Температура кипения простых веществ

Плотность, температура плавления и температура кипения простых веществ [c.23]

Температура кипения простых веществ зависит от энергии связи примерно так же, как и температура плавления. [c.198]

Нижние числа в табл. 32 означают температуры кипения простых веществ, которые изменяются параллельно изменению температур плавления. [c.101]

Зависимость А (3 от температуры на рисунке представлена в упрощенном виде. Здесь пе учтены фазовые превращения — плавление и кипение простых веществ и оксидов. [c.244]

Особое значение адсорбционный метод выделения ароматических углеводородов имеет для смеси углеводородов с близкими физико-химическими константами, например бензола и циклогексана. Вследствие близости температур кипения этих веществ разделить их простой ректификацией невозможно. Попытки очистки циклогексана на силикагеле не дали высокой степени извлечения бензола. В этом отношении цеолиты имеют ярко выраженную избирательную способность к бензолу и дают возможность тонкой адсорбционной очистки циклогексана. Прп этом синтетические цеолиты типа X имеют высокую адсорбционную способность по бензолу в области малых концентраций. В динамических условиях возможна очистка циклогексана от примесей бензола как в жидкой, так и паровой фазе степень чистоты 99,999%. [c.114]

При переходе вниз по группе температуры и энтальпии плавления и кипения простых веществ возрастают, что объясняется усилением межмолекулярных взаимодействий (силы Ван-дер-Ваальса) в структурах кристаллической и жидкой фаз при увеличении массы и размера атома. Энтропии плавления благородных газов почти не изменяются, но энтропии испарения (при температуре кипения) возрастают при переходе вниз по группе, что также свидетельствует об усилении межмолекулярных взаимодействий. [c.13]

Температура плавления и кипения простых веществ [c.100]

Температуры плавления простых веществ меняются немонотонно, температуры кипения закономерно падают. [c.434]

Жидкие вещества разделяют перегонкой, используя различную летучесть и температуру кипения этих веществ. Имеются самые различные виды перегонки простая, под вакуумом, с водяным паром, ректификация и т.д. В виде блок-схемы перегонку можно представить так [c.35]

Кроме того, Менделеев рассматривал и многие другие качественные и количественные свойства элементов, главнейшие из которых - атомные объемы, плотности, теплоемкости, температуры плавления и кипения простых веществ и их способность реагировать с кислородом, водой, галогенами, теплоты образования соединений, способность к образованию кристаллических соединений, формы кристаллогидратов и многое другое. [c.228]

Синтетические душистые вещества (СДВ) по химическому строению являются многофункциональными, реакционноспособными соединениями. Даже при комнатной температуре они нестойки и нуждаются в особых условиях хранения. При нагревании скорости деструкции, полимеризации (осмоления) значительно увеличиваются. По этой причине простая перегонка в производстве СДВ почти не применяется. Для понижения температуры кипения термолабильных веществ применяют вакуум. В вакууме, как и при нормальном давлении, жидкость закипает, когда упругость паров ее начинает превышать остаточное давление в аппарате. [c.296]

Другим важным примером применения перегонки с паром является отделение продуктов реакции от таких растворителей, как М,Ы-диметилформамид и диметилсульфоксид. Эти растворители используются для проведения ряда химических реакций. Однако очень высокие температуры кипения этих веществ делают крайне затруднительными их удаление из реакционных смесей. Поскольку ни диметилформамид, ни диметилсульфоксид не способны перегоняться с паром, во многих случаях оказывается возможным просто разбавить водой реакционную смесь и выделить из нее продукты реакции и непрореагировавшие исходные продукты с помощью перегонки с паром. [c.426]

Для начинающего химика часто бывает не ясно, когда необходима перегонка на ректификационной колонке. Разделительную способность простой прямоточной перегонки большей частью переоценивают. Можно руководствоваться следующим эмпирическим правилом ректификационная перегонка должна применяться в тех случаях, когда разница в температурах кипения разделяемых веществ меньше 80°. [c.51]

В технике вместо головок колонок используют часто так называемые дефлегматоры. Они действуют как холодильники и конденсируют часть паров раньше, чем последние достигнут верхнего конца колонны. Пар, не сконденсировавшийся в дефлегматоре, направляется в нисходящий холодильник. Поскольку в дефлегматоре частично конденсируется более высо-кокипящая часть паров, он обладает некоторым разделяющим действием (порядка нескольких теоретических тарелок). Установление определенного флегмового числа у дефлегматоров очень сильно затруднено, и поэтому они почти не применяются в лабораториях. Однако для определенных целей (например, при отгонке низкокипящего вещества из реакционной смеси) известную пользу может принести применение так называемой насадки Хана (рис. 61), которая работает по принципу дефлегматора. Сосуд А заполняют жидкостью, температура кипения которой близка к температуре кипения отгоняемого вещества в простейшем случае этот сосуд заполняют самим отгоняемым веществом. [c.65]

Правило Т р у т о н а. Наиболее просто теплота испарения жидкостей определяется по эмпирическому правилу Трутона, по которому отношение молекулярной теплоты испарения некоторого вещества, при температуре кипения этого вещества, к абсолютной температуре его кипения есть величина постоянная [c.101]

Простые эфиры легче воды. Они плохо растворяются в воде, но легко растворяются в органических растворителях и растворяют сами многие органические вещества. Температура кипения простых эфиров ниже, чем температура кипения соответст вующих спиртов (см. табл. II), [c.127]

Выход из тупика подсказывает изучение тех дале.ко не простых процессов, которые происходят при путешествии вещества внутри хроматографической колонки. Эти процессы, как и все на свете, подчиняются железным законам термодинамики. Поскольку в колонке можно поддерживать строго стандартные условия, из так называемых индексов удержания — величин, характеризующих поведение в колонке данного вещества по сравнению с другим, стандартным, можно вывести и термодинамические функции, описывающие процесс разделения. А уж на их основе удается вычислить и температуру кипения каждого вещества, и даже число атомов углерода в его молекуле. Расчеты эти для сложных смесей весьма громоздки, и без ЭВМ их проделать трудно. [c.82]

Для начинающего химика часто бывает неясно, когда необходима перегонка на ректификационной колонке. Разделительная способность при простой прямоточной перегонке, как правило, переоценивается. Можно руководствоваться следующим эмпирическим правилом ректификационная перегонка должна применяться в тех случаях, когда температуры кипения разделяемых веществ отличаются менее, чем на 80 °С. [c.63]

Температуры плавления и кипения простых веществ. Максимумы относятся к элементам четвертой группы, минимумы — к инертным газам. [c.59]

Для соединений с не очень большим числом атомов углерода в молекуле (до 10—12) полезно знать температуру кипения и другие константы. Ориентируясь на хорошо известные температуры кипения простейших представителей различных классов органических веществ (см., например, табл. 1.2), можно уточнить результаты произведенной по спектру классификации и приблизительно указать положение исследуемых соединений в данных гомологических рядах. При этом надо учитывать, что разветвление скелета и изменения структуры, уменьшающие полярность и ассоциацию молекул (особенно за счет водородных связей), приводят к снижению температуры кипения изомеров. Увеличение же числа функциональных заместителей и замыкание колец влечет повышение температуры кипения. [c.20]

Объяснить наблюдаемую закономерность в изменении температур плавления и кипения простых веществ в ряду кислород — полоний. Почему температуры плавления и кипения серы значительно выше соответствующих температур для кислорода Почему при переходе от фтора к хлору не наблюдается такого сильного различия в температурах плавления и кипения [c.120]

Молекулы простых веществ, образуемых атомами галогенов, двухатомны. С увеличением в ряду F, С1, Вг, I, At радиуса атомов возрастает поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обусловливает возрастание температур плавления и кипения простых веществ. [c.350]

Технологам хорошо известно, что задача регулирования температуры, лежащей ниже температуры кипения данного вещества при атмосферном давлении, в производственных условиях решается не всегда просто. Большая протяженность трубопроводов, по которым проходит теплоноситель, удаленность точек, в которых необходимо регулировать температуру, от нагревательного котла, большое число редукционных вентилей и связанная с этим возможность возникновения неплотностей — все это служит причиной значительных трудностей при использовании систем обогрева, в которых указанные теплоносители находятся в виде паров при пониженном давлении. [c.207]

