Глубина протекания реакции кривые превращения

Эксперименты проводили в реакторе с проходным слоем (установка № 1) на образце окиси никеля полученном путем пропитывания пористой стеклянной пластинки (образец 82), при различных температурах и последовательных напусках водорода значения давления в приборе указаны около кривых Эксперименты, проведенные в изотермических условиях, показывают, что для данных образцов максимум скорости достигается около 10% степени превращения. Начиная с 20% глубины протекания реакции скорость линейно уменьшается пропорционально количеству непрореагировавшего вещества- это указывает на то обстоятельство, что изменение происходит по тому ше закону, что и изменение площади [c.211]

Но кинетический анализ показал, что кажущаяся константа скорости убывает по мере протекания реакции, что свидетельствует о самоторможении процесса крекинга. Порядок же реакции монотонно изменяется от 1,36 при 625 °С и небольших глубинах превращения до 0,96 при 825 °С и больших глубинах превращения пропана. Ввиду заметного самоторможения константы скорости рассчитывали для различных интервалов глубин превращения как с помощью кинетических уравнений интегрального типа, так и путем графического дифференцирования кинетических кривых. [c.255]

Таким образом, в качестве относительной меры скорости можно принять не только тангенс угла наклона кривой при данной глубине протекания реакции, но также и величину, обратную времени, которое необходимо для перехода от одной степени превращения к другой (рис. 7.10, б). [c.213]

Как видно из рис. 118, поглощение тепла растет с увеличением глубины превращения до -- 50%. Дальнейшее возрастание глубины превращения приводит к резкому снижению эндотермичности, которая может достигать нулевого значения. Кривая рис. 118 представляет собой суммарный эффект процесса. Фактически суммарная теплота процесса зависит от состава сырья и конкретных условий протекания процесса. Большинство индивидуальных реакций крекинга эндотермичны. Прп интенсивном перераспределении водорода наблюдаются и экзотермическпе тепловые эффекты. Этим и обусловлен экстремальный характер кривой рис.118. [c.230]

Ввиду сходства процессов так же обстоит дело и для мгновенного зародышеобразования. Рассмотрение кривой s(i> =100 (рис. 11.11) подтверждает эти соображения на одном частном примере. Оказывается, что только начиная с глубины протекания реакции 0,85 площадь реакционной поверхности раздела достигает значения, соответствующего случаю начала реакции по всей поверхности на этой же глубине протекания реакции. При этом остается расхождение около 5% за счет ошибки, возникающей при использовании формулы (11.33) для описания последних 15% превращения. Таким образом, область применимости этой формулы довольно ограниченна. Кроме того, последние стадии реакции нередко сопровождаются множеством побочных явлений. Это дополнительно снижает ценность практического использования формулы (11.33) для описания конечного периода реакции. [c.334]

Случай, когда известна зависимость между скоростью и глубиной протекания реакции, и случай, когда степень превращения меньше единицы. Проще всего начинать кинетическое исследование с предварительного определения параметра В в ,), используя свойства экспериментальных кривых, не искаженных за счет периода индукции. Для этого можно использовать рис. 11.16, на котором изображены теоретические кривые, изображающие зависимость приведенной скорости со от глубины протекания реакции а. Практически это сводится к нахождению из экснериментальных данных связи между скоростью реакции и величиной а. [c.340]

Для анализа экспериментальных данных построено три графика (рис. И.25—11.27). На рис. 11.25 и 11.26 изображены сетки кривых, соответствующих зависимостям глубины протекания реакции от отношений i/i о,5 и i/fo.9- Эти рисунки предназначены для анализа экспериментальной зависимости глубины протекания реакции от времени. Не исключено, что иногда целесообразнее строить другие сетки кривых, используя в качестве стандарта другие степени превращения. [c.353]

Из данных табл. 54, рис. 72—74 видно, что термодинамически возможно образование тиофенов из алифатических тиоэфиров, как в результате внутримолекулярной циклизации тиоэфира, так и при взаимодействии продуктов распада тиоэфира. Вероятность образования тиофенов увеличивается с повышением температуры и с разбавлением. Алифатический тиоэфир при циклизации может превращаться также в тиофан. Реакция элиминирования серы из молекулы тиоэфира идет очень легко, поэтому следует рассмотреть термодинамическую вероятность образования тиофенов при одновременном протекании этих реакций. На рис. 75—77 приведены для примера расчетные кривые равновесных выходов продуктов при одновременном последовательном или параллельном протекании реакций синтеза тиофена и элиминирования сероводорода. Обе реакции идут с увеличением объема, поэтому разбавление повышает равновесную глубину превращения. Реакции образования тиофенов и элиминирования сероводорода из тиоэфиров начинаются приблизительно в одном и том же температурном интервале, но при низких температурах равновесная глубина второй реакции выше, чем первой. [c.152]

На примере реакции термического разложения перхлората аммония было экспериментально показано, что реакция преимущественно протекает на дислокациях и начинается в тех местах кристалла, где дислокации присутствовали еще до начала процесса 15, 6]. На микрофотографиях показаны ямки травления кристалла перхлората аммония, отмечающие точки выхода кривых дислокаций на поверхность кристалла (рис. 4), и декорирование дислокаций выделяющимися при разложении перхлората газообразными продуктами распада при малых глубинах превращения (рис. 5). Совпадение топографии дислокаций и мест, на которых заметна химическая реакция, свидетельствует об определяющей роли дислокаций в протекании процесса. [c.97]

Глубину деструкции 2,4-Д оценивали по накоплению хлорид-ионов в растворе в процессе ее озонирования. Образование хлорид-ионов, даже при небольшой степени превращения исходного соединения (рис. 35), связано с протеканием параллельных реакций окисления всех промежуточных продуктов, и на скорость этого многостадийного процесса оказывает влияние скорость подачи озона в реактор. Сопоставление кинетических кривых разложения 2,4-Д (см. рис. 33) и накопления хлорид-ионов (см. рис. 35) позволило нам предположить, что в данных экспериментальных условиях увеличение количества озона, подаваемого в реактор, преимущественно ускоряет вторичные процессы окисления. Расход озона для полного окисления 2,4-Д при различных условиях ведения опыта (рис. 35, кривая 7), является величиной постоянной и при максимальном поглощении озона (6,5 моль озона на 1 моль [c.106]

Формулы, полученные в разд. 8,2.2, позволяют рассчитать некоторые графики согласно указанным выше принципам. Эти графики иллюстрируют влияние относительных размеров зерна на ход теоретических кривых, изобра-жаюш,их соответственно зависимость глубины протекания реакции от времени и зависимость скорости реакции от степени превращения. [c.229]

При внутримолекулярной циклизации выход тиофенов непрерывно растет с повышением температуры, а кривая выхода сероводорода проходит через максимум, положение которого зависит от степени разбавления реакционной среды инертным растворителем. Сравнение равновесных глубин превращения гомологов тиоэфира в тиофены и сероводород, например, для ряда КСНгСНгЗСНгСНз, где К=Н, СНз, С2Н5, С3Н7, показывает, что при параллельном протекании реакции элиминирования и циклизации замена атома водорода в этильной группе диэтилсульфида на метил приводит к снижению равновесной глубины [c.152]

Из исходных экспериментальных данных параметры авгокаталитичес кой реакции (я, т, к) определяют следующим образом. В начальный период реакции при малой глубине превращения (г < 1) расходование исходного вещества практически не сказывается на скорости процесса, V k [ZI и параметры кит можно определить, измерив v при разных [ZI и построив график jn и — In А + ш in IZI, откуда находят m - А In у/ (А In iZI) и In fe In у при [ZI - 1. Точка перегиба на кинетической кривой образования Z равна z т/(п + т), определив и зная т, находят п т (I —zj) z . Достаточно часто встречаются случаи, когда реакция катализируется не конечным, а промежуточным продуктом. В этом случае реакция протекает автоускоренно, а Uf,,ax достигается в тот момент, когда становится максимальной концентрация промежуточного продукта (при малой глубине превращения). Для реакции типа А- - X ->Z, в которой X превращается мономолекулярно, возможны два принципиально разных режима протекания. При условии ку 1А] >к реакция развивается автоускоренно, X накапливается по экспоненциальному закону [c.224]