Фрейндлиха изотерма адсорбции

Изотерма адсорбции по виду напоминает параболу. Поэтому Бедекер, а затем Фрейндлих для ее аналитического выражения предложили эмпирическое уравнение вида [c.84]

Адсорбционная теория коагуляции Г. Фрейндлиха. Эта теория исходит из положения, что при коагуляции золей ионы-коагуляторы адсорбируются коллоидными частицами в соответствии с изотермой адсорбции Л = Л с /". При этом Фрейндлих считал, что коагуляция наступает при одинаковом понижении -потенциала, которое достигается при адсорбции эквивалентных количеств различных ионов. [c.426]

Уравнение Фрейндлиха. Представления, развитые И. Ленгмюром, в значительной степени идеализируют и упрощают действительную картину адсорбции. На самом деле поверхность большинства адсорбентов неоднородна, между адсорбированными частицами имеет место взаимодействие, и адсорбция часто не ограничивается образованием мономолекулярного слоя. В этом случае уравнение изотермы адсорбции усложняется. Г. Фрейндлих предположил, что масса адсорбированного газа или растворенного вещества, приходящаяся на Г единицу массы адсорбента, должна [c.272]

Прп неравномерном расположении активных центров, различной их природе или ири заметных силах взаимодействия между адсорбированными атомами уравнение изотермы адсорбции усложняется. Фрейндлих эмпирическим путем нашел следуюи ую зависимость адсорбции от концентрации [c.225]

Изотермами адсорбции называют кривые, показывающие зависимость равновесного количества адсорбированного газа (X на единицу поверхности или массы сорбента от давления при различных температурах. Очевидно, должно возрастать с увеличением давления у поверхности и убывать с ростом температуры. Фрейндлих [1] предложил параболическое уравнение изотерм [c.38]

Фрейндлих пытался объяснить влияние валентности, предположив, во-первых, что (независимо от того, одно-, двух- или трехвалентный ион взят для коагуляции) частичка адсорбирует приблизительно одинаковое число зарядов и, во-вторых, что все ионы имеют приблизительно одинаковую изотерму адсорбции. Если требуется х молей одновалентного иона, то двухвалентного потребуется а трехвалентного [c.136]

Что же касается теории Фрейндлиха коагуляции и адсорбции, то данные настоящей работы подтвердили ее неправильность в том смысле, что изотермы адсорбции катионов различной валентности имеют различную форму, а не одинаковую, как предполагал Фрейндлих [18]. [c.43]

Фрейндлих предложил эмпирическую изотерму адсорбции, дающую соотношение между адсорбиро ванным [c.242]

Исторически первой была выведена изотерма адсорбции Фрейндлиха, которая применяется в расчетах, пожалуй, чаще других. В отличие от только что приведенных изотерм она носит эмпирический характер. Фрейндлих предположил, что количество адсорбированного газа или твердого вещества, приходя- [c.385]

Адсорбция на твердой поверхности газообразных (парообразных) и растворенных веществ зависит от концентрации. Чтобы описать количественную зависимость адсорбции от концентрации или давления, можно вообще использовать ра.чее выведенное уравнение изотермы адсорбции Гиббса, так как оно принципиально пригодно для любого конкретного случая. Однако практически для вычисления адсорбции на твердой поверхности использовать его не удается, так как )Но содержит множитель daid , вычислить который нельзя из-за отсутствия методов прямого измерения поверхностного натяжения а твердых поверхностей. Поэтому Фрейндлих (1906) предложил эмпирически подобранное уравнение (в последующем оно было обосновано теоретически), которым часто пользуются и в настоящее время [c.187]

Количественные соотношения для зависимости степени адсорбции от концентрации раствора и количества адсорбента во многих случаях хорошо выражаются следующей эмпирической формулой изотермы адсорбции (Фрейндлих) [c.611]

Рис. 1. Ход изотерм крашения /—неполярная адсорбция (Фрейндлих) 2—ионная диффузия (Лангмюр) 3-распределение молекулярно-диспер ных растворов (Нернст).

Вполне естественно, что как теоретические исследования, так и практические вопросы требовали удобной формулы, связывающей количество адсорбированного вещества с концентрацией раствора. Надо было дать эмпирическую зависимость, хотя бы теоретически пС обоснованную. Такая эмпирическая фС )мула была да ка в 1894 г. и детально исследована и применена Фрейндлихом 2 (1997) (известна под названием изотермы адсорбции Фрейндлих а). Очень часто она применяется в виде следующего соотаошения [c.168]

На основе адсорбционной точки зрения и учитывая экспериментальный факт, что величины порогов коагуляции отвечают для различных электролитов одинаковым критическим значением -потенциала, Фрейндлих сделал два предположения во-первых, равные понижения -потенциала достигаются при адсорбции эквивалентных количеств различных ионов, во-вторых, из эквимолекулярных растворов, содержащих ионы различной валентности, адсорбируются равные количества молей. При таком предположении величины адсорбции ионов различной валентности должны отвечать одной и той же изотерме адсорбции (за исключением ионов, обладающих особенно большой адсорбируемостью, например ионы красителей и алкалоидов). Таким образом, правило валентности Щульце — Гарди объясняется различной адсорбируемостью ионов частицами золя. [c.338]

В отличие от изотермы Лэнгмюра изотерма Фрейндлих- при низких концентрациях не только не дает линейной зависимости, оставаясь вогнутой в направлении к оси концентраций, но и не дает предельного значения адсорбции при насыщении. Построив зависимость Ign от lg 2, можно найти постоянные ал и п, определяющие форму изотермы Фрейндлиха. Отсекаемый от оси ординат отрезок ап характеризует емкость адсорбента, а наклон 1/л характеризует интенсивность адсорбции. Как уже отмечалось, форма изотермы Фрейндлиха такова, что п должно быть больше единицы. [c.311]

Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах (1986) -- [ c.23 , c.24 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.455 ]

Ионообменные разделения в аналитической химии (1966) -- [ c.74 ]

Использование радиоактивности при химических исследованиях (1954) -- [ c.84 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология