Растворы мольная доля

Концентрация - это один из способов выражения состава раствора. Кроме того состав раствора выражают через безразмерные относительные величины - доли. Объемная доля - отношение объема растворенного вещества к объему раствора массовая доля - отношение массы растворенного вещества к объему раствора мольная доля - отношение количества растворенного вещества (число молей) к суммарному количеству всех компонентов раствора. Эти величины выражают в долях единицы или в процентах. [c.247]

Для идеального раствора мольная доля компонента I в растворе связана с парциальным давлением компонента в равновесной газовой фазе и давлением насыщенного пара чистого компонента р° законом Рауля [c.25]

Соответствующая кривая показывает зависимость давления пара от состава раствора. Мольная доля данного компонента в паре равна отношению давлений [c.411]

По оси абсцисс здесь отложены мольные доли хлороформа, а по оси ординат — давление пара в мм рт. ст. нижняя кривая показывает зависимость упругости пара от состава паровой фазы, верхняя — связь между упругостью пара над раствором и составом раствора. Рисунок показывает, что состав пара над раствором, мольная доля хлороформа в котором равна 0,625, одинаков с составом раствора жидкая фаза смеси, мольная доля хлороформа в которой меньше 0,625, богаче хлороформом, чем равновесная с ней паровая, а для смеси, мольная доля хлороформа в которой больше 0,625, имеет место обратная картина. [c.31]

М0 состав раствора, мольные доли [c.316]

X — концентрация легколетучего компонента в растворе (мольная доля) д а — концентрация легколетучего компонента в кубовой жидкости Хв — мольная доля легколетучего компонента в кубовой жидкости ХЕ — мольная доля легколетучего компонента в дистилляте Хг — концентрация легколетучего компонента в питающей жидкости (исходной смеси) [c.13]

Поскольку в растворе мольная доля высокомолекулярных веществ, вслед-стие их огромного молекулярного веса, обычно очень невелика, то относительное понижение давления пара растворителя даже над концентрированными растворами высокомолекулярных соединений весьма мало и экспериментально его определить крайне трудно. Поэтому на практике для нахождения молекулярного веса определяют не давление пара растворителя над раствором, а находят мольную долю растворенного вещества по осмотическому давлению, как известно, также зависящему от концентрации раствора. [c.453]

Из рисунка также видно, что пар над раствором, мольная доля сероуглерода в котором равна 0,67, имеет состав, одинаковый с составом раствора. Смеси, состав пара которых одинаков с составом раствора, называются, как известно, азеотропными или нераздельно кипящими. [c.30]

С учетом процессов диссоциации и ассоциации для реальных растворов мольная доля Л, должна быть заменена на некоторую другую величину, зависящую от состава системы. Обозначим эту величину символом а,, тогда можно записать [c.104]

Ра — упругость паров безводного этилового спирта при температуре Г, мм рт. ст. л — содержание спирта в растворе, мольные доли е—основание натуральных логарифмов, равное 2,7182. Данные, вычисленные В. П. Грязновым [7], приведены в табл. 38. [c.52]

Реальные жидкие растворы неэлектролитов в общем случае не подчиняются законам идеальных растворов. Подчинение этим законам наблюдается тогда, когда концентрация растворенного неэлектролита мала. Для разбавленных растворов мольная доля растворенного вещества пропорциональна моляльности т,. В связи с этим уравнение (1У.5) можно записать так [c.213]

В любом растворе химический потенциал растворителя ниже, чем в чистой жидкости, поскольку в растворе мольные доли всегда меньше единицы [c.93]

Химический потенциал, участвующих в реакции веществ можно выразить через парциальные давления (для идеальных газов), концентрации (идеальный газ или раствор), мольные доли, а также через летучести или активности для реальных систем. Эти выражения, выведенные раньше, имеют вид [c.169]

Хд — относительное содержание компонента А в растворе, мольные доли [c.71]

Хв — относительное содержание компонента В в растворе, мольные доли. [c.71]

Перейдем теперь к последнему из указанных в табл. 12.1 способов выражения концентрации растворов. Мольная доля, согласно названию, определяет ту часть полного количества молекул раствора, которая относится к растворенному веществу либо к растворителю. Если для двухкомпонентного раствора обозначить символом Ма число молей растворенного вещества, а символом Мь—число молей растворителя, то мольная доля растворенного вещества должна быть равна [c.206]

Имеется 0,01 н. раствор гидроксида бария (р 1 г/смЗ). Вычислить молярность, моляльность, процентную концентрацию раствора, мольную долю и мольный процент в нем Ва(ОН)2. [c.72]

Запись закона действующих масс через молярные концентрации удобна прежде всего для реакций, протекающих в растворах. Мольные доли более подходят для описания реакций между газообразными веществами. [c.245]

Пусть в некотором растворе мольные доли компонентов А, В и С будут Ха, Хв и 1 — Ха — Хв, тогда на один моль Хс будет приходиться Ха/(1—-Х а —- в) компонента Ха, а на ) молей Хс — ДХа/(1—Ха—Хс), т.е. [c.178]

Согласно равенствам (2.2.12) или (2.2.13) в концентрированном растворе мольная доля к-го компонента может быть выражена через другие его концентрации в виде соотношений [c.139]

Определить Хд по заранее приготовленным растворам. Мольные доли растворителя и растворенного вещества найти из удельных рефракций растворов. [c.305]

Для разбавленных растворов (мольная доля растворенного вещества мала) обычно полагают, что АНт не зависит от концентрации раствора. Это допущение позволяет использовать уравнение Клапейрона — Клаузиуса в сочетании с законом Рауля для расчета энтальпий плавления и кипения чистых веществ.— Прим. перев. [c.70]

При анализе данных табл. 3.3 для выражения закона Генри не только целесообразно, но и единственно возможно пользоваться мольными долями. С другой стороны, имея в виду кинетические приложения, удобнее выражать тот же закон в концентрациях растворенного вещества. Отметим, что для системы метан — вода при 25 °С и 1 атм мольная доля растворенного вещества составляет всего 2,43-10 . Для таких разбавленных растворов мольную долю 2 можно связать с концентрацией раствора j, выраженной в моль/л раствора, следующим образом [c.60]

Эти вероятности можно принять равными мольным долям 0. Объемная доля ионов равна [У ] где [У ] — концентрация ионов в моль/л, а — парциальный ионный объем в см /г-ион. В разбавленных растворах мольную долю растворителя можно принять равной единице. Таким образом, бимолекулярная константа скорости реакций между ВХ и ионами У" должна быть в У,- раз больше, чем псевдомономолекулярная константа скорости реакции КХ с водой. Парциальные ионные объемы элементарных ионов обычно равны около 20 см , что примерно в 10 раз меньше наблюдаемого отношения констант к к , приведенного в табл. 6.3. [c.257]

Дибромэтилен и дибромпропилен при смешении образуют почти идеальные растворы. При 80°С давление пара дибромэтиле-на равно 22.9 кПа, а дибромиропилена 16.9 кПа. Рассчитайте состав пара, находящегося в равновесии с раствором, мольная доля дибромэтилена в котором равна 0.75. Рассчитайте состав раствора, находящегося в равновесии с паром, мольная доля дибромэтилена в котором равна 0.50. [c.82]

Раствор, мольная доля растворителя в котором = г= 1, закипит (Ра = 1 атм) при некоторой температуре Т. Тогда из уравнения (3.28) следует [c.47]

Выбор стандартного состояния подчинен еще двум требованиям 1) чтобы уравнение (10.45 ) служило обобщением классической теории идеальных (совершенных) растворов и полностью охватывало эту теорию в стандартном состоянии и при приближении к нему активность должна совпадать с мольной долей компонента 2) при указанном переходе к идеальным разбавленным растворам уменьшение концентрации растворенного вещества не должно сопровождаться ни тепловым эффектом разбавления, ни изменением парциального объема, ни какими-либо другими проявлениями межмолекулярного взаимодействия. Первое из указанных требований приводит к неодинаковым следствиям для растворителя и для растворенных веществ. Разбавленный раствор тем ближе к идеальному, чем он ближе к чистой фазе растворителя, т. е. чем ближе мольная доля растворителя к единице. В противоположность этому в идеальных, бесконечно разбавленных растворах мольная доля любого растворенного вещества стремится к нулю. Стало быть, нужно, чтобы в (10.45 ) [c.351]

Пример. При температуре 110° насыщенный раствор анилина в воде имеет мольную долю Хх = 0,0162 и вода 1 —Х[ = = 0,9838. В другом растворе мольная доля анилина Х2 = 0,587, воды 1 л 2 = 0,413. [c.100]

Здесь 6о — степень диссоциации комплекса в исходном растворе (мольная доля в исходном растворе всех ионных форм определяемого иона, не связанных в светопоглощающий комплекс) бд — степень диссоциации комплекса в разбавленном растворе. [c.37]

Ср —мольная доля гексаиа в растворе —мольная доля гексана в поверхност- [c.45]

Худ— гольная доля ундекана в растворе мольная доля ундекана в поверх- [c.47]

В разбавленном растворе мольная доля растворителя, обозначаемая N1, стремится к единице, а мольная доля растворенного вещества N2 — к нулю, т. е. его концентрация очень мала. Это означает, что молекулы растворенного вещества находятся в объеме растворителя далеко друг от друга и отделены большим числом молекул растворителя. Поэтому в таком растворе имеет значение только взаимодействие между молекулами растворенного вещества и растворителя, а молекулы растворенного вещества между собой не взаимодействуют [c.74]

Определение молекулярного,. а тесно связано с растворимостью вещества. Его определяют в разбавленных растворах. Мольная доля растворенного вещества в этом случае так мала, что теплота смешения приближается к нулю. Когда теплота смешения велика, растворимость зависит от температуры и, следовательно, молекулярный вес может изменяться при изменении температуры, при которой производится определение. Асфальтены ведут себя именно таким образом. Если они находятся в контакте с избытком бензола, то устанавливается равновесие между концентркрованным слоем набухших асфальтенов и слоем разбавленного раствора асфальтенов в бензоле. Содержат ли оба слоя асфальтены одного типа — неизвестно, но логично предположить, что в слое разбавленного раствора содержится большее количество более растворимых асфальтенов, чем в набухшем слое. При возрастании температуры концентрации асфальтенов в обоих слоях начинают сближаться, и это сближение продолжается до тех пор, пока не образуется однородный раствор. Температура его образования и есть температура взаимного растворения. При охлаждении такой раствор не разделяется на два слоя, но благодаря взаимодействию между компонентами образуется суспензия менее растворимой части асфальтенов в растворе более растворимых фракций. Разделение асфальтенов на более и менее растворимые фракции зависит от соотношения углерод водород в их молекуле, так как при увеличении этого соотношения их растворимость ухудшается. [c.10]

Принимая во внимание, что для вакансионного раствора мольная доля компонента x.i — Q.Jam 2y а парциальный мольный объем Vi Vi= Wldlnb где а /— предельная величина адсорбции чистого /-Г0 компонента, получим [c.63]

Если координационно-активными являются неионизи-рованные группы ионита, например депротонированные аминогруппы, то увеличение ионной силы приводит к возрастанию координационной активности полимера (рис. 5.19,6). Это обусловливается рядом факторов. Во-первых, экранирование малыми ионами имеющихся в фазе анионита протонированных аминогрупп увеличивает доступность ионогенных групп для координации и их основность и, следовательно, показатели электронодонорных свойств непротонированных ионогенных групп [36, 37]. Во-вторых, растворы нейтральных солей являются системами, в которых ионы соли гидратированы молекулами воды. С увеличением в растворе мольной доли соли концентрация свободной, не связанной с ионами соли воды уменьшается, в результате чего становится меньше плотность гидратиых оболочек непротонированных аминогрупп анионитов, уменьшаются энергетические затраты на их разрушение при комплексообразовании [38]. Справедливость такого заключения подтверждается тем, что ионная сила раствора почти не [c.231]

Имеется 10%-ный раствор серной кислоты (р = = 1,07 г/см ). Вычислить молярность, нормальность, мо-ляльность раствора, мольную долю и мольный процент в нем серной кислоты. [c.72]