дальнейшее рассмотрение веществ в последующих темах осуществляется уже с [c.263]

Приступая к решению задач по неорганической химии, необходимо прежде всего обратить внимание на связь и взаимные превращения между различными классами соединений. Поэтому так важна классификация химических соединений, под которой понимают объединение разнообразных соединений в определенные классы, обладающие сходными свойствами (оксиды, соли и т. д.). Классификация естественным образом связана с проблемой номенклатуры, т. е. системой названий веществ. Химические свойства веществ проявляются в разнообразных химических реакциях, которые также классифицируются по различным признакам. Нужно уметь распознавать основные типы химических реакций соединения, разложения, обмена, замещения, окислительно-восстановительные, обратимые, необратимые и т. д. Как номенклатура, так и классификация соединений (а также химических реакций) складывались на протяжении столетий, поэтому они не всегда являются логическими и требуют вдумчивого осмысливания. [c.151]

При этом (возможны по крайней мере два пути во-первых, принцип агрегатных состояний может применяться для дальнейшей систематизации реакций, принадлежащих к одному и тому же типу в пределах кинетической классификации или же принцип разграничения реакции по числу и характеру элементарных стадий может применяться в пределах каждого вида, устанавливаемого на основе классификации по агрегатным состояниям. Известен также еще один принцип классификации химических реакций, основанный на рассмотрении видов химических связей, разрывающихся и возникающих в ходе реакции. На этом принципе построена, например, классификация каталитических превращений органических веществ, предложенная А. А. Баландиным [4]. Этот принцип представляет возможность для еще более детального разграничения реакций, которые по своим признакам, существенным для классификации по числу и характеру элементарных стадий и по агрегатным состояниям. веществ, оказываются принадлежащими к одному и тому же типу. [c.182]

Первым этапом этой работы был сбор сведений о каталитических системах и расположение их в виде таблиц в соответствии с положением в периодической системе катализирующего элемента и подразделением по типу химических реакций. Эта задача была осуществлена в основном в первых трех томах справочника. Заключением ее является рассмотрение каталитических свойств веществ в пределах отдельных групп реакций с целью выявления лучших катализаторов, сопоставления их с веществами, обладающими посредственными или плохими каталитическими свойствами в данных реакциях, и нахождение самых общих связей между химическими и каталитическими свойствами простых веществ и их соединений. Именно этому посвящен IV том справочника, который завершает данное издание. Такое первичное обобщение содержащегося в справочнике материала уже на самой первой стадии может оказать практическую пользу, облегчив поиск подходящих катализаторов для новых процессов. Поскольку на этой подготовительной стадии еще не имеется классификации систем, наиболее целесообразна разбивка реакций по группам на основании принятой в химии классификации. [c.5]

В основе физики твердого тела лежит представление о кристалличности вещества. Все теории физических свойств кристаллических твердых тел основываются на представлении о совершенной периодичности кристаллических решеток. Используя это представление и вытекающие из него положения о симметрии и анизотропии кристаллов, физики разработали теорию электронной структуры твердых тел. Эта теория позволяет дать строгую классификацию твердых тел, определяя их тип и макроскопические свойства. Однако она позволяет классифицировать только известные, исследованные вещества и не позволяет предопределить состав и структуру новых сложных веществ, которые обладали бы заданным комплексом свойств. Эта последняя задача является особо важной для практики, так как ее решение позволило бы создавать материалы по заказу для каждого конкретного случая. При соответствующих внешних условиях свойства кристаллических веществ определяются их химическим составом и типом кристаллической решетки. Изучение зависимости свойств вещества от его химического состава и кристаллической структуры обычно разбивается на следующие отдельные этапы 1) общее изучение кристаллов и кристаллического состояния вещества 2) построение теории химических связей и ее применение к изучению различных классов кристаллических веществ 3) изучение общих закономерностей изменения структуры кристаллических веществ при изменении их химического состава 4) установление правил, позволяющих предопределять химический состав и структуру веществ, обладающих определенным комплексом физических свойств. [c.10]

В основе органической химии, как и 100 лет назад, лежит созданная А. М. Бутлеровым теория химического строения органических соединений. В настоящее время она дополнена более глубоким пониманием природы химической связи, причин протекания реакций. В один ряд с бутлеровской классификацией по строению молекул встала другая классификация — по типам реакций. Именно раскрытие природы органических реакций позволило подходить к превращениям органических веществ не как к набору разнородных, трудно запоминаемых частных случаев, а как к стройной системе. [c.10]

Классификация сложных веществ, как и простых, строится на наиболее объективном признаке вещества — типе химической связи. Стожные вещества можно рассматривать как составленные из положительно и отрицательно поляризованных частиц, в роли которых выступают атомы и группировки атомов. По характеру химической связи между частицами соединения могут быть ионными, ионноковалентными, ковалентными и металлическими. [c.221]

Классификация простых веществ. Простое вещество построено из атомов одного и того же химического элемента. В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества могут быть металлами (связь металлическая) и неметаллами (связь ковалентная). Однако между типичными металлами и типичными неметаллами нет резкого перехода к металлам примыкают металлоподобные простые вещества, к неметаллам - неметаллоподобные (их называют также металлоидами или полуметаллами). В таблице неметаллы заштрихованы. [c.28]

Далънодействующая хгшическая связь условно может быть разделена на два типа универсальную межмолекулярную связь и специфическую межмолеку-лярную связь. Универсальная связь проявляется при взаимодействии между любыми молекулами, а специфическая — между теми, у которых имеются соответствующие друг другу участки. Такие молекулы, которые соответствуют друг другу как к каждому замку должен быть свой ключ , называются комплементарными. Подробнее с проявлениями различных видов химической связи мы познакомимся ниже при обсуждении конкретных вопросов строения и свойств вещества. Примеры некоторых видов химической связи в изложенной классификации приведены на рис. 4.14. [c.115]

При классификации по физическим свойствам различают три типа твердых полимеров эластомеры (каучуки и каучукоподобные эластичные вещества), термопластические и термореактивные полимеры. Такое деление во многих отношениях условно, однако оно полезно для определения типа структуры и основных областей использования полимерных материалов. Для эластомеров (невулка-низованных) и термопластичных полимеров характерны длинные полимерные цепи, поперечные химические связи между которыми отсутствуют (или содержатся в очень небольшом числе). Это показано схематически на рис. 29-1. [c.489]

В связи с возможностью систематизации и упрощения химии, возникшей благодаря классификации веществ, соответственно их поведению в частных реакциях, на электрофильные и электродотные, следует ответить на естественный вопрос как эта новая классификация реакций влияет на старую Прежде насчитывали следующие типы химических реакций 1) соединение, 2) разложение, 3) вытеснение, 4) двойной обмен, 5) нейтрализация и 6) окисление-восстановление. Эта схема уже была подвергнута критике Хезль-херстом [5]. Исходя из теории Бренстеда, Хезльхерст считает, что следует пользоваться только тремя типами реакций 1) кислотно-основными, 2) окисления-восстановления и 3) соединения-разложения. Его третий тип казался необходимым из-за того, что теория Бренстеда сводила кислоты и основания к донорам и акцепторам протонов. Например, если реакция до + Н,0 - Н2804 [c.103]

До сих пор рассматривалось образование ковалентных связей в малых молекулах, обычно в газовой фазе. Однако многие вещества при комнатной температуре представляют собой кристаллические твердые тела. В конечном счете может быть и удастся описать все молекулы с помощью одной всеобъемлющей теории химической связи, но в настоящее время больщинство химиков считают удобным классифицировать связи по типам ковалентная, ионная, молекулярная и металлическая связи. В некоторых твердых телах все связи относятся к одному типу, например ковалентная в алмазе, ионная в хлориде натрия. В других веществах существуют более одного типа связи, например в ромбической сере обнаружены кольца 5в, в которых связи 5—5 по существу ковалентные, сами кольца удерживаются в правильной трехмерной структуре молекулярными вап-дер-ваальсовыми связями. Большие молекулы типа протеинов могут иметь структуру, в которой имеются ковалентные, ионные, молекулярные и водородные связи. В табл. 9.1 приведены классификация кристаллических структур и краткая характеристика свойств структуры каждого типа. [c.115]

Необходимо отметить, что наша классификация отнюдь не претендует на единую систематику всей совокупности химических соединений без учета типа сил связи. Напротив, принципы, взятые нами за основу, дают возможность классифицировать также и соединения, уже объединенные в определенные группы по некоторым признакам, например по некоторому сходству типов связи. Например, можно классифицировать по стереохимическому признаку совокупность кислородных соединений, совокупность сплавов ИТ. п. Хотя такая дЬойная классификация и может носить элементы субъективности и традиции, однако совершенно бесспорно, что в настоящее время классификация, основанная лишь на составе вещества, не может считаться полноценной и исчерпывающей. Наоборот, классификация, базирующаяся на структурных признаках, не только может быть проведена с полной определенностью, но ее необходимость делается все более очевидной по мере того, как все более выясняются зависимости между свойствами вещества и его структурой. [c.315]