Серебра соединения сульфит

Сульфит-ион обладает свойством образовывать комплексные соединения с катионами тяжелых металлов. Известны сульфитные комплексы серебра, ртути, меди (I), кобальта, золота и платиновых металлов. [c.241]

При действии сульфит-ионов в кислой среде на раствор, содержащий Юз-ионы и аммиачное комплексное соединение серебра, выделяется осадок иодида серебра [c.525]

Препятствующие анализу вещества. Большие количества хлоридов, связывающих сурьму в комплекс, мешают определению. Висмут, свинец, ртуть, серебро, а также большие количества олова и мышьяка, дающие нерастворимые осадки и растворимые окрашенные комплексы с иодидом, также мешают определению. Окислители, в том числе и трехвалентное железо, выделяющие иод, тоже препятствуют определению. Большие количества пиридина приводят к нейтрализации раствора и разрушают окрашенный комплекс. Сульфит в больших количествах мешает определению, так как образует с иодидом соединение, окрашенное в слабожелтый цвет. Концентрация иодида при определении должна составить около I % (в конечном объеме). Оптимальная кислотность соответствует 7 н. раствору серной кислоты. [c.219]

В качестве активных веществ для образования начальных центров были испытаны следующие соединения, способные вступать во взаимодействие с галогенидом серебра тиозинамин, роданид, сульфит, тиосульфат и гидразингидрат. В табл. VII.8 показано изменение максимальной светочувствительности и соответствующей ей плотности вуали от количества введенных реагентов. [c.301]

На скорость промывки влияет присутствие некоторых солей. В частности, промывка морской водой протекает в несколько раз быстрее, чем в пресной. Ускорение промывки наблюдается при использовании растворов сульфата калия, сульфита и сульфата натрия, сульфата магния, бикарбоната натрия и др. Предполагают, что в присутствии указанных веществ ускоряется диффузия из слоя тиосульфата натрия и комплексных соединений серебра. Од иим из наиболее эффективных ускорителей промывки является сульфит натрия. Присутствие сульфита натрия достаточно в начальной стадии промывки, а продолжать ее можно уже в воде. [c.85]

Сульфид германия eS2 встречается как примесь к сульф ам цинка, меди и серебра. Источником соединений германии служит также зола некоторых сортов каменных углей. Важнейшие минералы олова и свинца Sn02 касситерит (оловянный камень) и PbS -галенит (свинцовый блеск). [c.384]

Металлическое серебро, имеющее примеси, в частности медь, перерабатывают следуюпиш способом. Серебро растворяют в разбавленной азотной кислоте, раствор выпаривают и нитраты нагревают до сплавления. При этом нитрат меди частично разлагается с образованием окснда меди (II). Сплав растворяют в 10—15-процентном растворе аммиака. (Голубая окраска указывает на наличие в исходном сплаве медн.) Затем к раствору добавляют в избытке сульфит аммония или сульфит натрия и смесь нагревают до температуры 60—70 °С. При этом серебро восстанавливается до металла, а медь до аммиаката, где она одновалентна. После обесцвечивания раствора его еще продолжают нагревать в течение 15— 20 мин. Затем остаток серебра промывают способом декантации, заливают раствором аммиака и выдерживают в течение суток для растворения возможных примесей соединений меди. После этого осадок еще раз промывают и высуп1ивают. Для получения серебра в виде слптка его сплавляют в фарфоровом тигле с 5% безводной буры и 0,5% нитрата калня (считая от массы слитка). [c.139]

Р а с т в о р е и и е вещества. В данном случае испытуемое соединение растворимо в воде. Следовательно, оно не относится к числу нерастворимых в воде г]юсфатов, арсенитов, силикатов, оксалатов, карбонатов, гидроокисей, сульфидов (за исключением соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов и аммония), хлоридов серебра, закисной ртути и свинца, сульфа- [c.444]

Изучено взаимодействие сульфолена-2, сульфолена-3 и его гомологов с комплексными соединениями галогенов и солей серебра. Выяснено, что направление реакции в значительной мере определяется положением двойной связи и наличием заместителей в исходном сульфолеле, галогеном, соотношением между реагентами, температурой, растворителем и временем реакции. Найдены условия образования сульфо-лангалогеноэфиров, диэфиров, транс-диолов и установлена их структура. Предлагается возможная схема реакции. Библиографий 11. [c.610]

В результате поисков устойчивых на воздухе соедине-ни11 бора с халькогенами бы.ли найдены тройные халькогениды бора — сульфо- и селенобориды меди и серебра [24, 251. Эти соединения были синтезированы при повышенной температуре в запаянных под вакуумом кварцевых ампулах при использовании смеси аморфного бора, серы и соответствующего металла или смеси сульфида металла, аморфного бора и серы. При этом применялся избыток серы. Полученный продукт, по данным химического анализа, имел состав МеВЗ (8е). Авторы работы [24] предположили, что в этом соединении бор непосредственно связан с одновалентным металлом, с одной стороны, и с серой или селеном — с другой, т. е. соединение представляет собой сульфоборид металла с цепочкой Ме—В = 8. При синтезе аморфный бор и медь, взятые в эквимолекулярных соотношениях, смешивали с избытком серы и смесь помещали в кварцевую трубку, которая постепенно [c.19]

Т 6дйда приблизительно до 1% иодида калия и затем остается практически постоянной Окрашенные растворы подчиняются закону Бера. Реакция чувствительна, но ей мешают многие вещества. Платина, палладий и в меньшей степени сурьма и олово-дают с иодидами окрашенные соединения. Металлы, дающие нерастворимые иодиды, естественно, должны отсутствовать или присутствовать в количествах, не образующих осадка. Иодиды свинца и таллия захватывают много висмута, но иодиды меди и серебра значительно слабее окклюдируют висмут. Окислители, например железо (1П), выделяющие иод, следует восстановить или же связать выделенный ими иод,.-Для этого часто применяют сернистую кислоту или сульфит, но следует избегать большого избытка последних, так как при достаточной концентрации сам сульфит образует с иодом желтую окраску, вероятно вследствие образования иодосуль-финовой кислоты Л(Н50)2. [c.175]

Для получения более детального представления о процессе сульфирования ароматических соединений было необходимо исследовать поведение других окислителей, превращающих сульфит преимущественно в сульфат, а также окислителей, приводящих к образованию значительных количеств дитионата. К, первым принадлежат перманганат калия, персульфат калия, перекись водорода и иод. Сюда же относится окись ртутп, образующая с сернистой кислотой и ее солями ряд соединений, распадающихся на металлическую ртуть и серную кислоту илп сульфаты, и отчасти двуокись свинца, которая по отношению к сернистой кислоте и с льфитам ведет себя сходно с двуокисью марганца. Ко второй категории окислителей относятся некоторые соединения серебра и, в известной степени, соединения трехвалентного железа и двухвалентной меди в последних двух случаях направление процесса зависит от условий реакции. [c.18]

Четырехокись рутения как ковалентное соединение можно экстрагировать неполярными растворителями (G I4, СеНе, H I3) из среды разбавленной серной или азотной кислоты. Для окисления рутения, кроме указанных окислителей, можно применять окись серебра(П) в азотнокислой или сернокислой среде [7—10]. Рутений реэкстрагируют из экстракта его в четыреххлористом углероде 2 н. серной кислотой, содержащей сульфит, или раствором едкого кали. Быстрее идет реэкстракция водным раствором NaSGN. Образующийся при этом роданидный комплекс рутения можно сразу же фото-метрировать [И]. [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология