Бромиды брома

Бромид Бром Фенолы, содержащиеся в карбаматах [6, 7[ [c.52]

Методы полярографии экспрессны, часто имеют высокую чувствительность и в то же время позволяют определять различные ионы при одновременном присутствии. В аналитической химии брома их применяют для определения бромид-, бромит- и бромат-ионов, но в принципе представляется осуществимым определение гипобромит-ионов, которые в щелочных растворах дают на РКЭ волну с полярографическим максимумом примерно при —0,1 в, подавляемом добавками 0,01 % желатина в исследуемый раствор. Предельный ток нужно измерять при —1,2 й и строго постоянной концентрации желатина [236]. Бромиты мешают анализу. [c.131]

Приготовление 0,1 н. раствора бромид-брома-та и установление его нормальности. Растворяют в небольшом объеме ВОДЫ 2,7833 г бромата калия и добавляют к раствору 10 г бромида калия. После растворения солей раствор переводят в мерную колбу вместимостью 1 л и разбавляют водой до метки. [c.136]

Ртути(П) бромид — бром присоединение [c.503]

Приготовление 0,1 н. бромид-бром атного раствор а. 2,8 г бромата калия и 12 г бромида калия растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л и доводят объем водой до метки. [c.97]

Амперометрия с двумя платиновыми электродами и системой медь(П) — медь(1), бромид — бром. [c.69]

Хронопотенциометрия связи бромид-бром на электродах из платины и угольной пасты. [c.190]

Однаки бром менее энергичный элемент, чем хлор. Из бромидов бром, легко вытесняется хлором.. Так, если прилить к раствору бромистого калия хлорную воду, то происходит выделение свободного брома [c.130]

О п р е д е л е н ие бромного числа бромид-брома т-ным методом. В основе метода лежит реакция взаимодейст- [c.223]

Применяют для ФО бромида, брома в водах, растворах [34, 279, 372], хлоридах ЩМ [34]. [c.29]

Из бюретки наливают 25—30 мл 0,1 н. раствора бромид-бром зта в коническую колбу емкостью 250 мл с притертой пробкой, прибавляют 2 г К1, 10 мл Н2804 (1 2), перемешивают и оставляют в покое. Через 10 мин выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия, прибавляя в конце титрования [c.88]

Этими экспериментами подтверждается теория строения поли-тионатов, выдвинутая Д. И. Менделеевым, согласно которой политионаты состоят из полисульфидных неразветвленных цепочек серы с группами ЗОз на концах. Различный характер химической связи элементов разных групп периодической системы хорошо выявляется по способности галогенидов (бромидов) вступать в реакции изотопного обмена с галогеном (бромом), находящимся в жидком (20° С) или газообразном (250° С) состоянии. Подобные работы были начаты С. 3. Рогинским и продолжены обширными исследованиями Я. А. Фиалкова с сотрудниками. Из приведенных примеров видно, что механизм изотопного обмена в системах бромид—бром определяется химической природой элемента. [c.204]

III группа. Так как бромид брома полностью смешивается с бромом (бор, алюминий, индий, таллий), обмен в системе ВВгз + Вгг происходит быстро. Так же легко идет обмен с бромидом алюминия за счет образования комплексного бромида. [c.205]

Применяе.мые в качестве консервантов для косметическп.ч кремов эфиры п-оксибензойной кислоты могут быть количественно определены бромированием раствором бромид-брома-та [1]. [c.348]

Бромид-бромит, 0,1 и. раствор отвешивают на аналитических весах 2,78 г КВгОз и Юг КВг и растворяют в 1 л воды. Соотношение / между данным раствором и 0,1 н. раствором Ыа- З. Оз устанавливают следуюш,им образом 25 мл раствора бромид-бромата отбирают в колбу с притертой пробкой емкостью 250 мл, прибавляют 2 г К.1, 20 мл Н2504 (разбавленной 1 5) и через 5—10 мин титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором ЫазЗгОз в присутствии крахмала. [c.147]

Несмотря на то, что положение о стационарном состоянии разделяется большинством исследователей, Гриффитс и Мак-Киоун [23 придерживаются иной точки зрения и утверждают, что это состояние является псевдостационарным . Они отмечают, что в системе бромид— бром имеет место постепенное увеличение стационарной концентрации брома по мере убывания концентрации перекиси, причем одновременно с этим незначительно уменьшается константа скорости разложения перекиси. Подтверждений или опроверзкений результатов этой работы не имеется. [c.104]

При надлежащем контроле температуры можно проводить изомеризацию галоидалкилов. Обычно предполагается, что отщепившийся галоидоводород присоединяется затем другим способом (правило Марковникова). Люкас и Джемсон следующим способом резюмируют происходящие реакции изменение алкил-бромида при нагревании протекает в две стадии. Сперва бромид разлагается на бромистый водород и олефин. Затем эти продукты снова соединяются, образуя изомер бромида. Бром направляется к более положительному углеродному атому, который, согласно с представлениями об электронном замещении, связан с более длинным радикалом. Общее правило таково, что первичные бромиды изомеризуются во вторичные, а последние -г- в третичные. На примере норм, пропилбромида эти превращения могут быть выражены следующим образом [c.117]

Первая часть работы проводилась так же, как и по Koppes haar. В склянки или колбы емкостью 250—300 сж с хорошо пришлифованными пробками наливался сначала раствор фенола, а затем точно отмеренное количество бромид-брома гной смеси (избыток) и 5 с,и конц. НС1. Весь раствор оставлялся на 1Q мину в темном месте. Избыток брома оттитровывался мышьяковистой кислотой. Параллельно ставились опыты по определению фенола общепринятым методом Koppes haar. Сопоставление результатов по обои.м методам являлось критерием пригодности предлагаемого метода определения фенола. Уже первые опыты показали, что прямое титрование свободного брома мышьяковистой кислотой влечет за собой больщие ошибки, [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология