Тиояблочная кислота

Тиояблочная кислота см. Меркаптоянтарная кислота [c.470]

Тиояблочная кислота НООССН зСН (SH) СООН 120618 МРТУ 6—09—3870—67 ч 75-00 [c.303]

Избыток тиояблочной кислоты препятствует гидролизу пятивалентного молибдена в щелочной среде, раствор при этом остается прозрачным при всех значениях pH. [c.73]

Кривая поглощения растворов соединения шестивалентного молибдена с тиояблочной кислотой при pH 3,52 имеет максимум при 365 ммк [67]. Молярный коэффициент погашения при этой длине волны равен 5250 (pH 4,0—4,5). [c.73]

Тиояблочная кислота, натрий-золотая соль [c.966]

Кривая поглощения растворов соединения пятивалентного молибдена с тиояблочной кислотой при pH 1,48 имеет максимум [c.73]

Оптимальная оптическая плотность растворов соединения шестивалентного молибдена с тиояблочной кислотой наблюдается при pH 3—5 [67]. При повышении pH от 6 до 8 происходит быстрое уменьшение интенсивности зеленовато-желтой окраски. При pH <3 тоже наблюдается уменьшение оптической плотности вследствие восстановления шестивалентного молибдена тиояблочной кислотой и образования относительно менее интенсивно окрашенного в желтый цвет соединения пятивалентного молибдена с тиояблочной кислотой. [c.74]

Соединения молибдена в шести- и пятивалентном состоянии в присутствии избытка тиояблочной кислоты вполне устойчивы во времени при pH 3,6 [67]. [c.74]

Шестивалентный молибден взаимодействует с тиояблочной кислотой при pH 3,6 в молярном отношении 1 2 [67]. Реакция протекает по следующему предполагаемому уравнению [c.74]

Пятивалентный молибден взаимодействует с тиояблочной кислотой в среде 0,04 М НС1 акже в молярном отношении [c.74]

НС1 с тиояблочной. кислотой в молярном отношении 1 3 [67]. По-видимому, в этом случае моль тиояблочной кислоты расходуется на восстановление шестивалентного молибдена до пятивалентного состояния, а затем два моля тиояблочной кислоты реагирует с молем пятивалентного молибдена. [c.75]

Тиояблочную кислоту применяют для обнаружения [67] и фотометрического определения молибдена [67]. Как реагент тиояблочная кислота примерно равноценна тиогликолевой. [c.75]

Определение молибдена тиояблочной кислотой [c.238]

Фотометрическое определение молибдена тиояблочной кислотой выполняют в среде 0,5 М НС1 или при pH 3,6 [67]. В среде 0,5 М НС1 реагент обладает высокой селективностью. Метод был применен для определения молибдена в сплавах, содержащих титан и цирконий, и в сталях. [c.238]

Соединение Мо (V) с тиояблочной кислотой имеет постоянное, но несколько меньшее значение оптической плотности также в среде 0,2—0,5 Л H I. [c.84]

МАСКИРОВАНИЕ ТИОЯБЛОЧНОЙ КИСЛОТОЙ [c.428]

Тиояблочная кислота (I) также является сильным комплексо-образующим веществом. Она растворяет, например, цианид золота, образуя соответствующую золотую соль, известную в качестве средства против ревматизма. На основании ориентировочных опытов автора монографии тиояблочная кислота пригодна для маскирования железа (висмута) в кислом растворе, например при определении тория в присутствии пирокатехинового фиолетового в качестве металлиндикатора [16]. [c.428]

Тиояблочная (меркаптоянтарная) кислота. Тиояблочная кислота НООС СН2 СНЗН СООН представляет высокоселективный реагент на молибден при pH 2—6, дающий с ним интенсивно-желтое окрашивание при комнатной температуре или в нагретом растворе [67, 396, 397, 527, 1300]. Шестивалентный вольфрам не дает окрашивания, а образует с реагентом белый осадок. Желтое окрашивание устойчиво на воздухе, когда присутствует избыток тиояблочной кислоты. Окрашивание развивается практически моментально. При добавлении минимальных количеств тиояблочной кислоты к 0,1 М раствору молибдата (pH 4) желтое окрашивание неустойчиво и через 5—10 мин. переходит в голубое (образуется молибденовая синь). [c.73]

Пятивалентный молибден в форме (МН4)2МоОС15 при кислотности от 0,5 М НС1 до pH 7 взаимодействует с тиояблочной кислотой в присутствии избытка последней появляется желтое окрашивание [67]. При рН>7 окрашивание уменьшается, а при рН>9 раствор бесцветен. Если такой раствор подкислить до pH 3—5, то снова появляется интенсивное желтое окрашивание. [c.73]

Молибден в трехвалентном состоянии в форме (МН4)гМоС15 (солянокислый раствор) не образует характерно окрашенных соединений в случае добавления избытка тиояблочной кислоты при pH 1—4 [67 . [c.73]

Соединение пятивалентного молибдена с тиояблочной кислотой устойчиво при кислотности от 0,3 М НС1 до pH 7,5 [67]. Максимальная оптическая плотность наблюдается при pH 4,5— 6,5. В случае повышения pH до 10 и выше раствор соединения пятивалентного молибдена с тиояблочной кислотой в присутствии избытка последней остается прозрачным и бесцветным (тогда как из раствора (ЫН4)2МоОС15 выделяется осадок при относительно небольшом повышении pH) при этом пятивалентный молибден количественно окисляется до шестивалентного состояния. [c.74]

Окрашенное в желтый цвет соединение, образующееся при взаимодействии соли шестивалентного молибдена с тиояблочной кислотой, не экстрагируется уксусноэтиловым эфиром, диэтиловым эфиром, ССЦ, СНС1з и СбНб [397]. [c.75]

Сен Сарма [1300] отмечает непригодность тиояблочной кислоты как индикатора при комплексонометрическом титровании шестивалентного молибдена. Образующееся желтое соединение молибдена с тиояблочной кислотой при добавлении комплексона полностью не обесцвечивается. [c.75]

В раствор 60 г едкого натра в 168 мл воды пропускают сероводород до увеличения веса а 51 г. Полученный раствор гид росульфида натрия прибавляют по каплям в течение 1 ч при перемещивании к нагревае.мому на водяной бане раствору 34,8 г малеиновой (или фумаровой) кислоты и 24 г едкого натра в 60 мл воды. Затем смесь кипятят 20 ч в колбе с обратным холодильником. После подкисления разбавленной 1 2 серной кислотой экстрагируют тиояблочную кислоту эфиром экстракт промывают водой, сущат его безводным сульфатом натрия и отгоняют эфир в вакууме. Получают 35,5 г (79%) тиояблочной кислоты с температурой плавления 150—15Г. После перекристаллизации из воды температура плавления препарата поднимается до 152—153°. [c.117]

Концентрацию растворов тиогликолевой и 1-меркаптопроиионовой кислот устанавливали иодометрическим д етодом [6]. Тиояблочная кислота была синтезирована взаимодействием малеиновой кислоты с избытком гидросульфида натрия [7]. Растворы ее готовили растворением точных навесок препарата в воде. [c.83]

Аналогичный состав имеют соединения, полученные при экстракции в присутствии катионов бензилтиурония. Из рис. 2 видно, что для экстракции соединений молибдена с тиояблочной кислотой требуется значительно большая концентрация органических катионов, чем для экстракции соединений молибдена с тиогликолевой и 1-меркаито-пропионовой кислотами. Это объясняется наличием в молекуле тиояблочной кислоты двух карбоксильных групп, в то время как молекулы тиогликолевой и 1-меркаптопропионовой кислот содержат лишь по одной группе. [c.86]

Прибавлением 1 М. раствора хлорида дифенилгуанидиния к растворам, содержащим соединения Мо (V) или Мо (VI) с тиогликолевой или тиояблочной кислотой, были получены соответствующие дифенилгуанидиниевые соли в твердом виде. Они представляют собой желтые или оранжевые кристаллы, хорошо растворимые в этаноле и ацетоне, хуже — в изоамиловом спирте или в смеси последнего с хлороформом. Растворимость соединений тиогликолевой кислоты в указанных растворителях выше растворимости соединений тиояблочной кислоты. Интересно отметить, что в насыщенной водой смеси изоамилового спирта с хлороформом соединения растворяются заметно лучше, чем в безводной смеси этих растворителей. [c.86]

Новый препарат должен содержать значительные количества тиояблочной кислоты (меркаптосалициловой кислоты). Составьте литературный обзор по аналитическим методам, которые можно использовать для определения ее содержания. [c.43]

Изучение компл ексообразоваиия между U(VI) и тиояблочной кислотой. [c.548]

Тиояблочная кислота [715] количественно осаждает цирконий из разбавленных азотно- или солянокислых растворов. Определение заканчивают взвешиванием в форме ZrOj. Вместе с цирконием осаждается висмут последний удаляют в виде сульфида. [c.74]

При прибавлении к умереннокислому раствору соли трехвалентного железа незначительного количества тиояблочной кислоты образуется интенсивная синяя окраска, исчезающая в течение нескольких секунд. При этом происходит восстановление трехвалентного железа до двухвалентного и одновременное образование комплекса. При дальнейшем прибавлении тиояблочной кислоты это явление проявляется в течение всего времени, пока присутствует в растворе трехвалентное железо. Исчезновение ионов трехвалентного железа можно наблюдать, вводя в раствор салициловую кислоту. Таким же образом, но без цветных эффектов, реагируют висмут и некоторые другие катионы. [c.428]

Синтез новых органических реагентов для неорганического анализа (1972) -- [ c.116 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.185 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.315 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.23 , c.68 , c.73 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.150 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.593 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.593 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология