Холла процесс,

Напишите суммарное уравнение реакции производства алюминия в процессе Холла. Сколько молей электронов необходимо для получения 1,0 кг алюминия [c.536]

Затем алюминий готовили действием натрия на расплавленную смесь солей Al lз Na l. Алюминий оказался дорогой и не мог найти широкого использования, и только после открытия электролитического способа его получения производство начало сильно развиваться. Электролитический способ получения алюминия, предложенный в 1886 г. почти одновременно Эру во Франции и Холлом в США, заключался в электролизе оксида алюминия, растворенного в расплавленном криолите. Процесс осуществляют в таких условиях, что алюминий осаждается в нижней части электролизера на катоде, изготовленном из подовых угольных блоков, покрывая которые, он уже сам становится катодом. Графитовые аноды располагаются вдоль поверхности катода. [c.273]

Сколько граммов алюминия можно получить при помощи процесса Холла за время, в течение которого масса угольного анода уменьшится на 1,50 кг [c.239]

Для развития и использования открытого им процесса была основана Американская Алюминиевая Компания. По другую сторону Атлантики — во Франции — другой молодой человек был одержим аналогичной проблемой Эру (23 года) пришел к тем же результатам, что и Холл. Электролитическая ячейка, используемая на алюминиевых заводах, носит название ячейки Холла — Эру. Производство алюминия требует больших затрат электроэнергии. Для получения 1 т металла необходимо 15000 кВт-ч, а расход графитовых электродов составляет 0,7 т. [c.405]

Построение кривой распределения по молекулярным весам можно осуш,ествить несколькими способами. Если полимер разделен на фракции, достаточно гомогенные по отношению к молекулярному весу, то распределение по молекулярным весам можно получить следующим способом, описанным Холлом [91]. (Теория процесса фракционирования описана в разделе III.) [c.9]

С другой стороны, было показано, что если использовать методы модифицирования, повышающие содержание протонных центров, такие, как увеличение глубины декатионирования, степени обмена натрия на кальций или содержания добавок HjO, то активность цеолитов возрастает. С учетом всех этих данных Холл и сотр. пришли к выводу, что в процессе изомеризации происходит образование бшо -бутил-катиона и через этот карбониевый ион путем последовательного присоединения и отщепления протона могут осуществляться взаимные превращения всех изомеров бутена. [c.69]

Для преодоления затруднений, возникающих при осуществлении процесса с псевдоожиженным железным катализатором, возможен и другой путь — разработка высокоактивных катализаторов, способных работать при относительно низких температурах, когда скорость отложения углерода еще очень мала. Такой катализатор разработан Андерсоном [2] и испытан Холлом [9J в псевдоожиженном слое. Холл сообщает, что азотированные железные катализаторы Андерсона могут с успехом применяться при низком соотношении Hg СО в исходном газе. Они работают при относительно низких температурах и позволяют получать продукт, почти свтэбодный от парафина. [c.531]

Другие ранние нефтепереработчики, среди них Холл [13], Ритман [24], Гринстрит [12] и Рамаж [23], пытались проводить крекинг исключительно в паровой фазе. Для этого они использовали предельно возможное низкое давление при соответственно высокой температуре. Парофазный крекинг-процесс происходил обычно в обогреваемых трубах, которые соединены либо параллельно, либо последовательно, образуя длинный змеевик. [c.30]

Дополнительным доказательством в пользу радикально-ценного механизма процесса явилось торможение реакции при добавке окиси азота Представления о радикальном механизме имеют, по-видимому, общий характер. С их помощью, например, легко понять результат одной из ранних работ Холла который из гидрогенизата нафтолов выделил ди-Р-нафтиловый эфир, оба динафтиленоксида и Р-динафтил (см. реакции 7, 8 на стр. 197). [c.198]

Наиболее изученной явкчется кинетика гидрогеиолиза сорбита. Кларк [7] указывает, что этот процесс во многих случаях подчиняется уравнению реакции первого порядка. Порядок реакции отличается от первого лишь при больших давлениях водорода, когда, по мнению Кларка, скорость гидрогеиолиза сорбита снижается из-за вытеснения его с поверхности катализатора водородом. Необходимо отметить, что в той же лаборатории Холл 6] наблюдал для гидрогеиолиза ксилита противоположную зависимость от давления с увеличением давления скорость гидрогеноли-за ксилита и выход из него глицерина возрастали. Предположение [c.128]

Обсуждая электролиз расплавленного Na l или растворов Na l, мы считали электроды инертными. Это означает, что сами электроды в процессе электролиза не вступают в реакцию, а просто служат поверхностями, на которых происходят окисление и восстановление. Однако в электролитическом процессе получения алюминия по методу Холла анод вступает в реакцию (19.40). Следовательно, электродные реакции включают не только окисление и восстановление растворителя и растворенных веществ, но и самих электродов. При электролизе водных растворов на металлических электродах электрод окисляется, если его окислительный потенциал выше потенциала воды. Например, медь окисляется легче, чем вода [c.225]

Воздействуя на кристаллографическую структуру такого неграфитирующегося материала давлением в процессе карбонизации, Котосо-нов A. . с сотр. графитировали этот материал. Характер изменения коэффициента Холла этих образцов от температуры обработки приблизился к таковому для графитирующихся образцов. [c.95]

Настоящую революцию в металлургии алюминия совершили Ч. Холл в США и П. Эру во Франции, которые независимо друг от друга в 1886 г. открыли способ получения алюминия путем электролиза расплава глинозема AI2O3 в криолите NagAlFe с содержением 6—8% глинозема при температуре 950 °С. При этом сам жидкий алюминий является катодом и собирается на дне ванны, в то время как угольный анод, вертикально опущенный в расплав, выгорает до смеси оксидов углерода. По представлениям П. П. Федотьева при этом протекают следующие процессы [c.40]

Широкое развитие крекинг-процесса в промышленных масштабах началось в США только с 1916 г. [1]. Первыми заводскими крекинг—системами здесь стали жидкофазнью системы Бартона, Коста, Даббса, Кросса, Холмс—Мэнли, Флэминга, Льюиса и другие. В период 1916-1920 гг. промышленное применение получили парофязные крекинга-системы Холла, Нокса, [c.35]

Алюминий можно считать сравнительно молодым конструкционным материалом Небольшое количество этого элемента впервые было получено в 1825 г. в Дании Хансов Кристианом Ерстедом. С 1855 г. его получали путем восстановления натрием (способ Сент-Клер Девиля), и он был так дорог, что при дворе Наполеона III алюминиевая посудг заменяла золотую. Лишь в 1886 г. француз Эроль и американец Холл независимо друг м друга изобрели современный процесс производства алюминия. В начале XX века он был еще довольно редким металлом, а сегодня принадлежит к числу наиболее употребительных. Как в чистом виде, так и в сплавах с другими металлами алюминий находит весьма важные и многочисленные применения [c.122]

Алюминий получают из А12О3 с помощью процесса Холла, подвергая электролизу раствор глинозема в расплавленном криолите КазА1Ре. Устойчивость фторокомплекса алюминия намного выше, чем у оксида, но все же он частично разлагается и должен добавляться в раствор. По существу в электролизере с угольными анодами происходит электролиз А12О3, и результирующее химическое превращение можно приближенно описать уравнением [c.448]

Кислотно-каталитическое превращение этой гидроперекиси ириводит к получению фенола и ацетона и поэтому может иметь практическое значение. Вследствие этого проводились весьма интенсивные исследования, направленные на повышение эффективности как получения, так и разложения гидроперекиси. Результатом этих работ явился ряд патентов по окислению кумола в эмульсии и в гомогенной фазе , и во многих странах широкое распространение получило производство фенола через кумол. Этот процесс был описан Хоком и Kpoифoм и о ием будет еще упомянуто в дальнейшем. Впоследствии было разработано много вариантов стадии окисления, особенно это касается предварительной обработки углеводорода и изменения условий окисления (температуры, времени, добавления инициаторов, стабилизаторов и т. д.). Получение гидроперекиси изопроиилбен-зола было описано Армстронгом, Холлом и Куином (эмульсионный метод) детально было рассмотрено также аутоокисление кумола в присутствии соединений металлов . [c.108]

Детали синтеза алмазов, получаемых Дженерал электрик , содержались в секрете в течение многих лет, однако сейчас процесс описан в серии статей [22, 23]. Холл был разочарован как наложенным правительством режимом секретности, так и расстройством планов и финансовых дел компании и в сентябре 1955 г. перешел в университет Янг Бригем, где занимает сейчас престижную должность ведущего профессора химии. [c.74]

Литературные данные по применению препятствий , способствующих более спокойному псевдоожижению, весьма скудны. Уже на самых ранних стадиях изучения псевдоожиженных систем было обнаружено, что вставки (сетки или решетки, размещенные внутри псевдоожиженного слоя) способствуют разрушению пузырей и, следовательно, более спокойному течению процесса. Весьма показательный пример в этом отношении приводят Холл и Крамли [33], наблюдавшие спокойное псевдоожижение в слое высотой более 2 м и диаметром 25 мм . Вставки представляли собой стальные сетки 10 меш (просвет около 1,5 мм), слегка выгнутые в направлении газового потока и укрепленные с интервалом 50 мм на протянутой по оси сосуда вертикальной проволоке. Вставки такого типа препятствуют коалесценции пузырей по всей высоте слоя и исключают поршнеобразование, наблюдаемое в таком слое при отсутствии вставок. [c.23]

Довольно подробно изучена адсорбция кислорода на серебре [93]. Установлено, что уже при 0° на серебре наблюдается хемосорбция кислорода, скорость которой возрастает с температурой. Бентон и Дрейк [93] определили, что энергия активации хемосорбции равна 12,7 ккал/молъ, а энергия активации десорбции — 28,4 ккал/молъ. Чэпмен и Холл [98] нашли, что кислород на поверхности серебра образует соединения с различной прочностью связи. Файнштейн [117] показал, что кислород, адсорбированный при —132°, образует прочную пленку на серебре, более подвижную, чем нри повышенной температуре. Данные исследований Веселовского [102] и Ракова [103] также указывают на различную прочность связи кислорода с серебром. В результате более поздних исследований [99] адсорбции кислорода на серебряном катализаторе установлено, что энергия активации адсорбции меняется по мере заполнения и что кинетика процесса подчиняется уравнению Рогин-ского-Зельдовича, характерному для неоднородных поверхностей. [c.35]

Над этими катализаторами параллельно реакции синтеза протекает реакция конверсии окиси углерода водяными парами, образующимися в процессе синтеза. Недостаток окиои углерода приводит к окислению катализатора образующимися водяными парами и к потере его активности. Для того чтобы управлять процессом синтеза над железными катализаторами, необходимо было изучить физико-химические закономерности процесса и разработать методы приготовления активных катализаторов. Только в последнее время в результате работ Кельбеля, Сторча, Андерсона, Холла, А. Н. Башкирова с сотрудниками и И. Б. Рапопорта с рядом сотрудников и др. удалось (частично) получить активные и стабильные в длительной работе катализаторы. [c.382]

Лефтин и Холл [83] нашли, что конечный спектр чувствителен к заполнению поверхности, к старению, а также к содержанию воды в катализаторе. Используя полностью стеклянную ячейку, в которой катализатор и реагент находились в отдельных отсеках, разделенных тонкой стеклянной мембраной, можно было проследить за спектральными изменениями, которые сопровождали увеличение степени заполнения поверхности. При малых заполнениях поверхности наблюдалась только полоса при 4230 А (ион карбония) (рис. 38). Скорость роста интенсивности этой полосы падала со временем, тогда как по мере адсорбции начинала появляться полоса при 6050 А и скорость ее образования возрастала и в конце концов превысила интенсивность полосы при 4230 А. В присутствии избытка реагента полосы не разрешались, что свидетельствует о протекании вторичных процессов, например димеризации. Полоса поглощения иона карбония при добавлении паров воды обратимо исчезала (рис. 39) таким же образом, как это было отмечено ранее в случае иона трифенилкарбония. С другой стороны, полоса при 6050 А, относительно нечувствительная к воде, необратимо исчезала при добавлении аммиака. Эти результаты дают возможность предположить, что а)обе полосы связаны с поверхностными кислотными центрами и б) эти кислотные центры отличаются по силе. Адсорбция ДФЭ на более сильных кислотных центрах с образованием иона карбония будет протекать в первую очередь, а эти центры могут реагировать со слабым основанием типа воды. Когда значительная часть этих центров оказывается занятой, будет преобладать адсорбция на более слабых кислотных центрах с образованием адсорбированной формы, которой отвечает полоса при 6050 А. Эти центры, будучи нечувствительными к воде, могут реагировать с более сильным основанием типа аммиака. [c.79]

Читателя, безусловно, заинтересует и глава 6 "Релаксационные методы исследования быстрых процессов в растворах электролитов". Хорошо известна информативность этих методов при изучении кинетики быстрых электродных процессов, но их использование для исследования гомогенных процессов связано с большими трудностями. Однако в последние десятилетия в этой области были достигнуты впечатляющие успехи, и автор главы (Г. Черлинский) отразил их в своем обзоре. Сжимаемость жидкости можно определить по скорости ультразвука, а изучение дисперсии скорости позволяет изучить релаксационные явления. Этим вопросам посвящен завершающий книгу обзор К, Холла и Э. Егера. После краткого введения авторы под- [c.7]

Ниже рассмотрен в основных чертах процесс фракционирования в соответствии с трактовкой, разработанной Флори [64]. Теоретические вопросы более подробно рассмотрели Томпа [206], Флори [64] и Шульц [186], а детальное обсуждение методов можно найти в обзорах Крэга и Хамершлага [45] и Холла [91]. [c.12]

Концепция стереоселективности, выраженная правилами отбора Вудворда—Гоффмана, была применена для других взаимодействующих систем. Гоффман и Вудворд распространили основную концепцию [уравнение (2) ] на проблему 5н5о-з/сзо-селективности в реакциях Дильса—Альдера, рассматривая взаимодействие как трехцентровое по отношению как к диену, так и диенофилу [7, 8]. Герндон и Холл обратили внимание на возможное различие в интегралах взаимодействия для эндо- и жзо-процессов [74]. [c.34]

Дальнейшее развитие теории распространения пламени. Характерные черты современного развития теории распространения пламени наиболее отчетливо выступают при рассмотрении данных, относящихся к отдельным пламенам. В качестве одного из таких пламен рассмотрим пламя взрывного разложения гидразина МгН4. Маррей и Холл [962] предприняли попытку вычислить нормальную скорость этого пламени на основе теории Зельдовича и Франк-Каменецкого и кинетики реакции. Согласно измерениям Шварца [1199], произведенным в интервале температур 620—780° (" при давлении в несколько миллиметров ртутного столба, разложение паров гидразина следует мономолекулярному закону с константой скорости, равной к = А - 10 е Допуская, что лимитирующей стадией реакции в зоне горения является мономолекулярный процесс [c.608]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология