Изоструктурные вещества

Соли кислородных кислот. На сопоставлении друг с другом различных солей со сложными анионами может быть особенно наглядно прослежено громадное значение структурного типа химических соединений. При его одинаковости характеризующиеся им изоструктурные вещества одного и того же класса часто оказываются весьма близкими друг другу по некоторым свойствам, несмотря на наличие в их составе совершенно различных элементов. [c.487]

Очень часто кристалл является членом изоморфного ряда, в котором одни ионы замещаются другими в соответствующих структурных положениях без изменения общей структуры. Это позволяет исследователю расшифровать новую структуру, зная расположение атомов в изоморфной структуре. Так, К-пенициллин и КЬ-пенициллин — изоструктурные вещества. [c.80]

Ферроэлектрики второго класса характеризуются значительно меньшими величинами энтропии переходов. Однако энтропии переходов изоструктурных веществ второго класса могут все-таки по порядку величины отличаться друг от друга. Поскольку энтропии переходов у соединений этого класса очень малы, то вероятно, что с увеличением температуры при фазовом превращении происходит только усиление либрации диполей, а не полная их переориентация, характерная для соединений первого класса. Все изученные до сих пор ферроэлектрические органические вещества относятся ко второму классу. [c.113]

Изоструктурные вещества, образующие твердые растворы (моноклинная сингония) [c.368]

И. присущ далеко не всем изоструктурным веществам, так как последние могут резко различаться по химич. природе и размерам частиц. [c.81]

Если у двух изоструктурных веществ одновременно имеет место равенство общего числа электронов, то такие (т. н. и э о с т е р н ы е) соединения часто оказываются [c.518]

Если у двух изоструктурных веществ одновременно имеет место равенство общего числа электронов, то такие (т. н. и з о с т е р и ы е) соединения часто оказываются особенно близкими друг к другу по ряду физических свойств. Примерами могут служить N2O и СО2 (по 22 электрона), СО и N.n (по 1,4 электронов), Si и A1N (ср. ХП 2 доп. 59) и т. д. Для первых двух пар некоторые физические константы сопоставлены ниже [c.305]

Хотя и редко, но внешне изоструктурные вещества иногда оказываются существенно различными но внутренней структуре и свойствам. Хорошим примером может с.чужить сопоставление (СНз)з МО (X 2 доп. 10) и F3NO (IX 3 доп. 18). Молекулы триметилнитроксида весьма полярны (fi = 4,9) и образуют в совокупности твердое вещество (т. пл. 96 °С). Напротив, молекулы трифтор-нитроксида почти неполярны (ц = 0,04) и в совокупности образуют газ (т, кип. —85 °С). Различие обусловлено разным характером связи между азотом и кислородом [c.488]

Таким образом, в ряду двойных соединений наиболее устойчивы соединения трехвалентного алюминия состава 2 3 — AljSg, AljSeg и AlgTeg. Это изоструктурные вещества, принадлежащие к кристаллохимической группе алмаза с дефектной структурой с гексагональной ячейкой. [c.32]

Кристаллы с металлической связью образуют целые семейства изоструктурных веществ, например, типа Си, Mg, a-W. Геометрическую изотипию могут проявлять кристаллы, отличающиеся между собой типом химической связи, например, некоторые благородные газы, будучи связаны лишь слабыми вандерваальсовы-ии силами, имеют структуру типа меди. [c.247]

Закон Хлопина. Согласно закону Хлопина [37, 82] изоморфные или изодиморфные вещества, присутствующие в микроколичествах, сокристаллизуются таким образом, что при равновесии коэффициенты рарн и /)равн неизменны нри заданных содержании макрокомпонентов, температуре и обобщенных силах. Закон Хлопина подчеркивает возможность достижения равновесия между твердой и материнской фазами, применимость формулы Бертло — Нернста нри микроконцентрациях примеси и целесообразность использовать эту формулу только при сокристаллизации изоморфных или изо-диморфных веществ. Первые два положения полностью подтверждены экспериментом (см. табл. 11—15). Третье положение сужает рамки использования формулы Бертло — Нернста. Согласно экспериментальным данным эта формула применима при малых количествах примеси любой природы. Однако интервал концентраций примеси, в котором величина >равн постоянна, наиболее широк в случае изоморфных и изодиморфных веществ [82, 127], что и отмечает закон Хлопина. В формулировке закона Хлопина нет указаний на то, какой смысл вкладывается в понятие изоморфное вещество . Если следовать представлениям Митчерлиха, постоянства Драгн в широком концентрационном интервале следует ожидать при сокристаллизации химически близких и изоструктурных веществ, если же представлениям Гримма и Гольдшмидта — то при сокристаллизации изоструктурных веществ с близкими параметрами решетки и сходным типом связи [36]. Каждый из этих вариантов не объясняет всех опытных данных. [c.207]

Явления изоструктурности и изоморфизма широко используются при синтезе пигментов. Например, для направленного роста кристаллов часто применяют зародыши — изоструктурные вещества с конечным продуктом кристаллизации (получение желтого железоокисного пигмента, пигментной двуокиси титана и др.). Явление изоморфизма используют, например, для стабилизации определенных кристаллических модификаций. Так, при синтезе свинцовых кронов светлых тонов (лимонных) используют их способность образовывать смешанныё кристаллы с сульфатом свинца. В этом случае ромбическая модификация, дающая пигмент светлого цвета, становится значительно более стабильной. [c.181]

Соли кислородных кислот. На сопоставлении друг с другом различных солей со сложными анионами может быть особенно наглядно прослежено громадное значение структурного типа химических соединений. При его одинаковости характеризующиеся им изоструктурные вещества одного и того же класса часто оказываются весьма близкими друг к другу по многим свойствам, несмотря на наличие в их составе совершенно различных элементов. Например, для кислот типа HXY4 характерна малая растворимость солей цезия. Как показывает приводимое ниже сопоставление, изменение химической природы X и Y лишь сравнительно слабо сказывается на соответствующих величинах (в моль1л НзО при обычных условиях) [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология