Растворы массовая доля

А) Для консервирования овощей приготовили рассол. Вычислите массу соли и воды, которые необходимо взять для приготовления 1 кг рассола (раствора). Массовая доля соли в растворе 6%. Ответ 60 г соли 940 г воды. [c.283]

К 40,3 мл 37,8%-НОГО раствора азотной кислоты (плотность 1,24 г/мл) осторожно прибавлен 33,6%-ный раствор гидроксида калия до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении раствора до О °С, если в насыщенном при этой температуре растворе массовая доля соли составляет 11,6% [c.101]

Существуют различные способы численного выражения концентрации растворов массовая доля растворенного вещества, молярная доля, молярная, моляльная, нормальная концентрации и др. [c.140]

Массовая доля m — отношение массы данного компонента в растворе к массе всего раствора. Массовая доля выражается обычно в процентах и показывает, сколько граммов данного компонента содержится в 100 г раствора. [c.148]

Концентрация - это один из способов выражения состава раствора. Кроме того состав раствора выражают через безразмерные относительные величины - доли. Объемная доля - отношение объема растворенного вещества к объему раствора массовая доля - отношение массы растворенного вещества к объему раствора мольная доля - отношение количества растворенного вещества (число молей) к суммарному количеству всех компонентов раствора. Эти величины выражают в долях единицы или в процентах. [c.247]

Б ) Через раствор уксусной кислоты массой 150 г пропустили аммиак объемом 4,48 л (н.у). Определите массовую долю уксусной кислоты в полученном растворе, если в исходном растворе массовая доля кислоты составляет 20%. [c.284]

Неизвестный галогеноводород нронустили в раствор щелочи массой 100 г с массовой долей КОН 11,2 %. В образовавшемся нейтральном растворе массовая доля соли равна 13,89 %. Определить галогеноводород. [c.119]

BOM вещества n (моль) или его эквивалентных масс пэ, либо для газов или жидкостей его объемом У. Данное содержание вещества может быть отнесено как к массе раствора (массовая доля) или растворителя (моляльность), так и к объему раствора (массовая концентрация, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента). Если вещество относится к массе раствора или растворителя, то концентрация раствора, как функция массы веществ, не зависит от температуры раствора. [c.18]

Пример 23. Какие массы 10 % и 20%-ного растворов Na l необходимо взять, чтобы получить раствор массовой долей соли 12 % массой 300 г [c.165]

Содержание вещества может быть представлено либо его массой т (г), либо количеством вещества п (моль) или количеством молярных масс его эквивалента Лд, либо для газов или жидкостей его объемом V. Данное содержание вещества может быть отнесено как к массе раствора (массовая доля) или растворителя (моляльность), так и к объему раствора (массовая концентрация, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента). Если вещество относится к массе раствора или растворителя, то концентрация раствора, как функция массы веществ, не зависит от температуры раствора. [c.21]

Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами - долями или процентами, либо величинами размерными - концентрациями. Ниже приведены наиболее употребляемые в химии способы выражения концентрации растворенного вещества в растворе. Массовая доля (С) - процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора например, С = 9,25% (масс). [c.49]

Концентрация растворенного вещества может быть выражена в разных единицах количеством вещества (моль) в 1 л раствора (моль/л), числом граммов вещества в 1 л раствора (г/л), числом граммов вещества в 100 г раствора (массовая доля или процентное содержание) и т. д. В СИ моль является основной единицей количества вещества. [c.23]

Важной характеристикой любого растаора является его состав. Существуют различные способы численного выражения состава растворов массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация и др. [c.115]

Связь между плотностью раствора, массовой долей и молярной концентрацией выражается формулами [c.57]

Какой объем воды потребуется для растворения нитрата калия массой 8 г, если в приготовленном растворе массовая доля соли должна составить 1% Ответ 792 мл. [c.179]

Массовой долей или массовым соотношением компонента в растворе называется масса компонента, приходящаяся на 1 г раствора. Массовая доля г-го компонента определяется из соотношения [c.144]

Растворы. Растворители и растворенные вещества. Состав растворов. Массовая доля и молярная концентрация растворенного вещества. Приготовление растворов заданного состава. [c.54]

В2. Чему равна масса хлорида натрия, необходимого для приготовления 120 г раствора, массовая доля этой соли в котором составляет 10% [c.44]

Растворы. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры, давления, природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов массовая доля, мольная доля, молярная концентрация. Твердые растворы. Сплавы. [c.501]

Существуют различные способы численного выражения состава растворов массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация и др. [c.101]

Интерполяция позволяет также найти значение х по известному у — например, определить состав раствора (массовую долю растворенного вещества э) по экспериментально найденному значению плотности Рэ [c.307]

Решение. Найдем состав исходного раствора. Массовая доля вещества в насыщенном растворе (м) связана с растворимостью (s) соотношением [c.92]

А ) Какое количество вещества гидроксида натрия вступит в реакцию с 200 г раствора, массовая доля азагной кислоты в котором 12,6%. Ответ 0,4 моль гидроксида. [c.280]

Метод заключается в сжигании нефтепродукта в тигле со смесью перекиси марганца и безводного углекислого натрия, растворении образовавшихся сульфатов в воде и определении в полученном растворе массовой доли серы объемным хроматным спо-собом. [c.177]

Способ выражения состава раствора Массовая доля и в Коэффициент растворимости [c.241]

Здесь О) — массовая доля заданного раствора — массовая доля концентрированного раствора сог — массовая доля раствора, используемого для разбавления (в случае с водой И2=0) т и шг — массы исходных растворов, устанавливающие соотношения, в которых следует смешивать исходные растворы т1 = ш —шг /П2 = 0)1 —ш. [c.54]

Х2 — конечная концентрация раствора (массовые доли). [c.111]

Этиленгликоль. Чистый этиленгликоль С2Н4(ОН)г имеет температуру замерзания всего —17,5 С. Поэтому применяют водные растворы этиленгликоля (их часто называют антифризами), которые в зависимости от массовой доли этиленгликоля имеют температуру замерзания —40 С (антифриз-40) или —60 °С (антифриз-60). В этих растворах содержатся антикоррозионные прибавки (ингибиторы). У эвтектического раствора (массовая доля этиленгликоля 67 %) tsau = —73 °С. Растворы этиленгликоля применяют в диапазоне температур кипения от —40 до —60 С. Для небольших установок, тде стоимость его не так существенна, этиленгликоль используют вместо хлористого кальция при to от —15 до —40 °С. [c.43]

Гелеобразование происходит при добавлении к силикатам различных сахаров сахароза, мальтоза, лактоза, фруктоза, глак-тоза, манноза и ксилоза. Сахариды вводят в водный раствор силиката в виде безводного твердого вещества или в виде водного раствора массовой долей 10—30%. Снижение концентрации сахара в геле зависит от свойств изолируемых пластов. [c.231]

Выбираем раствор массовой долей соли х=0,266, / )=—34,6 С, плотностью при 15 °С, равной р ,5=12Б0 кг/м [c.360]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Молярная масса эквивалента NaOH равна 40,01 г/моль. Следовательно, для приготовления 250 мл приблизительно 0,1 н. раствора требуется 40,01 0,1 0,25 = 1,0003 г NaOH. Зная, что в исходном растворе массовая доля NaOH 36%, можно написать [c.271]

Исследование равновесия жидкость — пар для гетерогенных смесей проводили на приборе Оцуки-Вильямса 7] с большой вместимостью куба (330 дм ). В куб прибора заливали смесь ацетона, метанола и ММА с массовым отношением компонентов 1 1 4, 1 1 8, 1 1 16 и 1 1 32. Туда же добавляли определенную массу воды и включали обогрев куба. После наступления равновесия отбирали пробу паровой фазы. Жидкую фазу не анализировали вследствие большого объема загрузки, поскольку ее состав практически не отличался от состава исходной смеси. Массовую долю компонентов паровой фазы определяли по брутто-составу полученной гетерогенной смеси. Для этого известную массу паровой фазы для ее гомогенизации смешивали с определенной массой пзобутилового спирта, после чего анализировали полученный раствор. Массовую долю ацетона и метанола определяли хроматографически, воды — титрованием реактивом Фишера, метилметакри- лата-бромид-броматным методом. [c.47]

Таким образом, выбраны условия проведения реакции омыления температура 90 °С. молярцое отношение эфир КОН = 1 1,3, едкое кали загружалось в виде водного раствора, массовая доля КОН 40%. Время реакции 5 ч. В выбранных условиях проведены опыты, один из которых представлен в табл. 2. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология