Натрий надперекись

Джильберт [52] описал несколько необычную бурную реакцию между надперекисью калия и металлическим калием. Корка из окислов калия толщиной 6—12 мм, образовавшаяся при постепенном действии атмосферного кислорода на бруски этого металла в процессе их хранения, вызывала сильный взрыв в случае принудительного введения в тесный контакт с нижележащим металлом, вероятно находившимся под слоем моноокиси, которая в нормальных условиях функционировала как изолятор. Этот взрыв был приписан взаимодействию металла с надперекисью, содержавшейся в наружном слое. В металлическом натрии такого явления не происходит, вероятно в связи с тем, что он пе образует надперекись при медленном окислении в условиях постепенного притока воздуха. [c.538]

Свойства натрия и калия с точки зрения опасности для здоровья во многом аналогичны. Калий, правда, более опасен, так как в отличие от натрия реагирует с воздухом уже при комнатной температуре, образуя перекись калия. При сгорании образует надперекись калия, которая при взаимодействии с органическими веществами или с самим металлическим калием может вызывать взрывные реакции. [c.337]

Соединения, содержащие пероксидную группу атомов —О—О— или анион Oi , в международной номенклатуре получили название пероксиды (в русской — перекиси). Например, N3202 — пероксид натрия, ВаОг — пероксид бария. Соединения, содержащие в кристаллической решетке анион Of, называют супероксидами. Например, КО2 — супероксид калия (надперекись калия). [c.305]

Натрий сгорает в кислороде с образованием пиавным образом пероксида натрия (по русской номенклатуре — перекись натрия) Ка20г, а калин — с образованием супероксида калия (по русской номенклатуре — надперекись калия) КО2. Исследование структуры КадОг и КО2 показало, что в кристаллических решетках этих соединений имеются ионы щелочного металла и соответственно ионы о и Ог . [c.188]

О — О—, связанная с атомом углерода (органические), либо кислород химически связан с металлом (неорганические), например перекись диметила СНз—О—О—СНз, надперекись натрия КаОг. [c.10]

Порошкообразную надперекись натрия мы растирали на холоду с определенным количеством льда. Полученный таким образом твердый продукт, по своему химическому составу отвечаюш,ий эмпирической формуле КазОа ЗНаО, обрабатывался при 0° С углекислым газом при периодическом встряхивании реактора и эвакуации освобождаюш,ейся в реакции воды. Концентрация углекислого газа в газовоздушной смеси в начале процесса была около 1% по объему. По мере образования нового продукта и уменьшения гидрата перекиси натрия концентрация углекислого газа увеличивалась и к концу опыта доводилась до 100%. Опыт прекращался по достижении постоянного веса продуктов реакции. Полученный продукт промывался предварительно охлажденными спиртом и эфиром, а затем освобождался от адсорбированных иаров эфира путем их испарения в вакууме. Для сравнения мы получили пероксодикарбонат натрия из перекиси натрия по известной методике Вольфенштейна. Результаты представлены в табл. 2. [c.134]

Состав пероксодикарбоната натрия, полученного действием углекислого газа на надперекись и перекись натрия [c.135]

И. Соломон и сотр. [И] в своей работе по изучению спектра озонированной гидроокиси натрия при различных температурах пытаются решить противоречивые вопросы в свойствах озонида натрия. Эти авторы считают, что растворимый озонид натрия легко образуется при —60° С и стабилен при этой температуре. Озонид натрия образуется также и нри +25° С, но нестабилен и быстро разлагается. В работе [11] было также показано, что при озонировании NaOH при —60° образуется надперекись натрия. [c.189]

В оригинале эти соединения названы надперекисями 8ирегох1йев) — термин, который следовало бы ввести. В советской литературе, однако, он уже применяется по отношению к надперекиси водорода, но не к соответствующим соединениям щелочных металлов. Целесообразность его введения подтверждается тем, что, как показал И. А. Казарновский, натрий образует как обычную перекись КазОа, так и надперекись КаОг- — Прим. ред. [c.215]

Как указано выше, реакция металлического калия, рубидия или цезия с кислородом при нагревании в условиях атмосферного давления или в расплаве с азотнокислым калием протекает бурно и дает непосредственно надперекиси, например КО2. Технический метод получения надперекиси калия заключается в следующем расплавленный металл распыляют в камере, содержащей смесь кислорода с азотом (13—35% Оз), в таких условиях, что получаемый продукт быстро затвердевает в виде легкого порошка. Окисление натрия этим путем, как правило,.останавливается на стадии перекиси Ка.зО.,. Надперекись калия, рубидия и цезия можно получить также путем быстрого окисления этих металлов, растворенных в жидком аммиаке [48]. Недавно проведенные работы [49, 50] показали, что натрий тоже способен образовать надперекись МаОз, взаимодействуя с кислородом при температуре около —77° в растворе в жидком аммиаке. При повышении температуры это соединение превращается в перекись и кислород. Предполагается [49], что в этих условиях при —78° возможно образование также надперекиси лития, хотя последняя еще и не выделена [49, 51]. Опубликованы данные о существовании надперекисей каль- [c.537]

Из производных щелочных металлов практическое значение имеют лишь перекись натрия и надперекись калия. Для получения ЬЮСН-НоО (его можно так же представить и как Ь 20а-На0а-2На0) применяются реакции между этилатом лития ЫОСаНд и перекисью водорода в этиловом спирте [53]. При этом получаются ромбические кристаллы, тогда как Ы.,Оа кристаллизуется в тетрагональной системе. [c.538]

Супероксид (надперекись) калия К2О4 образуется при сгорании калия в избытке кислорода. Как и пероксид натрия, это сильный окислитель. Оксид калия К2О получают косвенным путем. Оба соединения, хвзаимодействуя с водой, дают гидроксид калия [c.269]

Роде Т. В., Голъдер Г. А. Физико-химическое изучение системы надперекись натрия — окись натрия.— Изв. АН СССР, ОХН, 299 (1956). [c.335]

Калию свойственны те же химические реакции, что и натрию. Однако в отличие от натрия он более энергично вступает в реакции и может давать соединения, которые в аналогичных условиях с натрием не получаются. Например, натрий не соединяется с графитом даже при высокой температуре, а калий при температуре выше 200° С поглощается графитом до 40% от его массы. При высокой температуре в отличие от гидрида натрия гидрид калия способен присоединять окись углерода и давать малоустойчивый взрывоопасный карбонил калия. При сжигании калия на воздухе получается надперекись К2О4. а натрий в тех же условиях образует перекись МнгОг. [c.326]

Нагреванием NaaOa до 400 °С под давлением кислорода в 150 ат может быть получена надперекись натрия (NaOa), аналогичная соответствующим производным К, Rb и s, но менее устойчивая и характеризующаяся решеткой типа пирита (рис. XIV-41) [c.227]

Взаимодействием Оз с суспензией Ь1г02 во фреоне-12 (X 1 доп. 164) при —65 С было получено желтое твердое вещество с содержанием до 45% Ь10г. Эта надперекись способна, по-видимому, существовать лишь ниже —35 °С. По строению она подобна надперекиси натрия. [c.228]

Перекиси — соединения, в состав которых входит группа — 0 — 0—, связанная с атомом углерода (органические), либо кислород химически связан с металлом (неорганические), например перекись диметила СНз—О—О—СНз, надперекись натрия N302- [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология