Тиогликолевая кислота соединение

Для того чтобы вещество могло выполнять функцию ингибитора травления, оно должно иметь в общем случае одну или несколько полярных групп, посредством которых молекула могла бы присоединяться к поверхности металла. Обычно они представляют собой органические соединения, содержащие азот, амины, серу или группу ОН. Важное значение для эффективности ингибитора имеют размер, ориентация, форма молекулы и распределение электрического заряда в ней. Например, обнаружено, что коррозия железа в 1т растворе соляной кислоты замедляется производными тиогликолевой кислоты и З-меркаптонронионовой кислоты в степени, которая закономерно зависит от длины цепи соединений [32]. Возможность адсорбции соединения на поверхности данного металла и относительная сила связи адсорбции часто зависят от такого фактора, как заряд поверхности металла [33]. Катодная поляризация в присутствии ингибиторов, которые лучше адсорбируются при потенциалах более от- [c.269]

Какое образуется соединение, если диазотированную антраниловую кислоту обработать тиогликолевой кислотой Какими еще способами можно получить это соединение [c.260]

В настоящее время основная часть производимого в мире бис-фенола А используется для получения эпоксидных смол ((35%) и поликарбоната. Причем, вследствие летучести хлорной кислоты, в современных процессах в качестве катализатора предпочитают использовать серную кислоту. Заметим, что скорость реакции карбонильных соединений с фенолами может быть дополнительно увеличена с помощью серосодержащих соединений (см. разд. 3.4.1), таких как тиогликолевая кислота, тиоспирты или меркаптаны [31, 57]. [c.30]

Чаще всего приходится считаться с влиянием железа. При X = 525 нм комплекс Ре (П1) с алюминоном окрашен в 2—2,5 раза меньше, чем соединение алюминия. Большие количества железа необходимо отделять от алюминия. Влияние небольших количеств Ре (П1) устраняют восстановлением до Ре (П) тиогликолевой кислотой [586, 630, 632, 727, 938, 939], аскорбиновой кислотой или гидроксиламином [179, 406, 1052, 1203, 1287]. [c.96]

Тиогликолевая кислота образует с тяжелыми металлами внутрикомплексные окрашенные соединения. В кислой среде золото, серебро и медь дают устойчивые желтые комплексы. В аммиачной или слабокислой среде образуют комплексы молибден (VI), вольфрам (VI), уран (VI), никель (II), кобальт (II), висмут (III), железо (III) и марганец (II). Применяется для фотометрического определения железа (III) как добавка при определении олова (II) с дитиолом, а также для определения молибдена (VI) и рения (VII). [c.208]

С а-(3-окси-4-оксифенил)пропан-а-тиогликолевой кислотой в качестве контрольного модельного соединения. [c.290]

Необходимо отметить, что лигнин является чрезвычайно реакционноспособным при взаимодействии с соединениями, содержащими тиольную группу. Бисульфит натрия, сульфид натрия, тиогликолевая кислота и меркаптаны — все они имеют тиольную (— ЗН) группу, в которой более или менее лабильный водородный атом непосредственно связан с атомом серы. Во всех случаях тиольная группа реагирует с лигнином с образованием более или менее стабильных связей между углеродом и серой. [c.437]

При pH < 3 шестивалентный молибден количественно восстанавливается избытком тиогликолевой кислоты до пятивалентного состояния. При этом молярный коэффициент погашения уменьшается от 4300 до 2500, т. е. до величины, характерной для соединения пятивалентного молибдена. В отсутствие большого избытка реагента соединение шестивалентного молибдена достаточно устойчиво при pH 2,5—6 [66]. [c.69]

Шестивалентный молибден в среде 0,02 М НС1 взаимодействует с тиогликолевой кислотой при молярном отношении 1 3 [66]. Очевидно, в этом случае моль тиогликолевой кислоты расходуется на восстановление моля шестивалентного молибдена до пятивалентного состояния, а затем два моля тиогликолевой кислоты расходуются на образование окрашенного соединения пятивалентного молибдена . [c.70]

Окрашенные соединения шести- и пятивалентного молибдена с тиогликолевой кислотой (при кислотности соответственно pH [c.70]

Растворы соединения шестивалентного молибдена с тиогликолевой кислотой при pH 4 имеют максимум поглощения при 365 ммк [66, 1540]. Молярный коэффициент погашения равен 4400 при 365 ммк [66]. Растворы соединения пятивалентного молибдена при pH 0,55 и 1,8 имеют максимум поглощения при [c.70]

Изучалась экстрагируемость бутиловым спиртом соединения, образующегося при взаимодействии молибдата с избытком тиогликолевой кислоты [1534]. [c.70]

При добавлении к-раствору молибдата аммония тиогликолевой кислоты, а затем соли три-н. бутиламмония образующееся окрашенное соединение количественно экстрагируется различными органическими растворителями, например хлористым метиленом, хлороформом [1577, 1578]. Молибден экстрагируют при pH 1,5 и вплоть до слабощелочной среды при помощи хлорис- [c.70]

Растворимое в воде желтое соединение молибдена с тиогликолевой кислотой сорбируется на анионитах [1580]. Сорбция протекает очень интенсивно и с достаточной скоростью при pH 1—6. Для сорбции 20 мг Мо достаточно 4 мл размоченного анионита- [c.130]

Поэтому молибден можно успешно отделять от ванадия путем селективной сорбции в форме соединения с тиогликолевой кислотой на анионите дауэкс I или II 1580]. Определение ванадия заканчивают фотометрическим методом в виде соединения с тиогликолевой кислотой при pH 4,5—8. [c.131]

Особый случай представляет соединение Н8СН2СООН, которое иногда называют тиогликолевой кислотой, так как она является аналогом гликолевой кислоты НОСН2СООН. Сложность состоит в том, что термин тиогликолевая кислота принадлежит такл<е к аналогу гликолевой кислоты, в котором на [c.148]

Отделение молибдена экстракцией его соединения с тиогликолевой кислотой и три-н.-бутиламмонием [c.146]

Одним из недостатков рассмотренных выше методов получения серосодержащих комплексонов является использование в качестве исходного реагента тиогликолевой кислоты — соединения высокотоксичного и малоустойчивого, легко окисляющегося с образованием дитиодиуксусной кислоты. Окисление тиогликолевой кислоты является также побочной реакцией при получении комплексонов на ее основе, что затрудняет выделение конечных продуктов из реакционной смеси. Кроме того, известные методы получения тиогликолевой кислоты сложны и трудоемки В связи с этим представляет интерес показанная возможность замены в синтезе комплексонов тиогликолевой кислоты на стабильные и доступные реакционноспособные серосодержащие соединения — иминотиазолидон (14 1) и его нециклический аналог — (амидинотио)уксусную кислоту (1.4.2) [161]. [c.87]

Для получения дихлорзамещенных дифенилолпропана был использован в качестве галогенирующего реагента хлористый суль-фурил > с которым, как известно , -фенолы реагируют менее активно, чем со свободным хлором, и поэтому можно осуществить ступенчатое хлорирование и получить неполностью хлорированные продукты. Хлорирование дифенилолпропана хлористымхульфу-рилом в растворе четыреххлористого углерода протекает только в присутствии катализаторов — соединений, содержащих сульфгид-рильную группу (тиогликолевая кислота, сернистый натрий, ме-тилмеркаптан, однохлористая сера, тиомочевина, тиосульфат натрия наиболее активны первые три). По мнению авторов , сернистые соединения являются переносчиками хлора от хлористого суль-фурила к дифенилолпропану, например [c.24]

Очень важным в синтезе дифенилолпропана является механизм действия сернистых промоторов, до сих пор точно не установленный. Некоторые исследователи предполагают, что в этом случае реакция идет через образование промежуточных соединений — по-лумеркаптокеталей и полных меркаптокеталей. Японскими исследователями установлено , что при взаимодействии тиогликолевой кислоты и ацетона в присутствии четыреххлористого кремния как катализатора получается с хорошим выходом пропилен-бис-тиогликолевая кислота, которая и является, по их мнению, катализатором синтеза дифенилолпропана. [c.91]

Восстановление дисульфидных связей является более специфической реакцией, чем окисление, в том отношении, что реагенты не затрагивают триптофана и метионина. В качестве восстановителей обычно используются такие простые тиоловые соединения, как тиогликолевая кислота, мёркапто- [c.172]

Наряду с тем, что метод с применением меченого ЫЭМ дает хорошие результаты в анализе белков, он представляется многообещающим и в определении очень малых количеств несвязанных низкомолекулярных меркаптанов. В нейтральном или слегка кислом растворе с избытком МЭМ соответствующая реакция идет быстро. Так, например, в случае г-цистеина эта реакция является количественной и завершается в пределах 2 мин при pH раствора от 5,4 до 6,6 [25, 36]. Быстро образуются и аддукты тиогликолевой кислоты, меркаптоэтанола, а также 2-амино-4-меркаптомасляной кислоты [26]. В принципе, при анализе низкомолекулярных соединений не требуется количественного гидролиза аддуктов до 5-сук-цинильных производных, однако он может способствовать отделению аддуктов от избытка реагента хроматографическим методом. В результате реакции меркаптана с МЭМ образуется производное, характеризующееся центром (новым) асимметрии, и этот фактор следует принимать во внимание при выборе метода разделения. Скорости реакций зависят от pH раствора, и кроме того, в воде эти реакции идут быстрее, чем в этаноле [36]. Это позволяет предположить, что реакция образования аддукта является скорее ионной, а не свободнорадикальной. С ЫЭМ реагируют также сульфидные, сульфитные и тиосульфатные анионы [37]. [c.355]

Какие образуются соединения при взаимодействии п-бенз охинона с эквимолекулярным количеством бензолсульфиновой кислоты, бензилмеркаптана, тиогликолевой кислоты, гидросульфита натрия [c.221]

Суспензию 2.2 ммоль соединения 1 [1] (1а 0.65 г, 1Ь 0.85 г) в 30 мл этанола нагревают до полного растворения, охлаждают до 40°С и добавляют 0.4 г (4.5 ммоль) тиогликолевой кислоты и раствор 0.18 г (4.5 ммоль) NaOH в 10 мл этанола. Перемешивают при комнатной температуре 3 ч до исчезновения в реакционной смеси исходного 1 (контроль - ТСХ). Реакционную смесь разбавляют водой в 2 раза и нейтрализуют 5% раствором соляной кислоты. В случае соединения 2а реакционную смесь экстрагируют эфиром, из которого выпадает чистый продукт 2а. В случае соединения 2Ь после нейтрализации водного раствора выпадает красный осадок, кристаллизацией которого из этилацетата получают чистый продукт 2Ь. Соединение 2а выход 65%, 152-154°С, темнокрасные кристаллы соединение 2Ь выход 11%, Т л 200-202°С, ярко-красные кристаллы. [c.595]

Синтез тиофенов осуществляют и по пути 26 при этом роль одного из компонентов играет эфир тиогликолевой кислоты, а другого — различные соединения, включающие трехуглеродный фрагмент (схемы 89, 90). При синтезе эфиров тиофенкарбоновой-2 кислоты (96) по Фиссельману [178] можно использовать разнообразные субстраты сложные эфиры превращаются в 3-гидрокси-тиофены, альдегиды или их ацетали дают системы без заместителя в положении 3, а кегоны и нитрилы — 3-алкил- (или 3-арил-) и 3-аминотиофены, соответственно, причем выходы всегда высокие. Получение именно тиофенов, а не их дигидропроизводных достигается благодаря наличию в трехуглеродном субстрате алкинильной, карбонильной, галогенвинильной или а,р-дигалогеналкильной группы. [c.282]

Бензотиазепиноны-2 получаются из тиогликолевой кислоты например, при конденсации последней с о-аминобеизгидролом в хлороводородной кислоте получается фенилзамещенный продукт (141 К = РЬ), а при реакции с о-нитробензоилбромидом, последующем восстановлении нитрогруппы и циклизации — незамещенное соединение (141 R — И). [c.704]

Интенсивно окрашенные соединения (146) получаются циклодегидратацией производных тиогликолевой кислоты (145) при действии уксусного ангидрида и триэтиламина при О—10°С (схема 35) [55, 56]. В реакциях 1,3-диполярного циклоприсоединения с алкинами соединения (146) превращаются в тиофены, а с алкенами—в бициклические аддукты состава 1 1 (147) (схема 35) [56, 57]. Фотолиз дифенилзамещенного (146 R = R2 = Ph) приводит к тетрафенилдитиину [58]. [c.733]

Наличие двух сульфгидрильных групп в молекуле может усиливать восстановительные свойства реагента относительно щес-тивалентного молибдена и приводит к повышению кислотности среды, при которой происходит образование окрашенного соединения. В случае димеркаптопропионовой кислоты и уни-тиола оптимальная кислотность достигает 5 М НС1, в то время как в случае тиояблочной и тиогликолевой кислоты около 0,3 М НС1, а в случае /г-(меркаптоацетамидо)-бензол-сульфокислоты (натриевая ооль)—рН 3. [c.69]

Комплексное соединение рения с тиогликолевой кислотой получено и в среде НКОд при добавлении к раствору перрената избытка 8нС14 и реагента. Окрашенное соединение характеризуется тах = "460 нм и соотношением реагирующих компонентов Ке НК = 1 3 [546]. [c.109]

Согласно Хольмбергу (см. Брауне, 1952, стр. 385), сульфирование лигнина идет тем же путем, что и реакция с тиогликолевой кислотой или с другими меркаптаииыми соединениями. Он нашел, что бензиловый алкоголь и другие фенилпроизводные с а-гидроксильной группой реагируют с тиогликолевой кислотой с образованием бензилтиогликолевой кислоты, в которой гидроксильная группа замещена тиогликолевокислотной группировкой. Под влиянием бензольного кольца гидроксильная группа в а-позиции активируется до такой степени, что она относительно легко реагирует с меркаптанными кислотами. [c.437]

Эти лигнин-углеводные комплексы вполне растворимы в следующих соединениях в метилцеллосольве бензиловом спирте пиридине гликоле диметилформамиде феноле муравьиной кислоте тиогликолевой кислоте 40%-ном водном растворе ксилолсульфоната натрия. Они растворимы в разбавленной натровой щелочи, но не растворяются в водном натрийтиоцианате. [c.735]

Выделение лигнина меркаптановыми соединениями по методу Хольмберга (см. Брауне, 1952, етр. 483) почти не применялось в последние годы, несмотря на то, что тиосоединения, например тиогликолевая кислота, в присутствии разбавленной соляной кислоты, очень легко и в относительно мягких условиях конденсируется с лигнином. При этом образуются с высокими выходами лигнотиогликолевые кислоты, растворимые в щелочи и в диоксане, обладающие легко воспроизводимым химическим составом. [c.538]

Реакция тиогликолевой кислоты с модельными соединениями лигнина была подробно изучена Линдгреном [4]. Он нагревал вератровый спирт и дивератровый эфир в течение 4 ч при 100° С с тиогликолевой кислотой, содержащей гликолят натрия в качестве буфера, при pH, изменяющемся от 0,8 до 4. [c.544]

При pH 0,8 оба соединения быстро реагировали и давали 85% S-вератрилтиогликолевой кислоты (I). При pH 3—4 только спирт давал производные тиогликолевой кислоты, эфир не реагировал. Этиловый эфир вератрила при нагревании с тиогликолевой кислотой при pH 1,4 давал 65% S-вератрилтиогликолевой кислоты. [c.544]

Спектрофотометрические исследования показали, что двойная связь боковой цепи, сопряженная с бензольным кольцом в соединении VIII (/ = СН = СНСНз) исчезает при связывании тиогликолевой кислоты, б-е- Кривые показали размыкание гетероциклического кольца с образованием фенольной гидроксильной группы, как это было найдено Фрейденбергом. [c.546]

Аминонафталид тиогликолевой кислоты (тионалид) обра- зует малорастворимые внутрикомплексные соединения с висмутом и другими металлами. В зависимости от способности к осаждению тионалидом металлы можно разделить на следующие четыре группы [323, 324] [c.139]

Для золота характерно образование внутрикомплексных соединений с серусодержащими реагентами тиогликолевой кислотой, 8-меркаптохинолином, меркаптобензотиазолом, тиофенолом, м-меркаптоацетамидофенолом, ди-2-тиенилкетоксимом и м- или п-фе-нилендиамин-ди-(1-тетразолин-5-тиона). [c.113]

Тиогликолевая кислота (меркаптоуксусная кислота, тиоэта-ноловая кислота, тиолуксусная кислота, НЗ-СНгСООН) дает с раствором молибдата желтое или оранжевое окрашивание [525, 794, 1254, 1427, 1540]. Она образует характерно окрашенные соединения с молибденом как в пяти-, так и в шестивалентном состоянии [66]. [c.69]

Тиогликолевая кислота взаимодействует с ионами пятивалентного молибдена при pH 1—6 [66]. При этом появляется желтое устойчивое окрашивание, несколько менее интенсивное по сравнению с тем, которое появляется с раствором молибдата аммония одинаковой молярной концентрации. При определенных условиях (pH 2,5—6) тиогликолевая кислота образует окрашенное в желтый цвет соединение, в котором молибден находйтся в шестивалентном состоянии [66], несмотря на то, что реагент обладает ясно выраженными восстановительными свойствами. Тиогликолевая кислота, а также дитиогликолевая кислота не взаимодействуют с ионами трехвалентного молибдена при pH 1—4 с образованием соединений, окрашенных в желтый цвет [66]. [c.69]

Растворы соединения молибдена с тиогликолевой кислотой подчиняются закону Бера в пределах 4—15 мкг1мл Мо при 365 ммк [1540]. Максимальная оптическая плотность наблюдается при pH 3—5 [1540]. Концентрация ацетатного буферного раствора (pH 4) практически не влияет на оптическую плотность [ 540]. Растворы имеют максимальную оптическую рлотность, когда на моль молибдена приходится около 500 молей тиогликолевой кислоты [1540]. При дальнейшем увеличении концентрации реагента оптическая плотность уменьшается [1155]. [c.70]

При добавлении к кислому раствору молибдата раствора толуол-3,4-дитиола, вероятно, происходит сначала восстановление шестивалентного молибдена до пятивалентного состояния последний затем взаимодействует с избытком толуол-3,4-дитиола, давая характерно окрашенное соединение, растворимое в амилацетате и других органических растворителях. Если шестивалентный молибден сначала восстановить тиогликолевой кислотой, сульфатом гидроксиламина или Sn b до пятивалентного состояния, а затем прибавить толуол-3,4-дитиол, то по свойствам получается такое же соединение, как и при взаимодействии молибдата в кислой среде с названным реагентом. [c.90]

Ванадат щелочного металла в виде слабоподкисленного и поэтому окрашенного в желтый цвет раствора восстанавливается тиогликолевой кислотой до соли ванадила, которая затем взаимодействует с избытком тиогликолевой кислоты, образуя одно или несколько соединений. Последние также хорошо сорбируются анионитом дауэкс I и II при pH 2—6. В случае pH ниже 2 ванадий не сорбируется, и при промывании колонки он полностью находится в элюате. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология