Элементы главной подгруппы II группы Кальций

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ, КАЛЬЦИЙ, СТРОНЦИЙ, БАРИЙ [c.120]

К элементам главной подгруппы П группы относятся бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Все они, за исключением бериллия (проявляющего амфотерные свойства), элементы с резко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии это серебристо-белые вещества. Они значительно тверже щелочных металлов. Плавятся [c.264]

Общая характеристика элементов главной подгруппы П группы периодической системы. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. [c.502]

Кальций и его соединения. Из элементов главной подгруппы II группы особого внимания заслуживает кальций, свойства которого будут описаны более подробно. [c.423]

Магний (Mg) и кальций (Са) являются элементами главной подгруппы второй группы периодической системы Д. И. Менделеева. В эту подгруппу также входят бериллий, барий, стронций и радий. Кальций,.барий, стронций и радий называют щелочно-земельными металлами. [c.123]

К щелочноземельным металлам относят элементы главной подгруппы II группы периодической системы кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка. Кроме них, в эту группу входят бериллий Ве и магний Mg. На внешнем слое атомов щелочноземельных металлов находится два я-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2. Активность металлов растет с увеличением атомного номера. Все эти элементы — типичные металлы, по свойствам близкие к щелочным. [c.146]

За щелочным металлом в каждом периоде следует элемент главной подгруппы II группы периодической системы. Это металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий (табл. 18), Атомы всех этих элементов имеют на внешнем электронном слое два электрона, а не один, как щелочные металлы. В остальном каждый из них повторяет электронную структуру предыдущего щелочного металла. Они могут легко отдавать два валентных электрона, превращаясь в двухзарядные положительные ионы. По химической активности все элементы главной подгруппы II группы, за исключением бериллия, лишь немного уступают щелочным металлам. В ряду напряжений они стоят сразу же за щелочными металлами. Их активность возрастает с ростом радиусов атомов, от бериллия к барию и радию. Если бериллий и магний, покрываясь нерастворимой пленкой окис- [c.251]

Краткая характеристика элементов главной подгруппы второй группы. Кальций, его свойства. Известняк. Жесткость воды и способы ее устранения. [c.279]

Литий хотя и типичный щелочной элемент, тем не менее занимает среди них особое положение по свойствам он как бы переходный к элементам главной подгруппы И группы периодической системы. В этом проявляется сходство по диагонали , или правило диагоналей , наблюдаемое у элементов левой части первых периодов периодической системы [71. Так, следует отметить малую растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, характерную также для однотипных солей щелочноземельных элементов. Кроме того, литий образует типы соединений, отсутствующие у других щелочных элементов, а некоторые соединения (например, нитрид лития) по условиям образования и свойствам больше напоминают соответствующие производные магния и кальция. Подтверждением высказанной мысли является четко выра- [c.6]

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Углерод, его аллотропные формы. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли. Карбиды кальция и алюминия. [c.503]

Как видно из таблицы 12, свойства элементов главной подгруппы II группы с возрастанием порядкового номера изменяются так же, как у щелочных металлов растет их химическая активность по отношению к воде, возрастает растворимость гидроокисей в воде, т. е. усиливаются основные свойства. Сравним, например, магний с кальцием как представителем щелочноземельных металлов. [c.139]

Указанные в сводной таблице в начале этой главы точки кипения щелочноземельных металлов обнаруживают совершенно незакономерный ход, в то время как в группе щелочных металлов точки кипения правильно убывают в направлении от наиболее легкого к наиболее тяжелому металлу. То же можно сказать и относительно точек плавления элементов главной подгруппы II группы. Такое незакономерное изменение точек плавления, вероятно, связано с тем, что при переходе от магния к кальцию и от стронция к барию происходит изменение структуры кристаллических решеток (см. ниже). [c.276]

У элементов главных подгрупп число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы Периодической системы. Например, элемент N20 — кальций расположен в главной подгруппе И группы и в [c.42]

Элементы главной подгруппы I группы периодической си стемы литий, натрий, калий, рубидий, цезий Элементы главной подгруппы II группы периодической си стемы бериллий, магний, кальций, стронций, барий. . Элементы главной подгруппы III группы периодической си [c.1031]

Проследим за изменением коксообразующей и регенерационной активности металлов в зависимости от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Если рассмотреть элементы IV периода, то металлы, расположенные в начале периода (калий и кальций), способствуют уменьшению коксообразования при незначительном их влиянии на регенерацию катализатора. Металлы же, расположенные в средней части периода (хром, марганец, кобальт, молибден, никель, медь), усиливают образование кокса и некоторые из них (хром, железо) весьма сильно катализируют его сгорание. Влияние элементов главной подгруппы II группы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий) на результаты крекинга и регенерации катализатора одинаково. Элементы главной подгруппы I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) почти одинаково влияют на коксообразование, но легкие металлы (литий и натрий) резко усиливают регенерационную способность алюмосиликатного катализатора. Это позволяет предсказывать влияние металлов, нанесенных на алюмосиликатный катализатор, на результаты каталитического крекинга. Элементы главных подгрупп I и II групп вызывают уменьшение образования кокса и снижение активности катализатора вследствие нейтрализации кислотных центров. Легкие элементы [c.54]

Распространение в природе. Соединения элементов главной подгруппы II группы, за исключением бериллия и радия, широко распространены, в природе. Кальций и магний относятся к числу наиболее распространенных элементов (кальция в земной коре содержится 3,4%, а магния 2,0%). Однако благодаря большой химической активности элементы ш,елочно-земельной группы никогда не встречаются в свободном состоянии, а всегда в виде соединений. [c.269]

Электроположительный характер элементов изменяется с ростом порядкового номера в главной подгруппе III группы не так закономерно, как это наблюдается у элементов главных подгрупп I и II групп. Вначале он очень сильно возрастает от бора к алюминию, но затем при переходе от алюминия к галлию падает и снова возрастает, правда незначительно, при переходе от галлия к таллию. Столь незакономерное изменение электроположительного характера связано с тем, что в отличие от бора и алюминия элементы галлий, индий и таллий расположены не непосредственно за щелочноземельными элементами, а относятся к так называемым переходным элементам, т. е. к элементам, у которых происходит заполнение -уровней (см. табл. 2 в приложении). В то время как при переходе от бериллия к бору и от магния к алюминию заряд ядра возрастает только на единицу, от кальция к галлию он повышается на целых 11 единиц. Так как при этом главное квантовое число остается неизменным, связь внешних электронов с ядром в атоме галлия сильно возрастает и тем самым электроположительный характер элемента значительно ослабляется. Для индия и таллия наблюдается то же самое. [c.352]

Из таблицы видно, что в атомах элементов II группы валентными являются л5 -электроны, где п — номер периода. В атомах элементов главной подгруппы п -электроны служат непосредственной достройкой к оболочке атома соответствующего инертного элемента (указан в скобках). Как видно пз таблицы, конфигурация того же инертного элемента лежит в основе атомно структуры и у элементов побочной подгруппы. Так. например, в основе атомов и кальция и цинка лежит оболочка аргона. Но в атомах цинка, как элемента побочной подгруппы, между этой оболочкой и валентными 4ь--электронами умещается конфигурация Аналогичное имеет место и в атомах кадмия, а в оболочке атома ртути содержится еще и конфигурация 4/ . Отсюда и возникают особенности в свойствах элементов побочных подгрупп. [c.399]

Качественные изменения в результате количественных изменений атомного веса происходят, как показывает Менделеев, не только в периодах и рядах, но также и в группах и подгруппах. Так, рассматривая элементы главной подгруппы первой группы, он обнаруживает изменения свойств этих элементов от изменения их атомного веса. Несмотря на сходство всех щелочных металлов даже в самом металле ясно проявляется последовательность в изменении свойств, сообразно с изменением атомного веса . То же самое происходит и во второй группе — с щелочноземельными металлами. Количественные изменения атомного веса ведут к качественным изменениям. Самый меньший атомный вес имеет бериллий. Его отличие от других щелочноземельных металлов в отношении количества определяет и его качественное отличие в целом. Особенности бериллия между щелочноземельными металлами,— писал Менделеев,— напоминают то, что в ряду галоидов мы ВИдели для фтора, отличающегося от других галоидов по многим свойствам и обладающего наименьшим атомным весом, как Ве — среди других щелочноземельных металлов . Менделеев последовательно анализирует качественное изменение щелочноземельных металлов в зависимости от изменения атомного веса. Если мы сличим, говорит он, свойства кальция, магния и бериллия, то увидим, что магний занимает середину между кальцием и бериллием как в качественном, так и в количественном отношении. Эта закономерность распространяется также и на остальные щелочноземельные металлы. [c.331]

Контрольные вопросы. 1. Привести электронные формулы магния и кальция. 2. В виде каких соединений встречаются в природе магний и кальций 3. Каков состав минералов а) магнезита б) доломита в) карналлита г) горькой соли д) гипса е) ангидрита 4. В каком направлении усиливаются основные свойства гидроокисей элементов главной подгруппы второй группы Чем это можно объяснить 5. Почему гидроокись магния растворяется в соляной кислоте и в растворе хлорида аммония 6. Написать уравнения реакций горения магния в водяном паре и в двуокиси углерода. 7. Почему карбонаты кальция и магния растворяются в природной воде Написать уравнения соответствующих реакций. 8. Чем обус- [c.223]

Используя представления о кайносимметрии, можно выделить более тонкий вид электронной аналогии, так называемую слоевую аналогию (в дополнение к групповой и типовой аналогии). Слоевыми аналогами называют элементы, которые являются типовыми аналогами, но не имеют внешних или предвнешних кайносимметричных электронов. К таким аналогам относятся, например, в IA-группе К, Rb, s и Fr, а Li и Na не являются слоевыми аналогами с остальными щелочными металлами, поскольку у Li присутствует внешняя кайносимметричная 2р-оболочка (вакантная), а у Na кайносимметрнчная заполненная 2р-оболочка является предвнеш-ней. В ПА-группе слоевыми аналогами являются щелочно-земельные металлы (подгруппа кальция), а в П1А-группе — элементы подгруппы галлия и т. д. С точки зрения электронного строения слоевые аналоги являются между собой полными электронными аналогами. Поэтому рассматривать химические свойства элементов группы мы будет в такой последовательности первый типический элемент, второй типический элемент, остальные элементы главной подгруппы, элементы побочной подгруппы. Например, в И1 группе отдельно рассматриваются бор, алюминий, подгруппа галлия, подгруппа скандия в V группе — азот, фосфор, подгруппа мышьяка, подгруппа ванадия п т. п. [c.15]

Свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы имеют серебристо-белый цвет, легкие (за исключением радия), хотя плотность их значительно выше, чем у щелочных металлов. Бериллий и магний кристаллизуются в гексагональной решетке. Кальций, стронций и барий имеют аналогичные кристаллические решетки (кубическая гранецентрированная). Ионы и атомы бериллия, как имеющие самые малые размеры ионов и атомов элементов данной подгруппы, образуют наиболее прочную кристаллическую решетку. Поэтому бериллий по твердости, температурам плавления и кипения значительно превосходит остальные элементы главной подгруппы И группы. [c.327]

Приведите электронные формулы атома магния и кальциа 2.. Как изменяются основные свойства гидроксидов элементов главной подгруппы второй группы периодичес]сой системы Чем это можно объяснить фЗ. Почему гидроксид магния растворяется в соляной кислоте и в растворе хлорида аммонил ф4. Почему карбонаты кальция и магния растворяются в прирсдной воде Составьте уравнения соответствующих реакций. фЗ. Чем обусловливается общая, "временная и постоянная жесткость воды фи. Что принимается за единицу измерения жесткости воды в СССР ф7. На титрование 100 мл воды в присутствии метилового оранжевого затрачено 3,4 мл 0,0988 н. раствора серной кислоты. Вычислите жесткость воды в мэкв/л. ф8. Жесткость воды равна 2,9 мэкв/л. Какое, количество соды нужно прибавить к 1 м такой в( ды для устранения жесткости ф9. Составьте уравнение реакции, происходящей при отвердении гашеной извести. ф10. Как получают негашеную известь В чем заключается процесс гашения навести Выразите происходящие реакции уравнениями. ф11. Почему нельзя осадить полностью гидроксид магния действием гидроксида аммония ф12. Составите уравнения следующих реакций [c.171]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ П ГРУППЫ. КАЛЬЦИЙ [c.251]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ. КАЛЬЦИЯ [c.227]

Щелочноземельные металлы — химические элементы главной подгруппы II группы периодич, системы Д. И. Менделеева кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra. Происхождение названия связано с тем, что оксиды этих металлов (по терминологии алхимиков — земли ) сообщают воде шелочную реакцию активны. Щелочные металлы —элементы главной подгруппы 1 группы периодич, системы Д. И, Менделеева литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий s и радиоактивный элементфранцнйГг. Названы щелочными потому, что их гидроксиды МеОН самые сильные основания (щелочи). Щ. м.—химически активные элементы (активность возрастает от Li к Fr). [c.155]

Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий относятся к элементам главной подгруппы II группы периодической системы. В периодах они стоят вторыми элементами, вслед за щелочными. Их атомы на наружных электронных слоях имеют по два электрона, следующие внутренние слои насыщены электронами полностью. Поэтому в химических реакциях они легко отдают только два электрона, проявляя в соединениях положительную валентность, равную двум. [c.371]

Типичные свойства элементов главной подгруппы II группы последовательно меняются от кальция к радию свойства бериллия и магния отчасти отклоняются от общих свойств группы бериллий несколько похож на алюминий, а магний — на цинк. [c.139]

Поставим перед собой обратную задачу. Нельзя ли, пользуясь только периодической системой и используя отмеченную закономерность, построить оболочку атома элемента главной подгруппы, например кальция Очевидно, можно. Выписываем показатели этого элемента из периодической системы №—20 (общее число электронов 20) период — IV (число квантовых слоев 4) группа — II (число валентных электр01юв 2) подгруппа — главная (очередной электрон — 20-й — займет ячейку 5-подуровня внешнего слоя, то есть четвертого). Проанализируем в свете сделанных выводов все элементы от № 1 (Н) до J Г 20 (Са) включйтелько в порядке их расположения в системе, помня, что с каждым очередным элементом в оболочке появляется очередной электрон. А куда он направляется — нам подсказывает периодическая система. [c.133]

Свойства биометаллов были описаны в гл. 17. Натрий и калий — элементы главной подгруппы первой группы, кальций и магний — элементы второй группы — характеризуются достаточно большими размерами атомов и ионов, постоянством степеней окисления, малой тенденцией к образованию ковалентных связей. Главное различие между ионами натрия и калия, а также кальция и магния в размерах ионов, теплотах гидратации и потенциалах ионизации. [c.562]

Элементы главной подгруппы И группы относятся к s-элементам и обладают (кроме бериллия) ярко выраженными металлическими свойствами, уступая в этом отношении только щелочным металлам. Основной характер элементов усиливается от бериллия к радию вследствие последовательного увеличения радиусов их атомов и ионов и ослабления сил связи между валентными электронами и ядром, поэтому барий, в отличие от кальция, бурно взаимодействует с водой. В той же последовательности происходит повышение растворимости гидроксидов в воде. Так, растворимость Э(ОН)г при 20°С увеличивается от Mg(0H)2 (83-10- моль1л) к Ва(ОН)г (2,8-10 моль/л). Гидроксиды бария Ва(ОН)г и радия Ra(0H)2 — самые сильные основания и хорошо диссоциируют в водных растворах [c.419]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология