Метод Канниццаро

Таблица 1. Определение атомной массы по методу Канниццаро

Метод Канниццаро. Применяется для определения атомных масс элементов, дающих газообразные или легколетучие соединения. Для этого необходимо найти молекулярные массы и элементарный состав как можно большего числа соединений. Наименьшее массовое количество данного- элемента в молекуле какого-то из взятых веществ и будет его атомной массой. Иллюстрацией может служить табл. 4, где дана характеристика содержания углерода в ряде соединений. [c.23]

На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]

Все физико-химические методы определения атомных масс (в том числе метод Канниццаро) дают величину элементной массы. Только для моноизотопных элементов, представленных единственным природным изотопом, элементная масса совпадает с изотопной. Современные точные физические методы установления атомных масс (например, масс-спектрометрия) позволяют получать значения изотопных масс. Поэтому для установления атомной (элементной) массы необходимо еще знать изотопный состав элемента. [c.16]

Метод Канниццаро позволяет установить верхнюю границу атомной массы элемента, но никогда не позволяет установить ее нижнюю границу. Как объяснить эту особенность метода [c.296]

Анализ соединений. Расчет процентного состава. Атом и атомная масса. Определение атомных весов правило Дюлонга и Пти и метод Канниццаро. Нахождение простейших формул. Истинные формулы веществ. Качественное и количественное значения химических символов и формул. Уравнения реакции. Стехиометрия. [c.41]

Метод Канниццаро позволял находить атомные массы только тех элементов, которые входят в состав газообразных или легко переходящих в газообразное состояние соединений. Большинство же металлов не образует таких соединений. Поэтому при определении атомных масс металлов в свое время был использован другой метод, основанный на зависимости между атомной массой элемента и удельной теплоемкостью соответствующего простого вещества в твердом состоянии. [c.34]

В прошлом атомные массы простых газов (Оз, N2, С12 и др.) определяли как половину молекулярных масс, найденных по их плотности относительно водорода. Для сложных соединений большое распространение в свое время получил метод Канниццаро. По результатам химического анализа для большого числа газообразных или летучих соединений элемента, атомную массу которого определяли, вычисляли его массовую долю. А молекулярную массу рассчитывали через плотность по водороду. Наименьшее из полученных значений массовой доли и есть искомая атомная масса, так как в состав соединений может входить только целое число атомов. При этом в числе исследованных по методу Канниццаро веществ обязательно должно быть соединение, в котором содержится один атом элемента, атомную массу которого определяют. [c.15]

Метод Канниццаро. На законе Авогадро основан и другой, более общий метод определения атомных масс элементов, предложенный Канниццаро в 1858 г. По этому методу вначале опытным путем определяют плотность в газообразном или парообразном состоянии возможно большего числа соединений данного элемента. Затем по найденной плотности вычисляют молекулярную массу взятых соединений. Химическим анализом определяют процентное содержание данного элемента в этих соединениях и вычисляют весовое количество данного элемента, приходящееся на одну грамм-молекулу каждого из взятых соединений. Наименьшее из полученных чисел принимают за искомую атомную массу. В табл. 4 приведены данные, иллюстрирующие определение атомной массы углерода по методу Канниццаро. [c.32]

Для каждого элемента две численно равные величины молярная масса /И (X) и относительная атомная масса — могут быть найдены по атомной теплоемкости или методу Канниццаро. [c.17]

В основе метода Канниццаро лежит определение относительных молекулярных масс и массового состава возможно большего числа соединений данного элемента. По полученным данным находят возможные значения из пропорций [c.18]

Водород характеризуется наименьшими силами межмолекулярного взаимодействия по сравнению со всеми другими веществами, кроме гелия. Согласно данным, приведенным в табл. 5.5, водород обладает очень низкими температурами плавления и кипения, а его свойства очень близки к идеальным (табл. 6.1). Исследования теплоемкости и реагирующих объемов, применение метода Канниццаро, а также всевозможные другие факты позволяют сделать вывод, что в лабораторных условиях водород состоит из двухатомных молекул (т. е. имеет формулу Нг). При высоких температурах образуется атомарный водород Н, а при очень высоких температурах в водороде происходит образование протонов и электронов. Водород и его соединения более чем другие вещества способны проявлять молекулярные квантовые эффекты, вследствие того что малая масса водорода обусловливает большие интервалы между квантовыми уровнями, как это показано в гл. 8. [c.344]

Почему для определения относительных атомных масс по методу Канниццаро желательно найти молярные массы и массовый состав возможно большего числа соединений данного элемента [c.29]

Кроме благородных газов, существует только одна группа элементов, которые находятся в газообразном состоянии в обычных лабораторных условиях,— это элементы группы галогенов. (Мы не будем рассматривать здесь астат, так как он не имеет устойчивых изотопов.) Данные о реагирующих объемах, расчеты по методу Канниццаро, данные о теплоемкостях и многие другие факты свидетельствуют о том, что ири обычных условиях элементы фтор, хлор, бром и иод представляют собой газы, состоящие из двухатомных молекул Рг, СЬ, Вгг, Ь- В жидком и твердом состояниях эти элементы также состоят из двухатомных молекул. При высоких температурах двухатомные молекулы газообразных галогенов диссоциируют на атомы. Степень диссоциации при одинаковой температуре Т уменьшается от иода к брому и хлору, однако фтор диссоциирует почти так же, как и под. Энергия связи между атомами фтора в его молекуле ниже, чем следовало бы ожидать, исходя из постоянной тенденции элементов к закономерному изменению свойств при изменении порядкового номера. Это отклонение по сравнению с закономерным изменением других свойств галогенов показано в табл. 13.1. [c.381]

Метод Канниццаро позволил определить атомные массы таких элементов, как углерод, сера, фосфор, мышьяк, ртуть и некоторые другие. Но по отношению к металлам, летучие соединения которых малочисленны, он оказался непригодным. [c.15]

В чем заключается ограниченность действия правила Дюлонга — Пти и метода Канниццаро [c.6]

Таким образом, цепочка рассуждений начинается от закона Авогадро. При помощи его получена формула, связывающая относительную плотность и молекулярную массу. Зная молекулярную массу, по методу Канниццаро или Дюлонга — Пти находим атомную массу. И, наконец, используя атомные и молекулярные массы или эквиваленты, можно вывести формулы соединений. [c.22]

Иногда окисление проводят по методу Канниццаро (1853) [О. R., 2, 94] [c.301]

Определение атомного веса элемента по содержанию его в различных соединениях и молекулярным весам этих соединений (метод Канниццаро). Для определения атомного веса по этому методу экспериментально определяют молекулярные веса возможно большего числа соединений данного элемента. Затем находят процентное содержание элемента в каждом из взятых соединений и вычисляют, скольким единицам в молекулярном весе это соответствует. Наименьшее из полученных количеств и есть атомный вес элемента. [c.38]

Метод Канниццаро позволяет находить атомные веса только тех элементов, которые дают газообразные или легко переходящие в газообразное состояние соединения. Большинство же металлов не образует таких соединений. Поэтому при определении атомных весов металлов в свое время был использован другой метод, основанный на зависимости между атомным весом элемента и [c.31]

Метод Канниццаро. Этот метод был применен для определения атомных масс элементов, дающих газообразные или легколетучие соединения. Для нахождения атомной массы элемента этим методом необходимо определить молекулярные массы и элементарный состав в процентах как можно большего числа соединений, содержащих его. Наименьшее весовое количество данного элемента в молекуле какого-то из взятых веществ и будет атомной массой его, так как в ней не может быть меньше одного атома. В таблице 3 приведены данные, на основании которых можно сделать вывод, что атомная масса углерода равна 12. [c.31]

Для элементов, образующих с другими элементами летучие соединения, атомный вес может быть вычислен методом Канниццаро по молекулярному весу, определяемому по плотности газа (пара), и процентному составу из данных анализа. [c.34]

По методу Канниццаро для определения атомного веса элемента берется ряд летучих соединений этого элемента устанавливается анализом их процентный состав и молекулярный вес. Из пропорции находятся веса данного элемента, приходящиеся на молекулярные веса данных соединений, и наименьший из них принимается за атомный вес. [c.34]

Можно ли, пользуясь методом Канниццаро, определить атомный вес углерода по молекулярному весу сахара [c.37]

Таким образом, атомные массы, полученные методом Канниццаро, представляют собой либо истинные атомные массы, либо их целочисленные кратные. Если бы в табл. 6-3 были включены только этан, бензол и этилхлорид, в качестве атомной массы углерода можно было бы принять значение 24. Если же, наоборот, в таблицу оказались включенными еще дополнительные данные о других соединениях водорода и при этом всего лишь один анализ привел бы для углерода к массе 6 единиц, это минимальное значение следовало бы принять в качестве атомной массы углерода, и тогда формулы приведенных в табл. 6-3 соединений приобрели бы вид С2Н4, С4Н6, С,2Нв, СгНС1з и т.д. Однако сколько бы соединений углерода ни было проанализировано методом Канниццаро, его масса в расчете на массу одной молекулы соединения всегда оказывалась целочисленным кратным 12. Поэтому в качестве атомной массы углерода и принято значение 12. [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология