Нернста формула для электродного потенциала

Эта формула дает зависимость электродного потенциала от активностей окисленной и восстановленной форм электрода. Ее называют формулой Нернста для электродного потенциала. [c.224]

Электродный потенциал зависит от материала электрода и изменяется с изменением концентрации ионов в растворе (точнее их активности). Величина его может быть вычислена по формуле Нернста [c.132]

Из формулы Нернста (21.4) следует, что электродный потенциал (и потенциал разряда) падает с повышением температуры и увеличением активности (концентрации) электролита. Поэтому, процесс электролиза водных растворов целесообразно проводить при высоких температурах и из концентрированных растворов. [c.334]

Величина э. д. с. работающего элемента Е всегда меньше, чем рассчитанная по формуле Нернста, вследствие того что анодный процесс окисления металла, как и катодный (восстановление окислителя), по тем или иным причинам тормозится. Торможение анодного процесса приводит к тому, что на аноде накапливаются ионы металла и потенциал анода становится более положительным, чем электродный потенциал данного металла. Торможение катодного процесса вызывает накопление избыточных электронов, и потенциал катода становится более отрицательным. [c.158]

Уравнение (449) называется формулой Нернста для электродного потенциала часто это же название применяют к уравнениям (446) и (447), а также к общему уравнению (318). [c.218]

Оцените, воспользовавшись формулой Нернста, влияние температуры на величину электродного потенциала. Можно ли считать, что температурный член в формуле Нернста определяет влияние температуры на ЭДС процесса [c.340]

Эта величина соответствует практическому пределу применимости формулы Нернста для электродных потенциалов, и ей отвечает равновесный потенциал -0,62 Ь. При потенциале отрицательнее -0,62 В окисление металлического железа протекать не будет, при более положительном -железо переходит в двухвалентное. [c.53]

Уравнение Липпмана можно вывести из адсорбционной формулы Гиббса и формулы Нернста для электродного потенциала, сделав некоторые допущения. Примем, что заряд ртути определяется поверхностной концентрацией ионов ртути Гн5+, и выделим из суммы, стоящей в правой части уравнения (Х-15), слагаемое, отвечающее этим ионам [c.241]

Из определения понятия электрохимической активности (9) следует, что в состоянии равновесия (электрохимическая активность ионов в металле сохраняет постоянное значение при постоянстве концентрации ионов в электролите) любые изменения активности твердого металла, в частности вследствие механического воздействия, сопровождаются компенсирующим изменением электродного потенциала по формуле, аналогичной формуле Нернста [c.95]

Уравнения Липпмана можно вывести из адсорбционной формулы Гиббса и формулы Нернста для электродного потенциала, сделав некоторые допущения. Если предположить, что заряд ртути определяется поверхностной концентрацией ионов ртути Гне+ [c.256]

Выше уже указывалось, что механизм возникновения электродного потенциала, предложенный Нернстом, хотя и приводит к правильной термодинамически формуле, но не отвечает действительному положению вещей. В последнее время предложен ряд иных попыток объяснения этого механизма. [c.116]

Для того же процесса электродный потенциал при любых (нестандартных) концентрациях веществ вычисляется по формуле Нернста [c.247]

Ранее уже упоминалось, что значение электродных потенциалов зависит не только от металла, но и от среды, его окружающей. Зависимость величины электродного потенциала металла от концентрации собственных ионов в растворе отражает формула Нернста [c.156]

Зависимость электродного потенциала от концентрации окисленной и восстановленной форм вещества в растворе выражается формулой В. Нернста [c.184]

Электродный потенциал металла, характеризующий равновесие М + + ле = М, зависит от концентрации иона металла сложным образом. Эта зависимость описывается так называемой формулой Нернста [c.116]

Потенциометрический метод анализа основан на измерении электродного потенциала и изменении величины его от концентрации титруемого иона. Зависимость потенциала электрода от концентрации ионов выражается формулой Нернста [c.399]

Разность потенциалов двойного слоя принято называть потенциалом электрода. Очевидно, что в зависимости от концентрации (активности) ионов в обкладке двойного слоя будет изменяться потенциал электрода. Формула, определяющая величину равновесного электродного потенциала при любой активности ионов металла в электролите, предложена В. Нернстом [c.21]

Электродный потенциал металла. Электродный потенциал металла Е- зависит от свойств металла, концентрации его ионов в растворе и температуры. Эта зависимость при равновесии выражается формулой Нернста [c.161]

Все это позволяет сделать вывод, что электродный потенциал зависит от свойств ионов, определяющих этот потенциал, и от их концентрации. Если мы обозначим зависящий от химических свойств ионов так называемый нормальный потенциал электрода через е , концентрацию этих ионов в растворе с , валентность г, то электродный потенциал при комнатной температуре с хорошим приближением будет определяться формулой, впервые полученной Нернстом [c.151]

При изучении количественной стороны явлений, наблюдаемых на границе металл — раствор, было установлено, что величина равновесного электродного потенциала ме ме"+ зависит ОТ природы мстэлла, из которого приготовлен электрод, температуры и концентрации ионов металла в растворе соли. Зная эти величины, молено вычислить электродный потенциал по формуле (уравнение Нернста) [c.285]

Потенциометрия, подобно кондуктометрии, является электрохимическим методом анализа, который широко используется при проведении научных исследований и производственном контроле различных технологических процессов. Она основана на зависимости электродного потенциала от состава раствора, количественным выражением которой является формула Нернста. Потенциометрия позволяет определять активность ионов, присутствующих при заданных условиях в данном растворе, и общее содержание этих ионов независимо от того, находятся ли они в свободном виде или входят в состав соответствующих соединений. В первом случае говорят об ионометрии, во втором — о потенциометрическом титровании. Например, если имеется водный раствор уксусной кислоты, то вследствие процесса электролитической диссоциации [c.230]

Электродный потенциал, соответствующий уравнению (6.2), зависит (для данного металла) только от концентрации ионов металла в растворе, согласно формуле Нернста. Поэтому на потенциал-рН-диаграмме равновесие (6.2) будет представлено семейством прямых, параллельных оси абсцисс (вдоль которой отложены значения рН-растворов), отстоящих одна от другой на величину 0,06/z, если концентрация ионов металла в растворе каждый раз изменяется на порядок, например от 1 до 10-S г-ион1л. Уравнению (6.1) на потенциал-рН-диаграмме соответствует семейство вертикальных прямых, параллельных оси потенциалов, поскольку равновесие между твердой гидроокисью металла и раствором определяется только произведением растворимости и величиной рН-раство ра и не зависит от потенциала. Если L означает произведение растворимости гидроокиси, то в насыщенном растворе [c.95]

Уравнения, описывающие диффузионное перенапряжение, основаны на предположении о сохранении термодинамического равновесия между электродом и электролитом и на формуле Нернста для обратимого потенциала. Исследование диффузионного перенапряжения не может дать поэтому никаких дополнительных сведений ни о действительном пути протекания электродной реакции, ни [c.334]

По мере перехода ионов в раствор растет отрицательный потенциал металла, обусловленный скачком потенциала на границе раздела фаз. Однако накопление ионов металла тормозит дальнейшее растворение. При каком-то определенном значении потенциала наступает подвижное равновесие в единицу времени из твердой фазы в жидкую переходит столько же зарядов, сколько из жидкой фазы в твердую (т. е. Ре Ре+2-пНгО). Одновременно устанавливается и баланс вещества. Это соответствует равновесному обратимому потенциалу,. который характеризует стремление к протеканию электродной реакции. Значение равновесного электродного потенциала связано со свободной энергией этого процесса и, следовательно, представляет собой термодинамическую величину. Ее рассчитывают по формуле Нернста [c.120]

Электродный потенциал металла д1в/ме вычисляют по формуле Нернста [c.212]

Сравните полученную формулу с формулой Нернста (125). Сходство очевидно. Ниже еще раз возвратимся к этому вопросу. Однако следует сказать, что стандартный электродный потенциал связан с константой равновесия электродного процесса, но так как неизвестен характер этой связи, нельзя определить численное значение константы и, самое важное, — определить величину Е°. Поэтому в формулу Нернста просто входит стандартный электродный потенциал Е°, который заключает в себе много других неизвестных, о них здесь не упоминалось. Для практических целей нет необходимости знать абсолютное значение электродного потенциала, поэтому пользуются потенциалами в сравнении с потенциалом водородного электрода. [c.129]

Следовательно, при погружении металла в воду или в раствор, содержащий ионы данного металла, на поверхности раздела металл — раствор создается некоторая разность потенциалов, которую принято называть электродным потенциалом металла Еш, вызванным образованием двойного электрического слоя. Величина электродного потенциала зависит от свойств металла, концентрации ионов данного металла в растворе и от температуры. Эта зависимость при равновесии выражается формулой Нернста [c.158]

Значение явлений диффузионного перенапряжения для электрохимических процессов. Уравнения, описывающие диффузионное перенапряжение, основаны на предположении о сохранении термодинамического равновесия между электродом и электро-лито.м и на формуле Нернста для обратимого потенциала. Исследование диффузионного перенапряжения не может дать поэтому никаких дополнительных сведений ни с действительном шути протекания электродной реакции, ни о стадиях, составляющих эту реакцию. Вместе с тем применение экспериментальных методов, основанных иа явлениях диффузионного перенапряжения — ртутногО капельного мегода и вращающегося дискового электрода,— позволяет определить многие величины, играющие важную роль в кинетике электродных процессов и в элеюрохимии вообще, а также установить, является ли диффузия единственной лимитирующей стадией. [c.319]

Перенапряжение имеет кинетическую природу. Оно связано с отношением скоростей процессов, протекающих на электроде. Допустим, что с поверхности электрода уходит в раствор в единицу времени п ионов, но столько же возвращается из раствора обратно. Значение электродного потенциала, отвечающее такому равновесному состоянию, вычисляется по формуле Нернста. Но поскольку оба противоположных процесса идут с одинаковой скоростью, то суммарного тока нет электрод не растворяется и вещество выделить из раствора нельзя. Чтобы дать возможность одному из этих процессов преобладать над другим, необходимо изменить значение электродного потенциала по сравнению с теоретическим, или, иначе, поляризовать электрод в ту или другую сторону. Эта дополнительная поляризация и получила название перенапряжения. Очевидно, что без перенапряжения на катоде и на аноде невозможно прохождение тока через электролит. В большинстве случаев перенапряжение на катоде имеет большее значение для электрохимического процесса, чем на аноде. Ответ на вопрос, почему в одних случаях перенапряжение велико, а в других мало, дается в литературе по электрохимии (Л. И. Антропов, В. В. Скорчелетти). [c.159]

Для реализаций данного механизма электрогидрирования стадия разряда должна протекать без задержки, т. е. равновесие между ионами и атомами водорода сохраняется при рропусканйи катодного тока. Это позволяет подставить значения концентраций водородных атомов из уравнения (1.16) в формулу Нернста (1.17), отражающую термодинамическую зависимость электродного потенциала от концентрации ионов и атомов водорода [c.13]

Не становясь на рискованный путь отрицания правильности формулы (1) и теории Нернста в целом, правильнее всего, по-видимому, отнести указанную ненормальность к непредусматривае-мому классической теорией Нернста изменению электролитической упругости растворения с разбавлением, зависяш,ему от электростатического взаимодействия зарядов. В рассмотренной выше работе я вывел приближенную формулу, по которой нормальный электродный потенциал пропорционален величине [c.84]

Исходя из теоретических положений, Нернст дал следующук формулу, связывающую величину электродного потенциала е (обычно в вольтах) с наличной концентрацией катионов данного металла в растворе С , валентностью катионов п и абсо лютной температурой Т [c.179]