В табл. 111 даны значения температур плавления простых веществ, взятые из книги [386], температур кипения в соответствии с нашими расчетами и теплот сублимации при 0° и 298° К из наших расчетов и данных [3861 и [3981. [c.346]

Физические свойства. В соответствии с характером изменения структуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температура плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор р,г/см и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, [c.235]

Уравнения, описывающие различные газовые законы, представляют собой строгие математические выражения. Измерения объема, давления и температуры, более точные, чем проводились Бойлем и Гей-Люссаком, показывают, что газы лишь приближенно подчиняются этим уравнениям. Свойства газов значительно отклоняютск от так называемых идеальных свойств, когда газы находятся под высоким давлением или при температурах, близких к температурам кипения соответствующих жидкостей. Таким образом, газовые законы, вернее законы состояния идеального газа, достаточно точно описывают поведение реальных газов только при низких давлениях и при температурах, далеких от температуры кипения рассматриваемого вещества. В разд. 3-8 мы вновь обратимся к проблеме уточнения простого закона состояния идеального газа, с тем чтобы он мог правильнее учитывать свойства реальных, неидеальных газов. [c.132]

Мэйр, Глазгов и Россини [41 ] предлагают простой графический метод определения параметров азеотропа. Рис. 228 представляет температуры кипения азеотропных смесей бензола с различными углеводородами как функцию состава смеси [53]. Если соединить точку кипения каждого углеводорода (на оси ординат) с точкой, взятой на кривой и соответствующей температуре кипения азеотропа, то можно получить прямые линии с различным наклоном. На основе диаграммы можно предсказать, что углеводороды с точками кипения ниже 68 °С и выше 100 °С не дают азеотропа с бензолом. Далее, для любого углеводорода можно определить температуру кипения и состав его азеотропа с бензолом, если от значения температуры кипения чистого вещества провести линию, параллельную ближайшей уже построенной наклонной прямой. Наклон прямой зависит от температуры кипения чистого углеводорода и степени разветвленности его молекулы. Если, например, на диаграмме отметить точку кипения 3-этилпентана (93,5 °С), то на кривой линии найдем в хорошем соответствии с опытными данными точку кипения азеотропа при 80 °С, а на оси абсцисс — состав азеотропа, равный 96% (мол.) бензола. Подобные диаграммы можно строить по методу Хорсли [54], а также Мейсснера и Гринфельда 55]. Графический метод, предложенный Новиковой и Натрадзе [56], основан на использовании трехмерной координатной системы, изменение параметров в которой выражается пространственной кривой. На оси абсцисс откладывают значения состава азеотропа в % (мол.), на оси ординат — значение, обратное температуре кипения, а на аппликате [c.311]

Зависимость ДС от температуры на рис. представлена в упрощенном виде. Здесь не учтены фазовые превращения—плавление о кипение простых веществ и иксидов, не учтено также влияние температуры на значения АН и процессов. [c.266]

Найденному уравнению отвечает линейная зависимость IgP2 = ф(1ё 1) (рис. 58). Необходимые ДЛЯ расчетов температуры кипения стандартного вещества в целях удобства показаны на том же чертеже. Этот метод был предложен В. А. Киреевым (1931 г.), а позднее Отмером (1940 г.) он предпочтительнее предыдущего, так как является более строгим по выводу, чаще более точным и позволяет определить (АЯпар)г данного вещества простым умножением угла наклона прямой на (АЯпар) 1- Однако этот способ, как и предыдущий, точен лишь при температурах, далеких от критической при высоких температурах отношение [c.194]

Если жидкая фаза устойчива, то от нее легко освободиться простой перегонкой, так как разница в температурах кипения выделяемых веществ и жидкой фазы обычно значительна. Но часто выделяемые вещества на выходе из колонки загрязнены также и продуктами разложения жидкой фазы, выкипающими з широком диапазоне температур, освободиться от них уже простой перегонкой часто не удается. В связи с этим в препаративной хроматографии все чаще и чаще начинают использовать адсорбенты, которые не вносят никаких дополнительных примесей. В частности, описано применение силохрома для препаративных разделений углеводородов и их производных [1]. [c.179]

Определять. молекулярную массу газообразных или жидких веществ с невысокими температурами кипения не всегда необходимо, так как при известной простейшей формуле (С НуАг. ..) часто можно сделать однозначное заключение о величине я путем сравнения температуры кипения его с температурами кипения известных веществ с той же простейшей формулой. [c.15]

Схема соединения термопар показана на рис. 100. Термопара со спаями 1 я 2 служит для измерения температуры фазового перехода исследуемого алко-ксисилана при его нагревании (простая термопара). Термопара со спаями 3 я 4 является дифференциальной. Один спай этой термопары помещают в исследуемый алкоксисилан, второй—в эталонную жидкость, находящуюся в тех же термических условиях, что и исследуемое вещество (обе жидкости нагреваются в одном массивном блоке). Таким образом, в пробирку с исследуемым соединением помещали спаи 2 я 3, спай 4 помещали в эталонную жидкость спай 1 погружали в воду с температурой 18° С, термостатированную в сосуде Дьюара. В качестве эталона применяли соответствующую жидкость, не претерпевавшую каких-либо превращений в области температур, близких к температуре кипения исследуемого вещества. [c.411]

Простая перегонка иногда используется и для очистки термонестойких и нестойких по отношению к воздуху веществ. В этих случаях процесс перегонки обычно проводят при пониженном давлении (перегонка в вакууме) с целью снижения температуры кипения очищаемого вещества или для удаления воздуха из перегонной системы. В таком варианте простая перегонка особенно часто применяется в лабораторной практике для выделения продуктов реакции из реакционной смеси. [c.55]

Достоинством метода простой перегонки является, как видно из рис. 8, простота его осуществления. Примером очистки рассматриваемым методом может служить дистилляция воды. Соли, содержащиеся в воде, температура кипения которых обычно велика, в процессе дистилляции будут концентрироваться в жидкости, остающейся в перегонной колбе. В дистилляте же содержание солей будет ничтожно малым. Вследствие простоты аппаратурного оформления перегонка применяется для очистки веществ с высокой температурой кипения металлов, солей и т. д., когда изготовление и эксплуатация более сложной аппаратуры для осуществления других методов очистки сталкиваются со значительными трудностями. Простая перегонка иногда используется и для очистки термонестойких или нестойких по отнощению к воздуху веществ. В этих случаях процесс перегонки обычно проводят при пониженном давлении (перегонка под вакуумом) с целью снижения температуры кипения очищаемого вещества или для удаления воздуха из системы. [c.36]

Применительно к глубокой очистке веществ простая перегонка может быть использована и в качестве предварительной стадии перед применением многоступенчатых процессов разделения. Для разделения смесей веществ с близкими температурами кипения простая перегонка малоэффгктивна. [c.37]

Найденному уравнению отвечает график Рд = (1 Р ) (рис. 49). Необходимые для расчетов температуры кипения стандартного вещества в целях удобства указаны на том же чертеже. Этот метод был предложен В. А. Киреевым (1931) он предпочтительнее предыдущего метода, так как является более строгим по выводу, более точным и позволяет определить (ДЯ ар.)2 данного вещества простым умножением угла наклона прямой на (ДЯдар.) - Однако как этот способ, так и предыдущий точны лишь при температурах, достаточно отдаленных от критической, так как при высоких температурах отношение [c.200]

Наиболее перспективным из предложенных методов разделения стероидов является метод, в котором используют метилзамещенную силиконовую смолу SE-30 фирмы General Ele tri o. . Можно достигнуть хорошего разделения многих углеводородов, стеринов, простых эфиров и сложных ацетиловых эфиров. Температуры колонки и удерживаемые объемы поддерживаются низкими, чтобы иметь возможность работать с небольшими количествами жидкости на твердом носителе. При низких отношениях жидкость— твердое вещество получают хроматограммы при температурах примерно на 250° ниже температур кипения анализируемых веществ, поскольку даже при таких температурах многие соединения обладают уже достаточно высокой упругостью паров и элюируются с колонки достаточно быстро. [c.475]

Проиллюстрируйте проявление внутренней периодичности в ряду лантаноидов, например, ходом кривых зависимости стандартных окислительно-восстандвительных потенциалое от порядкового номера элемента. Аналогичные кривые постройте для экергий атомизации, температур плавления и кипения простых веществ. Прокомментируйте ход кривых. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология