Множитель

Находим значение множителя по табл. 3, При пользовании таблицей нуж-10 иметь в виду, что в ней вместо числа определений даны величины К, которые la единицу меньше п К — п—1, Если задаться надежностью а = 0,95 (что [c.56]

Множитель 100, служащий для пересчета результата анализа в проценты, является числом точным, и потому число значащих цифр его учитывать не приходится. [c.60]

Из приведенных примеров видно, что вычисляемое количество определяемого вещества (или элемента) х выражается произведением двух множителей. Один из них, найденная при анализе масс.) осадка (а), является величиной переменной, зависящей от величины взятой навески. Наоборот, другой множитель, именно отношение молекулярного (атомного) веса определяемого вещества (элемента) к молекулярному весу осадка (весовой формы), от навески не зависит и представляет собой величину постоянную, которую можно вычислить раз навсегда для всех подобных анализов. Ее называют аналитическим множителем или фактором пересчета и обозначают через F. Следовательно [c.155]

Определено Получено Множитель 504 ВаЗО, 0,04116 [c.169]

То же утверждение можно выразить в другой форме строки матрицы, составленной из стехиометрических коэффициентов должны быть линейно независимы, или ранг этой матрицы должен равняться R. Критерий (II.8) далее окажется весьма полезным нри выборе минимального числа уравнений, полностью описывающих химический процесс. Однако для практической проверки независимости реакций он не очень удобен. Может случиться, что нетривиальный набор множителей не найден из-за нашего неумения, а не потому, что его действительно не существует. [c.19]

Из приведенных выражений видно, как видоизменяются константы скорости реакций, которые умножаются на дополнительные факторы, зависящие от температуры и давления. Из уравнения (IV.57) ясно, что при р > О и а <0 скорость реакции увеличивается с ростом давления, вследствие увеличения множителя перед квадратными скобками и благоприятного сдвига равновесия реакции. [c.83]

А, Л —предэкспоненциальный множитель в законе Аррениуса. [c.86]

А = /1/Л —предэкспоненциальный множитель в константе равновесия. к, fe —константы скорости прямой и обратной реакции. [c.86]

Концентрация входит в эту систему как общий множитель в правой части всех уравнений. Если ввести величину, выполняющую функцию времени, соотношением [c.111]

Это утверждение правильно при t = О, когда (0) = и оно останется правильным для любого момента времени, если только система уравнений типа (VII.3) эквивалентна уравнению для единственной переменной Чтобы убедиться в этом, достаточно подставить уравнение (VII.6) в формулу (VII.3). Тогда величина будет множителем при каждом члене уравнения, а так как она не равна нулю, то ее можно сократить. В результате получим [c.152]

Весовые множители вводятся в выражение (2.11) дая [c.19]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Конечно, вычисление можно сделать и иначе, а именно поль-зуяс) таблицей факторов пересчета (множителей) Р, в которой находят следующие данные [c.169]

Для определения содержания металлического алюминия в бронзе прежде всего на.ходят титриметрическим методом содержание в ней железа. Затем железо н алюминий осаждают прибавлением аммиака и, прокалив полученный осадок, находят суммарную массу Ре Оз + AI2O3, Из полученных данных вычисляют содержание алюминия следующим образом. Найденную массу Fe, умноженную на 1,4297, вычитают из массы РваОз + АЬОз и полученную разность умножают на 0,5293. Какое значение имеют в данном случае множители 1,4297 и 0,5293 [c.191]

Большие значения этих величин выражают в кратных и Д( ль-Т1ЫХ единицах. Для образования десятичных кратных и дольных единиц применяют следующие множители н приставки [c.12]

Физический смысл этого эмпирического множителя, называемого изотопическим фактором, оставался до создания теории электролитической диссоциации совершенно неясным. По теории Аррениуса изоторн1ческий фактор появляется как естественный рез) Л1>-тат электролитической диссоциации, увеличивающей общее число частиц растворенного вещества. Изотонический фактор должен быть поэтому функцией степени электро-пнтической диссоциации. Действительно, пусть молекула электролита распадается при диссоциации на V ионов, тогда прн степени диссоциации а истинное число часгиц, определяемое произведением 1с (где с —. молярная коицеитрацня электролита), равно [c.37]

Реальные системы отличаются от идеальных прежде всего тем, что в них проявляются силы Езапмодействия между частица-мн. Активности частиц отражают то взаимодействие и могут быть представлены в виде произведения концентрации иа некоторый множитель /,—так называемый коэффициент активности [c.74]

Коэффициенты активности можно найти, сравнивая аналитические концентрации с теми величинами, которые следует иодставлять в уравнения для растворов электролитов, для tofo чтобы получить соответствие уравиений с опытом. Необходимо иметь в виду, что характер взаимодействия и связанный с ним поправочный множитель зависят от того, находится лн раствор электролита в равновесии, иод действие.м внешнего электрического поля, или же в состоянии еш,е не установившегося рав ювесия, когда его состав не везде одинаков. Коэффициенты активности характеризуют силы взаимодействия в условиях равиовесня. Поэтому для их расчета следует пользоваться результатами измерений, проведенных в растворах, находящихся в состоянии равновесия, Этому условию отвечают данные по определению величии осмотического давления, температур кипения и затвердевания, э.д.с. и т. д. [c.79]

Все уравнения второго прпближеппя отличаются от соответствующих уравнепии первого приближения па множитель 1/(1+а /). [c.92]

Отличие процесса диффузии от ироцессоп электропроводности и равновесного состояния электролита должно проявляться, следовательно, в характере спой-ственного ему межионного взаимодействия. ]5ыло бы неправильно поэтому при рассмотрении диффузии использовать в качестве поправочного множителя коэффициент активности / или коэффициент электропроводности. Здесь необходимо ввести специальный коэффициент в, учитывающий силы межионного взаимодействия именно при процессе диффузии. Его можно назвать диффузионным коэффициентом, и определить из уравнения [c.145]

Если учесть, что во втором слагаемом подлогарифмического выражения множитель перед плотностью тока не зависит от ес значения и для данной электродной реак г,ии и температуры является [c.305]

Используя электродные балансы, можно вывести уравнения, передающие связь между диффузионным перенапряжением и плотностью тока и для более сложных электродных реакций. Для каждого -го участника электродной реакции получается выражение, аналогичное (15.22), причем, как следует нз общего уравнения диф-фЗ зионного перенапряжения (15.8), подлотарифмическое выражение будет входить в искомое уравнение в степени Vi, отвечающей стехиометрическому множителю данного вида частиц, т. е. в общем случае [c.306]

Стехиометрическое число V, по Гориучи (1948), предложившему это понятие, показывает, сколько раз должен совершиться элементарный акт, определяющий скорость суммарной электродной реакции для того, чтобы образовался ее конечный продукт. Таким образом, если общий заряд, переносимый в ходе электродной реакции, равен п, то за один элементарный акт, отвечающий данной замедленной стадии, будет перенесен заряд, равный величине n/v. При малых отклонениях от равновесия для любой стадии, прямое н обратное течение которой связано с экспоненциальным множителем, содержащим энергию активации, справедливо уравнение типа (17.24) [c.370]

Теория замедленной рекомбинации была обобщерга в работах Гориучи с сотр. (1936—1938), И. И. Кобозева с сотр. (1937—1946), М. И. Темкина (1941) и др. Из этих работ следует, что учет неоднородности поверхности и сил взаимодействия между адсорбированными атомами приводит к пояЕлению в предлогарифмнческом коэффициенте уравнения (19.31) множителя 1/ 3. Фактор р можно рассматривать как величину, характеризующую природу адсорбции водородных атомов и отражающую тип изотермы адсорбции. [c.410]

N02 "Ь Оз — N205 = О и имеет первый порядок по N205. Так как стехиометрическое уравнение определено с точностью до произвольного множителя, его всегда можно занисать таким образом, чтобы оно отражало молекулярность или порядок реакции. При исследовании элементарных стадий, составляющих механизм реакции, предполагается, что концентрации исходных веществ должны появляться только в выражении [c.84]

Упражнение IV.22. Исследуйте размерность константы скоростп и ее нред-экспоненциального множителя для реакций различного порядка. [c.85]

А — предэкспоненциальный множитель в уравненип Аррениуса. [c.250]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.0 ]

Химическая кинетика и катализ 1974 (1974) -- [ c.193 , c.194 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.6 , c.165 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология