Сурьма степень окисления

Главную подгруппу пятой группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма н висмут. Электронные конфигурации всех этих элементов см. в табл. 1, на внещнем электронном уровне элементов содержится по пять электронов. Поэтому элементы подгруппы азота могут проявлять в своих соединениях степень окисления от (3—), до (5 + ). [c.298]

Соединения со степенью окисления мышьяка, сурьмы и висмута—3. [c.381]

Соединения сурьмы и висмута. Сурьма в соединениях обычно проявляет степени окисления +3 и +5. Соединения сурьмы (V) в кислых средах проявляют окислительные свойства. В большинстве соединений висмуту свойственна стеиень окисления -НЗ. Известные соединения висмута (V), являясь сильными окислителями, очень неустойчивы. [c.367]

Мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi — полные электронные аналоги с конфигурацией По мере увеличения размеров атомов в ряду As — Sb — Bi значения устойчивых координационных чисел возрастают. Степени окисления мышьяка, сурьмы и висмута равны —3, 4-3 и +5. Вследствие особой устойчивости конфигурации 6s для висмута наиболее характерна степень окисления +3. [c.379]

Аналогичное поведение обнаруживается и у элементов группы VA, но граница между металлами и неметаллами в этой группе проходит ниже. Азот и фосфор являются неметаллами, химия их ковалентных соединений и возможные состояния окисления определяются наличием пяти валентных электронов в конфигурации Азот и фосфор чаще всего имеют степени окисления — 3, -Ь 3 и +5. Мыщьяк As и сурьма Sb-семи-металлы, образующие амфотерные оксиды, и только висмут обладает металлическими свойствами. Для As и Sb наиболее важным является состояние окисления + 3. Для Bi оно единственно возможное, если не считать степеней окисления, проявляемых в некоторых чрезвычайно специфических условиях. Висмут не может терять все пять валентных электронов требуемая для этого энергия слишком велика. Однако он теряет три бр-электро-на, образуя ион Bi . [c.455]

Какие степени окисления наиболее характерны для элементов подгруппы мышьяка Как изменяется устойчивость валентных состояний в ряду мышьяк, сурьма, висмут [c.194]

Азотная кислота, как разбавленная, так и концентрированная, окисляет сурьму и висмут до степени окисления -f 3 или даже -)-5 (сурьму) [c.367]

Высшей степени окисления мышьяка и сурьмы соответствуют соединения, в которых их атомы находятся в состоянии sp -, зрЫ-или sp d -гибридизации. [c.432]

Соединения мышьяка (V), сурьмы (V) и висмута (V). В ряду As(V) — Sb(V) — Bi(V) устойчивость соединений в целом падает. При этом в изменении свойств проявляется внутренняя периодичность (см. рис. 131). При рассмотрении подгрупп брома и селена (см. рис. 137) было показано, что высшая степень окисления в этих подгруппах наиболее характерна для р-элементов 5-го периода, т. е. для и Те. Наименее устойчива высшая степень окисления для р-элементов 6-го периода, т. . для At и Ро. Подобная закономерность, хотя и выраженная менее отчетливо, проявляется и в подгруппе мышьяка степень окисления +5 наиболее характерна для Sb, менее характерна для As и неустойчива у В1. [c.387]

В силу наличия внутренних d- и /-оболочек, экранирующих внешние электроны, в ряду As—Sb—Bi проявляется вторичная периодичность. В результате этого для среднего элемента ряда — сурьмы — степень окисления +5 оказывается более стабильной, чем для мышьяка и висмута. [c.282]

В качестве солеподобных соединений, в которых мышьяк, сурьма и висмут проявляют степень окисления —3, можно рассматривать арсениды, стибиды (антимониды) и висмутиды s-элементов I и II групп (КзЭ, СадЭа, М зЭ,2 и др.). В большинстве же других случаев при взаимодействии металлов с мышьяком, сурьмой и висмутом образуются соединения металлического типа. Стибиды и арсениды / -элементов и элементов подгруппы цинка — полупроводники. В ряду однотипных нитридов, фосфидов, арсенидов, стибидов и висмутидов ширина запрещенной зоны уменьшается, что свидетельствует об увеличении доли нелокализованной связи. Например [c.381]

Известно, что для мышьяка наиболее устойчивы соединения со степенью окисления 4-5, для сурьмы степень окисления 4-5 несколько менее вероятна, чем 4-3, а для висмута типичны соединения со степенью окисления +3. Соединения данных элементов со степенью окисления 4-3 являются восстановителями, а со степенью окисления 4-5— окислителями. С уменьшением неметаллических свойств при переходе от мышьяка к висмуту возрастает устойчивость соединений элемента с низшей степенью окисления. [c.235]

Аналитические реакции элементов определяются возможностью осаждения сульфидов, склонностью мышьяка и сурьмы к изменению степени окисления, а также изоморфизмом между фосфатами и арсенатами. [c.595]

Для какого элемента — мышьяка, сурьмы или висмута — наиболее характерна степень окисления -f5 соединение какого элемента в этой степени окисления является очень сильным окислителем [c.271]

Для полисульфидов характерна окислительная функция. При действии раствора полисульфида аммония на сульфиды мышьяка (ПГ), сурьмы (ПГ) и олова (П) образуются растворы тиосолей, соответствующих высшей степени окисления этих элементов [c.310]

Мышьяк, сурьма н висмут являются полными электронными аналогами. Второй снаружи электронный слой атомов этих элементов в отличие от азота и фосфора содержит 18 электронов. Степени окисления Аз, 5Ь и В1 равны —3, +3 и +5. [c.304]

Сурьма (III) в сильно солянокислой среде окисляется броматом до степени окисления +V. Бромат восстанавливается до бромид-иона, который после завершения основной реакции взаимодействует с избытком бромата с выделением Вга- [c.70]

Мышьяк и сурьма по большинству химических свойств напоминают фосфор. Например, оба эти элемента образуют га.погениды состава МХ3 и МХ5, структура и химические свойства которых близки соответствующим галогенидам фосфора. Соединения этих элементов с кислородом также очень сходны с соответствующими соединениями фосфора, однако они не так легко достигают своей высшей степени окисления. Так, при горении мышьяка в кислороде образуется продукт формулы А540й, а не А540,о- Высший оксид мышьяка можно получить окислением А540б каким-либо сильным окислителем, например азотной кислотой [c.327]

Степени окисления этих элементов могут принимать значения от —3 до +5. Мышьяк и сурьма чаще всего проявляют в соединениях степени окисления +3 и -1-5, висмут — степень окисления - -3. [c.188]

Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBrj] K[Sb lel Na[Sb(504)2 . Как диссоциируют эти соединения в водных растворах [c.407]

Степень окисления (—III) проявляют азот, фосфор, мышьяк и сурьма в водородных соединениях ЭН3, Эти соединения образуют ониевые катионы ЭЬЦ" (Э—N, Р и Аз). Все они, кроме катиона аммония ЫН4-", малоустойчивы. [c.207]

УА-группу составляют пять элементов азот Ы, фосфор Р, мышьяк Аз, с у р ь м а 8Ь и в и С М у т В1. Наличие пяти электронов на внещнем энергетическом уровне их атомов (rts np ) придает им окислительные свойства, т. е. способность проявлять в соединениях степень окисления, равную —3. Однако по мере увел чения числа энергетических уровней в атоме и особенно при проявлении экранирующего ядро предвнешнего -подуровня, начиная с мышьяка, неметаллический характер элементов заметно ослабевает. Азот — типичный неметалл фосфор — неметалл, но в одной из своих модификаций — черной, получаемой при 200°С и 1,2 ГПа (12 000 атм), — проявляет полупроводниковые свойства мышьяк и сурьма в своих более устойчивых модификациях проявляют полупроводниковые свойства и, наконец, висмут — металл, проявляющий хрупкость, что характерно для неметаллических кристаллов. Усиление металлических черт в характере элементов явно проявляется в значениях ширины запрещенной зоны (см. рис-. 28) для кристаллов простых веществ, образованных ими. Так, (Для черного фосфора А =1,5 эВ, для серого мышьяка 1,2 эВ, для серой сурьмы 0,12 эВ, а висмут является проводником электричества. [c.251]

Подгруппа иьппьяка. Характеристика элементов УА-группы. Валентная электронная конфигурация всех элементов УА-Г1зуппы — пз пр , т.е. на внешнем энергетическом (валентном) уровне они содержат два спаренных -электрона и три неспаренных электрона на трехкратно вырожденном пр-уровне. Однако между элементами этой группы существуют и р личия в электронном строении. У мышьяка, сурьмы и висмута к вакантному пс(-уровню добавляется еще в отличие от фосфора полностью завершенный внутренний (п — 1) -уровень, а у висмута, следующего за лантаноидами, кроме того, и 4/ -уровень. В силу наличия внутренних и /оболочек, экранирующих внешние электроны, в ряду Аз — 8Ь — В1 проявляется вторичная периодичность. В результате этого для среднего элемента ряда — сурьмы — степень окисления +5 оказывается более стабильной, чем для мышьяка и висмута. [c.417]

Соединения мышьяка (I И), сурьмы (111) и висмута (111). В степени окисления -ЬЗ атомы Аз, 8Ь и В1 сохраняют несвязывающую электрон- [c.382]

Азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут имеют на внешнем энергетическом уровне по 5 электронов соответсгвенна их высшая степень окисления т-5, низшая -3 [c.80]

Для мышьяка примерно одинаково характерны степени окис-дерия +5 й +3 для сурьмы чаще встречается степень окисления 3, но есть ряд соединений, содержащих 5Ь+ (ЗЬСЬ, ЗЬгОа и др.) для висмута известно много соединений В1+ , наоборот, вещества, содержащие В1+ малочисленны и, будучи очень сильными окислителями, легко превращаются в соединения В1+ . [c.426]

Напишите формулы каждого из пере-числергных ниже соединений и укажите в них степень окисления элемента группы 5А а) азотистая кислота б) фосфит калия в) оксид фос-фораОП) г) гидразин д) дигидрофосфат кальция е) азид калия ж) мышьяковая кислота з) сульфид сурьмы(1И). [c.334]

Пниктогениды. К пниктогенидам относятся нитриды, фосфиды, арсениды и стибиды — соединения со степенью окисления элемента V главной подгруппы —3. В силу более высокой электроотрицательности и наименьшего радиуса атома азота среди нниктогенидов нитриды по своему составу и свойствам отличаются от производных фосфора, мышьяка и сурьмы, которые имеют и меньшее практическое значение. [c.342]

Для мышьяка примерно в одинаковой степени характерны степени окисления -f-5 и +3 сурьма в большинстве соединений проявляет степень окисления +3, но есть ряд соединений, содержащих 8Ь (5ЬС1з, SbjOj и др.) для висмута известно много соединений и наоборот, вещества, содержащие BI малочисленны и, будучи очень сильными оки<т1ителами, легко превращаются в соедииения [c.423]

V группа, главная подгрупп а азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Атомы этих элементов имеют на внешнем уровне по пять электронов из которых неспарены только три р-электрона. Такому состоянию соответствует степень окисления элементов —3, например в гидридах ЭНд. При возбуждении атомов происходит разъединение -электронов и один из них переходит на -подуровень (за исключением атомов азота, не имеющих внешних -подуровней). Валентных электронов становится пять, они находятся в состоянии 5 -возбуждения, которому соответствует степень окисления элементов в соединениях +5. [c.232]

Из табл. 27 следует, что ионизационные потенциалы атомов элементов V группы выше, чем IV группы. Это подтверждает существующую закономерность усиления неметаллических свойств в периодах слева направо. Азот и фосфор — типичные неметаллы, у мышьяка преобладают неметаллические свойства, у сурьмы в равной мере выражены металлические и неметаллические свойства, у висмута преобладают металлические свойства. При обычных условиях азот инертен, так как энергия тройной связи в его молекуле N = N велика (941,4 кДж/моль). При высоких температурах азот вступает в реакцию со многими металлами и неметаллами, образуя нитриды. Соединения азота со степенью окисления +5 являются сильными окислителями, например HNOa и ее соли. [c.232]

Элементы азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi составляют VA группу Периодической системы. Валентный уровень атомон отвечает электронной форму.ме ns np . Азот—третий по электроотрицательности неметал.1 (ш)сле фтора и кислорода) судя по электроотрицательности, фосфор и мышьяк — неметаллы, сурьма — типичне>1Й амфотерный элемент, а у висмута иреобладгют металлические свойства. Элементы VA группы образуют соединения и степенях окисления от (-III) до (+V), характерные степени окисления ( П1) и ( + V). [c.206]

УА-группу составляют пять элементов азот N. фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 8Ь и висмут В1. Наличие пяти электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов (пз пр ) придает им окислительные свойства, т. е. способность проявлять в соединениях степень окисления, равную -3. Однако по мере увеличения числа энергетических уровней в атоме и особенно при проявлении экранируюш его ядро предвнешнего -подуровня, начиная с мышьяка, неметаллический характер элементов заметно ослабевает. Азот — типичный неметалл фосфор — неметалл, но в одной из своих модификаций — черной, получаемой при 200 °С и 1,2 ГПа (12 ООО атм), — проявляет полупроводниковые свойства мышьяк и сурьма в своих более устойчивых модификациях проявляют полупроводниковые свойства [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология