Изотопы обозначение

Изотоп Обозначения Изотоп Обозначения [c.81]

Ч-10 2 кр) выражать их в килограммах неудобно. За единицу атомной массы принята /п часть массы изотопа атома углерода С. Масса углеродной единицы (сокращенно у. е.) равна (1,66043 0,00031) кг. При указании атомной массы обозначение у. е. обычно опускают. [c.12]

Для водорода известны, три изотопа специальные названия и обозначения Н — протий Н, терий В, Н тритий Т. Первые два встречаются в природе, третий получен искусственно. Обычно различия в химических свойствах изотопов ничтожно малы, но так как отношение масс у изотопов водорода больше, чем у изотопов других элементов, изотопы водорода химически заметно отличаются. [c.464]

Для обозначения отдельного изотопа к символу элемента добавляют атомный номер и его массовое число, например, Это обозначение показывает, что атомный номер элемента равен 38, а массовое число изотопа равно 90. Для того чт1 )(5ы это выразить словами, к названию элемента добавляют массовое число - например, стронций-90. Ион стронция-90 будет обозначаться как Обозначения, символы и ядерный состав некоторых изотопов приводятся в табл. У.З. [c.313]

Вскоре было обнаружено, что излучательной способностью обладает и торий, а в 1898 г. супругами Марией и Пьером Кюри были открыты два новых химических элемента — радий и полоний. Излучательная активность радия вместе с элементами, образующимися из него, оказалась в миллион раз больше активности урана. Мария Кюри предложила термин радиоактивность лля обозначения способности элементов к самопроизвольному излучению. В последующие годы были открыты еще некоторые радиоактивные элементы— актиний, эманации радия, тория и актиния (названные радоном, тороном, актиноном) и многие другие. При этом каждое из выделенных радиоактивных простых тел рассматривалось как самостоятельный химический элемент. Количество подобных элементов превосходило число клеток в Периодической системе, и некоторые из них обладали тождественными химическими свойствами с уже известными. Введение понятия изотопа уменьшило их число. Оказа- [c.393]

Обозначения изотопов см. раздел первый, 2. [c.18]

Все атомы с одинаковым числом протонов и, следовательно, с одинаковым атомным номером рассматриваются как атомы одного элемента и обозначаются одно- или двухбуквенным символом. Атомы одного элемента с различным числом нейтронов называются изотопами данного элемента. Для обозначения изотопов слева от символа элемента при помощи верхнего индекса указывают массовое число (например, С1). Иногда слева от символа элемента нижним индексом указывают также атомный номер, или, как чаще говорят, порядковый номер элемента (например, С ), хотя это вовсе не обязательно, поскольку название элемента и его порядковый номер полностью определяются символом элемента. Каждый изотоп элемента имеет собственную атомную массу, а естественная атомная масса представляет собой средневзвешенное значение из этих изотопных масс усреднение производится в соответствии с естественным содержанием каждого изотопа в природе. [c.52]

Заряд ядра (точнее, число протонов в ядре) отвечал только за интегративную составляющую развития. Причиной же повторяемости химических свойств (дифференцирующей основой) было нечто другое. Как сегодня известно, такой причиной является структура электронной оболочки атомов. А она для всех атомов вида одинакова, что и делает его химически элементарным, химическим индивидом. Такой химический элемент (сложный вид атомов) графически представляется не одним рядом, а несколькими рядами (рис. 7). Рисунок построен на примере водорода, имеющего три подвида (изотопа) атомов. При общепринятом обозначении атома р+Н будем иметь следующие подвиды атомов водорода [c.94]

Ядра могут содержать разное число нейтронов при одинаковом числе протонов. Атомы, построенные из таких ядер, обладают практически одинаковыми химич кими свойствами, так как имеют одинаковые электронные оболочки. Они называются изотопами. Так, существуют три изотопа водорода — с массовыми числами 1,2,3. Их ядра, кроме одного протона, содержат соответственно О, 1, 2 нейтрона. Чтобы различать изотопы, около символа элемента, обозначающего любой изотоп, ставят верхний индекс — массовое число. Лишь изотопы водорода получили специальные наименования и символы, и поэтому для них можно применять два обозначения [c.21]

Протон обладает массой 1,0073 у. е. и зарядом (за единицу электронного заряда принимается заряд электрона). Масса нейтрона равна 1,0087 у. е., заряд —0. Обозначение изотопа включает в себя массовое число, т. е. атомную массу (равную сумме протонов и нейтронов) и порядковый номер (равный числу протонов в ядре). Атомная масса изотопа обычно записы- [c.63]

Часто пользуются сокращенными записями ядерных реакций. При этом применяют такую последовательность в обозначениях исходное ядро, открывающая скобка, действующая частица ( бомбардирующая частица облучения), запятая, выбрасываемая (вторичная) частица, закрывающая скобка, получающееся ( дочернее ) ядро. Для бомбардирующих и вторичных частиц пользуются обозначениями, указанными в табл. 3. Нижние индексы ядер атомов изотопов в сокращенных уравнениях обычно не указываются — они легко устанавливаются по таблице Менделеева (эти индексы, как мы знаем, у всех изотопов данного элемента одинаковы и численно равны порядковому номеру элемента в таблице Менделеева). [c.66]

Как видно из приведенных примеров, при записи ядерных реакций слева указывают исходный изотоп (например, п зNa), затем в скобках — обозначение частиц или излучения, которыми действуют на исходный изотоп, и обозначение частиц или излучения, которые выделяются образовавшимся при облучении новым ядром (в данном случае с , р), и, наконец, справа от скобок указывают образующийся изотоп и Na. Реакцию типа д., р называют еще дейтон-протонной реакцией. [c.219]

Как уже указывалось выше, обозначение изотопа включает в себя массовое число (равное сумме протонов и нейтронов) и атомный номер (равный числу протонов ядра). Например, дейтерий обозначается символом Н. [c.41]

Наряду с термином изотопы используется термин нуклид . Нуклид — это атом со строго определенным значением массового числа, т. е. с фиксированным значением числа протонов и нейтронов в ядре. Радиоактивный нуклид сокращенно называют радионуклид. Например, нуклид 0, радионуклид радионуклид и т. д. Термин изотопы следует применять только для обозначения стабильных и радиоактивных нуклидов одного элемента (см. определение, данное выше). [c.42]

Другим примером обменной реакции между осадком и ионом в растворе может служить реакция между осадком хлористого серебра и ионами серебра, к которым подмещан радиоактивный изотоп серебра "Ag, обозначенный Ag [c.382]

Символы химических элементов не изменяются. Исключением является иод, для которого в соответствии с международной номенклатурой принимается символ I (вместо J). Для тяжелых изотопов водорода — Ш и Н — могут быть использованы отдельные символы — D и Т. В качестве общего обозначения элементов применяется буква Э, общего обозначения металлов (катионов) — буква М, общего обозначения анионов — буква X, а общего обозначения галогенов — буква Г. [c.533]

Изотопы элементов сохраняют названия Элементов, с указанием их массового числа. Также сохраняются символы элементов для обозначения их изотопов. Исключением являются изотопы водорода И — протий, №(В)—дейтерий и №(Т)—тритий. [c.4]

Слово нуклид используют для обозначения вещества, состоящего из атомов, ядра которых имеют одинаковый атомный номер Z и одинаковое массовое число А. Нуклиды одного и того же элемента являются изотопами. [c.80]

Элемент 86 радон обозначен на схеме символом Тп (от торон — историческое название изотопа — Прим. перев.] [c.610]

Для обозначения изотопов пользуются обычными символами соответствующих элементов, добавляя к ним слева вверху индекс, указывающий массовое число изотопа. Так, изотопы хлора обозначают С1 и С1, изотопы магния — 2 Mg, и Mg и г. д. При необходимости слева внизу ставят индекс, указывающий порядковый номер (заряд ядра) изотопа, например y l, iaMg и т. д. [c.105]

Радиоактивный распад изотопа в конечном счете приводит к вгРЬ. Этот процесс состоит из нескольких последовательных а- и Р -распадов а, а, а, а, а, р, а, р , Р , Р , а. Приведите символическое обозначение каждого изотопа, образуемого в процессе распада. [c.438]

Селективно меченными называют соединения, у которых известны положения, но не число нуклидов. Формулы в этих случаях записывают без умножающих цифр, помещая обозначения нуклидов, как обычно, в начале, например (21). В названиях неселективно меченных соединений используют квадратные скобки, но без локантов и множителей, например [ С]аланин. Если мечены все положения селективно меченного соединения, в название вводят букву G, например [0- Н]ииридии. Если известно, что все положения мечены с одинаковым соотношением изотопов, то используют букву и в аналогичной записи, например [U- ] аланин. [c.201]

Если радиоактивный изотоп образуется в результате распада другого оад 1оактизного элемента или при изомерном переходе, то используются следующие обозначения Т1-уэ. э. [c.180]

Атом — Система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов. Тип атома определяется составом его ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов, вместе называемых нуклонами. Элемент — совокупность атомов с одинаковъш зарядом ядра, т. е. числом протонов. Атомы элемента могут иметь различные числа нейтронов в составе ядра, а следовательно, и массу. Такие атомы, относящиеся к одному элементу, называются изотопами. Каждый известный элемент имеет свое обозначение. Так водород обозначается как Н, углерод — С, кислород — О, кремний — 81, железо — Ре. Атом — наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами. [c.18]

В связи с тем, что все изотопы данного элемента имеют одинаковые порядковые номера, в обозначении изотопов часто указывают лишь их атомные массы (верхний индекс в структурном символе изотопа). При этом порядковый номер элемента легко может быть установлен по таблице Менделеева. Так, для изотопов кислорода имеем 0 , и О . Порядковый номер Z = 8, одинаковый для всех этид изотопов, считается известным. [c.22]

Радиоактивный изотоп — изотоп того или иного элемента, обладающий радиоактивными свойствами. Для обозначения того, что данный изотоп радиоактивен, к названию соответствующего элемента добавляют приставку радио . Примеры радио( зосфор (изотоп Р или какой-нибудь другой радиоактивный изотоп фосфора), радиожелезо, ртдиосера ит. д. На практике под последними названиями часто подразумевают всю плеяду данного элемента, среди изотопов которой имеется хотя бы один радиоактивный. Так, например, применяемый на практике препарат радиофосфора наряду с радиоактивным изотопом Р может содержать другие (в том числе и нерадиоактивные) изотопы того же элемента. [c.378]

Ш, однако, пе рав1 ы точно целым числам по двум причииам. Во-первых, из-за отличия масс нуклонов от I а. е. м. и, во-вторых, из-за дефекта массы, о чем будет сказано подроб 1ее в 3. Таким образом, величина 16 в обозначении 0 не атомная масса, а число нуклонов в ядре данного изотопа кислорода — так называемое массовое число атомная масса этого изотопа на самом деле, равна 15,995 а. е. м. [c.31]

Об изотопах 260 и 261 сообщалось в 1967 г. группой ученых из Дубны (СССР), но элемент не получил названия. Честь открытия оспаривалась в 1970 г. группой исследователей под руководством А. Гиорсо (Беркли, США), наблюдавшими изотоп 260 и давшими ему название hahnium в честь Отто Гана. ИЮПАК предложено название un-nil-pentium (от греч. и лат. обозначений 1-0-5). [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология