Ковалентные хлориды

Ионные хлориды (хлориды металлов) проявляют основные свойства, ковалентные хлориды (хлориды неметаллов) — кислотные, например [c.288]

К металлическим свойствам обычно относят большую электропроводность, высокую тягучесть и ковкость, металлический блеск и высокую отражательную способность в видимой области спектра. В табл. 10 приведены некоторые свойства металлов. Там же для сопоставления даны аналогичные свойства кристаллов других типов алмаза (ковалентный), хлорида натрия (ионный) и серы (молекулярный). [c.79]

Ковалентный хлорид олова(IV) полностью гидролизуется в водном растворе [c.205]

В чем состоит различие в действии воды на ионные и на ковалентные хлориды [c.224]

Многие ковалентные Ковалентные хлориды, подобные ССЦ, не раство-хлорнды гидролизуются ряются в воде и не реагируют с ней или, как например [c.365]

Ковалентный хлорид олова(1У) полностью гидролизуется водой с выделением ЗпОг, а хлорид свинца(1У) под действием воды распадается, выделяя хлор и восстанавливаясь до хлорида свинца(П). [c.170]

Из 42 элементов только германий, олово, мышьяк, селен и ртуть экстрагируются [50] четыреххлористым углеродом из растворов Н2 304 и НВг. Ковалентные хлориды этих элементов гидролизуются в водных растворах, поэтому их распределение зависит от условий в водной фазе [51—53]. [c.29]

Галогены образуют ковалентные соединения с большинством неметаллов (включая элементы, входящие в группу галогенов) и с металлоидами. Эти соединения обычно являются молекулярными веществами, характеризующимися относительно низкими температурами плавления и кипения, что присуще веществам со слабым межмолекулярным притяжением. В качестве примеров соединений, являющихся нормальными ковалентными хлоридами, можно привести следующие (температуры указаны в °С) [c.225]

Предположили, что в ковалентных фторидах как растворителях происходит перенос иона фтора, а в ковалентных хлоридах — перенос иона хлора [c.18]

Тионилхлорид [39, 40] и сульфурилхлорид [41, 42] имеют очень низкие донорные числа и хорошо растворяют ковалентные хлорид-ные соединения акцепторного характера, а также соли хлористого тетраалкиламмония по этой причине хлоридные комплексы легко образуются в их растворах [c.40]

Так как галогеноводороды обладают сильными кислотными свойствами, трудно найти в этих системах протонные кислоты. Ковалентные хлориды, такие, как трихлорид бора, в жидком хлористом водороде проявляют кислотные свойства за счет отрыва иона хлора и могут быть нейтрализованы хлористым тетраалкиламмонием [c.88]

Соединения со степенью окисления хлора —1. Характер химической связи, а следовательно, и свойства хлоридов, как и фторидов, закономерно изменяются по группам и периодам элементов (см. рис. 130). Так, в ряду хлоридов элементов данного периода тип химической связи изменяется от преимущественно ионной в хлоридах типичных металлов до ковалентной в хлоридах неметаллов. Ионные хлориды — твердые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, ковалентные хлориды — газы, жидкости или же легкоплавкие твердые вещества. Промежуточное положение занимают ионно-ковалентные хлориды. [c.287]

По мере увеличения электроотрицательности элемента характер связи в хлоридах изменяется от ионной (КС1) к ковалентной (Si U, P I5). Если ионные хлориды являются тугоплавкими кристаллическими солями, то ковалентные хлориды — молекулярными легколетучими соединениями. Они подвергаются полному гидролизу с образованием кислородной кислоты и НС1 и поэтому называются хлорангидридами соответствующих кислот [c.222]

Различие в проводимости расплавленных электролитов- требует объяснения. Вначале думали, что проводимость обратно пропорциональна вязкости (правило Фуссеро [118] и Валь-зена [119]). Количественно для расплавленных электролитов этот постулат не доказан. Бильтц и Клемм [18] составили таблицу проводимости в точке плавления и значений молярного объема расплавленных хлоридов, сопоставив эти данные с положением катионобразующего элемента в периодической таблице. Поскольку в качестве критерия ионного характера расплавов выбрана величина проводимости, то можно считать расплавленные хлориды металлов групп I и II в значительной степени ионными, а хлориды элементов групп V и VI с их нулевой проводимостью — ковалентными. Хлориды элементов промежуточных групп занимают промежуточное положение. В отличие от температуры плавления не существует простой зависимости между точкой кипения и ионным характером связи [21, 101], однако в большин- стве случаев соли с более сильно выраженным ионным характе- [c.218]

Основным свойством большинству солей является резкое возрастание электронроводности при плавлении. Это, а также применимость к солям законов электролиза Фарадея указывает на ионную природу расплавленных солей. Широкий интервал устойчивости жидкостей при обычном давлении, составляющий, например, для Na l 612 град, указывает на присутствие в расплавленных солях сильно взаимодействующих ионов. Несмотря на то что расплавы носят, по существу, ионный характер, у различных солей имеется разная степень ассоциации это определяется в основном положением элемента — катиона в таблице Менделеева. Например, температурный интервал жидкого состояния для хлорной ртути составляет только 26 град, и эквивалентная электропроводность ее сравнительно мала. Это указывает на то, что расплав состоит главным образом из незаряженных частиц. Бильтц и Клемм , проанализировав электронроводность различных хлоридов, пришли к однозначному выводу о том, что степень ковалентности хлоридов возрастает по мере смещения катиона в периодической системе элементов слева направо и сверху вниз. [c.336]

При взаимодействии амина А с азотистой кислотой в хло-)истоводородной кислоте получается ковалентный хлорид 3. Реакция с кислотами Льюиса превращает В в соли ди-бензотропилия С, причем хлорид С не обнаруживает склонности к обратному превращению в В. Какова должна быть стереохимия А и В [c.451]

Ион хлора может оказаться более активным донором, чем ковалентные хлориды. Однако о существовании подобных соединений имеются только патентные указания [83] солеобразные галогениды алюминия, меди, железа, свинца, олова, цинка и натрия отнимают ВРз от его комплексов с органическими соединениями в качестве примера подобной соли указан Na l. [c.424]