Фториды

Шееле получил и изучил три сильно ядовитых газа фторид, водорода, сульфид водорода и цианид водорода. (Предполагают, что его ранняя смерть явилась результатом медленного отравления химикалиями, так как он имел обыкновение пробовать на вкус те вещества, с которыми работал.) [c.44]

В XIX в. проблемой получения фтора занимались многие химики, начиная с Гемфри Дэви. Успех выпал на долю французского химика Анри Муассана (1852—1907). Муассан решил, что поскольку платина относится к числу тех немногих веществ, на которые фтор не действует, то не остается ничего другого, как изготовить, несмотря на дороговизну, все оборудование из платины. Более того, чтобы понизить активность фтора, он охладил реакционную смесь до —50°С. Поместив раствор фторида калия в плавиковой кислоте в специально изготовленный платиновый сосуд, Муассан пропустил через раствор электрический ток и достиг цели. Так в 1886 г. был наконец выделен бледно-желтый газ — фтор. [c.142]

С фтором практически не реагируют или реагируют весьма незначительно инертные газы, фториды тяжелых металлов, фторопласты, а также висмут, цинк, олово, свинец, золото и платина. Медь, хром, марганец, никель, алюминий, нержавеющая сталь при отсутствии воды практически стойки в контакте с фтором вследствие образования на их поверхности прочной защитной пленки соответствующего фторида. [c.128]

Вместо описанного метода при разложении силикатов часто применяют кипячение со смесью фтористоводородной и серной кислот, причем кремний удаляется в виде газообразного фторида кремния [c.138]

Соединения со степенью окисления фтора —1. В соответствии с закономерным изменением характера элементов по периодам и группам периодической системы закономерно изменяются и свойства фторидов, например [c.282]

Многие фториды металлов в низких степенях окисления получают действием раствора HF на оксиды, гидроксиды, карбонаты и пр., например [c.282]

Фториды неметаллов и металлов в высоких степенях окисления получают фторированием простых веществ или низших фторидов, на- [c.282]

По химической природе ионные фториды являются основными соединениями, а ковалентные фториды — кислотными. Так в реакции [c.283]

Основные фториды при гидролизе создают щелочную среду, а кислотные фториды — кислотную [c.283]

Амфотерные фториды взаимодействуют как с основными, так и с кислотными фторидами. В последнем случае образуются смешанные фториды,например [c.283]

Фторид водорода обычно получают действием серной кислоты на флюорит [c.284]

Жидкий фторид водорода — сильный ионизирующий растворитель. [c.284]

В нем хорошо растворяются вода, фториды, сульфаты и нитраты s-элементов I группы, несколько хуже аналогичные соединения s-элементов II группы. При этом растворенные веш.ества, отнимая от молекул НР протоны, увеличивают концентрацию отрицательных ионов (HFj), т. е. ведут себя как основания. Например [c.284]

Первоначально это предположение Полинга прошло незамеченным, но в 1962 г. в результате реакции инертного газа ксенона с фтором был получен фторид ксенона. Вскоре вслед за ним был получен ряд других соединений ксенона с яором и кислородом, а также соединения радона и криптона. [c.163]

Протеканию реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать в заметных количествах анионы кислот фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, хлориды, сульфаты, которые, в свою очередь, дают комплексные соединения, а также элементы, ионы которых образуют комплексные соединения с роданидом кобалы(П), хром 111), висмут(1П), [c.488]

Сульфосалицилаты железа (III)—более устойчивые комплексные соединения, чем роданиды железа (III) это позволяет применить рассматриваемый метод для определения железа (111) в присутствии фосфатов, ацетатов, боратов. Фториды мешают, если определение проводят в кислой среде, т.к. моносульфосал-и-цилат железа (III) менее устойчив, чем трисульфосалицилат же-леза(1И). [c.492]

Снимается емкостная кривая на ртути в концентрированном растворе П0верхи0стн0-инактивн010 электролита, например в 1,0 М КР. Фторид калия выбирается потому, что ион обладает наименьшей поверхностной активностью из всех анионов, а высокая концентрация электролита о6есп( чивает достаточно большое значение емкости С2, как это видно из уравнения [c.272]

На величину кислородного неренапряжения влияет также 1гри-сутствие в растворе посторонних катионов и фторидов. Введение [c.422]

Для отражения в названиях бннарных соединений отрицательного характера поляризации атомов к латинским названиям элементов добавляется суффикс ид, например Na l — хлорид натрия, HF — фторид водорода, H N — нитрид водорода, Fe lg — хлорид железа (II), Fe l — хлорид железа (III). [c.82]

Образование водородной связи обязано ничтожно малому размеру положительно поляризованного аюма водорода и его способности глубоко внедряться в электронную оболочку соседнего (ковалентно с ним не связанного) отрицательно поляризованного атома. Вследствие этого при возникновении водородной связи наряду с электростатическим взаимодействием проявляется и донорно-акцепторное взаимодействие. Водородная связь весьма распространена и играет важную роль при ассоциации молекул, в процессах кристаллизации, растворения, образования кристаллогидратов, электролитической диссоциации и других важных физико-химических процессах. Например, в твердом, жидком и даже в газообразном состоянии молекулы фторида водорода НР ассоциированы в зигзагообразные цепочки вида [c.92]

Октаэдрическое строение этого ионя (см. рис. 49, д) определяется г яр -гибридизацией орбиталей хрома. Октаэдрические комплексы образуются также при взаимодействии иона с фторид- и ги/ >о-кгид-ионами [c.98]

Отсюда понятно часто наблюдаемое существенное различие в люйствах фторидов и оксидов, с одной стороны, и однотипных им [c.108]

Каждое вещество в данном растворителе и при данных условиях характеризуется определенной степенью ионизации. Степенью ионизации вещества в растворе называется отношение числа молей ионизированного вещества к оби ему числу молей растворенного. Степешз ионизации в основном определяется электронно-донорными и электронно-акцепторными свойствами растворенного вещества и растворителя. Для многих соединений наиболее сильно ионизирующими растворителями являются вода, жидкие аммиак и фторид водорода. Эти соединения состоят из дипольных молекул и склонны к донорно-акцепторному взаимодействию и образованию водородной связи. Например, НС1 хорошо ионизируется в воде, что связано с превращением водородной связи Н2О. .. H I в донорно-акцепторную [Н гО—Н]+ [c.128]

Ионные фториды — кристаллические вещества с высокой температурой плавления. Координационное число иона фтора 6 (NaF) или 4 ( aFj). Ковалентные фториды — газы или жидкости. [c.282]

Промежуточное положение между ионными и ковалентными фторидами занимают фториды с пысокой степенью полярности связи, которые можно назвать ионно-ковалентными соединениями, К последним, например, можно отнести кристаллические 2пр2, МпР , СоР , Nip2, в которых эффективные заряды электроположительных атомов составляют 1,56 1,63 1,46 1,40 соответственно. [c.282]

Большинство кристаллических фторидов нерастворимо в воде. Хорошс растворяются лишь фториды s-элементов I группы (кроме LiF), а гакже AgF, HgFj, SnFj и некоторые другие. [c.283]

Комплексные фториды весьма разнообразны (см., например, табл. 30). Координационное число но фтору для элементов 2-го периода ранно 4, для элементов других периодов типично координационное число 6. Кроме того, встречаются комплексные фториды, в которых координационное число комплексообразователя равно 7, 8 и 9, например [c.283]

Производные фторокомплексов представляют собой преимущественно ион-Яые соединения либо относятся к смешанным (полимерным) фторидам (например, BeSiFe). Соединения с водородом типа HBF4, НРРе, HjSiPe в свободном состоянии неустойчивы. Их водные растворы — очень сильные кислоты. [c.284]

В жидком HF ведут себя как кислоты вещества— акцепторы фторид-ионов, апример ВРз, SbFs [c.284]

Амфзторными соединениями в жидком НР являются, например, фториды алюминия и хрома (III) [c.285]

Плавиковая кислота применяется для травления стекла, удаления песка с металлического лнтья, получения фторидов и т. д. Фторид водорода в основном используется в органическом синтезе. [c.285]

Соединения со степенью окисления хлора —1. Характер химической связи, а следовательно, и свойства хлоридов, как и фторидов, закономерно изменяются по группам и периодам элеменюв (см. рис. КЮ). Так, в ряду хлоридов элементов данного периода тип химической связи изменяется от преимущественно ионной в хлоридах типичные металлов до ковалентной в хлоридах неметаллов. Понные хлориды -- твердые кристаллические вещества с высокими температурами плгвления, ковалентные хлориды — газы, жидкости или же легкоплавкие твердые вещества. Промежуточное положение занимают ионно-ковалентные хлориды. [c.287]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.49 , c.358 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.392 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.189 , c.191 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.263 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.311 ]

Технология минеральных солей Часть 2 (1974) -- [ c.0 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.0 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.193 , c.194 , c.230 , c.232 , c.239 , c.241 , c.243 , c.244 , c.253 , c.255 , c.256 , c.257 , c.258 , c.267 , c.273 , c.275 , c.278 , c.280 , c.281 , c.283 , c.285 , c.286 , c.287 , c.288 , c.290 , c.292 , c.294 , c.295 , c.296 , c.299 , c.301 , c.302 , c.305 , c.306 , c.308 , c.309 , c.310 , c.311 , c.312 , c.727 , c.1261 , c.1262 , c.1264 , c.1289 , c.1294 , c.1295 , c.1298 , c.1352 , c.1354 , c.1355 , c.1384 , c.1388 , c.1389 ]

Биологическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.332 ]

Аналитическая химия золота (1973) -- [ c.13 ]

Пестициды химия, технология и применение (1987) -- [ c.670 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.0 ]

Химический анализ воздуха (1976) -- [ c.284 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.380 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.0 ]

Интерпретация масс-спекторов органических соединений (1966) -- [ c.0 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.389 , c.390 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.383 ]

Аналитическая химия промышленных сточных вод (1984) -- [ c.18 , c.217 ]

Общая химия (1964) -- [ c.121 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.839 , c.848 , c.853 ]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.0 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.118 ]

История химии (1975) -- [ c.388 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.120 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.146 ]

Химическая технология вяжущих материалов (1980) -- [ c.219 ]

Новое в технологии соединений фтора (1984) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.203 , c.287 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.246 , c.334 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.540 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.470 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.0 ]

Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений (1966) -- [ c.145 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.176 ]

Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1973) -- [ c.385 , c.386 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.263 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.0 , c.331 , c.365 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 , c.140 ]

Электронное строение и свойства координационных соединений Издание 2 (1976) -- [ c.174 , c.176 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.0 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.389 , c.390 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.28 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.459 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.269 ]

Аналитическая химия вольфрама (1976) -- [ c.12 ]

Основы химической защиты растений (1960) -- [ c.57 ]

Химия гербицидов и регуляторов роста растений (1962) -- [ c.46 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.690 ]

Аналитическая химия фтора (1970) -- [ c.0 ]

Химический анализ воздуха промышленных предприятий (1965) -- [ c.338 , c.340 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.94 , c.103 , c.325 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.293 , c.496 ]

История химии (1966) -- [ c.368 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.0 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.347 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.193 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.0 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.0 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.0 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.481 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Пестициды (1987) -- [ c.670 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.243 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.72 , c.83 , c.87 , c.94 , c.182 , c.240 , c.256 , c.277 , c.326 , c.393 , c.638 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.719 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.752 , c.759 , c.763 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.263 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.276 , c.281 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.283 , c.287 , c.288 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.283 , c.287 , c.288 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.305 , c.308 , c.309 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.667 , c.708 , c.709 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.0 ]

Судебная химия (1959) -- [ c.370 ]

Химия органических соединений фтора (1961) -- [ c.43 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.243 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.17 , c.35 , c.41 , c.42 , c.44 , c.49 , c.58 , c.118 , c.204 , c.266 , c.379 ]

Полярография лекарственных препаратов (1976) -- [ c.90 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.30 , c.219 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология