Молекула ДНК в растворе

Рассмотрим системы, атомы которых не образуют устойчивых молекул (растворы, смеси, сплавы металлов). Пусть эта система состоит из N1 атомов одного химического сорта и — другого. Их атомные факторы рассеяния соответственно равны / 1(5) и Рг 8). [c.83]

Протон в растворах обычно соединяется с молекулами растворителя. Вещество проявляет свои кислотные свойства только тогда, когда растворитель является акцептором протонов. Такой растворитель называется протофильным. Если молекулы раствори — [c.89]

Величины теплот смешения в растворах высокомолекулярных веществ во многих случаях невелики. Это и понятно, так как часто молекулы растворителя близки по размерам и молекулярной природе к звеньям цепей полимеров, поэтому характер и величина взаимодействия между однородными и разнородными молекулами раствора одного и того же порядка. Теплота смешения действительно практически равна нулю в некоторых растворах, например в растворах полнизобутилена (/И2=320 ООО и 90 ООО) в изооктане и гуттаперчи в толуоле. [c.254]

Сопоставление растворимости различных газов в одинаковых условиях не позволяет пока установить какой-нибудь простой общей закономерности. Если сравнивать растворимость различных неполярных газов в неполярных растворителях, то газы, легче сжижаемые в чистом состоянии, например обладающие более высокой критической температурой, обычно являются более растворимыми. Можно заметить также, что газы, обладающие полярными молекулами, растворяются, при прочих равных условиях, лучше в полярных растворителях, чем в неполярных. В табл. 31 приведены данные о растворимости некоторых газов в различных растворителях. [c.327]

Занятие 6. Контрольная работа I. "Эл.(Формулы атомов, геометрическая < юрма молекул, растворы, ОВР". Лаб.работа "Окислительно-восстановительные реакции". [c.181]

Из правила П. А. Ребиндера следует, что при наличии смеси различных углеводородов и их производных, составляющей нефть или соответствующий нефтяной дестиллат, ориентация молекул на твердой поверхности будет зависеть от концентрации их в растворе и разности полярности адсорбента — адсорбирующейся молекулы— раствора нефть, дестиллат). [c.67]

При достижении определенного значения скачка потенциала дальнейший переход ионов-атомов металла в раствор прекращается. Очевидно, что способность металла отдавать в электролит свои ионы-атомы под воздействием силового поля молекул раствора определяет различное значение скачка потенциалов в двойном электрическом слое. [c.28]

Однако проблема растворов полностью еще не разрешена. Теория еще не позволяет в любом случае предопределять свойства растворов по свойствам их компонентов. Объясняется это чрезвычайно большим многообразием и сложностью взаимодействий между молекулами растворите чя п частицами растворенного вещества. Структура раствора, как правило, бывает значительно сложнее строения его отдельно взятых компонентов. [c.81]

Когда поверхность электрода приобретает некоторый заряд, то со стороны раствора вблизи ее, как указывалось, сосредоточиваются ионы противоположного знака. Одновременно с электростатическим притяжением на ионы оказывает влияние и общее тепловое движение молекул раствора. Чем ближе ионы к поверхности электрода, тем сильнее электростатическое притяжение и выше их концентрация. У поверхности электрода образуется слой, толщина которого имеет порядок ионного радиуса, а часть двойного электри- [c.150]

Наконец, третья часть курса посвящена адсорбции из растворов и молекулярной жидкостной адсорбционной хроматографии. Здесь обращается внимание на качественные связи измеряемых величин со структурой молекул раствора и природой адсорбента. [c.4]

Значение при Г,->0 может быть как больше, так и меньше единицы или равно единице (в области Генри). Оно отражает сложное соотношение межмолекулярных взаимодействий молекул, компонента I с адсорбентом, друг с другом, с молекулами остальных компонентов раствора в адсорбированном состоянии, т. е. со всеми молекулами раствора, на которые распространяются межмолекулярные взаимодействия с адсорбентом. [c.253]

В последующей стадии оставшиеся после разряда на электродах положительные и отрицательные части молекул присоединяются к соответствующим частям смежных не разрушенных молекул раствора, причем этот процесс повторяется вдоль всей неподвижной цепи молекул, находящихся между электродами. [c.39]

Вследствие больших размеров молекул растворы высокомолекулярных веществ очень медленно диффундируют макромолекулы неспособны проникать через полупроницаемые мембраны. Эти свойства наиболее характерны для типичных коллоидных систем поэтому растворы высокомолекулярных веществ были отнесены к коллоидным системам. [c.18]

Молекулярно-кинетический аспект сольватации. О. Я- Самойлов обосновал молекулярно-кинетическое представление о гидратации ионов. Явление гидратации трактуется им не как прочное связывание определенного числа молекул воды, а как действие ионов на тепловое движение ближайших к ним молекул раствора. Он различает два [c.274]

Велики относительные флуктуации параметров малых систем. Поэтому задание средних недостаточно для описания поведения малой системы. С наибольшей наглядностью обнаруживается наличие флуктуаций в малых объемах на примере броуновского движения. Движение броуновской частицы — результат того, что удары о нее молекул раствора не компенсируются полностью в каждый момент времени, хотя средняя по времени равнодействующая сил равна нулю. [c.128]

Более сложная ситуация складывается при рассмотрении молекулы, состоящей как из высокополярной, так и неполярной части. В полярных растворителях, таких, как вода, растворитель будет взаимодействовать (сольватировать) с полярным участком, приводя к тому, что эта часть молекулы растворится, в то время как слабое взаимодействие вещество — растворитель приведет к исключению неполярного фрагмента молекулы из среды растворителя. Такие вещества в данных условиях склонны образовывать группы, называемые мицеллами, в которых неполярные концы молекул вещества собираются вместе, тогда [c.337]

Лиофобные коллоиды и растворы ВМС отличаются также и по структуре частиц, составляющих дисперсную фазу. Для лиофобных частиц характерной единицей структуры является м и-целла, представляющая собой сложный многокомпонентный агрегат с переменным числом адсорбированных ионов или молекул. Растворы ВМС представляют собой истинные растворы. [c.294]

Следует обратить внимание, что осмотического давления в растворе не существует, оно проявляется только тогда, когда раствор отделяется от растворителя полупроницаемой перегородкой. Отмеченная аналогия между разбавленными растворами и идеальными газами является только результатом формальной приложимости законов термодинамики как к газам, так и к разбавленным растворам, Однако аналогия на этом и заканчивается, так как но строению и характеру движения молекул растворы сильно отличаются от газов. [c.190]

Полимеры вследствие большого размера их молекул растворяются медленно, и растворы, полученные таким образом, являются крайне вязкими [c.25]

О поверхность еще нерастворившегося вещества, снова притяги ваются к нему и входят в состав его кристаллов. Понятно, чтс выделение молекул из раствора будет идти тем быстрее, чем выш( их концентрация в растворе. А так как последняя по мере раствО рения вещества увеличивается, то, наконец, наступает такой момент, когда скорость растворения становится равной скорости кристаллизации. Тогда устанавливается динамическое равновесие, при котором в единицу времени столько же молекул растворяется, сколько и выделяется из раствора. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщен н ы м раствором. [c.214]

Когда чистая жидкость В находится в равновесии со своим паром, свободная энергия жидкого и парообразного вещества В должна быть одинаковой. Испарение и конденсация происходят с одинаковой скоростью. Если к жидкости добавляется небольшое количество нелет чего растворенного вещества А, свободная энергия или способность к испарению вещества В в растворе понижается, поскольку некоторая часть молекул раствора, достигающая поверхности раздела жидкости и газа, относится к веществу А, а не к В. Однако обратная тенденция, конденсация пара в жидкость, остается неизменной, потому что в паровой фазе отсутствуют молекулы типа А, которые могли бы помещать молекулам типа В конденсироваться. При постоянной температуре частота, с которой молекула жидкости достигает поверхности с достаточной кинетической энергией, чтобы перейти в паровую фазу, одинакова в чистом веществе Вив растворе, если считать, что раствор обладает идеальными свойствами (рис. 18-11). Однако предполагается, что растворенное вещество А является нелетучим. Поэтому не все молекулы, достигающие поверхности с указанной энергией, могут на самом деле покинуть жидкость. Если 1% молекул в растворе принадлежит к типу А, то давление пара В составит лишь 99% давления пара чистого вещества В. Это утверждение основано на законе Рауля [c.139]

Расчет числа соударений в жидкости. Анализ скорости гомогеннокаталит1 ческого процесса возможен при учете возможного числа соударений молекул растворе. Совершенно очевидно, что и в жидкой и в газовой фазах реакция прс текает при соударениях. Число соударений молекул в газовой фазе легко рассчи тать по молекуляр.нокинетической теории. Для числа г соударений молекул дву видов (А И В) в газовой фазе в единице объема имеем [c.132]

При замыкании в электролите двух обратимых электродов с разными потенциалами [(Уа)обр и (Ук)обр1 происходит перетекание электронов от более отрицательного электрода (анода) к менее отрицательному (или более положительному) электроду (катоду). Это перетекание электронов выравнивает значения потенциалов замкнутых электродов. Если бы при этом электродные процессы (анодный на аноде и катодный на катоде) не протекали, потенциалы электродов сравнялись бы и наступила бы полная поляризация. В действительности анодный и катодный электродные процессы продолжаются, препятствуя наступлению полной поляризации вследствие перетекания электронов с анода к катоду, т. е. действуют деполяризующие. Отсюда, в частности, происходит и название ионов и молекул раствора, обеспечивающих протекание катодного процесса — деполяризаторы. Однако из-за отставания электродных процессов от перетока электронов в гальваническом элементе (см. с. 192) потенциалы электродов изменяются (сближаются) и короткозамкнутая система, в конечном итоге, полностью заполяризовывается (см. с. 271, 282 и 287). [c.191]

Лиофильными принято называть такие коллоиды, частицы которых в большом количестве связывают молекулы дисперсионной среды, например некоторые мыла в водной среде. Сюда относили раньше и растворы высокомолекулярных органических соединений (белки, целлюлоза и ее эфиры, каучук, многие искусственно получаемые соединения). Однако, как показало изучение внутреннего строения и свойств таких систем, производившееся в недавнее время, и, в частности, работы В. А. Каргина, Добри и Флори, эти системы представляют собой истинные растворы, т. е. молекулярно-дисперсные, а не коллоидные системы. Они являются гомогенными системами. Характерные отличия их свойств от свойств других групп истинных растворов обусловливаются в основном сильным различием в величине частиц растворителя и растворенного вещества и строением этих частиц, представляющих собой очень длинные и гибкие молекулы (цепное строение). Переход их в раствор облегчается высокой степенью сольватации. Благодаря большому размеру молекул растворы этих веществ по многим свойствам являются близкими коллоидным растворам и образуют самостоятельную группу растворов — растворы высокомолекулярных соединений. Более детально свойства этих растворов будут рассмотрены в гл. XVII ( 244). [c.508]

Молярная доля выражается числом, показывающим, какую долю составляет число молекул растворенного вещесгва от обп1его числа молекул раствора. Молекулярный ялог(ен / — величина, в сто раз большая молярной доли. Очевидно, что сумма молярных долей раствореиного вещества и растворителя равна единице, а сумма молекулярных процентов того и другого равна сотне. Концент- [c.156]

Вант-Гоффа растворенное вещество при малых концентрациях его в растворе ведет себя как идеальный газ и потому имеет определен1юе парциальное давление, называемое о с м о т и ч е с к и м д а и-л е п п е м. Парциальное давление рас-творенного ьеи1,ества проявляется в ударах макромолекул о пористую перегородку н поверхностную пленку жидкости Как известно, парциальное давление паров растворителя над раствором и над чистым растворителем неодинаково. Поэтому при разделении раствора и растворителя пористой перегородкоГ молекулы раствори теля будут переходить через нее в раствор до тех пор, пока перешедшие частицы растворителя не создадут в раст]юре да1 -ления, равного осмотическому. [c.72]

На протяжении опыта происходит постепенное испарение растворителя, то ес ть количество связей между молекулами растворите. я и асфальтена постепенно уменьшается. По мере уменьшеьптя количества связей растворитель-асс )альтеп общее количество свободных ПМ1Д в системе растет, по прямой пропорциональности этой [c.119]

Точка пересечения термов может быть реализована лищь при классическом поведении медленной подсистемы. В противном случае уровень энергии, отвечающий точке пересечения, может оказаться запрещенным. Таким образом, при делении системы на быструю и медленную подсистемы необходимо выполнять условие, по которому медленная по/ч истема должна одновременно являться и классической подсистемой. Границей такого деления является величина кТ Н 4 10 частицы с частотами колебаний кТ П относят к медленной подсистеме, а с частотами кТ1Л — к быстрой. Рассмотренное разделенре электронов и молекул растворите ля удовлетворяет этим требованиям 10 4-10 << 10 . [c.304]

Электрохимия — раздел физической химии, в котором изучаются физико-химические свойства ионных систем (растворов, расплавов или твердых электролитов), а также явления, возникающие на границе двух фаз с участием заряженных частиц (ионов и электронов). В двухфазной электрохимической системе одна из фаз — чаще всего металл или полупроводник, другая — раствор или расплав электролита. В этом случае электрохимию определяют как науку, изучающую взаимодействие зарядов металла или полупроводника с ионами и молекулами раствора или расплава. Если система неравновесна, такое взаимодействие сопровождается возникновением в цепи, содержащей фазы, электрического тока. Учитывая это, дают еще более узкое определение электрохимии как науки, изучающей физико-химические процессы, сопровождающиеся появлением электрического тока или происходящие под действием на химические соединения электрического тока. [c.139]

Связь между значениями Гг для разных компонентов будет рассмотрена позже (в лекции 15), так как это требует введения определенных модельных представлений, выходяших за рамки термодинамики Гиббса. Здесь лишь отметим, что при Г <0, т. е. при недостатке компонента I вблизи поверхности, формула (14.10) дает К(,1<0 (индексы Г, с здесь и далее отброшены) в соответствии с отрицательным наклоном изотермы адсорбции компонента С при Гг = 0. Это отражает преобладание межмолекулярного взаимодействия молекул г с молекулами раствора по сравнению с их взаимодействием с адсорбентом. В жидкостной хроматографии практический интерес представляет разделение компонентов, для которых Гг>0 и /С , 1>0. [c.253]

Растворы мыл сравнительно легко обратимы. Разбавление раствора вызывает распад мицелл с образоваиием молекул. Растворы мыл хорошо стабилизируют коллоидные (ультрамикродисперсные) и вообще дисперсные системы в водной и углеводородной средах. Молекулы мыл дифильны, а следовательно, поверхностно-активны и адсорбируются на паверхности частиц дисперсной фазы и способны к образованию сплошных мицеллярных слоев. Это определяет защиту частиц дисперсной фазы при их столкновении от коалесцанции и коагуляции. [c.264]

С химической поляризацией познакомимся на примере электролиза водного раствора N32804 с платиновыми электродами. В растворе сульфата натрия потенциал платины определяется возможностью адсорбции на ее поверхности ионов и молекул раствора и одинаков для обоих электродов. Если к электродам приложить небольшую разность потенциалов от внешнего источника тока, а затем постепенно ее увеличивать, то с помощью приборов можно зафиксировать изменение силы тока в цепи в зависимости от приложенного напряжения (рис. 64). Пока не будет достигнуто напряжение разложения Ер , ток в цепи увеличивается очень медленно. Это объясняется тем, что катодный и анодный процессы [c.211]

Такой близкой родственност1[ слоя стабилизатора и дисперсионной среды отвечают малые значения А. Действительно, образование на поверхности частнц сильно сольватированного (пропитанного средой) слоя стабилизатора, состоящего преимущественно из молекул растворите.(1я (например, слоя желатины на поверхности частиц эмульсии масло— вода), приводит к тому, что объемы, которые вносят основной вклад в энергию притяжения частиц, т. е. непосредственно примыкающие к зоне контакта, включают главным образом этот сольватированный слой (рис. 1Х-12). Если константа Гамахера сольватированного слоя стабилизатора Аз близка к значеник константы Г амакера среды Аг, то величина сложной константы Гамакера А 2з [c.318]

Растворители с большой диэлектрической постоянной, например вода, ледяная уксусная кислота, этиловый спирт, способствуют протоканпю реакций по ионному механизму. Но л их присутствии д-комплекс может присоединять молекулу раствори-тедя, после чего следует стабилизация комплекса с отщепленном Н н образованием, JiairpiiM p, галогенгидр ша или его эфира. [c.93]

Осмосом называется явление прония-новения раствЬригеля в раствор через полупроницаемую перегородку (мембрану), т. е, через такую перегородку, которая проницаема для молекул раствори теля и непроницаема для молекул растворенного вещества, в частности, для больших молекул полимеров. [c.354]