Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Надперекиси металлов

    Разработан непрерывный и эффективный лабораторный способ синтеза надперекиси цезия высокой чистоты, основанный на распылении металлического цезия в атмосферу кислорода и аргона. Применение этого способа позволило получить в значительных количествах по сравнению с ранее применяемыми способами надперекись цезия, содержащую до 99% основного вещества, с выходом по металлу до 84%. [c.308]


    Джильберт [52] описал несколько необычную бурную реакцию между надперекисью калия и металлическим калием. Корка из окислов калия толщиной 6—12 мм, образовавшаяся при постепенном действии атмосферного кислорода на бруски этого металла в процессе их хранения, вызывала сильный взрыв в случае принудительного введения в тесный контакт с нижележащим металлом, вероятно находившимся под слоем моноокиси, которая в нормальных условиях функционировала как изолятор. Этот взрыв был приписан взаимодействию металла с надперекисью, содержавшейся в наружном слое. В металлическом натрии такого явления не происходит, вероятно в связи с тем, что он пе образует надперекись при медленном окислении в условиях постепенного притока воздуха. [c.538]

    В работах И. И. Вольнова с сотрудниками [18] изучалась возможность получения надперекисей некоторых металлов из их перекисей путем воздействия кислорода при высоких давлениях и повышенных температурах. Найдено, что надперекись лития не образуется из перекиси даже при давлении кислорода, равном 7,5 кбар, и 250° С. В то же время отмечено образование надперекисей стронция и бария из их перекисей при 6—7 кбар и температуре 200° С. [c.124]

    Рубидий и цезий образуют (в зависимости от условий окисления металла) ряд соединений с кислородом окиси МегО, перекиси МегОг, триоксиды Ме4(Ог)з, надперекиси МеОг и озониды МеОз. При сгорании рубидия (или цезия) на воздухе или в кислороде образуется надперекись МеОг, содержащая всегда примеси Ме4(Ог)з и МегОг [83]. Все соединения рубидия и цезия, содержащие кислород, активно взаимодействуют с влагой и двуокисью углерода из воздуха, а перекиси, надперекиси и озониды легко окисляют органические вещества с воспламенением или взрывом и поэтому должны сохраняться в герметически закрытой таре [83]. [c.84]

    Натрий сгорает в кислороде с образованием пиавным образом пероксида натрия (по русской номенклатуре — перекись натрия) Ка20г, а калин — с образованием супероксида калия (по русской номенклатуре — надперекись калия) КО2. Исследование структуры КадОг и КО2 показало, что в кристаллических решетках этих соединений имеются ионы щелочного металла и соответственно ионы о и Ог . [c.188]

    Было замечено, что потенциал, при котором в диметилсульфоксиде образуется надперекись, заметно зависит от присутствия ионов металлов [101]. При полярографическом исследовании и препаративном электролизе было установлено, что при добавлении различных ионов — цинка, стронция, таллия, кадмия или иттрия — образуется новая волна, находящаяся при более положительном потенциале, чем волны восстановления кислорода или металла [102]. Установили, что продуктами реакции являются надперекиси металлов 2п(02)г, Sr(02)2, TIO2, d(02)2 или 02(02)3- [c.447]


    О — О—, связанная с атомом углерода (органические), либо кислород химически связан с металлом (неорганические), например перекись диметила СНз—О—О—СНз, надперекись натрия КаОг. [c.10]

    В оригинале эти соединения названы надперекисями 8ирегох1йев) — термин, который следовало бы ввести. В советской литературе, однако, он уже применяется по отношению к надперекиси водорода, но не к соответствующим соединениям щелочных металлов. Целесообразность его введения подтверждается тем, что, как показал И. А. Казарновский, натрий образует как обычную перекись КазОа, так и надперекись КаОг- — Прим. ред. [c.215]

    Как указано выше, реакция металлического калия, рубидия или цезия с кислородом при нагревании в условиях атмосферного давления или в расплаве с азотнокислым калием протекает бурно и дает непосредственно надперекиси, например КО2. Технический метод получения надперекиси калия заключается в следующем расплавленный металл распыляют в камере, содержащей смесь кислорода с азотом (13—35% Оз), в таких условиях, что получаемый продукт быстро затвердевает в виде легкого порошка. Окисление натрия этим путем, как правило,.останавливается на стадии перекиси Ка.зО.,. Надперекись калия, рубидия и цезия можно получить также путем быстрого окисления этих металлов, растворенных в жидком аммиаке [48]. Недавно проведенные работы [49, 50] показали, что натрий тоже способен образовать надперекись МаОз, взаимодействуя с кислородом при температуре около —77° в растворе в жидком аммиаке. При повышении температуры это соединение превращается в перекись и кислород. Предполагается [49], что в этих условиях при —78° возможно образование также надперекиси лития, хотя последняя еще и не выделена [49, 51]. Опубликованы данные о существовании надперекисей каль- [c.537]

    Из производных щелочных металлов практическое значение имеют лишь перекись натрия и надперекись калия. Для получения ЬЮСН-НоО (его можно так же представить и как Ь 20а-На0а-2На0) применяются реакции между этилатом лития ЫОСаНд и перекисью водорода в этиловом спирте [53]. При этом получаются ромбические кристаллы, тогда как Ы.,Оа кристаллизуется в тетрагональной системе. [c.538]

    Пероксиды металл Ов. выгодны по большему (по сравнению с оксидами тех же металлов) содержанию в них кислорода, но многие из них малоустойчивы при нагревании (например, СаОг) или по отношению к воде (например, ЫагОг). Практически пока из пероксидов в тиротехнике используются только ВаОг и в редких случаях — ЗгОг и надперекись — КаОг. [c.12]

    Кроме щелочных металлов надперекиси известны только для элементов подгруппы кальция. В индивидуальном состоянии они не выделены, но разложением при определенных условиях перекисных производных типа ЭОг 2Н2О2 были получены смеси состава д Э( 0Н)2-1/Э02-2Э(02)2 со следующим максимальным содержанием надперекисей (вес.%) 40 (Са), 30 (5г) и 11 (Ва). При хранении вне контакта с воздухом они устойчивы, а с водой бурно взаимодействуют, отщепляя надперекисный кислород. Из производных комплексных катионов получена устойчивая до 100 °С желтая надперекись тетраметиламмония — [Ы(СНз)4]02 (т. пл. 97° С). [c.228]

    Перекиси — соединения, в состав которых входит группа — 0 — 0—, связанная с атомом углерода (органические), либо кислород химически связан с металлом (неорганические), например перекись диметила СНз—О—О—СНз, надперекись натрия N302- [c.10]


Смотреть страницы где упоминается термин Надперекиси металлов: [c.202]    [c.522]    [c.537]    [c.215]    [c.182]   
Окись этилена (1967) -- [ c.269 , c.270 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Надперекиси



© 2024 chem21.info Реклама на сайте