Частицы простые газов

Горение угольной пыли в камерной топке протекает в неизотермической запыленной газовой струе, распространяющейся в среде высокотемпературных топочных газов. В зависимости от способа подачи вторичного воздуха запыленная струя распространяется либо непосредственно в топочной среде, либо вместе с окружающим ее потоком вторичного воздуха. В этом параграфе рассматривается более простой случай горения в пылевоздушной струе, распространяющейся в топочном пространстве при отсутствии потока вторичного воздуха, при следующих условиях и предположениях пылевоздушная струя истекает из щелевой горелки прямоугольного сечения. Поэтому можно считать, что имеется плоскопараллельная струя, и рассматриваемую задачу свести к двумерной. Во избежание осложнения задачи рассмотрением процесса воспламенения и горения летучих в качестве топлива принята пыль АШ. При этом для исключения взаимного влияния частиц различных размеров рассматривается монодисперсная пыль. Температура и скорость пылевых частиц и газа в соответствующих точках струи совпадают. Химическое реагирование существенно не влияет на распределение скоростей и концентраций, и поэтому на факел можно распространить закономерности неизотермической, запыленной турбулентной струи. [c.360]

В первых четырех главах рассмотрен стационарный массо- и теплоперенос к каплям и пузырям (главы 1 и 2) и к твердым частицам (главы 3 и 4) при больших числах Пекле в отсутствие объемных химических реакций при диффузионном режиме химической реакции на меж-фазной поверхности. При этом сначала рассматриваются частицы простой формы (сфера, цилиндр) в потоке простой структуры. Далее исследуется влияние изменения формы частиц, усложнения структуры потока, взаимодействия частиц между собой. В главе 5 учитывается влияние поверхностной или объемной химической реакции, протекающей с конечной скоростью при больших числах Пекле. Массо- и теплообмену реагирующих частиц с потоком газа (малые числа Пекле) посвящена глава 6. Содержание главы 7 составили нестационарные задачи массо- и теплопереноса. [c.7]

Таким образом, гипотеза оправдывается, если допустить, что первичные частицы могут делиться надвое, а атомы не могут. Можно возразить, что молекулы газа хлористоводородной кислоты могут находиться на расстоянии 2, потому что такое отношение наблюдается для металлов... Согласно Дюма, плотность паров ртути относительно воздуха равна 6,976 и относительно кислорода— 6,321. Если частицы кислорода и ртути были бы неделимы, наименьшее количество ртути, способное соединяться с кислородом, было бы 632,1 на 100 кислорода однако из опыта найдено, что оно равно 1265,8, а это почти вдвое больше, чем 632,1. Поэтому невозможно, чтобы такое соединение происходило без разделения нашей частицы кислорода надвое. Следовательно, частица кислорода не является атомом. Приведенное подробное рассмотрение самых важных соединений более чем достаточно по своим результатам для того, чтобы ьш могли сделать предположение о делимости частиц, но мы добавим еще одно убедительное доказательство необходимости этого деления... Известно, что Дюма определил удельный вес пара серы он пришел к числу 6,617 относительно воздуха отсюда следует, что если допустить неделимость частиц серы в парах кислорода и водорода, то мы придем к формуле серной кислоты (ЗОз + ЗНаО), без сомнения, абсурдной. Итак, частицы простых газов делимы следовательно, это не атомы . [c.189]

Для некаталитических реакций твердых частиц, окруженных газом или жидкостью, ограничимся описанием двух простых идеализированных моделей — квазигомогенной и частицы с невзаимодействующим ядром. [c.331]

Наиболее простым и весьма эффективным методом увеличения относительных скоростей движения твердых и жидких частиц в газе является применение закрученного (вихревого) потока. Перспективность применения процессов с закрученным потоком или циклонно-вихревым течением для интенсификации различных технологических процессов отмечается во многих работах [1-8]. [c.151]

Значение тщательной конструктивной проработки элементов адсорбционной установки возрастает вследствие отсутствия расчетных методов, основанных на физической сущности явления процесса адсорбции. Реальные закономерности процесса взаимодействия частиц улавливаемого газа с поверхностными частицами адсорбента в общем случае не поддаются физико-математическому описанию. Даже после введения большого числа упрощающих предположений удается строго описать только самые простые модели, такие как адсорбция отдельного атома на чистой поверхности однородного кристалла. Подобные модели в принципе непригодны для инженерных расчетов адсорбционных установок, предназначаемых для обработки многокомпонентных газовых выбросов с нестабильными характеристиками при помощи реального адсорбента. Имеющего множественные загрязнения и дефекты поверхности. [c.389]

Поэтому при расчетах статистического интеграла реальных систем обычно используют упрощения физического и математического характера широкое применение находят модельные представления. Наиболее простая задача — расчет статистического интеграла модельной системы невзаимодействующих частиц — идеального газа. Рассмотрению этой модели и посвящена следующая глава. [c.86]

Закон объемных отношений, установленный французским ученым Жозефом Луи Гей-Люссаком, гласил Газы всегда соединяются в простых объемных отношениях . Например, в свете этого закона на основании эксперимента, показывающего, что при образовании воды с одним объемом кислорода всегда соединяется два объема водорода, представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Этот вывод исходит из допущения, принимаемого большинством химиков того времени, о равном количестве атомов в равных объемах газов. Однако если учесть соотношения не только между объемами реагирующих газов, но и продуктами реакции, то обнаруживаются противоречия. Действительно, из двух объемов водорода и одного объема кислорода должен получаться один объем водяного пара, а получается два. Лишь гипотеза итальянского физика Амедео Авогадро о том, что равные объемы газов содержат равные количества частиц, которыми могут быть как одно- так и многоатомные молекулы, причем молекулы простых газов (водорода, кислорода, азота, хлора) двухатомны, позволила объяснить экспериментальные факты. [c.25]

Газы являются наиболее простыми системами частиц. В газах частицы одновременно выполняют две функции они являются структурными единицами системы и элементарными носителями движения в этой системе. При заданных внешних условиях каждая частица газа обладает вполне определенной кинетической энергией вк, намного превосходящей потенциальную энергию е их взаимодействия между собой, и потому частицы газа движутся в известной мере независимо друг от друга. Возбуждение одной частицы в газе не сказывается заметным образом на движении всего ансамбля частиц. С понижением температуры тепловое хаотическое движение частиц замедляется и их взаимодействие между собой становится существенным. Вещество из газообразного состояния переходит в конденсированное. В конденсате < е , т. е. частицы связаны сильно и потому возбуждение одной частицы немедленно вызывает аналогичное возбуждение соседних, возникает волна. Теперь частицы, образующие конденсат, уже не являются элементарными носителями движения. [c.13]

Для вычисления энтропии поступательного движения достаточно знать только молекулярный вес соединения. Первые формулы для расчета энтропии поступательного движения частиц идеальных газов были предложены в 1911 — 1913 гг. Для вычисления энтропии вращательного движения надо знать произведение главных моментов инерции и число симметрии молекулы, а следовательно, ее геометрическое строение. Эти данные сначала для простейших, двухатомных молекул были получены в 1920-х годах методами инфракрасной спектроскопии, а в конце 20-х и 30-х годов для этой же цели могли служить Раман-спектроскопия, электронография и рентгенография. Кроме того, расчеты геометрии молекулы можно было уже производить по таблицам межатомных расстояний и валентных углов. Для расчета колебательной энтропии необходимо знать фундаментальные [c.124]

Центробежное отстаивание. Если простое отстаивание осуществляется под действием сил гравитации, то использование центробежной силы, действующей на частицу в газе, позволяет существенно ускорить ее отделение от газа. [c.218]

Распространенным способом очистки жидкости от взвешенных в ней частиц является осаждение частиц на различных препятствиях (коллекторах) при обтекании их жидкостью. Коллекторами могут служить более крупные частицы, фильтры, пористые среды, сетки и другие препятствия. Осаждающиеся на препятствиях частицы образуют слой твердого осадка. Следует заметить, что, как правило, размер частиц не превосходит линейного размера элементов коллектора, поэтому захват частиц препятствием имеет пе просто геометрический характер, но определяется характером обтекания потоком препятствий и силами молекулярного и электростатического взаимодействия частиц с коллектором. Эти силы действуют, если частицы находятся достаточно близко к поверхности коллектора, поэтому важно знать вид траекторий частиц в потоке несущей жидкости. Следуя [60], ограничимся случаем медленного обтекания суспензией коллектора, при условии малости размера частиц по сравнению с линейным размером элементов коллектора. В настоящем разделе будут рассмотрены два основных механизма захвата частиц препятствием броуновская диффузия очень маленьких частиц (а<1 мкм). Последний процесс не носит диффузионный характер. Из-за малости частиц его можно считать безынерционным и рассматривать как геометрическое столкновение с препятствием благодаря тому, что траектории частиц, совпадающих с линиями тока жидкости, пересекут препятствие. Заметим, что подобное представление годится для частиц, плотность которых мало отличается от плотности жидкости. Если рассматривается аналогичная задача о течении газа с взвешенными в нем твердыми частицами, то большая разность плотностей частиц и газа приводит к возможности движения частиц относительно газа, т. е. к необходимости учитывать инерцию частиц, особенно вблизи препятствий, поскольку там частицы тормозятся, изменяют направление и обладают значительными отрицательными ускорениями. Такой механизм столкновения частиц с препятствием или между собой в работе [51] назван инерционным. [c.221]

В некоторых случаях газообразные продукты с уносимыми твердыми частицами просто выбрасывают в атмосферу, считая, что выделение этих частиц слишком трудоемко ввиду их малого размера (менее 2 мкм) и наличия примесей. Однако требования предъявляемые в настоящее время к охране окружающей среды делают невозможным дальнейший выброс отходящих газов процесса производства алюминия в атмосферу. [c.125]

К концу XIX в. использовали предположение о дискретной структуре вещества. Элементарные частицы материи называли атомами или молекулами (Лаплас), или просто частицами (Юнг). В настоящее время для элементарных частиц, составляющих газ, жидкость или твердое тело, используется термин молекула . [c.580]

Вопрос о методах расчета и экспериментального определения величины А очень важен и непосредственно связан с проблемой расстояний, на которых проявляется взаимодействие частиц, приводящее к их фиксации во вторичном минимуме потенциальной кривой. Вычисление величины А частиц из парных взаимодействий молекул конденсированных тел так, как это обычно производится для простейших газов с известными квантово-механическими свойствами, не обосновано и не отличается достоверностью. Более правильно значение этой постоянной для расстояний, превышающих характеристическую длину в спектре излучения, можно определить из величины диэлектрической постоянной [27—29]. Представление о дальнодействующем характере молекулярных поверхностных сил обосновано экспериментальными и теоретическими исследованиями Абрикосовой, Дерягина и Лифшица [27—30], а также результатами работ [31-33]. [c.131]

Последнее утверждение, конечно, правильно для простого газа, содержащего лишь один сорт частиц. В случае газа, состоящего из нескольких сортов частиц, для каждого сорта частиц используется своя функция распределения /а Ра, а< )- При этом условие нормировки для такого расцределения имеет вид [c.21]

Псевдоожиженный слой ограничен вертикальными стенками аппарата. На этих стенках должны обращаться в нуль нормальные компоненты скорости газа (жидкости) и твердых частиц. Простейшее волновое решение вида (3,3-14), удовлетворяющее этим условиям, получается, если в качестве волнового вектора взять вектор, направленный вертикально вверх [c.85]

Имеется ряд физико-химических процессов, скорость которых зависит от числа столкновений диффундирующих частиц. Простейшим примером такого процесса является коагуляция. Взвешенные в жидкостях или газах мелкие частицы, если только они не несут больших одноименных зарядов, благодаря броуновскому движению могут сталкиваться и при столкновениях слипаться, образуя более крупные агрегаты. Этот процесс называется коагуляцией. Основы теории коагуляции были развиты в классических работах Смолуховского [1], который указал также на возможность перенесения методов теории коагуляции на теорию гомогенных реакций в растворах. [c.91]

Гипотеза Ампера, признававшего (правда, после Авогадро) равенство числа частиц всех газов, как простых, так и сложных, в равных объемах при одинаковых условиях, способствовала утверждению закона Авогадро. [c.80]

Согласно этому предположению, число частиц пропорционально объему. газов... В качестве более простого предположения (которое, впрочем, на мой взгляд, оправдывается согласием следствий, которые я из него вывел, с фактами) мы примем, что частицы кислорода, азота и водорода составлены из четырех молекул, что частицы селитряного газа также состоят да четырех молекул — двух кислорода и двух азота частицы газа окиси азота закиси азота) из шести молекул — четырех азота и двух кислорода частицы водяного пара из шести молекул — четырех водорода и двух кислорода, и частицы аммиачного газа из восьми молекул — шести водорода и двух азота . [c.186]

Для читателя будет небесполезным познакомиться с некоторыми цитатами из статьи Годэна. С каждым днем,—пишет Годэн,—атомная теория все больше совершенствуется, обеспечивая все новые и новы успехи... Б настоящее время химия бросает яркий свет на причины многочисленных явлений, свойственных газам... Атом есть маленькое сфероидное и гомогенное тело, материальная точка, совершенно не видимая, в то время как молекула есть изолированная группа атомов, безразлична в каком числе и какой природы... Поскольку то, что имеет познавательное значение, есть... число атомов, содержащихся в молекуле данного тела, необходимо придать возможно большую точность нашим терминам... Как следствие из закона Гей-Люссака примем вместе с Ампером, что во всех газообразных телах при одних и тех же давлении и температуре молекулы находятся примерно на одном и том же расстоянии следует заметить, что я говорю примерно и допускаю вместе с Берцелиусом некоторое отклонение, которое позволяет получать непосредственно истинные относительные веса атомов тел, только для постоянных газов и их смесей, несмотря на точное определение плотности паров. Это отклонение будет влиять, правда, не более чем на последние десятичные знаки, не касаясь целых чисел. Известно, что один объем хлора, соединяясь с одним объемом водорода, дает два объема газа хлористоводородной кислоты согласно гипотезе, в простых газах молекулы находятся на одинаковом расстоянии, а отсюда следует, что если частицы хлора и водорода суть атомы, они могут соединяться лишь в отношении 1 1, но тогда число частиц газа хлористоводородной кислоты в единице объема должно быть в два раза меньше, чем число частиц составляющих газов. Таким образом, частицы газа хлористоводородной кислоты находятся на рас- [c.188]

Частицы пыли, дыма или тумана при свободном падении быстро достигают такой постоянной скорости, при которой аэродинамическое сопротивление, действующее на частицу, становится равным ее весу. Если размер частицы сравним с средней длиной свободного пробега молекул газа, то удары этих молекул приводят к случайному (броуновскому) движению, которое накладывается на ее гравитационное оседание. При очень малых размерах частицы и коротком времени наблюдения падение ее полностью маскируется броуновским движением. При рассмотрении скорости падения целесообразно взять простейший случай оседания жесткой сферической частицы в газе в отсутствие влияния других частиц и стенок сосуда. Если частица велика по сравнению с длиной свободного пробега газовых молекул, но не настолько велика, чтобы могли проявиться эффекты, связанные с инерцией газообразной среды, то применим закон Стокса. Приравнивая Стоксово сопротивление эффективному весу шара, имеем [c.78]

Наиболее простой является диффузионная модель кипящего слоя, над развитием которой работали различные авторы [8—10], основана на аналогии с броуновским движением молекул и более крупных частиц в газе. Согласно этому при скорости потока, превышающей критическую скорость начала псевдоожижения, энергия (кинетическая или потенциальная) потока является причиной создает [c.87]

Газовая теория растворов исходит из предположения, что частицы растворенного вещества взаимодействуют друг с другом только по законам упругого соударения, т. е. ведут себя как частицы идеального газа. При этом растворитель рассматривается лишь как среда, не влияющая на распределенные в ней частицы растворенного вещества. Такое представление о физической природе растворов, будучи сильно упрощенным, дало возможность вывести для них некоторые простые количественные зависимости, в частности пропорциональность давления пара растворителя над раствором молярной доле растворителя (закон Рауля), а также [c.5]

Физическая природа растворов весьма сложна. Простые зависимости, описанные выше, часто объединяются под общим названием газовая теория растворов . Эта теория (созданная главным образом трудами Я. Вант-Гоффа) исходит из предположения, что частицы растворенного вещества практически взаимодействуют друг с другом и с частицами растворителя только по законам упругого соударения, т. е. ведут себя как частицы идеального газа. При этом растворитель вовсе не принимается во внимание. Он рассматривается лишь как среда, в которой распределены частицы растворенного вещества. В случае идеального газа средой, в которой движутся его частицы, является вакуум. В случае идеального раствора растворителю также приписываются свойства своеобразной пустоты , не влияющей на растворенное вещество. [c.23]

Дж. Дальтон также установил наличие у атомов такого существенного свойства, как атомный вес. Атом получил характеристику, которая могла быть выражена количественно и, следовательно, так или иначе измерена. Это обстоятельство имело для химии огромное значение. Однако Дальтон признавал существование только одной дискретной частички — атома. Экспериментальные же данные, полученные французским химиком Ж. Гей-Люссаком при изучении процессов соединения газов, говорили о том, что вещество, заключающееся в единице объема простых газов, составлено не из простейших частиц этих газов, т. е. не из атомов. [c.55]

Г Т тотеза А. Авогадро (1811, принята научным сообществом под влиянием С. Канниццаро в 1860) о том, что частицы простых газов представляют собой молекулы из двух одинаковых атомов, разрешила целый ряд противоречий. Картина материальной природы хим. объекта была завершена с открытием периодич. закона хим. элементов (Д. И. Менделеев, 1869). Он связал количеств, меру (атомная масса) с качеством (хим. св-ва), вскрыл смысл понятия хим. элемент, дал химику теорию большой предсказательной силы. X. стала совр. наукой. Периодич. закон узаконил собственное место X. в системе наук, разрешив подспудный конфликт хим. реальности с нормами механицизма. [c.258]

Таким образом, как это вытекает из всего изложенного, нельзя согласиться с Гварески, что смешение терминов атом и молекула было главной или даже одной из главных причин непризнания гипотезы Авогадро. Если же иметь в виду понятия об атоме и молекуле, то, соглашаясь с тем, что химики первых десятилетий XIX в. отождествляли физические и химические частицы простых газов, мы, однако, не считаем, что Гварески тем самым объяснил причину этого исторического факта. Он только констатировал, в чем состояло расхождение между Авогадро и его современниками, но не указал на причину этих расхождений. [c.110]

При больших скоростях движения практически весь перепад скорости сосредоточен в тонком гидродинамическом пограничном слое толщиной б 01 а перепад концентрации — в диффузионном пограничном слое толщиной б. Величина б будет различной на разных участках поверхности, являющейся неравнодоступной в диффузионном отношении. То же относится и к толщине гидродинамического пограничного слоя бо- Отношение бо/б тем выше, чем больше отношение кинематической вязкости вещества v к коэффициенту молекулярной диффузии В жидкостях, где v/Z) > 1, диффузионный пограничный слой гораздо тоньше гидродинамического. В этом случае при решении уравнения (III.13) можно воспользоваться достаточно простыми выражениями для скорости потока вблизи твердой поверхности, что позволяет найти аналитическое решение уравнения (III.13) при протекании быстрой гетерогенной реакции или реакции первого порядка на поверхности частиц простой геометрической формы (пластина или шар) [12, 13]. В газах толщины диффузионного и гидродинамического пограничных слоев — величины одного порядка и [c.103]

При нагревании до высоких температур даже такого сравнительно простого газа, как азот, образуется целый ряд частиц, получающихся в результате процесса диссоциации и ионизации. Среди них, помимо N2, можно указать на N2, N. №, и электроны. На рис. У.]6 приведены результаты расчетов этой довольно сложной совокупности равновесий в интервале температур от 2000 до 28 000° К. Прерывистая кривая на этом рисунке показывает, как бы уменьшилась плостность молекулярного азота только вследствие нагрева. В остальном следует [c.155]

Д. Дальтон отнесся к открытию Гей-Люссака весьма скептически. В 1810 г. он по поводу закона объемов писал Представление Гей-Люссака об объемах аналогично моему представлению об атомах, и если бы можно было доказать, что все упругие флюиды имеют в одинаковых объемах равное число атомов или числа, относящиеся как 1, 2, 3 и т. д., то обе гипотезы стали бы одной, с той разницей, что моя гипотеза универсальна, а его применима только к упругим флюидам Но именно это положение — о равном числе атомов, содержащихся в одинаковых объемах газов (при постоянных температуре и давлении),—и отвергал Д. Дальтон, который еще в 1808 г. утверждал, что частицы различных упругих флюидов неодинаковы по величине, а следовательно, их число в равных объемах различных газов неодинаково. Кроме того, из опытов Гей-Люссака следовало, что некоторые простые атомы, или частицы, в процессе реакции делятся, что противоречило основному постулату Дальтона о неде.пимости атомов. Причина этого заключалась в том, что при взаимодействии газообразных веществ реагируют не атомы, а молекулы. Но именно этого обстоятельства не учитывал Д. Дальтон. Он считал, что простые газы (О2, Нг, N2) состоят из отдельных атомов (а не молекул), и в связи с этим подчеркивал, что в равных объемах простых газов (при одинаковых условиях) находится одинаковое число атомов. [c.147]

В 1814 г. французский фиаик А. Ампер, чтобы объяснить кристаллические формы веществ, выдвинул гипотезу об определенном расположении элементарных атомов в соединениях. В 1814 г. в статье (письмо к К. Бертолле) Об определении отношений, в которых соединяются тела в соответствии с числом и относительным расположением молекул, составляющих нх интегральные частицы А. Ампер ппсал, что при одинаковой температуре частицы всех газов, простых или сложных, находятся на одинаковом расстоянии друг от друга. Число частиц является, согласно этому предположению, пропорциональным объему газа . [c.150]

Используемый пучок бомбардирующего излучения состоит из ионов благородных газов с энергиями в интервале от 1 до 50 кеВ. В низкоэнергетической области этого интервала вероят ность нейтрализации зарядов очень велика [62]—более 99,99% для ионов Не+, но все же достаточное число рассеен-ных ионов позволяет проводить определение. В действительности, высокая вероятность нейтрализации гарантирует, что те ионы, которые идентифицируются методом РМИ, образуются вследствие простых явлений рассеивания. Для этих частиц простая модель столкновения двух тел адекватно описывает механизм системы. Эта модель отражает взаимосвязь между энергиями падающего и отраженного пучков, углом рассеивания и массами падающих ионов и поверхностных атомов. Поэтому возможно идентифицировать поверхностные атомы через их массу. В соответствии с принципом превращения энергии и моментом двойного упругого столкновения между обладающим энергией ионом благородного газа с массой и атомом на поверхности с массой М2 можно легко вывести следующую зависимость [c.161]

Под действием электронных ударов в зоне разряда возникают различные формы активных частиц возбужденные молекулы и атомы свободные радикалы, образующиеся в результате диссоциации молекул, и ионы. Роль возбужденных атомов и молекул в химических реакциях явствует из фотохимических данных, в частности из явления фотохимической сенсибилизации. Атомы и свободные радикалы являются обычными активными центрами химических реакций. Что касается ионов, то, как правило, подавляющую часть ионов в электрическом разряде в простых газах составляют однозарядные молекулярные ионы, как ионы Нг+, N2+, О2+ и тому подобные, т. е. ионы, обладающие непарным электроном и, по существу, являющиеся ионами-радикалами. На шчие электрического заряда должно сообщать ионам-радикалам особенно высокую химическую активность (см. ниже, стр. 437). [c.435]

Теплоемкости (7р и Су называются соответственно изобарной и изохор-ной и являются функциями состояния, поскольку определяются производными функций состояния 17 и 1 по температуре. Из кинетической теории газов следует, что если частица идеального газа простая, то она имеет лишь [c.18]

После создания атомной теории,— пишет Дюма в только что упомянутой статье,— приобретали новое и все большее значение результаты, полученные исходя из этой замечательной концепции они стали основой всех химических исследований, которые требуют определенной точности. Все же самые недавние попытки, относящиеся к абсолютным весам атомов, привели к слишком неясным результатам, чтобы считать такую теорию окончательной... Поэтому я был вынужден провести серию опытов для определения атомного веса большого числа тел через их плотность в газо- образном или парообразном состоянии. В таком случае остается прибегнуть только к одной гипотезе, и в этом отношении все физики согласны между собой. Эта гипотеза состоит в предположении, что во всех упругих флюидах при одних и тех же условиях молекула находятся друг от друга на одинаковых расстояниях, иными словами в одинаковом числе Самый непосредственный результат такой постановки вопроса уже всесторонне -обсуждался Ампером, но, по-видимому, в практической работе химиков, исключая Гей-Люссака, он не учитывался. Этот результат сводится к представлению о молекулах простых газов как о частицах, способных к дальнейшему делению, которое происходит в момент соединения и варьируется в зависимости от характера процесса... В системе, принятой Берцелиусом, образование соединений происходит по общей схеме, которая состоит в том, что их атомы изображаются как бы возникшими в результате сочетания целого числа простых атомов. Так, по этой системе вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, хлористоводородная кислота — из одного атома хлора и одного водорода, тогда как, если следовать упомянутой идее о конституции газов, следовало бы считать воду состоящей из одного атома водорода и половинм атома кислорода, а хлористоводородную кислоту — из половины атома хлора и половины атома водорода. Формула соединения должна бы, таким образом, всегда изображать то, что входит в состав этого тела в газообразном состоянии. Надо признать, что знания, которыми мы обладаем в этом отношении, делают трудным применение этого правила . [c.187]

Наконец, эта обратимая работа образования полости может быть использована для вычисления растворимости простых газов в расплавленной соли, поскольку основной вклад в свободную энергию растворения вносит свободная энергия, связанная со смещением частиц жидкости, которое необходимо для образования области достаточного размера, чтобы вместить растворенный атом или молекулу [70]. В настоящее время теория Рейса и др. относится только к жидкостям, частицы которых обладают твердыми оболочками одинакового размера плавная часть парного потенциала, вообще говоря, не конкретизируется, хотя в случае расплавленной соли она должна быть хотя бы частнчо кулоновской. [c.173]

Итак, в 30-х годах квантовая химия органических соединений была представлена в основном методом молекулярных орбиталей, методом валентных связей и его упрощенным вариантом — теорией резонанса. Однако в конце 40-х годов в квантовую химию была введена металлическая модель сопряженных систем (хотя энизоди-ческв она применялась начиная с середины 30-х годов). Согласно этой модели, каждый я-электрон ведет себя как частица электронного газа, независимо от других электронов. Поэтому метод, основанный на этой модели, получил название метода свободного электрона , или метода электронного газа . Модель эта настолько проста, что позволяет решать для нее уравнение 1Предингера и определять энергию я-электрона, а затем, например, находить длину волны максимума полос поглощения, как это было сделано Куном (1948) для цианиновых красителей. В полученную таким путем формулу кроме универсальных постоянных (массы электрона, скорости света [c.76]

Все газы и пары производят давление на окружающие их предметы. Это давление объясняется тем, что частицы (молекулы) газов и паров находятся в постоянном, непрерывном и беспорядочном движении. Встречая на своем пути какую-либо стенку, частицы о нее ударяются и отскакивают. Бесчисленное количество таких ударов о стенку и производит давление на нее. Размеры частиц газов и 11аров настолько малы, что увидеть их и наблюдать их движение невозможно не только простым газом, но и при сильном увеличении (в микроскоп). [c.22]

Эта закономерность аналогична той закономерности, какую Дальтон установил в отношении весовых количеств вступающих в соединение элементов. Учеными того времени было высказано предположение, что равные объемы различных газов при одинаковых условиях температуры и давления содержат одинаковое число атомов. Однако это предположение оказалось в противоречии с фактами. Приведем пример. Опыт показывает, что водород, и хлор вступают в химическое соединение в одинаковых объемах при этом образуется новое газообразное вещество — хлористый водород. Мельчайшими частицами водорода и хлора, как и других простых газов, в то время считались свободные атомы. Согласно вышеуказанному предположению, в одинаковых объемах водорода и хлора долншо содержаться по одинаковому числу атомов водорода и хлора. Предположим, что взятые объемы газов содержат по 1 ООО атомов. Хлористый водород есть вещество сложное, оно состоит из сложных атомов (по терминологии Дальтона). Каждый такой сложный атом должен содержать по меньшей мере один атом водорода и один атом хлора. Следовательно, при соединении 1 ООО атомов водорода с 1 ООО атомами хлора может образоваться не больше 1 ООО атомов хлористого водорода. Из этого вытекает, что если водорода и хлора взято по одному объему (например по 1 л), то и хлористого водорода должен получиться один объем (т. е. i л). Однако опыт показывает, что при химическом взаимодействии одного объема водорода и одного объема хлора образуется не один, а два объема хлористого водорода. Разрешение вопроса было найдено итальянским ученым Авогадро. Авогадро высказал предположение, что мельча11шими частичками простых газов являются не свободные атомы, как полагал Дальтон, а м о-л е к у л ы, состоящие из нескольки одинаковых атомов. Всякое вещество, сложное или простое, состоит из молекул — мельчайших частичек, способных к самостоятельному существованию. Молекулы сложных, а также и простых веществ- при химических реакциях могут разлагаться на отдельные составляющие их атомы. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология