Химические кислорода

Большая часть химических синтезов на основе пропилена (получение изопропилового спирта, получение окиси пропилена методом хлоргидринирования, оксосинтез,алкилирование, олигомеризация и т. д.) может быть проведена со смесями пропан-пропилен. Для некоторых же синтезов (например, получение полипропилена,, сополимера этилена с пропиленом, акрилонитрила, акролеина, аллил-хлорида) необходим пропилен высокой степени чистоты. Применяемые при получении полипропилена катализаторы отравляются содержащимися в пропилене кислородом, окисью углерода и углекислым газом, а также соединениями серы и водой. Кристалличность и молекулярный вес полимеров сильно изменяются под влиянием посторонних олефинов. [c.47]

Парафиновые углеводороды относительно инертны к обычным химическим реагентам, в том числе и к молекулярному кислороду. При автоокислении н-парафинов окислению подвергается второй от конца цепи атом углерода. При наличии в основной цепи разветвления окисление направляется на третичный углеродный атом. При окислении н-парафинов образуются первичные моногидроперекиси. При последующем окислении моногидроперекисей образуется дигидроперекись. [c.44]

Под старением понимают самопроизвольное необратимое, обычно неблагоприятное, изменение свойств материала при хранении и эксплуатации, приводящее к потере им работоспособности. Старение является результатом воздействия на полимер энергетических (тепло, свет, радиация, механические напряжения и т. д.) или химических (кислород и другие химически активные вещества) факторов. В зависимости от того, какой из этих факторов является определяющим, различают тепловое, световое и другие виды старения. В эксплуатационных условиях на изделия обычно действуют одновременно несколько факторов, в результате чего через некоторое время происходит потеря их работоспособности. Практически важным случаем старения является одновременное воздействие механических напряжений и агрессивной среды, в частности утомление при многократных деформациях в активной среде, разрушение при трении и износе в агрессивной среде, химическая релаксация. [c.125]

Итак, химическим символом углерода, водорода, кислорода, азота, фосфора и серы стали соответственно С, Н, О, N, Р и S, кальций и хлор (углерод первым завладел прописной буквой С) обозначались соответственно Са и С1. [c.64]

Рассмотрим теперь известь. По своим свойствам она тоже похожа на оксид. Однако ни один из известных тогда элементов, вступая в реакцию с кислородом, не образует известь. Следовательно, известь является оксидом неизвестного элемента. Пытаясь выделить этот неизвестный элемент, известь нагревали на коксе, но при этом ничего не происходило. Неизвестный элемент, по-видимому, так крепко удерживал кислород, что атомы углерода не могли оторвать от него атомы кислорода. Ни одно другое химическое вещество также не могло заставить известь отдать кислород. [c.66]

Перекисные соединения характеризуются наличием —О—0-группы и способностью выделять активный кислород. На этом основано использование некоторых перекисей для получения так называемого химического кислорода при отбеливании, использование их для регенерации воздуха в закрытых помещениях и в аппаратах изолирующего типа, в горноспасательной технике. [c.197]

Деструкцию полимеров могут вызывать физические (тепло, свет и т. д.) или химические (кислород, вода и т. д.) агенты. Их действие сводится к разрыву основных цепей макромолекул или к изменению строения заместителей (без разрыва основной цепи), что позволяет разделить все реакции на следующие четыре группы по некоторому сходству в отношении продуктов реакции, ее механизма и кинетики [c.11]

Поливинилхлорид и сополимеры хлористого винила благодаря ряду ценных химических и физико-механических свойств нашли широкое распространение в различных областях промышленности и народного хозяйства. Вместе с тем, как гомополимер, так и сополимеры винилхлорида имеют весьма существенный недостаток — они сравнительно легко разрушаются под действием физических (тепло, излучения) и химических (кислород, озон) агентов и теряют при этом свои ценные качества. [c.133]

Наиболее существенную роль при взаимодействии цезия с металлами играет связанный с ним химический кислород, т. е. основными реакциями являются окислительно-восстановительные процессы, а не растворение металлов в цезии [566]. [c.238]

Несмотря на то, что кислород нельзя строго рассматривать как загрязнитель воды, однако по его присутствию (правильнее, по его отсутствию) и по проверке на органический углерод (ОУ), на потребление биологического кислорода (ПБК) и потребление химического кислорода (ПХК) можно судить о загрязнении воды, связанном главным образом с большими выбросами органических веществ [111]. Метод определения р. к может служить окончанием метода биохимического определения ПБК, основанного на модифицированной методике Винклера. [c.619]

Горючие составные части топлива соединяются с кислородом воздуха но следующим химическим реакциям. [c.106]

Нефть является сложной смесью, состоящей из большого числа химических соединений и отдельных элементов. В состав нефти входят углеводороды различного строения, органические и неорганические соединения серы, кислорода, азота, растворенная и [c.5]

Если в результате химической реакции возникает электрический ток, то естественно предположить, что и электрический ток может изменять материю и вызывать химическую реакцию. И действительно, всего через шесть недель после первого описания Вольтой своей работы два английских химика — Уильям Николсон (1753—1815) и Энтони Карлайл (1768—1840) продемонстрировали наличие такой обратной зависимости. Пропустив электрический ток через воду, они обнаружили, что на электропроводящих полосках металла, опущенных в воду, появляются пузырьки газа. Как выяснилось, на одной из полосок выделяется водород, на другой — кислород. [c.58]

Химические формулы можно объединять в химические уравнения, описывающие реакции. С помощью такого уравнения можно, например, показать, что углерод соединяется о кислородом и образует углекислый газ [c.65]

Эта новая реакция замещения парафиновых углеводородов интересует нас еще и потому, что она вносит дополнительный существенный вклад в неоднократно делавшиеся в последние годы наблюдения, что если подобрать подходящие, специально этому удовлетворяющие условия реакции, то в химическое взаимодействие вступают даже вещества с малой реакционной способностью, такие, как парафиновый углеводород, двуокись серы и кислород. [c.481]

Физики начали определять атомные массы исходя из атомной массы кислорода-16, равной 16,0000. В результате был получен ряд величин (физическая атомная масса), которые на очень небольшую постоянную величину превышали те величины, которыми пользовались и которые постепенно уточняли на протяжении всего XIX в. (химические атомные веса). [c.169]

Химический символ кислорода — буква О. Атом кислорода может образовывать две валентные связи. Он может соединиться, например, с двумя атомами водорода — тогда получится молекула воды. Он может также занять две из четырех валентностей атома углерода, в то время как другой атом кислорода займет две другие валентности. Так образуется двуокись углерода. [c.85]

Эти сорта каучуков и эластомеров для обозначения химического состава маркируются еще буквами М — цепь полиметиленового типа, N — азотсодержащий, О — кислородсодержащий, Р — фосфорсодержащий, R — ненасыщенный, Т — серусодержащий и U — кислород- и азотсодержащий. [c.91]

Прекращение реакции может наступить в результате обрыва цепи, вызываемого прежде всего действием кислорода, который вступает в соединение с алкил-радикалом и с атомом хлора. Так как в технических газах всегда содержится большее или меньшее количество кислорода, обрыв цепи в промышленных условиях наступает относительно быстро. В то время как при использовании химически чистых газов квантовый выход достигает 30 000—40 000, в технических процессах эта величина не превышает 2000. Под квантовым выходом понимается число реакций, вызываемых одним световым квантом до обрыва цепи. [c.113]

По физико-химическим свойствам перфторуглероды отличаются рядом особенностей и прежде всего чрезвычайно высокой химической и термической стабильностью. Они не взаимодействуют при комнатной температуре с такими сильными окислителями, как азотная кислота, концентрированная серная кислота, хромовая кислота и др. Они не взаимодействуют с натрием до температуры 350 С. Фторуглероды устойчивы к взаимодействию кислорода, не горят и не разлагаются до температур 400—500° С. Термическая стабильность фторуглеродов выше, чем полисилоксанов. Высокая термическая стойкость и химическая инертность фторуглеродов объясняются большей прочностью связи углерода с фтором, чем углерода с водородом. [c.152]

И при определенных температурах компоненты топлива, вступая в химическое взаимодействие с кислородом и металлом, образуют на поверхностях пленки химических соединений, причем эффективность этих пленок тем выше, чем выше температура топлива. При температурах максимального износа смазывающая эффективность пленок химических соединений возрастает настолько, что при дальнейшем увеличении температуры износ уменьшается. [c.68]

Во время работы двигателя масло, подвергаясь воздействию высоких температур и кислорода воздуха, претерпевает химические изменения и частично испаряется. На деталях, соприкасающихся с маслом, откладываются различные углеродистые вещества, а свойства самого масла меняются. [c.159]

В 1845 г. Адольф Вильгельм Герман Кольбе (1818—1884), ученик Вёлера, успешно синтезировал уксусную кислоту, считавшуюся в его время несомненно органическим веществом. Более того, он синтезировал ее таким методом, который позволил проследить всю цепь химических превращений — от исходных элементов (углерода, водорода и кислорода) до конечного продукта — уксусной кислоты. Именно такой синтез из элементов, или полный синтез, и был необходим. Если синтез мочевины Вёлера породил сомнения относительно существования жизненной силы , то синтез уксусной кислоты Кольбе позволил решить этот вопрос. [c.71]

Химической стабильностью называется устойчивость смазки к окислению кислородом воздуха при хранении и в условиях применения. При окислении смазок в них накапливаются продукты, опасные в коррозионном отношении. Кроме того, окисление смазки мо- [c.197]

Оценка химической стабильности производится по ГОСТ 5734—53. Этот метод заключается в том, что смазку окисляют кислородом в специальной бомбе при повышенных давлениях и температуре. В результате нагревания давление в бомбе сначала повышается, затем держится постоянным до тех пор, пока не начнется поглош,ение кислорода смазкой при окислении ее. Время с момента помещения бомбы в термостат до начала падения давления в ней вследствие окисления смазки считают индукционным периодом. После окисления в бомбе определяют кислотное число смазки. Чем длительнее индукционный период смазки и чем менее повысилось кислотное число по сравнению с начальным, тем выше ее химическая стабильность. Следует отметить, что этот метод очень сложен и имеет ряд существенных недостатков. Однако другого, более простого и надежного, метода пока не разработано. [c.198]

Год спустя мне поручили заняться переносным кислородным генератором. Кислород вырабатывался в нем химически — из перекиси водорода. Получалась горячая парогазовая смесь с большим содержанием пара. Ее охлаждали и опушали, потом кислород использовали для сварки и резки. Предшественники, казалось бы, до предела уменьшили вес холодильных и осушительных устройств борьба шла за каждый грамм и каждый кубический сантиметр. И все равно холодильно-осушительная система весила в полтора раза больше самого генератора... Мне сказали так Посмотри, что можно сделать. Снизить бы вес осушителя на несколько процентов... Времени в обрез — месяц . [c.11]

I г-экв вещества. Точно так же результаты, полученные при выделении хлора, ие будут противоречит законам Фарадея, если учесть, что часть тока расходуется на образование кислорода и что, кроме того, выделенный на аноде хлор может частично снова переходить в раствор вследствие вторичных химических реакций, папример, по уравнению [c.281]

Первая стадия — превращение растите.тгьиого материала под влиянием химических (кислород, вода, соли) и биохимических (бактерии, энзимы) факторов в торф. [c.411]

В содержащих воду растворах в этих условиях возможно осуществление 01Кислительного процесса как собственно электрохиашчеоким путем, так и химическим — кислородом или промежуточ Ными продуктами разряда воды. [c.275]

Подобно многим другим высоконолимерам, эфироцеллюлозные пластики под действием различных физических (тепло, излучение) н химических (кислород, озон) факторов сравнительна -быстро теряют свои ценные качества, т. е. стареют. [c.199]

С помощью химических символов легко показать количество атомов в молекуле. Так, молекулу водорода, состоящую из двух атомов водорода, записывают как Нг, а молекулу воды, содержащую два атома водорода и один атом кислорода,— как НаО. (Знак без числового индекса, это легко увидеть, означает единичный атом.) Углекислый газ — это СОа, серная кислота — HaSOi, а хлорид [c.64]

В 80-х годах прошлого века английский физик Джон Уильям Стратт, лорд Рэлей (1842—1919), с большой точностью определил атомные веса кислорода, водорода и азота. При этом он установил, что атомный вес азота меняется в зависимости от источника гзза. Так, атомный вес азота, полученного перегонкой жидкого воздуха, немного больше, чем у азота, полученного химическим путем. [c.106]

Осуществляя синтез химических веществ, можно часть обычных изотопов заменить на редкие стабильные изотопы. Например, водород-1 можно заменить на водород-2, углерод-12 — на углерод-13, азот-14 — на азот-15, а кислород-16 — на кислород-18. С помощью таких жченых соединений можно изучать механизмы реакций, происходящих в живых тканях. Новатором в такого рода работе был американский биохимик Рудольф Шонхеймер (1898—1941), который, используя водород-2 и азот-15, провел важные исследования жиров и белков. После окончания второй мировой войны такие изотопы стали более доступны, что позволило провести более тщательное изучение механизмов реакций. Примером того, какую роль могут сыграть изотопы, служит работа американского биохимика Мелвина Келвина (род. в 1911 г.). В 50-х годах XX в. он применил углерод-14 для изучения механизма реакций фотосинтеза. Работу эту Келвин проделал с такой обстоятельностью, которая всего лишь двадцать лет назад считалась совершенно невозможной. [c.173]

Например, если заменить гидроксильную группу на атом водорода в молекуле муравьиной кислоты, получайся формальдегид,,и именно поэтому он так называется. (КЬрёнь орм происходит от латинского слова, означающего муравей Д А если углеродный атом муравьиной кислоты соединен не с атомом кислорода и гидроксильной группой, а с тремя атомами хлора, то получается хлорофодм. вам пример того, как химические названия переходят с одного соединения на другое, теряя при этом свой первоначальный смысл. Ведь между хлоро- формой (или йодоформом) и муравьями мало что общего... [c.154]

Образование карбидов при распаде окиси углерода на металлах группы железа было подтверждено Фишером и Баром [29], а впослед-ствие также Баром и Жессеном [30]. Фишер и Кох [31] пришли к следующим представлениям о химизме синтеза .. . окись углерода и водород сначала адсорбируются па поверхности катализатора. После этого окись углерода на активных центрах катализатора химически связывается с одновременным ослаблением углерод-кислородной связи. Реакционно-активный водород образует с кислородом воду. Углерод, связанный в виде карбида, соединяется с активным водородом и освобождается из карбида в виде радикалов СН—, СНа—и СНз—, которые эатем полимеризуются в различные углеводороды, остающиеся сначала адсорбированными на катализаторе. [c.86]

Однако получение очень чистого когазина достаточно сложно. Перегонку под вакуумом после первичной химической очистки необходимо проводить в потоке очень чистого азота (очищенного от кислорода), потсаду что даже небольшое количество кислорода, которое еще имеется в техническом азоте при температуре перегонки 100—130°, может служить поводом для образования небольшого количества перекиси, которая позднее при сульфохлорировании будет играть роль катализатора. Если вакуумную дистилляцию проводить, используя воздух в качестве вспомогательного газа, то в 1 л когазина II может содержаться до 60 мг кислорода (полученного в результате разложения перекиси водорода). С таким когазином II можно получать в темноте сульфохлориды, которые содержат большое количество хлора в углеродной цепи. Прн этом интересно то, что повышение температуры примерно до 70 ° благоприятствует сульфохлорированию. При более высоких температурах, вероятно, вследствие начинающейся реакции десульфцрования выдвигается снова на передний план хлорирование в углеродной цепи. В табл. ПО даны результаты, полученные Кронели-ным с сотрудниками при сульфохлорировании в темноте упомянутого выше когазина, содержащего перекись [25]. В 200 см когазина вводили при различных температурах каждую минуту по 1 л хлора и 1,5 л двуокиси серы. [c.370]

В зоне II, заключенной между линиями а и Ь, вода не должна разлагаться, здесь, напротив, тв()модинамически вероятно ее образование из водорода и кислорода. Выше ломаной линии 1—2—3 возможно существование пероксида водорода и иона пероксида НОГ Эти вещества могут образовываться и по реакциям (8.21) и (8.22), но потенциалы их образования попадают в зону II, где они химически неустойчивы и разлагаются на воду и кислород [c.188]

При электроанализе определяют массу осадка, образовавшегося на электроде в результате протекания количества электричества, достаточного для полного, илн практически полного, выделения данного вещества. Образование осадка может происходить ири этом на катоде (разряд металлических ионов с выделением металла) илн на аноде (разряд анионов с образованием соответствующих солей или оксидов). Если химический состав осадка известен, нетрудно по его массе рассчитать содержание определяемого вещества в исходном растворе. Так как количество электричества, пошедшее на получение осадка, не входит в последующие расчеты, то при электроанализе выход по току определяемого вещества необязательно должен равняться 100%. Част(. тока может пойти на другие электродные реакции при том условии, что они пе изменят состава осадка и не нарушат его компактности и прочности сцепленит с электродом. С этой точки зрения можно допустить расход некоторой доли тока на выделение водорода или кислорода. Необходимо, однако, иметь в виду, что чем меньиге выход по току определяемого вещества, тем больше придется затратить времени на анализ. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология