Конкурентные Параллельные реакции

В промышленности протекание параллельных реакций нежелательно, так как приводит к образованию смеси продуктов, требующей разделения. В исследовательской практике режим параллельного превращения веществ используют для определения констант скорости методом конкурентных реакций. Достоинство метода состоит в том, что его применение обычно не требует техники контроля текущих концентраций веществ. [c.66]

А-6. ПАРАЛЛЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. МЕТОД КОНКУРЕНТНЫХ (КОНКУРИРУЮЩИХ) РЕАКЦИЙ. СОПРЯЖЕННЫЕ РЕАКЦИИ [c.66]

Метод конкурентных реакций позволил определить множество констант скорости различных реакций. Однако его применение допустимо лишь в тех случаях, когда есть уверенность в том, что пути параллельных реакций не пересекаются. Если наряду с реакциями А + В- Р ,А + С- Р2 происходят реакции Р, + С Р3, Р + В Р4 или другие реакции между вешествами параллельных путей, применение (А-31)—(А-35) становится некорректным. Поэтому эксперимент проводят, меняя в возможно более широких диапазонах [В]о и [ ]q. Постоянство значения kjk , полученного в такой серии экспериментов, — свидетельство обоснованности использования метода конкурентных реакций. [c.71]

Практическая возможность проведения реакций без затрагивания свободной валентности определяется скоростью прохождения в реакционной смеси параллельных реакций. Из конкурентных реакций основными являются, естественно, реакции с насыщением свободной валентности. Так, например, хлористый водород, образующийся в ходе реакции (1.3), способен вызвать реакцию дис-пропорционирования между радикалами, приводящую к образованию непарамагнитных продуктов [21] [c.10]

Параллельные или конкурентные реакции 1G0 [c.7]

ПАРАЛЛЕЛЬНЫЕ ИЛИ КОНКУРЕНТНЫЕ РЕАКЦИИ [c.160]

Большинство каталитических процессов нефтепереработки протекает по конкурентно-параллельно-консе1сутивному механизм) и поэтому с ростом глубины превращения кривые образования промежуточных продуктов как реакций распада, так и реакций уплотнения проходят через максимум, а выхода конечных продуктов реакции (газа и кокса) непрерьшно растут. При работе на катализаторах с низкой активностью, селективностью и ста(5ильностью приходится ограничивать глубину превращения за один проход. Нами экспериментально доказано, что если скорость реакции распада пропорциональна числу свободных активных центров алюмосиликатного катализатсфа [c.97]

Пропускание углеводородов над АПК при высоких температурах приводит к быстрому их закоксовыванию и падению активности. В случае пропускания через катализатор смеси углеводородов и водорода под средним давлением падение активности, селективности и образование на нем кокса заметно замедляются. Это объясняется быстрой стадией диссоциации адсорбированного водорода на металле, а также миграцией, натеканием (спилловером) атомов водорода через границу фаз к носителю и гидрированием ненасыщенных соединений как на металле, так и на носителе. Спилловеру водорода способствует повышение дисперсности платины, температуры, давления, содержания хлора и модифицирование носителя. Однако чрезмерное повышение парциального давления водорода способствует уменьшению ароматизации парафинов из-за параллельного протекания конкурентной реакции гидрокрекинга. [c.147]

Более простым и надежнылг является некинетический способ, называемый методом конкурирующих реакций [56]. Он совершенно не зависит от влияния и даже от неравных степеней влияния на скорость суммарной реакции стадий, не относящихся к ориентации. В этом методе сравнимые вещества, например бензол и толуол, в одном и том же гомогенном растворе конкурентно реагируют с общим реагентом, например азотной кислотой, причем количество этого общего реагента должно быть очень мало (в принципе бесконечно мало). В дальнейшем, не изучая процесс во времени, по окончании реакции определяют соотношения продуктов реакции, в данном случае нитробензола и всех нитротолуолов. При этом можно ввести легко оцениваемую поправку, обусловленную тем, что практически количество исходного реагента хотя и мало, но не бесконечно мало, и, следовательно, соотношения конкурирующих веществ несколько изменяются ввиду того, что одно реагирует быстрее другого. Главное допущение нри этом методе заключается в том, что определяющая ориентацию стадия имеет один и тот же порядок реакции по отношению к обоим сравниваемым веществам. Поскольку вряд ли возможно, чтобы в этих условиях порядок реакции отличен от первого, это предположение представляется довольно оправданным. В этом методе используется также допущение об отсутствии нескольких параллельных, определяющих ориентацию стадий, зависящих от наличия различных активных частиц в большинстве случаев для нитрования это является вполне оправданным допущением, ибо указанная реакция полностью преобладает благодаря легкости образования и высокой электрофильности нитроний-иона. [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология