Ковалентные фториды

По химической природе ионные фториды являются основными соединениями, а ковалентные фториды — кислотными. Так в реакции [c.283]

Здесь наблюдается постепенный переход от типично солевых (ионных) фторидов рубидия и стронция к кислотообразующим (ковалентным) фторидам ниобия и молибдена, чему соответствует и повышение окислительного числа металлов, образующих галиды. Такое же соответствие наблюдается в изменении свойств галидов одного и того же металла с разным окислительным числом. Так, например, в ряду [c.9]

Предположили, что в ковалентных фторидах как растворителях происходит перенос иона фтора, а в ковалентных хлоридах — перенос иона хлора [c.18]

Другие ковалентные фториды, являющиеся довольно сильными акцепторами по отношению к электронной паре, например пятифтористая сурьма, действуют, как кислоты , отрывая ионы фтора от [c.84]

Ковалентные фториды. Известны ковалентные фториды многих элементов, и, очевидно, вследствие высокой электроотрицательности фтора такие связи имеют в значительной степени ионный характер. Следует отметить, что фтор проявляет самое низкое сродство к кислороду, что не удивительно ввиду высокой электроотрицательности обоих элементов. [c.222]

Физические н химические свойства фторидов галогенов и других ковалентных фторидов. [c.233]

Ионные фториды — кристаллические вещества с высокой температурой плавления. Координационное число иона фтора 6 (NaF) или 4 ( aFj). Ковалентные фториды — газы или жидкости. [c.282]

Промежуточное положение между ионными и ковалентными фторидами занимают фториды с пысокой степенью полярности связи, которые можно назвать ионно-ковалентными соединениями, К последним, например, можно отнести кристаллические 2пр2, МпР , СоР , Nip2, в которых эффективные заряды электроположительных атомов составляют 1,56 1,63 1,46 1,40 соответственно. [c.282]

Малые размеры атома фтора позволяют образо-Фти() отличается m вывать ему ковалентные связи более прочные, чем и)угих алогенов.,. у других галогенов. Так как ковалентные фториды имеют большие отрицательные энтальпии образо-. высокой вания, они устойчивы по отношению к диссоциации активностью.. как на простые вешества, так и на соединения с более низкой степенью окисления. Вот почему фтор в отли- [c.433]

Многие металлы проявляют высшие степени окисления во фторидах. Соединения, образуемые переходными металлами в очень высоких степенях окисления, например WFe или OsFe, представляют собой обычно газы, легко летучие жидкости или твердые тела, очень похожие на ковалентные фториды неметаллов. [c.146]

Тем неменее в случае очень высоких степеней окисления, характерных для некоторых переходных металлов, например иТе или ОзРд, выделяющейся энергии совершенно недостаточно для образования ионных кристаллов, скажем, с или Оз +-ионами следовательно, такие фториды являются газами, летучими жидкостями или твердыми веществами, которые по своим свойствам очень напоминают ковалентные фториды неметаллов. Нельзя заранее с уверенностью предсказать, будет ли фторид металла ионным или ковалентным, и в то же время не всегда наблюдается резкое различие между этими двумя типами. [c.227]

Для приготовления фторидных комплексов в качестве растворителей можно использовать различные ковалентные фториды, такие, как жидкий фтористый водород, фторид брома(1П), фторид хлора(П1) фторид иода(У), фторид мышьяка(П1) и даже пептафториды ванадия, ниобия и тантала. В жидком состоянии все они, по-видимому, ассоциированы посредством фторидных связей, расщепление этих связей может приводить к переносу иона фтора между молекулами растворителя (аутофторидолиз) [68, 69] [c.114]

Таким образом, переходы иона фтора, иными словами фтор-ионная координация, являются основным процессом в реакциях, происходящих в безводном фтористом водороде. Аналогичные соотношения имеют место в растворах известных ковалентных фторидов, которые отнесены к фторотропным растворителям [10, 12]. [c.219]

Длины связей и энергий связей в ковалентных фторидах. Вследствие низкой энергии диссоциации фтора теплоты образования соединений фтора в их стандартных состояниях таковы, что большинство фторидов сильно экзотермично это прямо противоположно той ситуации, которая наблюдается для соединений азота, поскольку связь в N2 очень прочна. Далее, вследствие высокой электроотрицательности фтора в энергию связи значительный вклад вносит ионно-ковалентный резонанс. Кроме того, небольшие атомы, подобные F, могут образовывать более прочные связи вследствие большего перекрывания орбиталей и по этой причине гораздо более вероятно возникновение я-связей. Несомненно, образование фтором кратных связей является одним из возможных факторов, приводящих к укорочению многих связей — например, в BFg и SiF4—по сравнению со связями, образованными другими галогенами. [c.224]

Ионные фториды являются кристаллическими веществами с высокой температурой плавления. Координационное число иона фтора равно шести (ЫаР) или четырем (СаРг). Ковалентные же фториды — газы или жидкости. Промежуточное положение между ионными и ковалентными фторидами занимают фториды с высокой степенью полярности связи, которые можно назвать ионно-ковалентными соединениями. В обычных условиях это кристаллические вещества, в которых атомы фтора находятся в состоянии 5р -, р - или 5р-гибридизации. Например, кристалл СиР имеет структуру типа 2п5 (см. рис. 87,е на стр. 130), кристалл МпРз принадлежит к структурному типу рутила Т10г (см. рис. 88, 6), а кристалл ВеРг — к структурному типу 10 (см. рис. 88, в). [c.269]

Во вторую группу войдут бинарные фториды с преимущественно ковалентным характером связи — фториды элементов четвертой, пятой и других групп периодической системы элементов. Механизм возникновения экранирования в ковалентных фторидах должен приближаться к описанному ранее для для Fj. Карплус иДас (Karplus, Das, 1961) получили формулу для константы экранирования фтора в соединениях с одинарной связью в зависимости от заселенности р орбитали [c.27]

Смотреть страницы где упоминается термин Ковалентные фториды: [c.125] [c.378] [c.297] [c.298] [c.58] [c.408] [c.333] [c.379] [c.380] [c.224] [c.233] [c.560] [c.114] [c.116] [c.58] [c.270] [c.282] [c.333] [c.379] [c.380] [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология