Концентрация раствора эквивалентная

Рис. 11.2. Зависимость молярной, или эквивалентной, электрической проводимости от концентрации раствора электролита /— сильные электролиты // — слабые электролиты

Какие факторы или характеристики (константа диссоциации, температура, концентрация растворов, объем титруемого раствора, скорость титрования) влияют а) на положение точки эквивалентности б) на величину и положение скачка титрования [c.220]

При конечной концентрации связь эквивалентной электропроводности с подвижностью несколько сложнее. Для слабого электролита (U+V)a. Если с повышением температуры подвижности ионов возрастают, то степень диссоциации может и уменьшаться, поскольку диэлектрическая проницаемость раствора при нагревании уменьшается, т. е. силы взаимодействия между ионами увеличиваются. Следовательно, кривая зависимости электропроводности от температуры может иметь максимум. [c.438]

Основные формулы для вычислений. Число грамм-эквивалентов вещества, находящихся в 1 л раствора, называют нормальностью (или ъор-мальной концентрацией) раствора. Нормальность раствора обозначают в формулах буквой N. Для вычисления главное значение имеет следующая очень важная характеристика этого числа если умножить объем данного раствора (I/) на нормальность (М) этого раствора, то аолучитхя эквивалентный объем точно однонормального раствора. [c.285]

Вычислите область скачка и положение точки эквивалентности при титровании 0,1 н. раствора с ли железа(П) 0,1 н. раствором соли церия(1У). При этом учтите, что e t. восстанавливается до Се и что стандартный потенциал пары e V e равен-- -f-1,55 в. Выясните, зависит лн кривая рассматриваемого титрования от начальных концентраций растворов обоих веществ (при условии, что они одинаковые), а также от концентрации Н . [c.377]

Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты [c.289]

Концентрация раствора эквивалентна 20 г белка на 1 кг воды, но вследствие высокой молекулярной массы моляльность раствора оказывается равной всего 0,0016. Поэтому Т = - 1,86 0,0016 = - 0,003°С, по эта величина слишком мала для точного определения молекулярной массы. [c.145]

С ростом концентрации раствора эквивалентная электропроводность всегда убывает, что иллюстрируется рис. 3. [c.26]

Ответ область скачка—от Е = 0,944 а до Я = 1,411 в, точка эквивалентности— при Е= 1,344 в от концентрации растворов не зависит, если поддерживается постоянный pH раствора. [c.378]

Таким образом, зависимость характеристик процесса разделения от концентрации аналогична для многокомпонентных и бинарных растворов. Эквивалентность перехода через мембрану катионов и анионов так- [c.194]

О неполной диссоциации на ионы многих электролитов в растворе говорит также и возрастание эквивалентной электропроводности с разбавлением. При повышении концентрации, наоборот, эквивалентная электропроводность уменьшается. Поэтому процесс электролитической диссоциации можно считать обратимым. [c.166]

Например, однонормальный раствор кислоты (сокращенно 1 н.) содержит 1 моль эквивалентов кислоты в 1000 см раствора, т. е. концентрация раствора, выраженная в эквивалентах, составляет Сэ = 1 моль/дм . Соответственно концентрация децинормального раствора (0,1 н.), выраженная в эквивалентах, составит Сэ = 0,1 моль/дм Эквивалентная концентрация [c.117]

На кривой амперометрического титрования вблизи точки эквивалентности вместо резкого излома иногда наблюдается главный переход от одного линейного участка к другому (рис. 2.30). Одна из причин этого явления — разбавление раствора по мере прибавления титранта. Чтобы устранить размывание кривых титрования вблизи точки эквивалентности, следует путем дополнительных расчетов корректировать ток, регистрируемый в каждый момент титрования. Для того чтобы не усложнять титрование таким образом, концентрация раствора титранта должна [c.155]

При изучении электропроводности растворов целесообразно пользоваться эквивалентной электропроводностью которая равна проводимости раствора, содержащего один грамм-эквивалент растворенного электролита, помещенного между электродами, отстоящими друг от друга на 1 см Д,ля слабых электролитов изменение эквивалентной электропроводности от концентрации раствора связано в основном со степенью диссоциации и для сильных электролитов — межионным взаимодействием. [c.256]

Так как по уравнению реакции вместо сильной кислоты НА образуется эквивалентная масса соли ВА, концентрация раствора не меняется. Поэтому разность ионных эквивалентных электрических [c.75]

Чем выше концентрация раствора, тем значительнее эти эффекты, вызывающие уменьшение подвижности ионов, и, следовательно, эквивалентной электрической проводимости электролитов. [c.186]

Числа переноса зависят от природы электролита и растворителя, концентрации раствора и температуры. Числа переноса одного и того же иона в растворах различных электролитов различны. Знание чисел переноса имеет большое значение для теории растворов электролитов, позволяет вычислить эквивалентные электрические проводимости отдельных ионов, установить наличие комплексообразования, сольватации ионов и др. [c.202]

Разделив найденную массу кислоты на ее молярную массу, найдем молярную концентрацию раствора при делении массы кислоты на ее эквивалентную массу определим эквивалентную молярную концентрацию раствора [c.72]

Точка эквивалентности характеризуется особым отношением концентраций реагирующих веществ в растворе. В точке эквивалентности концентрации главных реагирующих компонентов в растворе эквивалентны или, в простейшем случае, равны. Действительно, в начале титрования в растворе находится избыток определяемого иона из константы равновесия можно рассчитать концентрацию свободного (непрореагировавшего) иона реактива, однако эта концентрация всегда значительно меньше, чем концентрация оставшегося определяемого нона. После точки эквивалентности, наоборот, в растворе появится избыток ионов реактива, а равновесная концентрация определяемых ионов будет значительно меньше. Очевидно, в точке эквивалентности концентрации обоих ионов одинакового заряда будут равны. Так, например, для титрования азотнокислого серебра хлористым натрием можно написать уравнение реакции [c.268]

Итак, вблизи точки эквивалентности происходит резкое изменение pH раствора, называемое скачком pH при титровании. Величина этого скачка зависит от концентрации раствора. Если бы исходные концентрации составляли 0,01 п., то скачок pH уменьшился бы приблизительно до 4 единиц. [c.104]

Решение 1. Определяем молярную и эквивалентную молярную концентрации раствора серной кислоты. [c.72]

Эквивалентная электрическая проводимость у сильных и сла-<бых электролитов возрастает с увеличением разбавления (т. е. с уменьшением концентрации раствора) и достигает некоторого предельного значения, которое называется электрической проводимостью при бесконечном разбавлении и обозначается Хоо или Хо-Это явление объясняется тем, что по мере разбавления растворов слабых электролитов растет степень электролитической диссоциации а, для сильных же электролитов увеличивается расстояние между ионами, в результате чего силы взаимного притяжения ослабевают и скорость движения ионов повышается. [c.126]

Рис. 120. Заиисимость эквивалентной электропроводности от квадратного корня из концентрации раствора электролита

По полученным данным строят кривые титрования, находят объем титранта в точке эквивалентности и рассчитывают молярную концентрацию раствора дифенилгуанидина. [c.265]

Эквивалентная электропроводность связана с удельной электропроводностью к и концентрацией раствора соотношением [c.71]

Аналогично этой кривой изменяется с концентрацией и эквивалентная электропроводность раствора ПАВ. На рис. ХП1, 5 показаны типичные концентрационные кривые эквивалентной электро-. проводности для растворов обычных мыл. Выбранный масштаб графика не позволяет изобразить на нем начальные участки кривых, отвечающие предкритической области. Однако по форме второго и третьего участков можно видеть, что эквивалентная электропроводность растворов мыл, содержащих 12 и более атомов углерода в цепи, резко падает в области небольших концентраций и достигает минимального значения -в точке, отвечающей образованию мицелл, а затем несколько увеличивается. При этом с уве- [c.408]

Понижение эквивалентной электропроводности слабых электролитов с увеличением концентрации раствора обусловлено главным образом уменьшением степени диссоциации электролита. Сильные электролиты в растворах диссоциированы полностью при всех концентрациях. Для них уменьшение Л с концентрацией выражено слабее и объясняется межионным взаимодействием. [c.193]

Рассмотрим зависимость эквивалентной электропроводности раствора электролита от скорости движения ионов. Пусть электрический ток проходит через раствор электролита, помещенный в стеклянную трубку с поперечным сечением s см , причем расстояние между электродами равно см и разность потенциалов между ними равна Е в. Обозначим через и — скорости движения катионов и анионов, см/сек, а через с, — концентрацию раствора электролита, г-экв/л. Если степень диссоциации электролита в данном растворе равна а, то концентрации катионов и анионов равны ас,/1000 [г-экв1см . Подсчитаем количество электричества, которое переносится через поперечное сечение трубки за 1 сек. Катионов за это время пройдет через сечение у заСэ/ЮОО г-экв и они перенесут [c.257]

Эквивалентная электропроводность. Обнаружить какие-нибудь простые общие закономерности в зависимости удельной электропроводности от концентрации раствора не удалось. Значительно больших результатов в этом отношении удалось достичь, пользуясь введенной Р. Э. Ленцем величиной, эквивале 1Тной электропроводности К. Последняя определяется соотношением [c.406]

Э.иектрическая проводимость растворов электролитов. Электрической проводимостью или ее обратной величиной — электрическим сопротивлением характеризуется способность вещества проводить электрический ток. Удельной электрической проводимостью называется электропроводность столбика вещества длиной 1 см с поперечным сечением в 1 см-. Так как передача электричества через раствор осуществляется движением ионов, то удельная электрическая проводимость раствора тем больше, чем больше концентрация ионов и абсолютная скорость их движения. Однако непосредственно зависимость удельной электрической проводимости от концентрации раствора установить не удалось. Легче это сделать для так называемой эквивалентной электрической проводимости. Эквивалентная электрическая проводимость — это электропроводность такого количества раствора данной концентрации, которое содер л<ит 1 эквивалент растворенного электролита и помещено между электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга. Эквивалентная электропроводность возрастает с уменьшением концентрации раствора электролита, достигая с большим разбавлением некоторого предельного значения. [c.175]

Для исследования были выбраны соли хрома, марганца, меди, цинка (первый переходный период), циркония и молибдена (второй переходный период). Приготовленные бензольные растворы пиридина А хинолина с известной концентрацией ( 0,2% азота) или дизельное топливо (0,024 % основного азота 0,04% общего азота) пропускались через слой исследуемой соли, помещенной в колонку диаметром 10 мм при комнатной температуре. Время обработки составляло 4 ч. Соотношение количества соли и раствора составляло 1 (по весу) с той целью, чтобы различие в свойствах солей были более отчетливы. Концентрация растворов определялась потенциометрически, как описано в [19], после промывки растворов горячей дистиллированной водой и осушки поташом в течение суток. Достоверность результатов была проверена сравнением данных, полученных по методу Кьельдаля и потенциометрического титрования. Было установлено, что присутствие следов металлов в титруемом растворе не влияет на положение точки эквивалентности. Таким образом была определена степень удаления азота из бензольных растворов пиридина и хинолина солями железа — хлорным, хлористым, азотнокислым окисным, ферри-цианидсм калия и хлористым цинком. Результаты приведены в табл. 1. [c.110]

Эквивалентная электропроводность с уменьшением концентрации раствора увеличивается и при с О стремится к некоторому предельному максимальному значению Хоо, которое называется эквивалентной электропроводностью при предельном разбавлении. Например, для предельно разбавленных растворов НС1, КС1 и NH4OH значения кса при 25° соответственно равны 426,0 149,8 и 271,4 м oм- . [c.256]

На основе электростатической теории сильных электролитов Дебай, Гюккель и Онзагер получили выражение для эквивалентной электропроводности предельно разбавленных растворов сильных электролитов. Изменение эквивалентной эле.чтропроводности растворов сильных электролитов с концентрацией электролита объясняется торможением движения ионов в электрическом поле из-за их электростатического взаимодействия. С увеличением концентрации раствора ионы сближаются и электростатическое взаимодействие между ними возрастает. При этом учитываются два эффекта, вызываюш,их электростатическое взаимное торможение ионов электрофоретический и релаксационный эффекты. [c.261]

Так как вещества реагируют в эквивалентном соотношении, то в растворе осталось 0,03 г-экв (0,05 — 0,02) Zn l2. Объем раствора 419 мл (170 + 250 — 1). Определяем нормальную концентрацию раствора Zn Ia. [c.132]

Число г-экв электролита в растворе п находят по соотношению п = аэкъс 10 , где с — концентрация раствора (в г-экв/л), которым титруют Узка — объем раствора, соответствующий точке эквивалентности, см . [c.196]

Из сказанного ясно, что указание на то, что имеется 1 н. раствор кислоты, не всегда однозначно дает возможность узнать содержание кислоты в этом растворе и понять, как при готовить раствор, соответствующий этой концентрации. Во избежание разночтений концентрацию титранта следует выражать в виде частного в соответствии с уравнением (31а), например Сндзо =0,1/2 моль/дм . Из такой записи следуют однозначные выводы а) для приготовления раствора нужно растворить 0,05 моль Н2804 в 1000 см воды б) эквивалентная концентрация раствора кислоты Сэ = 0,1 моль/дм , т. е. раствор де-цинормальный (0,1 н.) в) стехиометрический коэффициент серной кислоты в предполагаемом титровании 2=2. Следует помнить, что концентрация растворов титрантов в объемном анализе зависит также от температуры (массовая единица моль/дм 1). [c.118]

По полученным данным строят кривые титрования, находят объем титранта в точке эквивалентности и рассчитывают молярную концентрацию раствора H IO4 в ледяной уксусной кислоте. Проводят холостой опыт для внесения поправки на содержание основных примесей в растворителе. [c.263]

Сущность работы. Определение основано на дифференцированном титровании стандартным раствором гидроксида калия смеси хлороводородной кислоты с хлоридом аммония в среде ацетон-этиленгликоль (1 1). Установление точной концентрации раствора КОН проводят с помощью щавелевой кислоты как стандартного вещества. Кривая потенциометрического титрования смеси характеризуется двумя скачками первый соответствует оттитровыванию хлороводородной кислоты, второй - NH4 I. По экспериментальным данным строят кривые титрования в координатах Е - У (КОН), мл и AE/AV - V (КОН), мл и находят объемы титранта, соответствующие двум точкам эквивалентности (Kl и Vi), причем V - объем раствора КОН, пошедший на титрование НС1, а разность Vj- К ) соответствует расходу раствора КОН на титрование хлорида аммония. [c.265]

Таким образом, эквивалентную электропроводность легко рассчитать, если известны удельная электропроводность и концентрация раствора. Размерность эквивалентной электропроводности — Ом -см -гэкв-. В системе СИ концентрацию выражают в моль/м . Поэтому размерность эквивалентной электропроводности будет м -Ом г-экв =м2См гэкв . [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология