Концентрация раствора массовая

Раствор серной кислоты имеет концентрацию 577 г/л. Плотность раствора 1,335 г/см . Вычислить а) концентрацию в массовых долях б) молярность и моляльность в) содержание серной кислоты в растворе в молярных долях (%). [c.79]

Температура кипения водного раствора сахарозы С12Н22О11 равна 101,4 °С, Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор [c.122]

Существуют различные способы численного выражения концентрации растворов массовая доля растворенного вещества, молярная доля, молярная, моляльная, нормальная концентрации и др. [c.140]

Иногда концентрацию раствора выражают в массовых или объемных долях в процентах, а вместо е используют удельный показатель поглощения численно равный оптической плотности 1 %-ного [c.245]

Концентрация - это отношение массы растворенного вещества к объему раствора (массовая концентрация) или отношение количества вещества к объему раствора (молярная концентрация). Единицами этих концентраций служат соответственно г/л и моль/л. В аналитической практике используются также норма.чь-ная, или эквивалентная концентрация, равная отношению количества эквивалента вещества к с ему раствора. Единицей этой концентрации является моль/л. [c.247]

Способы выражения концентрации растворов. Содержание растворенного вещества в определенном массовом или объемном количестве раствора (иногда растворителя) называют концентрацией раствора. Существуют различные способы выражения концентрации молярность М — число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора, [c.146]

Концентрация - это один из способов выражения состава раствора. Кроме того состав раствора выражают через безразмерные относительные величины - доли. Объемная доля - отношение объема растворенного вещества к объему раствора массовая доля - отношение массы растворенного вещества к объему раствора мольная доля - отношение количества растворенного вещества (число молей) к суммарному количеству всех компонентов раствора. Эти величины выражают в долях единицы или в процентах. [c.247]

При расчете необходимых соотношений двух растворов известной концентрации (в массовых или молярных процентах) для получения нового раствора заданной концентрации используют уравнение смешивания [c.112]

Растворы. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры, давления, природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов массовая доля, мольная доля, молярная концентрация. Твердые растворы. Сплавы. [c.501]

Смешиваемые растворы можно измерять в объемных или массовых частях в зависимости от того, в объемных или массовых процентах выражают концентрацию растворов. [c.50]

Растворили 66,8 г серной кислоты в 133,2 г воды. Плотность полученного раствора равна 1,25 г/см . Определить а) молярную концентрацию б) эквивалентную концентрацию в) массовую долю серной кислоты в растворе. [c.59]

Подобно молярной, удельная рефракция смесей тоже аддитивна рефракция смеси равна сумме удельных рефракций составляющих смесь веществ, умноженных на массовую долю вещества. Этим часто пользуются для определений концентрации растворов. [c.319]

Массовая и молярная доли. Для различных практических расчетов в химии широко используются внесистемные единицы, характеризующие концентрацию раствора,— массовая и молярная доли. [c.64]

Нужно напомнить з щимся, что существуют два основных способа выражения концентрации растворов — массовая концентрация (количество вещества, находящееся в определенной массе раствора, например в 1 кг или 100 г) и объемная концентрация (количество вещества, находящееся в определенном объеме раствора, например в 1 л или в 1 мл). [c.60]

Х2 — конечная концентрация раствора (массовые доли). [c.111]

Известно, что такие процессы зависят от концентрации раствора, массового соотношения жидкой фазы и катионита и содержания связанной воды в твердой фазе. Анализ опытных данных с Са-катионитом различной влажности и растворами щелочных хлоридов (0,5—3,0 г-экв/кг) применительно к соответствующим тройным системам позволил установить два направления в смещении состава равновесных состояний. [c.85]

Концентрация растворенного вещества может быть выражена в разных единицах количеством вещества (моль) в 1 л раствора (моль/л), числом граммов вещества в 1 л раствора (г/л), числом граммов вещества в 100 г раствора (массовая доля или процентное содержание) и т. д. В СИ моль является основной единицей количества вещества. [c.23]

Аппараты периодического действия. При расчете аппаратов периодического действия будем предполагать, что раствор поступает в аппарат с постоянным массовым расходом (в кг/ч), который существенно не меняется по длине аппарата, и концентрация раствора в каждый момент времени одинакова во всех точках системы. Введем обозначения [c.235]

Однако для описания массовой кристаллизации одного реку-рентного соотношения (1.519) недостаточно. Связано это с изменением концентрации раствора во времени. Последнее можно учесть, если вероятности перехода приписать некоторую оценку Оценка гпц характеризует изменение массы кристалла при его переходе из состояния I в состояние /. Множество оценок образует матрицу оценок М с элементами m y Таким образом, марковский процесс роста кристаллов порождает последовательность оценок М(т), которые соответствуют переходам кристаллизуемой системы из одного состояния в другое [c.135]

Зона нагрева находится в греющих трубках 4 (см. рис. 2.10). Так как в греющих трубках раствор испытывает дополнительное давление столба жидкости, находящейся в подъемной трубе, то будем считать, что в этой зоне парообразования не происходит (так практически и ведется процесс). Тогда концентрация и массовый расход маточного раствора не претерпят изменения, а изменение температуры на локальном участке трубы описывается уравнением [c.204]

Способы выражения концентраций двухкомпонентных растворов массовое соотношение [c.172]

Энергопотребление при производстве различных видов растворимых порошков колеблется в широких пределах в зависимости от исходной концентрации раствора, прямого или косвенного процесса сушки, типа и эффективности сушильного оборудования. Для порошка растворимого кофе, получаемого посредством прямой сушки, расход тепла составляет около 16 747 кДж/кг. Использование косвенной сушки нагретым воздухом увеличивает его расход до 20 935 кДж/кг, а при нагреве воздуха с помощью паровых змеевиков — до 29 309 кДж/кг. Энергопотребление (в кДж/кг) при производстве порошкового молока и бульонов значительно ниже, но в большой степени зависит от массовой доли твердых компонентов в растворе 45 % — 5400, 42 % — 6071, 45 % —6615. [c.271]

Материальный баланс смеси А кг раствора с концентрацией Ха (массовая доля) и В кг раствора с концентрацией Хд [c.377]

Например, применяя данный титрованный раствор для массовых определений какого-либо элемента, целесообразно концентрацию раствора подобрать так, чтобы 1 мл этого раствора С(Ютветствовал точно 0,01 г или 0,001 г и т. д. определяемого вещества. Тогда по затраченному при титровании объему раствора можно непосредственно, без каких бы то ни было вычислений находить весовое количество определяемого вещества в граммах. [c.215]

Наиболее употребительным способом измерения концентраций в термодинамике растворов является способ, основанный на представлении о молярных долях [см. уравнения (1.1) и (1.2)]. В разбавленных растворах различные единицы концентрации пропорциональны друг другу. Заметим, что в случае пересчета объемных единиц концентрации на массовые или молярные и наоборот необходимо знать плотность раствора. [c.301]

Выражая концентрации в массовых процентах и считая растворы С в железе и РеО в шлаке разбавленными, найдем, что при равновесии [c.98]

Поскольку при приготовлении раствора исследователь отбирает определенную массу вещества, т. е. фактически готовит раствор определенной массовой концентрации, существенно уметь выражать мольные доли и молярные концентрации через массовую концентрацию. Выведем соответствующие соотношения. Пусть массовая концентрация растворенного вещества равна д (для простоты ограничимся рассмотрением двухкомпонентной системы). Тогда 1 г раствора по определению содержит г растворенного вещества и (1 — ) г растворителя. Обозначим молекулярную массу растворителя и растворенного вещества соответственно как М1 и М 2. Тогда число молей растворенного вещества в 1 г раствора составит g/M 2, а число молей раст- [c.140]

Массу компонента, приходящуюся на единицу массы раствора, называют массовой концентрацией компонента. Часто ее выражают в процентах, т. е. говорят о массе вещества, приходящейся на 100 единиц массы раствора. Массовой концентрацией состав раствора описывают, если знание числа молекул компонента несущественно либо неизвестна молекулярная масса компонента. Последнее об- [c.159]

По содержанию растворенного вещества растворы относятся к концентрированным, когда количество растворенного вещества сравнимо с количеством растворителя, и разбавленные, когда количество растворенного вещества невелико. Концентрация растворов выражается в массовых, атомных или мольных процентах, в молях на литр раствора (молярность с), в молях на 1000 г растворителя (моляльность т) и т. д. [c.79]

Выражение концентрации раствора NH4S N через титр ио серебру удобно потому, что этим раствором пользуются для массовых определений серебра в его солях и сплавах. Сплавы серебра предварительно растворяют в HNO3 и полученный раствор титруют NHiS N. [c.331]

Числом молей растворенного вещества, приходящихся на 1000 г растворителя. Концентрация, выраженная этим способом, называется мольно-массовой концентрацией илн м о л я л ь и о стью и обозначается буквой т. Так, 2т H2SO4 означает раствор серной кислоты, в котором на 1000 г воды приходится два моля H2SO4. Мольно-массовая концентрация раствора, в отличие от его молярности, не изменяется при изменении температуры. [c.214]

Массовая доля МЭА в растворе амина не долн>-на привышать 20%, ДЭА — 30%. Оптимальной является 15%-ная или 20%-ная концентрация раствора соответствеипо. [c.270]

Решение. Моляльность, или мольно-массовая концентрация раствора — это отношение количества вещества растворен- [c.70]

Из сказанного ясно, что указание на то, что имеется 1 н. раствор кислоты, не всегда однозначно дает возможность узнать содержание кислоты в этом растворе и понять, как при готовить раствор, соответствующий этой концентрации. Во избежание разночтений концентрацию титранта следует выражать в виде частного в соответствии с уравнением (31а), например Сндзо =0,1/2 моль/дм . Из такой записи следуют однозначные выводы а) для приготовления раствора нужно растворить 0,05 моль Н2804 в 1000 см воды б) эквивалентная концентрация раствора кислоты Сэ = 0,1 моль/дм , т. е. раствор де-цинормальный (0,1 н.) в) стехиометрический коэффициент серной кислоты в предполагаемом титровании 2=2. Следует помнить, что концентрация растворов титрантов в объемном анализе зависит также от температуры (массовая единица моль/дм 1). [c.118]

Пример 3. Определите молярного концентрацию раствора с массовой допей пофоксида натрия 0,2, плогность которого равна 1,22 г/мл. [c.3]

Массу компонента, приходящуюся на единицу массы раствора, называют массовой концентрацией компонента. Часто ее выражайт в процентах, т. е. говорят о массе вещества, приходящейся на 100 единиц массы раствора. Массовой концентрацией состав раствора описывают, если знание числа молекул компонента несущественно, либо неизвестна молекулярная масса компонента. Последнее обстоятельство не мешает, естественно, взять, скажем, с помощью весов, определенную массу вещества и смешать его с определенным количеством другого компонента (или другйх компонентов). [c.140]

Итак, полимеры в вязкотекучем состоянии являются высоковяз-кими жидкостями, в которых наряду с течением развиваются значительные эластические деформации. Если полимер имеет узкое молекулярно-массовое распределение, то несмотря на проявление эластичности он течет как ньютоновская жидкость. При широком молекулярно-массовом распределении в полимере развивается значительная аномалия вязкости — зависимость вязкости от напряжения и скорости сдвига. При больших напряжениях сдвига развиваются столь значительные эластические деформации, что полимер оказывается упругонапряженным и перестает течь. Если же полимер находится в растворе, то распад узлов флуктуационной сетки и ориентации сегментов достигают некоторого предела, зависящего от природы полимера и концентрации раствора, когда далее с ростом напряжения сдвига надмолекулярная структура больше не меняется и раствор снова течет как ньютоновская жидкость. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология